2010-2023历年安徽省江淮十校高三联考化学试卷(带解析)

2010-2023历年安徽省江淮十校高三联考化
学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100
mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)
D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
2.氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。

下列说法正确的是A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键
B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移N A个电子
C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
3.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是A．Mg(NO2)2、NO2、O2
B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2
D．MgO、NO2、N2
4.（8分）SO2、NO是大气污染物。

工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，p H降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为、、过滤、洗涤等。

5.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是
A．能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O
B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O
C．已知：H+(aq)+OH—(aq)="=H2O(l)"
ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ
D．能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—
6.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4- + NO2- + H+— Mn2++□+ H2O （未配平）.
下列叙述正确的是（）
A．反应后溶液pH下降
B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液
C．方框中粒子为NO2
D．当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2-
7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在80℃pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—
B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+
D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—
8.下列离子方程式中，表达正确的是（）
A．向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水
Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ MgCO3↓+ 2H2O
将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3-
C．明矾净水原理Al3++ 3H2O Al(OH)3 +3H+
D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O 9.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
10.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) ="
1" :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）
A．1:3
B．3:4
C．9:8
D．9:16
11.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的
甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO2 + 4H+2Pb2+ +
2H2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（）
A．放电时负极反应式为Pb – 2e- + SO42- = PbSO4
B．充放电时，溶液的导电能力变化不大
C．以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L
D．充电时的阳极反应式为Pb2+ + 2e- + 4OH- = PbO2+2H2O
12.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色
原溶液一定含Fe3+
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液一定含CO32-
C
向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀
原溶液一定含SO42-
D
向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液一定不含NH4+
13.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是
A．铁丝在两处的腐蚀速率:a < b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+
C．一段时间后,a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
14.常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A．水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中： Fe2+、 NO3- 、K+、Cl-
B．在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、 SO42-、S2-
C．甲基橙呈红色溶液中： Na+、 ClO-、Al3+、NO3-
D．含FeCl3溶液中： Cl- 、 K+ 、 H2O2、NO3-
15.2013年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。

2014年2
月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。

下列措施不能够减少雾霾的是（）
A．治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放
B．调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用
C．大力发展清洁能源，太阳能、氢能等
D．焚烧秸秆，使其变为农业肥料
16.（17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。

（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。

（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
离子半径
沸点
Na_______Al
O2—_______Na+
CH4______H2O
（3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol
CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。

平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="+2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________ （5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应方程式为：
，其工作原理示意图如下：
CO2在电极a放电的反应式是_______________________________
17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N A
B．1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—
D．7.8g Na2O2中阴离子数为0.2N A
18.下列说法正确的是（）
A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高
B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键
C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
D．含有阴离子的物质一定含有阳离子
19.（19分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。

某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。

（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。

取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是。

（2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：
①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；
②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；
③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；
④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）
请写出铝热反应的化学方程式：
取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。

实验中干燥细沙的主要作用是。

（3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考19题。

①试剂A应选择，试剂B应选择。

A．稀盐酸
B．氧化铁
C．H2O2溶液
D．氨水 E．MgCO3固体
②操作Ⅰ的名称为。

操作Ⅱ的名称为。

固体M完全转化为固体N 的标志是。

③已知常温下Fe(OH)3的K SP=4.0×10-38，求反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= mol/L
④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是。

如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响“）。

原因是。

20.（8分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。

某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.6
4.2
9.7
—
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
11.7
9.0（>9.0溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）（2）调pH=4.0是为了除去（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为M n++ n NaR →
MR n+nNa+,被交换的杂质离子是（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）（4）试配平下列氧化还原反应方程式：
Na2Cr2O7+ SO2+ H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：C试题分析：A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的10mL氨水与盐酸反应，反应放热，后10mL氨水与醋酸反应，而醋酸电离是吸热的，所以氨水与醋酸反应放出的热量低于与盐酸反应放出的热量，所以②最高，错误；C、③点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO—)，正确；D、③点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离，影响溶液导电性的因素
2.参考答案：B试题分析：A、NaAlH4中含有离子键，不含非极性共价键，错误；B、标准状况下11.2L的氢气的物质的量是0.5mol，H元素的化合价由-1价升高为0价，所以转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，电子数是N A，正确；C、N aAlH4中氢元素为-1价，在反应中有50%的氢被氧化，错误；D、该反应中Al是还原产物，氢气是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3: 2，错误，答案选B。

