北京市朝阳区2012届高三化学上学期期中考试试题新人教版

北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期中统一考试化学
试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。

1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，
这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。

下列有关说法不．正确
．．的是
A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
C. 我国在商代就开始使用铜合金
D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大
2. 下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是
3. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应
的叙述正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 该反应的反应热△H＜ 0
D. 加入催化剂后反应放出的热会减少
4.下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是
A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌
B. 水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池
C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵
5．下列装置及实验与结论对应正确的是
6. 下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水电离出的c（H+）= 10-12 mol·L‾1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+ D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+
7. 向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能
．．．变浑浊的是
8.
A．金属钠不能与NaOH溶液反应
B．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应
C．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法
9．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O2高温
2Na2FeO4+Na2O，
关于该反应说法正确的是
A．Na2FeO4属于共价化合物
B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
10. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1L mol·L ‾1
的硫酸铝溶液中含有的Al 3＋
为2N A B ．1 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋
为0.2N A
C ．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7N A
D ．常温下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子 11. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B. 氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键
C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中
D. 向AgNO 3溶液中先滴入过量的Na 2S 溶液，再滴入NaCl 溶液，可发生沉淀转化 12. 香柠檬油可用于化妆品。

香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，
其结构简式如右图所示。

下列说法正确的是 A ．香柠檬醚的分子式为C 13H 9O 4
B ．香柠檬醚最多可与7molH 2发生加成反应
C ．1mol 香柠檬酚与Br 2发生取代反应，最多消耗3mol Br 2
D ．1mol 香柠檬酚与NaOH 溶液反应，最多消耗3molNaOH
13. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法正确的是 A ．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e - == Fe 2+
B ．放电时正极上有氧气生成
C ．放电时OH －
向正极移动
D ．电池总反应为：2Li ＋2H 2O=== 2LiOH ＋H 2↑ 14．关于 Al 、Fe 、Cu 三种金属，下列说法正确的是 A. 三者的单质均为银白色固体 B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C. AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均可作净水剂
D. 制备Al 用电解法，制备Fe 、Cu 可用还原法
15. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO 2(g)
2CO(g) ，
不能．．
判断反应已经达到化学平衡状态的是 A ． v （CO 2）= v （CO ）
B ．容器中总压强不变
C ．容器中混合气体的密度不变
D ．容器中CO 的体积分数不变
O
O
O
O
O
O
OCH 3
香柠檬酚香柠檬醚
16. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＜0
B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C．CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O (g) △H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) △H＜0
17. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
下列叙述不．正确
．．的是
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
18. X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z
同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。

下列说法正确的是：
A. X的非金属性比Y的强
B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
19. 常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g
气体。

下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）
A．电解过程中有0.02mol电子转移
B．阳极产物只有氯气
C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L
D．电解后溶液的pH =12
20. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。

下列说法正
确的是
A. 当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
B.当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
C. 当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
D. 滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)
21. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中
各种离子的物质的量变化如右图所示。

下列说法正确的是
A. B点时溶液中含有I-和Br-
B. DE段表示n (Fe2+)的变化情况
C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2
D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
22.（10分）X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。

其中Y元素原子核外最外层电子数
是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。

（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是_____________ __（用离子方程式表示）。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移
4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。

23. （8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。

（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是。

A. 挥发性 B．酸性比碳酸强 C．难电离 D．易溶于水
（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸
（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

请回答：
①在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是。

②从b点到c点，溶液中的比值（填“增大”、“减小”或“不
变”）。

③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是。

24. （16分）铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。

（1）铝元素的原子结构示意图是____________，铁元素常见的化合价是。

（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：
在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：
①若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是
和；丙到丁的离子方程式是。

②若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于
丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是。

③若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，
该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是；
将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾
(K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是。

（3）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是
（写名称），在潮湿的中性环境
中的正极反应是，
在右面方框中画一个牺牲阳极的阴极保护法装置，
以防止钢铁被腐蚀。

25.（11分）2011年9月29日成功发射天宫一的长征二F型火箭巨大的推力来源于一个氧
化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
C2H8N2 + N2O4＝ N2↑+ CO2↑ +
（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：
，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是。

A. N2O4只做氧化剂
B. 产物中两种酸都是强酸
C. 反应中水只做溶剂
D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体
（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：
符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____ __。

26.（13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。

(1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)△H＞ 0
反应二：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2（g）△H ＜ 0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K = ；
②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟
时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是，用CO的
浓度变化表示的反应率速v(CO)是 mol /（L·min）。

（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：
请回答：
① C1电极是极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是。

②该电解反应的离子方程式是，
（3）通过下列方法也可以得到氢气。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4 kJ·mol－1 1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是kJ·mol－1。

北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期中统一考试
化学试题参考答案 2011.11 第Ⅰ卷选择题(每小题2分，共42分)
第Ⅱ卷（共58分）
22. （共10分）
(1) 第三、第VIIA
（2）、强
（3） NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
（4）①SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
② 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）△H = -190.0 kJ·mol－1
23.（8分）
（1）B
（2）① c a b 或c > a > b
②增大
③ c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)> c(OH-)
24.（16分）
（1）， +2价 +3价
（2）① Al(OH)3、 Al2O3 、 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
② CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
③ 3Fe 3O 4 + 28HNO 3 = 9Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 14H 2O
, 3Fe(NO 3)2 + 2K 3[Fe(CN)6] = Fe 3[Fe(CN)6]2 ↓+ 6KNO 3
（3）碳 、 O 2 + 4e - + 2
H 2O = 4OH -
（答案合理给分）
25.（11分）
1 C 2H 8N
2 + 2 N 2O 4 ＝
3 N 2 ↑+ 2 CO 2↑ + 4H 2O↑ （1）N 2O
4 + H 2O = HNO 3 + HNO 2 、 D （2）2、
26. （13分） （1） ① K ＝
② 0.75 或 75% 、 7.5×10
-4
（2）① 阳 、 2H +
+ 2 e -
= H 2↑
② 2Cl - + 2H 2
2↑
+ H 2↑ + 2OH -
（3）+ 659.8。