硫的化学方程式
硫在氧气中燃烧的化学方程式
硫在氧气中燃烧的化学方程式
硫(S)在氧气(O2)中燃烧的化学方程式可以表示为:
2S+3O2->2SO3
其中，硫(S)与氧气(O2)反应生成了二氧化硫(SO3)。
这个反应是一个氧化反应。
在反应中，硫的氧化态从0增加到+6，氧
气的氧化态也从0增加到-2、这表明硫被氧化为氧化态为+6的二氧化硫。
该反应是一个放热反应，生成的SO3会放出大量的热能。
这是因为硫
与氧气之间的结合能远大于生成的二氧化硫的结合能。
该反应是在高温下进行的，通常需要提供足够的能量来启动反应。
一
旦反应开始，生成的SO3会释放出的大量热能将会维持反应的进行。
这个化学方程式可以描述硫在氧气中燃烧的化学反应，但并没有提供
详细的反应条件和反应速率。
这些因素可能会对反应的结果产生影响。
此外，该反应实际上是一个多步反应，其中包含了一系列硫氧化的中
间产物。
但由于其复杂性，通常会将整个反应过程简化为一个总反应方程式。
总的来说，硫在氧气中的燃烧是一个重要的氧化反应，在化学工业中
被广泛应用。
生成的二氧化硫是一种重要的化工原料，用于生产硫酸、硫
酸盐和其他硫化合物。
这个燃烧反应也是硫酸生产过程中的重要环节。
高中关于硫的化学方程式汇总
高中关于硫的化学方程式汇总硫，又叫硫化物，是一种常见的化学物质，与氧、氢、氮组成含硫化合物，其中硫的价态有-2、+4、+6，它既是地壳内最丰富的元素之一，也是生命过程中必不可少的物质，从它的物理性质、化学性质以及它的实际应用上来看，硫在化学科学方面的作用是不可忽视的。
首先，从物理性质上来看，硫的主要性质有三种：1、硫是一种白色固体，具有有机和无机双重结构，易溶于氧化剂;2、硫呈蓝色气体，具有很强的气味;3、硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，相对密度为2.07 g/cm3。
其次，从化学性质上来看，硫具有以下性质：1、硫是中等碱性元素，有能力活化碳，可形成硫化键，常与有机物结合形成硫醇和硫醚等化合物;2、硫和氧可形成硫酸盐，并且碱金属的氧化物与硫可形成具有交换性的复合溶剂;3、硫和氢气可形成硫氢化物，其中某些可以用作溶剂、添加剂等;4、硫和碱金属可形成具有交换性的复合溶剂。
此外，硫在化学实际应用方面也是不可忽略的，它主要有以下应用：1、有机合成反应：它在有机合成中具有重要作用，可以合成硫醇、硫醚、硫酰盐以及其他多种有机合成化合物;2、无机合成反应：硫可以用来制备亚硫酸盐、硫酸盐、硫酸根盐和硫磺酸盐等无机化合物;3、燃料应用：硫在燃料中具有重要作用，硫燃料添加剂可以改善燃料的燃烧性能;4、杀虫剂应用：硫是有效的金属杀虫剂，它可以防止和控制杂草的生长，对部分害虫也有毒效果;5、致癌物质：硫元素直接参与致癌物质的发生，这种致癌物质具有毒性，并可引起脑部癌症等疾病。
到此，我们已经介绍了硫的物理性质、化学性质以及实际应用，接下来，我们将介绍关于硫的化学反应方程式。
1、硫与氧反应：2 S +3 O2 2 SO22、硫与氢反应：2 S + 2 H2 2 SH23、硫与碳反应：C + S CS4、硫与氯反应：2 S +3 Cl2 2 S2Cl25、硫与碱金属反应：2 K + S K2S6、硫与氧化物反应：2 S + 2 K2O2 2 K2SO37、硫与有机物反应：R-H + S R-SH上述就是以《高中关于硫的化学方程式汇总》为标题的硫的化学反应方程式汇总，这些反应方程式在硫的实际应用中有着重要的作用。
硫的化学方程式
硫的化学方程式 Jenny was compiled in January 2021硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S硫与铁的反应S+Fe====FeS硫与钠的反应S+2Na====Na2S硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3硫与汞的反应S+Hg====HgS硫与氧气的反应S+O2====SO2硫与氢气的反应S+H2====H2S硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O二氧化硫和氧气的反应SO2+O2======2SO3二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3====(NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑S+O2SO2S+H2H2SS+FeFeSS+2Cu Cu2S S+2NaNa2SS+Hg→HgS2H2S+O2→2S↓+2H2O2H2S+O22S+2H2O2H2S+3O22SO2+2H2OH 2S+Cl2→2HCl+S同理，Br2、I2都可以发生这样的反应H 2S+2NaOH→Na2S+2H2O作为硫化氢的吸收H 2S+NaOH→NaHS+H2OH2SH2+SH 2S+CuSO4→H2SO4+CuS↓硫化氢的检验、硫化氢的吸收FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑实验室制硫化氢SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl氯气和二氧化硫等体积混合漂白性消失点△△△△△点点SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O二氧化硫的吸收SO2+NaOH→NaHSO3SO2+2H2S→3S+H2O同样亚硫酸也可以和氢硫酸反应Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制二氧化硫2H2SO3+O2→2H2SO4SO3+H2O→H2SO42SO2+O22SO3加热V O。
硫的化学方程式
硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S硫与铁的反应S+Fe==== FeS硫与钠的反应S+2Na==== Na2S硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3硫与汞的反应S+Hg==== HgS硫与氧气的反应S+O2==== SO2硫与氢气的反应S+H2==== H2S硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO3二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S ↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S ↓硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S ↓+SO2↑+2H2O 硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S ↑S+2KNO 3+3C K 2S+3CO 2↑+N 2↑ S+O 2 SO 2 S+H 2 H 2S S+Fe FeS S+2Cu Cu 2S S+2Na Na 2S S+Hg → HgS 2H 2S+O 2 → 2S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2 2S+2H 2O 2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O H 2S+Cl 2 → 2HCl+S 同理，Br 2、I 2都可以发生这样的反应 H 2S+2NaOH →Na 2S+2H 2O 作为硫化氢的吸收H 2S+NaOH →NaHS+H 2O H 2S H 2+S H 2S+CuSO 4 → H 2SO 4+CuS ↓ 硫化氢的检验、硫化氢的吸收 FeS+H 2SO 4 → FeSO 4+H 2S ↑ 实验室制硫化氢SO 2+Cl 2+2H 2O → H 2SO 4+2HCl 氯气和二氧化硫等体积混合漂白性消失 SO 2+2NaOH → Na 2SO 3+H 2O 二氧化硫的吸收SO 2+NaOH → NaHSO 3SO 2+2H 2S → 3S+H 2O 同样亚硫酸也可以和氢硫酸反应点燃 △ △ △ △ △ 点燃 点燃Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制二氧化硫2H2SO3+O2→2H2SO4SO3+H2O →H2SO42SO2+O2 2SO3加热V2O5。