考点：考查对氧化还原反应的分析
3.参考答案：D试题分析：硝酸镁分解的过程中，元素的化合价有升有降，Mg 元素的化合价是+2价，N元素的化合价是+5价，O元素的化合价是-2价，根据氧化还原反应规律，A、B、C的产物中元素的化合价有升有降，而D中只有N元素的化合价降低，无化合价升高的元素，不符合氧化还原反应规律，所以答案选D。

考点：考查氧化还原反应规律的应用
4.参考答案：8分)
（1）SO2 + OH－="=" HSO3－(2分)
（2）HSO3－在溶液中存在电离平衡：HSO3－
SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，
Ca2++SO32－="=" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。

(2分)
（3）Ce3+ - e— ="=" Ce4+ (2分)
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
(2分)试题分析：（1）过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为SO2 + OH－="=" HSO3－；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，是因为亚硫酸氢钠溶液中存在电离平衡：HSO3－
SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="="
CaSO3↓，使亚硫酸根离子的浓度减小，电离平衡右移，c(H+)增大，pH减小；（3）根据流程图可知，装置III电解槽中的硝酸根离子、亚硝酸根离子未变化，亚硫酸氢根离子变为S2O42-，S的化合价降低，Ce3+变为Ce4+，Ce的化合价升高，所以阳极发生的反应是Ce3+ - e— ="=" Ce4+；
（4）从溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤得到产品。

考点：考查对流程图的分析，溶液中的平衡应用，电化学反应原理，基本操作的判断
5.参考答案：A试题分析：A、非金属性的比较可通过最高价含氧酸的酸性的强弱来比较，盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸是Cl元素的非含氧酸，不能用来与碳酸的酸性作比较，来判断非金属性的强弱，错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在该反应中氧化剂是过氧化氢，氧化产物是铁离子，所以能说明氧化性H2O2 >
Fe3+，正确；C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可用H+(aq)+OH—(aq) ==H2O(l)表示，所以稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ，正确；D、醋酸根离子在水中发生水解反应，生成醋酸，可以说明醋酸是弱酸，正确，答案选A。

考点：考查对离子方程式的理解，非金属性、氧化性的比较
6.参考答案：D试题分析：A．由于发生反应消耗H+，所以溶液的酸性减弱，则反应后溶液pH上升，错误；B．由于盐酸有还原性，所以通常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，错误；C．在反应中+3价的NO2-中的N被氧化为+5价的N，所以方框中粒子为NO3-，错误；D．根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知：当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2-，正确。

考点：考查氧化还原反应中的概念、反应类型、计算等知识。

7.参考答案：B试题分析：A、pH=10的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中CH3CH O与Ag(NH3)2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、溶液中能大量共存，通入CO2后溶液呈酸性，由于Cl—、NO3—的存在，二氧化碳与钙离子不会反应生成碳酸钙沉淀，可以大量共存，正确；C、与镁反应只产生氢气的溶液为酸性溶液，若存在硝酸根离子，则Mg与硝酸反应不会产生氢气，错误；D、=1.0×10-12溶液是酸性溶液，C6H5O—与CH3COO—在酸性溶液中都不能大量共存
，错误，答案选B。

考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
8.参考答案：C试题分析：A．向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水，产生的沉淀是Mg(OH)2，而不能是MgCO3，离子方程式是：Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 4OH- = CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O+
CO32-，错误；B.将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中,由于NaHCO3的溶解度小，会形成沉淀，离子方程式是： CO2 +2Na++CO32- + H2O =2NaHCO3↓,错误；C. 明矾净水原理Al3++ 3H2O Al(OH)3
+3H+,正确；D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合，电荷、电子不守恒，应该为：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O，错误。

考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

9.参考答案：D试题分析：A、海带中的碘以化合态形式存在，转化为游离态，一定发生氧化还原反应，正确；B、二氧化硅用于光导纤维，但二氧化硅与强碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C、太阳能是廉价清洁能源，无污染，所以利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D、绿色化学的核心是在源头上杜绝或减少污染，而不是治理污染，错误，答案选D。

考点：考查化学与生产、生活、能源的关系
10.参考答案：D试题分析：反应后的溶液为Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4的混合溶液。

根据溶液呈电中性可知：3c(Al3+)+c(Na+)+ c(H+)="2"
c(SO42-),所以c(Na+)=2×4-3×1－1×2=3，在Na2O2中nNa)：n(O)=1:1，所以c(O)=3,因此原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为m(Al):m(O)=（1×27）：(3×16) = 9:16,选项是D。

