配合物结构的空间构型汇总.

例题讲解
例 比较配合物〔Cu(NH3)2)+ 与 Cu(CN)2〕- 配离 BD 子的稳定性, 并说明理由( ) A.稳定性 〔Cu(NH3)2〕+>〔Cu(CN)2〕B. 稳定性 〔Cu(NH3)2〕+<〔Cu(CN)2〕C. 稳定性无法比较 D. CN-的碱性强于NH3 E. N原子的原子量大于C
学生练习
1.AgCl 不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨 水。写出离子方程式。
AgCl+2NH3· H2O=[Ag（NH3）2]2++2Cl+H2O 2．Cu(OH)2和NH3是弱碱，混合后碱性怎样 变化?写出离子方程式。 Cu(OH)2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH碱性增强。
新课总结
ML3±
实例 [Ag（NH3）2]+
[HgI3]-
Sp
Sp2
Sp3 *dsp2
* sp3 d
4 4
5
正四面体型 平面四边型
三角双锥体
ML4± ML4±
ML5±
[Zn（NH3）4]2+ [Pb（CN）4]2PF5
*dsp3
* sp3 d2 * d2sp3
5
6 6
四方锥体
八面体 八面体
ML5±
ML6± ML6±
中心原子杂化方式
sp
配位数
2
银的化 合价
+1
形状
直线型
活动与探究
试用杂化轨道理论分析下列配合物的空 间构型 [Zn（NH3）4]2+ [Ag(CN)2][HgI3][Ni(CN)4]2-
总结归纳
三、常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型
中心原子杂化 方式
配位数 2
3
形状 直线型
正三角形
通式 ML2±
Cl
Cl Cl Co
+
Cl
+
NH3 NH3
Cl H3N
Co
NH3 NH3
NH3
顺式
Cl
反式
例题讲解
例１
设计实验证明[CoSO4(NH3)5]Br(红色) 与[Co Br (NH3)5] SO4 (红色)（化学式相同） 互为同分异构体。

解： 分别取二种溶液少许，向其中分别滴加 BaCl2溶液稀硝酸，其中[Co Br (NH3)5] SO4 有白色沉淀生成，CoSO4(NH3)5]Br无明显现 象，说明它们虽然化学式相同，但结构不同， 因此互为同分异构体。
SbF52AlF63[Fe(CN)6]3-
新课讲述
直线型
四面体型
平面四边形
正八面体型
四、配合物的同分异构现象
化学式相同而结构不同的化合物互称异构 体.配合物的异构现象可分多种.如几何异构、 电离异构、水合异构等。下面重点讲讲几何 异构。 含有两种或两种以上配位体的配合物， 若配位体在空间的排列方式不同，形成不同 的几何构型的配合物-----顺式和反式。 形成条件：两种或两种以上配位体。
交流与讨论
四、配合物的同分异构现象
几何异构
交 流 与 讨 论
Baidu Nhomakorabea
1. 怎样判断顺式和反式？
2. Pt(NH3)2Cl2顺式和反式性质有何差异？
新课讲述
Pt(NH3)2Cl2顺反异构体的性质差异．并完成下表． 配合物 顺式 Cl Pt NH3 反式 NH3 NH3 Cl
非极性分 子
结构式 Cl
分子极性 在水中溶解 性
三、配合物的空间构型 配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的 四、配合物的同分异构现象 几何异构 对于四配体MA2B2的平面形有顺反异构. 如Pt(NH3)2Cl2 对于六配体MA2B4 或MA4B2型有顺反异构 如Pt(NH3)2Cl4 五．配合物的性质： 1.配合物中的配位键越强，配合物越稳定。 2. 如果配体易与 H+ 结合 , 必定易与 Mn+ 结合 . 如 NH3 ＞ H 20 3. 形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧化 还原性等都有可能发生改变。
新课讲述
五．配合物的性质：
1. 配合物的稳定性主要由其结构决定. ,配合物 中的配位键越强，配合物越稳定。影响因素有内因 和外因.外因有温度、酸度、溶剂的种类的其它离 子。内因：配合物的稳定性与中心原子和配体的性 质有关。如：Fe2+与ＣＯ的形成的配位键比与Ｏ２ 形成的配位键强。 2.如果配体易与H+结合,必定易与Mn+结合. 如NH3＞H20 3. 形成配合物后，颜色、溶解性、酸碱性、氧 化还原性等都有可能发生改变。
极性分子
比反式大
Cl Pt NH3
小
总结
MA2B2的平面形存在几何异构，在顺反异构中， 反式为非极性分子，顺式为极性分子．
+ +
MA4B2的八面体也存在顺反异构。如[CoCl2（NH3）4]+ NH3
Cl Cl Co Cl
NH3 NH3
H3N H3N
Co
NH3 NH3
NH3
顺式
Cl
反式
MA3B3的八面体也有顺反异构。如[CoCl3（NH3）3]+
复习回顾
一、配合物 1．定义：由提供 的配体与 的中心 原子以 键结合形成的化合物称为配位化合 物简称配合物。 2．形成条件：中心原子必须存在 ,配 位体必须存在 . 内界 外界 二、配合物的组成
中 心 原 子 配 位 体 配 位 数
新课讲授
用杂化轨道理论表示Ag+与NH3形成〔Ag(NH3)2〕+ Ag+ 〔Ag(NH3)2〕+ 4d 5s sp 5p