硫的化学方程式
硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S
硫与铁的反应S+Fe====FeS
硫与钠的反应S+2Na====Na2S
硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3
硫与汞的反应S+Hg====HgS
二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4
二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4
亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4
亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4
浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O
工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3
实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O 硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O
S+O 22H 22H 2H 2H 2H 2H 2SH 2H 2SO 22224SO 2+2NaOH →Na 2SO 3+H 2O 二氧化硫的吸收
SO 2+NaOH →NaHSO 3
SO 2+2H 2S →3S+H 2O 同样亚硫酸也可以和氢硫酸反应
Na 2SO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑实验室制二氧化硫
2H 2SO 3+O 2→2H 2SO 4SO 3+H 2O →H 2SO 4
2SO 2+O 22SO 3 加热
V 2O 5。
化学硫的计算公式
化学硫的计算公式化学硫是一种常见的化学元素，它的化学符号为S，原子序数为16。
在自然界中，硫以多种形式存在，包括元素硫、硫化物和硫酸盐等。
硫在工业生产和科学研究中具有广泛的应用，因此对硫的计算公式具有重要的意义。
本文将介绍硫的计算公式及其应用。
硫的化学式。
硫的化学式是由硫原子组成的化合物的简化表示。
硫的常见化合物包括二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫化氢等。
这些化合物的化学式可以通过硫的化学性质和与其他元素的化合方式确定。
1. 二氧化硫。
二氧化硫是一种常见的硫化合物，化学式为SO2。
它由一个硫原子和两个氧原子组成。
二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，常见于火山喷发、燃烧过程和工业生产中。
它在环境和健康方面具有重要影响，因此对其计算和监测具有重要意义。
2. 三氧化硫。
三氧化硫是另一种硫的氧化物，化学式为SO3。
它由一个硫原子和三个氧原子组成。
三氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，常见于工业生产和大气污染中。
它是硫酸的前体，对大气环境和化工生产具有重要影响。
3. 硫酸。
硫酸是一种含有硫的酸性物质，化学式为H2SO4。
它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫酸是一种无色有刺激性气味的液体，在工业生产和化工领域具有广泛应用。
它是一种重要的化工原料，也是一种常见的强酸。
4. 硫化氢。
硫化氢是一种含有硫的氢化物，化学式为H2S。
它由两个氢原子和一个硫原子组成。
硫化氢是一种有毒的无色气体，常见于天然气、石油和化工生产中。
它对人体和环境具有危害，因此需要进行严格的计算和监测。
硫的计算公式。
硫的计算公式是指在化学反应和化学计算中使用的硫的化学式。
在化学反应中，硫通常以化合物的形式参与，因此需要根据其化学式进行计算。
硫的计算公式包括化学方程式、摩尔计算、质量计算等内容。
1. 化学方程式。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的公式。
在硫的化学方程式中，硫的化学式根据其化合物的种类而定。
例如，硫和氧气反应生成二氧化硫的化学方程式为：S + O2 → SO2。
硫的化学方程式高中
硫的化学方程式高中Sulfur is a chemical element with the atomic number 16 and the symbol S. It is a non-metal that can be found in various forms, including pure elemental sulfur, sulfide minerals, and sulfate minerals. One of the most common uses of sulfur is in the production of sulfuric acid, which is a key ingredient in many industrial processes. Sulfur also plays a crucial role in biological processes, as it is a component of amino acids and proteins.硫是一种具有原子序数16和符号S的化学元素。
它是一种非金属物质，可以以多种形式存在，包括纯元素硫、硫化物矿物和硫酸盐矿物。
硫的最常见用途之一是用于生产硫酸，这是许多工业过程中的关键成分。
硫还在生物过程中发挥着至关重要的作用，因为它是氨基酸和蛋白质的组成部分。
In terms of its chemical properties, sulfur is known for its ability to form a wide range of compounds with other elements. It can react with metals to form sulfides, with oxygen to form oxides, and with hydrogen to form hydrogen sulfide. Sulfur also exhibits allotropy, meaning that it can exist in different forms with distinct chemical andphysical properties. One such form is rhombic sulfur, which is the most stable form at room temperature.在化学性质方面，硫以与其他元素形成广泛化合物的能力而闻名。
