贵州高三高中化学月考试卷带答案解析

贵州高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.2013年12月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气，严重影响人们的生活。

为让生 态环境得到有效保护，下列做法均正确的是( )
①尽量减少化石燃料的使用；②全面关停化工企业；③研发易降解的生物农药；④改进汽车尾气净化技术 A ．①②③ B ．①③④ C ．①②④ D ．②③④
2.下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +
B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3
＋＋3H 2O=Al(OH)3↓＋3H ＋
C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O=2Na ＋＋2OH －
＋O 2↑
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2
＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O
3.N A 表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol Na 2O 2粉末中含离子总数为4N A B ．22．4LCO 2中含有的原子数为3N A
C ．1mol 单质钠在常温下或点燃条件下与O 2完全反应转移的电子数都为N A
D ．在一定量的稀硝酸中加入56g 铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3N A
4.X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。

下列说法正确的是( ) A ．气态氢化物的稳定性：Z<W
B ．X 与W 形成的化合物中含有共价键
C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
D ．Y 的氧化物不能与X 的最高价氧化物的水化物发生反应
5.下列叙述错误的是( )
A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C ．用水可区分苯和溴苯
D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
6.某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。

下列有关该电池工作时的说法错
误的是( )
A ．铝罐将逐渐被腐蚀
B ．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒
C ．食盐水中的Na ＋
向炭棒移动
D ．炭棒上发生的反应为：2H ＋＋2e －
=H 2↑
7.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
①在0．1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c(Na ＋
)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3)
②在0．1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋
)＝c(HCO 3-)＋2c(H 2CO 3)
③向0．2mol·L －
1NaHCO 3溶液中加入等体积0．1mol·L －
1 NaOH 溶液：c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH －
)>c(H ＋
)
④常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7，c(Na ＋)＝0．1 mol·L －1]：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)>c(H ＋
)＝
c(OH －
) A ．①④ B ．②④ C ．①③ D ．②③
二、实验题
某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E 中装有细铁丝网。

试回答：
（1）检验装置A 的气密性的方法是 （2）装置A 中反应的化学方程式为
（3）装置C 的作用是： ________________，装置D 中的试剂是：____ _______。

（4）可检验装置E 中生成的物质中阳离子的方法及现象是 。

（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是： 。

（6）装置 G 中发生反应的离子方程式为：________________ _ ____________。

三、填空题
1.A －G 及X 、Y 均是中学化学常见物质，其中B 、D 、E 、F 、G 在常温下为气体且B 为红棕色，C 是红色的金属单质。

它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。

试填空
（1）B 的化学式________。

（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。

（4）写出电解X 溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol 电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。

（5）写出反应④的化学方程式______________________。

2.一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。

工业上依此用CO 生产燃料甲醇。

（1）甲图是反应时CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况。

从反应开始到平衡，用H 2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。

曲线b 下的反应条件为 。

该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

（3）该反应平衡常数K 的表达式为_____________________________________________， 温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a ．降低温度
b ．充入He 气
c ．再充入1 mol CO 和2 mol H 2
d ．使用催化剂
3.如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：
结合流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。

煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。

（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl 2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？
________________________________________________________________________。

4.化学键和分子间作用力影响着物质的性质。

分子间作用力包括范德华力和氢键。

水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H 2O)n 。

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体——冰。

（1）氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：______________________________________________________________。

（2）实验测得冰中氢键的作用能为18．8 kJ·mol －1，而冰的熔化热却为5．0 kJ·mol －
1，这说明了____________________________________________。

（3）有机物的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物只能形成分子间氢键，
工业上用水蒸气蒸馏法将A 和B 进行分离，则首先被蒸出出的成分是__________。

（4）氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_______________，NH 3·H 2O 的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)___________________________。

5.咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如
下转化：
请填写下列空白。

（1）D 分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）高分子M 的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）写出A→B 反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）B→C 发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）A 的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

①苯环上只有两个取代基； ②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。

（6）以下对A 具有的性质描述正确的是（ ） a ．1molA 可消耗2molNaOH
b ．一定条件下1molA 最多能与1mol 氢气加成
c ．能发生银镜反应
d ．能发生取代反应
贵州高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.2013年12月初，我国华北地区持续出现严重雾霾天气，严重影响人们的生活。

为让生 态环境得到有效保护，下列做法均正确的是( )
①尽量减少化石燃料的使用；②全面关停化工企业；③研发易降解的生物农药；④改进汽车尾气净化技术 A ．①②③ B ．①③④ C ．①②④ D ．②③④
【答案】B
【解析】不能因为环境问题就全面关停化工企业，选B 。

