江苏省常州市第二中学高三化学质量检测试卷

江苏省常州市第二中学2008届高三化学质量检测试卷
本试卷包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题［第17题～第21题，共72分］两部分.本次考试满分120分，考试时间为100分钟.
相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Fe—56，S－32，Cl－35.5，Ca－40
Mn－55，Si-28, Al-27, Mg-24, Cu-64, Na-23
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分.每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称.该元素的名称及所在周期是
A.钅仑第七周期
B.镭第七周期
C.铼第六周期
D.氡第六周期
2.NaCl
Na＋
离子和Cl－离子的数目分别是
A.14，13
B.1，1
C.4，4
D.6，6
3.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A.Na＋、K+、I－、ClO－
B.Ca2＋、Mg2＋、HS－、SO42－
C.Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42－
D.Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－
4.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C.结合质子（H+）的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
5.叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N).下列有关叙述错误的是
A.NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂
B.NaN3跟水反应时，有NH3生成
C.Na3N中N3－半径比Na＋半径大
D.NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键
6.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）
A．1:1:1 B．2:2:3 C．3:3:2 D．2:2:1
7.
A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
8.下列说法中，正确的是
A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高的熔点、沸点及硬度
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分.每小题有一个或二个
．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.1mol甲基（－CH3）中含有7N A个电子
B.1L 0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+
C.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为N A
D.36g C5H12分子中含有8N A个共价键
10.用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是
A.H2SO4
B.NaOH
C.NaCl
D.AgNO3
11.下列离子方程式正确的是
A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打: Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B.在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-
C.氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+
D.氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
12.向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：
x C(g) + y D(g) (x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：
A. x: y=2 : 1
B. v(A) : v(C)=2 : 1
C.A的平衡浓度为0.4mol/L
D.A与B的平衡浓度之比为3 : 2
13.萜类物质中有许多都已被用于香料工业.常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简
式）, 关于上述四种香料，下列说法正确的是
A．④是②的氧化产物B．①③互为同系物
C．②③均属于烯烃D．③④均能发生消去、酯化反应
14.将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）.则d等于
A．22.4bc×10－3B．44.8bc×10－3
C．22.4（3a－4bc×10－3）D．22.4（3a－4bc）×10－3
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.
(1).下列关于实验的叙述正确的有.
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤
G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸
H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
(2).下列实验没有错误的是.
(3).下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是(填字母标号).
四、（本题包括2小题，共24分）
16.（12分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请回答下列问题：
(1).V单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________.
(2).U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________.
①.原子晶体②.离子晶体③.分子晶体④.金属晶体
(3).U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________.
(4).YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________.
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________.
17．（12分）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰
他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献.
⑴.某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3
还原NO反应的催化性能.
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体
通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）.为比较不同催化剂的催化性能，需
要测量并记录的数据是.
⑵.在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反
应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧.
①.写出CO与NO反应的化学方程式：，该反
应作氧化剂的物质是_________.
②.用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染.例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝.
⑶.①.有人认为该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使
原料的转化率大大提高.请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
____________________________________________________________________.
②.合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+
的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加
入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑.为制得这种活性最高的催化剂，
应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为g.
五、（本题包括2小题，共22分）
18.（10分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂.实验室可
通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：
10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水.
母液
NH4Cl
滤
液
滤液
H2SiO3
CO2
H2SiF6
NH4HCO3、H2O
充分混合、过滤
NaCl
NaF
粗NaF
操作Ⅰ操作Ⅱ
操作Ⅲ
粗NH4Cl
操作I 操作Ⅱ
请回答下列问题：
(1).上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为: ，第二步反应能进行是因为 . (2).操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 . (3).操作II 的作用是 . (4).流程中NH 4HCO 3必须过量，其原因是 .
19.（12分）下图中的A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为有机物.
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根据上图回答下列问题：
⑴.D 的化学名称是_______________________.
⑵.反应③的化学方程式是： （有机物须用结构简式表示） ⑶.B 的分子式是： ,A 的结构简式是 ,反应的类型是 .
⑷.符合下列3个条件的B 的同分异构体的数目有 个.
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、 ⅱ）与B 有相同官能团、ⅲ）不与FeCl 3溶液发生显色反应. 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 .
⑸.G 是的工业原料，用化学方程式表示G 的一种的工业用途 .