硫在氧气里燃烧化学方程式
硫在氧气里燃烧化学方程式硫在氧气里燃烧，这可是相当壮观的一幕！跟你说，这个化学方程式可不是闹着玩的，里头可是充满了火花与激情。
首先，咱们来看看这个方程式的样子，化学家们用“S”来代表硫，用“O₂”来代表氧气。
在这个反应中，硫和氧气结合，形成了硫的氧化物——二氧化硫，也就是“SO₂”。
有点像是两只小鸟儿手拉手的样子，一起冲向天空！好了，这只是个开头，接下来是正文的部分。
硫在氧气中燃烧，就好像是一场盛大的烟火表演。
咱们想象一下，硫元素刚一碰到氧气，就像得到了什么神奇的力量，立马变得炙热无比。
它们让自己燃烧起来，就像是在开派对一样，那熊熊的火焰跳跃着，追逐着彼此，仿佛有无穷的能量在其中流动。
这个过程中，随着火焰的燃烧，有着灼热的气体释放出来。
你闻到了吗？就像是被烤熟的肉香扑鼻而来，那种味道混合着一股独特的硫磺气息，令人久久难以忘怀。
你还记得吗？小时候玩烟花，硫磺可是关键的材料之一。
那些五彩斑斓的烟花，正是靠着硫磺的火焰来展现出绚丽的色彩。
硫磺在氧气中燃烧的时候，不仅释放出了火焰，还产生了浓烟与艳丽的火花。
简直就是烟花大会啊！这个反应呢，还有趣的地方在于，它不仅仅只是为了好玩而已。
事实上，它在很多方面都有着重要的应用。
你知道吗？二氧化硫在工业上可是个大人物呢！它可以用来制造硫酸，而硫酸又是很多化学品的重要原料。
所以说，这个反应不仅展现出了壮观的景象，还带来了实实在在的利益。
嗯，我们再来回顾一下，硫在氧气里燃烧的化学方程式：S + O₂ → SO₂。
这个简单的方程式，却蕴含着巨大的能量与火花。
硫和氧气愈合在一起，就像是天作之合，炼出了一个名叫二氧化硫的化学瑰宝。
总而言之，硫在氧气里燃烧，不仅给我们带来了绚丽的火焰和美妙的味道，还在化学工业中发挥着重要的作用。
无论是从科学的角度，还是从情感的角度来看，这个反应都是个引人入胜的话题。
它让我们感受到化学的魅力，体会到科学的奇妙，并为我们的日常生活增添了一些乐趣。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式集锦文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体）3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+CuCu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2△H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2OH 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2SH 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子)H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、 SO 2 + H 2OH 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应） 3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 37. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HClSO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl -8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX→→点燃→→点燃SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ）9、SO 2与H 2S （气体、溶液均能反应）：SO 2+2H 2S==3S ↓+2H 2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO 2 +2 FeCl 3 +2H 2O →H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 11、5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2O →K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 412、实验室制二氧化硫Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O 13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO 2 + O 2 2 SO 3（空气中烟尘作催化剂） SO 3+ H 2O →H 2SO 4 途经2：SO 2 + H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3 +O 2 →2H 2SO 43NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO14、Na 2SO 3长期放置于空气中：2Na 2SO 3 +O 2 →2Na 2SO 4 15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl 2+2Na 2SO 3 +H 2O →2Na 2SO 4+2HCl 三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl （微热）NaCl+ NaHSO 4Na 2SO 4+HCl（连续反应）2NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl 2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl（平行反应）NaNO 3+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HNO 3 （微热，硝酸受热易分解） CaF 2+H 2SO 4(浓) CaSO 4+2HF （不能在玻璃仪器中制取） 2、Cu + 2H 2SO 4(浓) 2SO 2↑+CuSO 4+2H 2O3、2H 2SO 4(浓)+C2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H 2SO 4(浓)3SO 2↑+Fe 2（SO 4）3+6H 2OFe +Fe 2（SO 4）3→3FeSO 4Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H 2SO 4(浓) → ZnSO 4+2SO 2↑+ 2H 2O Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H 2S 、HBr 、HI 2NH 3+H 2SO 4 → （ NH 4）2SO 4H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O 2HBr +H 2SO 4(浓) → Br 2 +SO 2 ↑+2H 2O 2HI+H 2SO 4(浓) → I 2 +SO 2 ↑+2H 2O 7、实验室用硫酸制取的气体 