考点：考查守恒法在物质组成中的应用的知识。

11.参考答案：B试题分析：A．根据总方程式可知：放电时负极反应式为Pb –
2e- + SO42- =
Pb2+，错误；B．由于充放电时，溶液的体积晶胞不变，带电微粒的电荷数不变，所以溶液的导电能力变化不大，正确；C．以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，转移电子2mol,在阳极生成Cl2是1mol，在标准状况下体积是22.4L ，错误；D．在充电时的阳极反应式为Pb2+－2e-+2H2O = PbO2 + 4H+，错误。

考点：考查铅酸蓄电池的工作原理的知识。

12.参考答案：C试题分析：A.若该溶液中含有Fe2+、NO3-,加入KSCN溶液和盐酸，也会发生氧化还原反应，产生Fe3+而使溶液变红色，错误；B,若溶液中含有H CO3-，加入稀盐酸，也会产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，错误；C.向某溶液中加入稀盐酸无现象，证明无Ag+、SO32-、CO32-，再滴加BaCl2有白色沉淀，可以证明溶液中含有SO42-，正确；D.若溶液中含有NH4+，但是溶液浓度很小，加入稀NaOH溶液时，产生的一水合氨很少，也不能看到该现象，错误。

考点：考查实验操作、现象和结论的关系的知识。

13.参考答案：D试题分析：A、b端是酸性溶液，a端是中性溶液，所以b端铁发生析氢腐蚀，a端发生吸氧腐蚀，且析氢腐蚀速率大于吸氧腐蚀速率，正确；B 、a、b处都是Fe做负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，正确；C、因为a发生吸氧腐蚀，b发生析氢腐蚀，所以b端的压强增大，a端的压强减小，a 处液面高于b处液面，正确；D、生铁中的碳都是做正极，错误，答案选D。

考点：考查对金属腐蚀的判断
14.参考答案：B试题分析：A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L
的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中H+、Fe2+NO3- 会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；B.在NaAlO2溶液中：K+ 、CO32-、SO42-、S2-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D.FeCl3溶液是H2O2分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。

考点：考查微粒大量共存的知识。

15.参考答案：D试题分析：A.
治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放，可以减少NO2、可吸入颗粒物的排放，故可以减少雾霾的形成，正确；B.
调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，就可以减少SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项雾霾的主要组成的产生，能够减少雾霾的形成，正确；C.
大力发展清洁能源，太阳能、氢能等，就可以减少SO2、NO2、可吸入颗粒物的排放，故能够减少雾霾的形成，正确；D.
焚烧秸秆，可产生大量的吸入颗粒物，会加重雾霾污染的产生，错误。

考点：考查能够减少雾霾的措施的知识。

16.参考答案：17分)
（1）三（1分）ⅢA （1分）3d104s1（2分）
（2）< 、 > 、 < （各1分）
（3）①64 mol2•L-2（单位不要求）（2分）②+247.3 kJ·mol－1（2分）
（4）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）
②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）
（5）CO2 + 2e- ="="
CO+O2- （2分）试题分析：（1）Al位于元素周期表第三周期，第IIIA族；Cu的的基态原子价电子即外围电子排布式为3d104s1；
（2）Na的金属性比Al强，所以第一电离能Na<Al；O2-与Na+的核外电子排布相同，但O的核电荷数少，所以离子半径O2->Na+;水分之间可以形成氢键，甲烷不可以，所以甲烷的沸点<水的沸点；
（3）①根据CO2 (g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，及平衡时各气体的体积分数可知，设消耗二氧化碳的物质的量是xmol，则平衡时二氧化碳的物质的量是(6-x)mol，甲烷的物质的量也是（6-x）mol，生成CO、氢气的物质的量是2xmol，所以（6-x）/(6-x+6-x+2x+2x) =0.1，所以x=4，所以平衡时各气体的物质的量浓度二氧化碳、甲烷都是（6-4）/4mol/L=0.5mol/L，CO、氢气的浓度都是8/4mol/L=2mol/L，所以平衡常数K= (22mol/L×22mol/L)/(0.5mol/L×0.5mol/L)=64 mol2•L-2；
②根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气、水消去，得到CO2(g)＋CH4(
g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=（890.3 kJ·mol－1）+2×（+2.8
kJ·mol－1）-2×（-566.0 kJ·mol－1）="+247.3" kJ·mol－1
（4）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以乙酸的生成速率降低；
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以增大压强，或增大二氧化碳的浓度，使反应向生成乙酸的方向进行，甲烷的转化率提高；
（5）电极a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，所以二氧化碳转化为CO和O2-，电极反应式为CO2 + 2e- ="=" CO+O2-。