六、计算题（本题包括1小题，共6分）
20. (6分) 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO ，且带有数量不等的结晶水.为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验:
①.称取0.271g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO 、O 2和H 2O ，得到的O 2在标准状况下的
体积为33.6mL.
②.另取0.271g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解.然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0700mol/L KMnO4溶液滴定，共用去20.0mL KMnO4溶液.化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
⑴.计算0.271g样品中的CaO2的物质的量.
⑵.计算样品中的CaO2·xH2O的x值.
七、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题.21A小题为《物质结构与性质》内容的试题,21B小题为《化学实验》内容的试题）
21．A（10分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子.又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答：
(1).组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________.
(2).B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”).
(3).若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成.则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________.
(4).若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________.
21．B（10分）测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I－的浓度.主要步骤如下：
，将过量的溴除去.
①.取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I－氧化成IO-
3
②.再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO-
完全转化成I2.
3
③.将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－.
④.将生成的I－萃取到水层后，用步骤①的方法再处理转化为IO-
.
3
完全转化成I2.
⑤.将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO-
3
⑥.将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度.
⑦.分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na2S2O3标准溶
液滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）.
⑧.重复操作⑦两次.
根据上述步骤回答下列问题：
⑴.在操作①中，除去过量溴单质的方法是 .
⑵.请写出操作②中发生反应的离子方程式 .
⑶.在萃取操作中，使用的玻璃仪器有 .步骤⑦使用的指示剂是；判断滴定达到终点的现象为 .
⑷.下表是该实验的记录结果：
原溶液中I-的物质的量浓度为 .
常州市第二中学高三化学质量检测试卷07.12.1
答题卡
参考答案及评分标准
答案 A C D A B A C D 题号 9 10 11 12 13 14 答案
CD
AD
AB
BD
AB
A
15.(10分) (1).A E F H (4分，选对1个得1分) (2).D (2分) (3).28.0 (2分) C (2分) 16. （12分）(1).N ≡N ；Mg 2+O
⨯ ⨯
2-
；第四周期，第VI II 族 （每空1分）
(2).①③ （2分） (3).C H 4
（1分）；N H 3
（
1分）；N H 3＋H 3
O
＋
=
N
(
4).3S O 2
＋3B a
2＋＋2H 2
O ＋
2N = 3BaSO 4↓＋2NO ↑＋4H ＋ （2分） SO 2（1分） 17．（12分）⑴.溶液显色所需要的时间 ⑵.①.2CO+2NO N 2+2CO 2 NO ②.－1160 kJ·mol －
1
⑶
.①.该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 ②.6g （每空2分，共12分）
18．（10分）(1) .H 2SiF 6＋6NH 4HCO 3＝6NH 4F ＋H 2SiO 3↓＋6CO 2↑＋3H 2O NaF 比NaCl 的
溶解性小 (2).
烧杯、漏斗 (3). 除去NaF 、NH 4Cl 表面的杂质 (4).
必须保证H 2SiF 6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H 2SiF 6将与NaCl 反应，生成Na 2SiF 6沉淀，混入NaF 中影响NaF 质量 （每空2分，共10分） 19. （12分）⑴. 乙醇 （1分） ⑵. CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4
———→△CH 3COOC 2H 5＋H 2O （2分） ⑶. C 9H 10O 3 CH 2COOC 2H 5
CH 2OOCCH 3 水解反应 （各1分）
COOH CHCH 3
OH
CH 3
CH —COOH OH
COOH CH 2CH 2OH
⑷ 3（填写其中一个结构简式即可）
（各2分） ⑸. CH 2＝CH 2＋H 2O 催化剂
———→CH 3CH 2OH （写任一个合理的反应式均可） （2分） 20．（6分）(1).0.003 mol （2分） (2).n(Ca 2+) = 0.0035 mol
m(CaO) = 0.028 g
n(H 2O) = 0.0015 mol
x = 1/2 （4分）
21.A.（10分）(1).1s22s22p63s23p6(2).HCl；H2S；V(或“角”)；极性(3).H2O2；2H2O2MnO22H2O＋O2↑(4).CH4O(答CH3OH不扣分)
（最后两空各2分，其余每空1分）
+6H+==3I2+3H2O 21．B.（10分）⑴.多次萃取或将溶液加热煮沸⑵.5I-+IO
3
⑶.烧杯、分液漏斗
淀粉试液滴入最后一滴Na2S2O3，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
⑷.5.611×10-3mol/L （(3)后两空各1分，其余每空各2分，共10分）。