制氢气：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑制硫化氢：FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 制氯化氢：2NaCl+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl （微热） 2NaCl+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl （平行反应）制二氧化硫：Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑8、硫酸的工业制备 原理：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2 + O 2 2 SO 3 SO 3+H 2O→H 2SO 4尾气吸收: SO 2(少量)+2NH 3+H 2O →(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O →2NH 4HSO 3 (连续反应) SO 2(少量)+2NH 3+H 2O →(NH 4)2SO 3 SO 2(足量)+ NH 3+H 2O →NH 4HSO 3（平行反应）。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化教圆程式汇总之阳早格格创做一、硫单量Fe + S FeS （乌色没有溶于火固体）2Cu + S Cu2S（乌色没有溶于火固体）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，密溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫正在气氛中焚烧： S + O2点燃SO24、硫与氢气反应： S+H2△H2S5、SO2与火反应：SO2+H2O H2SO36、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO32CaSO3+ O2==2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸1、受热领会H2S H2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2S+ 2NaOH→Na2S +2 H2OH2S+ Na2S →2NaHS（连绝反应）H2S+ 2NaOH→Na2S +2 H2OH2S+ NaOH→NaHS + H2O（仄止反应）3、硫化氢通进氯火、溴火、碘火中皆爆收浅黄色重淀.H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2S + CuSO4→ CuS↓+ H2SO4(此反应可用于考验硫离子)H2S + 2AgNO3→Ag2S↓ + 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2→PbS↓ + 2CH3COOH5、真验室造硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4→ FeSO 4 + H 2S ↑ 6、真足焚烧 圆程式为2H 2S + 3O 22H 2O + 2SO 2 没有真足焚烧圆程式为2H 2S + O 22H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓)→S +SO 2 ↑+2H 2O （没有克没有及用浓硫酸搞燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄浑石灰火中通进至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2→CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2没有克没有及用澄浑石灰火)SO 2 + CaSO 3 + H 2O →Ca （HSO 3）2（连绝反应） SO 2（少量）+ Ca(OH)2→CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2→ Ca （HSO 3）2↓（仄止反应）3、SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤焚烧时加死石灰）4、.少量SO 2通进中NaOH 溶液中：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2OSO 2 + 2OH -==SO 32-+H 2O2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O6、2SO 2 + O 2 2 SO 37. SO 2通进氯火中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HClSO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++SO 42-+2Cl -→ 面焚→面焚8、SO2通进卤火中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O==4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产品：还本产品＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、真验室造二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨产死的二个道路途经1：2SO2 + O2 2 SO3（气氛中烟尘做催化剂）SO3+H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO32H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3少久搁置于气氛中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的本理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、下沸面的浓硫酸造挥收性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl（连绝反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（仄止反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3（微热，硝酸受热易领会）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF（没有克没有及正在玻璃仪器中造与）2、Cu + 2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中渐渐加铁至过量依次爆收反应的圆程式2Fe+ 6H2SO4(浓)3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中渐渐加锌至过量依次爆收反应的圆程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸没有克没有及搞燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（ NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓)→S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓)→ Br2+SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)→ I2+SO2 ↑+2H2O7、真验室用硫酸造与的气体造氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑造硫化氢：FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S ↑造氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl（仄止反应）造二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O造乙烯：（浓硫酸做催化剂，脱火剂）CH3CH2OH H2O +CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业造备本理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸支: SO2(少量)+2NH3+H2O→(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连绝反应) SO2(少量)+2NH3+H2O→(NH4)2SO3 SO2(脚量)+ NH3+H2O→NH4HSO3（仄止反应）。
【化学知识点】硫燃烧的化学方程式
【化学知识点】硫燃烧的化学方程式
S+O2=SO2（反应条件：点燃）。
硫在空气中燃烧会放热，有淡蓝色火焰，生成一种无
色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
硫在氧气中燃烧有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在
元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、
单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。
硫单质
难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
在煤炭中
通常也含有少量的硫。
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硫的化学方程式文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）
硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S
硫与铁的反应S+Fe====FeS
硫与钠的反应S+2Na====Na2S
硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3
硫与汞的反应S+Hg====HgS
硫与氧气的反应S+O2====SO2
硫与氢气的反应S+H2====H2S
硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O
黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑
二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3
二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O
二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)2二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3
二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O
二氧化硫和氧气的反应SO2+O2======2SO3
二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4
二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4
亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4
亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4
浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O
工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3
实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O
硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O
硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3====(NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS
硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O
硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓
硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O
硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑
S+2KNO
3+3CK
2
S+3CO
2
↑+N
2
↑
S+O
2SO
2
S+H
2
H
2
SS+FeFeS
S+2Cu Cu
2S S+2NaNa
2
SS+Hg→HgS
2H
2S+O
2
→2S↓+2H
2
O
2H
2S+O
2
2S+2H
2
O2H
2
S+3O
2
2SO
2
+2H
2
O
H 2S+Cl
2
→2HCl+S同理，Br
2
、I
2
都可以发生这样的反应
H 2S+2NaOH→Na
2
S+2H
2
O作为硫化氢的吸收
H 2S+NaOH→NaHS+H
2
O
H 2SH
2
+S
H 2S+CuSO
4
→H
2
SO
4
+CuS↓硫化氢的检验、硫化氢的吸收点
△
△
△△
△
点点
FeS+H
2SO
4
→FeSO
4
+H
2
S↑实验室制硫化氢
SO
2+Cl
2
+2H
2
O→H
2
SO
4
+2HCl氯气和二氧化硫等体积混合漂白性消失
SO
2+2NaOH→Na
2
SO
3
+H
2
O二氧化硫的吸收
SO
2+NaOH→NaHSO
3
SO
2+2H
2
S→3S+H
2
O同样亚硫酸也可以和氢硫酸反应
Na
2SO
3
+H
2
SO
4
→Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑实验室制二氧化硫
2H
2SO
3
+O
2
→2H
2
SO
4
SO
3
+H
2
O→H
2
SO
4
2SO
2+O
2
2SO
3
加热
V O。