考点：考查元素周期表的应用，元素性质的应用，平衡常数的计算，盖斯定律的应用，电极反应式的书写
17.参考答案：A试题分析：A、N2和CO的混合气体的平均相对分子质量是28，所以2.8g
N2和CO的混合气体的物质的量是2.8g/28g/mol=0.1mol，二者的分子中都含有14个电子，所以共含有的电子数是1.4N A，正确；B、1
molCl2与足量Fe完全反应,转移的电子数依据氯气的物质的量，所以转移的电子数是2N A，错误；C、碳酸氢根离子水解，使1 L 0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液中含有的碳酸氢根离子数小于0.1N A，错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，含有的阴离子是O22-，所以阴离子数是0.1N A，错误，答案选A 。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的计算
18.参考答案：D试题分析：A.
除了第ⅤA的氨气NH3、ⅥA的水H2O、ⅦA的HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力使物质的熔沸点高，反常外，同一主族元素气态氢化物从上到下，由于分子间作用力逐渐增大，所以其沸点逐渐升高，错误；B.在惰性气体的分子中只有一个原子，不存在共价键，错误；C.非极性键也可能存在于离子化合物中如Na2O2中含有非极性共价键，由非金属元素组成的化合物中也可以存在离子键如NH4Cl中含有离子键，错误；D.含有阴离子的物质一定含有阳离子，但是含有阳离子的物质却不一定含有阴离子，正确。

考点：考查物质的微粒之间的作用力、化学键及组成的知识。

19.参考答案：（1）生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4 (2分）
（2） 8 Al +3Fe3O44Al2O3 +9 Fe 防止生成的铁被氧化（4分）
（3）① C D ；②过滤；洗涤、灼烧；最后两次称量质量差小于0.1g；
③c(Fe3+)=4×10-8
mol/L（2分）④98.98%（2分）偏小，氢氧化铁固体在烘干过程中易分解脱水。

试题分析：（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。

取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；铝热反应的
化学方程式：8 Al +3Fe3O44Al2O3 +9
Fe；取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。

实验中干燥细沙的主要作用是防止生成的铁被氧化。

（3）将乙中反应产生的铁块用盐酸溶解，在溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、H+，由于Fe2+,
Al3+沉淀完全时溶液的pH很接近，不溶液分离，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3.2，所以向该溶液中加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂是H2O2溶液，然后氨水调节溶液的pH=4,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，再过滤分离出来；②所以操作Ⅰ的名称为过滤；操作Ⅱ的名称为洗涤、
灼烧；固体M完全转化为固体N的标志是最后两次称量质量差小于0.1g，M是Fe( OH)3；N是Fe2O3；③在常温下Fe(OH)3的K SP=4.0×10-38，即c(Fe3+)·c3(OH-)=4.0×10-38,由于溶液的pH=4，c(H+)=10-4,所以根据室温下水的离子积常数是10-14可得c
(OH-)=10-10；c(Fe3+)=4.0×10-38÷c3(OH-)=4.0×10-8mol/L；④若最终红色粉末质量为14.14g，m(Fe)=
(14.14g÷160g/mol)×2×56g/mol=9.898g，则该铁块的纯度是(9.898g÷10.g)×100%= 98.98%；如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则由于氢氧化铁固体在烘干过程中易分解脱水，使计算结果偏小。

考点：考查化学实验操作的现象分析、反应条件的控制与选择、沉淀溶解平衡产生的应用、铝热反应方程式的书写、物质纯度的计算的知识。

20.参考答案：（1）升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4
(多次浸取），适当延长浸取时间（只答一点即可）（2） Fe3+；（3）
Mg2+、Ca2+、Al3+；（4） 1 3 11 2 1试题分析：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高反应的温度；在反应的过程中用
玻璃棒搅拌；过滤后再向滤渣中加入H2SO4 (多次浸取），
适当延长浸取时间等，（2）由于Fe3+沉淀完全时的pH是3.2，而其余的离子沉淀完全时的pH都大于4，所以调pH=4.0是为了除去Fe3+；（3）钠离子交换树脂的原理为M n++ n NaR →
MR n+nNa+,由于Fe3+已经形成沉淀过滤除去，所以被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+；（4）根据氧化还原反应方程式中原子守恒及电子转移守恒的知识可知该反应方程式配平后为Na2Cr2O7 +3 SO2 11+ H2O = 2Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4。

考点：考查影响化学反应速率的因素、反应条件的控制与选择、离子方程式的配平的知识。