2020年江西省景德镇市602所中学高三化学模拟试题含解析

2020年江西省景德镇市602所中学高三化学模拟试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A、C02、H2S B 、C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D、NH3、HCl
参考答案：
B
略
2. 能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=mol，一定会发生反应的离子组是
参考答案：
A
略
3. 在20mL 0.1mol·L—1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液
中各微粒的浓度关系错误的是（）
A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）
B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）
C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）
D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）
参考答案：
答案：C
4. （2010·山东卷）12．下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
参考答案：
A
烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。

5. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是
A．－OH B．C C C．C＝
C D．C
参考答案：
D
6. N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是（）
A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6N A
B．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 N A
C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2N A
D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N A
参考答案：
略
7. 下列叙述正确的是
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中,所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L ,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来
参考答案：
B
略
8. 下列实验操作或装置符合实验要求的是
（a） (b) (c) (d)
A．(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液
B．(b)装置放置一段时间后，饱和C-U SO4溶液中出现蓝色晶体
C．(c)可用于高温煅烧石灰石
D．(d)可用于易溶于水的尾气吸收
参考答案：
略
9. 已知：CO2（g） +3H2（g）CH3OH （g） +H2O （g）△H=－49.OkJ· mol －1一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中正确的是（）
A．升高温度平衡常数K增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用
CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
v （H2）= 0.075 mol·L－1·min－1
参考答案：
B
略
10. 下列结论可靠的是 ()
参考答案：
D
略
11. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
B、12g金刚石中含有的共价键键数为4NA
C、0.1 mol NaHCO3 晶体中含0.2NA个离子
D、将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA
参考答案：
B
略
12. (08潍坊质检)仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（）上
①由CO或CO2单独组成的纯净物②由CO和CO2共同组成的混合物
③由CO和O2共同组成的混合物④由O2和CO2共同组成的混合物
A．①② B．②③ C．③④ D ．②④
参考答案：
答案：B
13. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是
A．实验室用装置A制取氨气
B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸
D．用D装置除去CO2中的HCl
参考答案：
B
解析：A、实验室制氨气需用药剂是氯化铵和氢氧化钙，故A错误；C、不能再量筒中进行稀释，故C错误；D、二氧化碳和HCl都溶于饱和碳酸钠溶液，故无法除杂，故D错误；
14. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3
(g) △H<0。

下列分析正确的是（）
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
参考答案：
C
略
15. 短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是
A．X、Z的最高价态氧化物性质相似
B．工业上常用电解法生产Y的单质
C．原子半径的大小顺序为r X<r Y<r Z
D．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。

查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题
(1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是。

(2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是
；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2。

(3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是。

(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL c(H＋)＝1.0 mol/L。

假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则
①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是。

(5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。

请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程
为。

参考答案：
（1）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2，干燥反应中生成的气
体（每空1分，共2分）
（2）无色气体变为红棕色，热（每空1分，共2分）
（3）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）
（4）① 0.5
②C中烧瓶在实验前后增加的质量（每空2分，共4分）
（5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
参考答案：
18. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。

Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：
(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：
F与E的相对分子质量之差为16。

则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。

参考答案：
19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是（填编号）。

（2）写出基态⑨原子的电子排布
式。

（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是，其中心原子的杂化轨道类型
是。

（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发
展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是。

A．分子中含有氢键B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，①原子采用
sp2杂化
（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较
如下：
222要原因
、。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是。

若该化合物晶体的密度为 a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

参考答案：。