【考点】考查化学与环境。

2.下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+
=Cu+2Na +
B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3
＋＋3H 2O=Al(OH)3↓＋3H ＋
C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O=2Na ＋＋2OH －
＋O 2↑
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2
＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O
【答案】D
【解析】A 、钠先与水反应，错误； B 、可逆反应，且生成的氢氧化铝是胶体，错误；C 、．元素不守恒，错误；D 、正确。

【考点】考查离子方程式的书写。

3.N A 表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol Na 2O 2粉末中含离子总数为4N A B ．22．4LCO 2中含有的原子数为3N A
C ．1mol 单质钠在常温下或点燃条件下与O 2完全反应转移的电子数都为N A
D ．在一定量的稀硝酸中加入56g 铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3N A
【答案】C
【解析】A 、1mol Na 2O 2粉末中含离子总数为3N A ，错误；B 、没说明状况，错误；C 、正确；D 、当铁粉过量时，转移的电子就比3N A 少，错误。

【考点】考查物质的量。

4.X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。

下列说法正确的是( ) A ．气态氢化物的稳定性：Z<W
B ．X 与W 形成的化合物中含有共价键
C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
D ．Y 的氧化物不能与X 的最高价氧化物的水化物发生反应
【答案】A
【解析】A 、气态氢化物的稳定性比较元素的非金属性，同周期Z<W ，正确； B 、X 与W 形成的化合物是氯化钠，只含离子键，错误；C 、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较元素的金属性，Y < X ，错误；D 、Y 的氧化物是Al 2O 3，能与X 的最高价氧化物的水化物NaOH 发生反应，错误。

【考点】主要考查物质结构。

5.下列叙述错误的是( )
A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C ．用水可区分苯和溴苯
D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
【答案】D
【解析】A 、钠与乙醇反应，与乙醚不反应，正确；B 、烯烃能被高锰酸钾氧化，正确；C 、苯密度比水小，溴苯密度比水大，正确；D 、甲酸甲酯和乙醛都有醛基，错误。

【考点】主要考查物质在实验中的特殊化学现象。

6.某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。

下列有关该电池工作时的说法错
误的是( )
A ．铝罐将逐渐被腐蚀
B ．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒
C ．食盐水中的Na ＋
向炭棒移动
D ．炭棒上发生的反应为：2H ＋＋2e －
=H 2↑
【答案】D
【解析】铝做负极，铝发生氧化反应，碳做正极，氧气发生还原反应；电子从负极经导线、扬声器、导线到正极。

阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

因此选D 。

【考点】考查电化学中的原电池。

7.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
①在0．1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c(Na ＋
)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3)
②在0．1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋
)＝c(HCO 3-)＋2c(H 2CO 3)
③向0．2mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0．1mol·L －1 NaOH 溶液：c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH －)>c(H ＋
)
④常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7，c(Na ＋)＝0．1 mol·L －1]：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)>c(H ＋
)＝
c(OH －
) A ．①④ B ．②④ C ．①③ D ．②③
【答案】B
【解析】①HCO 3-以水解为主，c(H 2CO 3) > c(CO 32-)；②是质子守恒；③混合溶液中，同浓度CO 32-水解程度大于HCO 3-，且生成HCO 3-，c(HCO 3-) > c(CO 32-) ；④CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液中，电荷守恒，c(CH 3COO －) ＝c(Na ＋)＝0．1 mol·L －1 >c(H ＋)＝c(OH －)，因此选B 。

【考点】主要考查盐类水解产物。

二、实验题
某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E 中装有细铁丝网。

试回答：
（1）检验装置A 的气密性的方法是 （2）装置A 中反应的化学方程式为
（3）装置C 的作用是： ________________，装置D 中的试剂是：____ _______。

（4）可检验装置E 中生成的物质中阳离子的方法及现象是 。

（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是： 。

（6）装置 G 中发生反应的离子方程式为：________________ _ ____________。

【答案】（1）用酒精灯微热圆底烧瓶，一段时间后，C 中导管冒气泡，停止加热后，导管中水柱回流一段，说明气密性好。

（2分）
（2）4HCl(浓)+MnO 2 = MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （ 加热条件）（3分） （3）吸收HCl ，浓硫酸 （各1分）
（4）硫氰化钾溶液（苯酚溶液、氢氧化钠溶液），显红色（紫色、产生红褐色沉淀）。

（2分） （5）先变红后褪色 （1分）
（6）Cl 2+2OH -=Cl-+ClO-+H 2O （3分）
【解析】该题是一道综合利用氯气的题，从制气到净化气到检验氯气的性质到最后的尾气处理。

【考点】考查气体制备中的一些常识。

三、填空题
1.A －G 及X 、Y 均是中学化学常见物质，其中B 、D 、E 、F 、G 在常温下为气体且B 为红棕色，C 是红色的金属单质。

它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。

试填空
（1）B 的化学式________。

（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。

（4）写出电解X 溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol 电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为 。

（5）写出反应④的化学方程式______________________。

【答案】（1） NO 2 (2分) （2）1:2 (2分) （3）Cu + 4H+ + 2NO 3- = Cu2+ + 2NO 2↑ + 2H 2O （3分） （4）4OH --4e -= O 2↑+2H 2O （3分） 1．12L (2分)
（5）3CuO+2NH 3 = 3Cu+3H 2O+N 2↑（加热条件）（3分）
【解析】该题的关键点是第四步的反应：如何来推断F 是什么物质。

这可以从G 来逆推，因为G 与氧气放电条件下反应，因此可以推知G 为氮气，那么氧化铜和什么物质反应可以得到氮气呢？并且产物中还有铜单质，表明该物质一定有强的还原性，那一定是氨分子。

【考点】考查氮元素之间的相互转化。

2.一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。

工业上依此用CO 生产燃料甲醇。

（1）甲图是反应时CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况。

从反应开始到平衡，用H 2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。

曲线b 下的反应条件为 。

该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

（3）该反应平衡常数K 的表达式为_____________________________________________， 温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有____________。

a ．降低温度
b ．充入He 气
c ．再充入1 mol CO 和2 mol H 2
d ．使用催化剂
【答案】（1）0．075 mol·L －1·min －
1（2分）
（2）加催化剂（1分），ΔH<0 （2分） CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)ΔH ＝－91 kJ·mol －
1（3分）
不能（1分） （3）K ＝
减小 （各2分）
（4）d （2分）
【解析】（1） 化学反应速率就是指单位时间内浓度的变化量。

（2） 曲线a 和曲线b 的明显区别是反应的活化能不一样，表明曲线b 是使用了催化剂，从图中可以看出和出的热量比吸收的热量多，因此是一放热反应：ΔH<0；
CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)ΔH ＝－91 kJ·mol －
1；催化剂不能改变反应的反应热。

【考点】考查化学平衡的有关知识。

3.如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：
结合流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。

煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。

（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl 2的方法，电解反应方程式为_________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？
________________________________________________________________________。

【答案】（1）Al 2O 3 碳（各2分） （2）加入冰晶石(Na 3AlF 6)（2分）
（3）阳极生成的O 2与碳发生反应（3分） （4）MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑（3分） 因为MgO 熔点太高，MgCl 2熔点低，且熔化时能发生电离而导电；AlCl 3是共价化合物，熔化时不能发生电离（3分）
【解析】这是一道关于铝的综合十查题，铝的熔点高，要熔化，得加入助熔剂冰晶石。

电解过程中，阳极上产生的氧气能和碳反应生成二氧化碳，而消耗掉碳，因此阳极上的碳要定期补充。

氯化铝是共价化合物，易升华。

【考点】考查铝的冶炼。

4.化学键和分子间作用力影响着物质的性质。

分子间作用力包括范德华力和氢键。

水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H 2O)n 。

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体——冰。

（1）氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：______________________________________________________________。

（2）实验测得冰中氢键的作用能为18．8 kJ·mol －1，而冰的熔化热却为5．0 kJ·mol －
1，这说明了____________________________________________。

（3）有机物的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物只能形成分子间氢键，
工业上用水蒸气蒸馏法将A 和B 进行分离，则首先被蒸出出的成分是__________。

（4）氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_______________，NH 3·H 2O 的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)___________________________。

【答案】（1）氢键具有饱和性，表现在X —H 中的氢原子只能再与一个其他分子中电负性大的原子形成氢键。

氢键具有方向性，表现在当X —H……Y 在同一条直线上时静电作用最强烈（3分） （2）液态水中仍然存在氢键 （3分） （3）A （3分）
（4）氨分子与水分子间可以通过氢键结合，形成一水合氨
（各3分）
【解析】（3）A 可以形成分子内的氢键，使物质的熔沸点降低，而B 可以形成分子间的氢键，使物质的熔沸点上升，故先被蒸出来的成分是A 。

一水合氨跟水的结构主要是考虑形成铵根离子与氢氧根离子。

【考点】考查氢键的有关知识。

5.咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如
下转化：
请填写下列空白。

（1）D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。

（6）以下对A具有的性质描述正确的是（）
a．1molA可消耗2molNaOH
b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成
c．能发生银镜反应
d．能发生取代反应
【答案】（1）羟基
（4）取代反应加成反应
（5）3
（6）d
【解析】咖啡酸苯乙酯在稀硫酸加热条件下发生水解，得到含有竣基的物质A和含有羟基的D，D在浓硫酸加热的条件下发生消去反应，生成烯烃E，烯烃E进一步发生加聚反应生成高聚物M。

A中一定含有羧基，因此可以和甲醇发生酯化反应。

【考点】考查有机物之是的相互转化。