二轮专题——阿伏伽德罗常数
高考化学二轮复习——阿伏伽德罗定律训练题
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
24．按要求完成下列填空：
（1）0.05mol的硫酸钠中含有___个氧原子。
（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为____。
（3）1molHNO3的质量是___g，1molHNO3约含有___个原子。
（4）标准状况下11.2LHCl的物质的量是___mol。
16．下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．电解质水溶液在通电的情况下才会自动地解离成离子
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为直径介于 之间的分散质粒子对光线散射形成的
D．在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
17．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是
8．下列有关等物质的量的 和 的比较中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的O原子数目之比为
③所含的原子总数目之比为 ④所含的C原子数目之比为
A．①②B．②③C．③④D．①②③④
9．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．体积之比为11∶8B．氧原子质量之比为8∶11
C．原子数目之比为2∶3D．气体密度之比1∶1
专题02阿伏伽德罗常数及定律
专题02阿伏伽德罗常数及定律【知识框架】物质的量泡度【基础回顾】1、 阿伏伽德罗常数（1 ）定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02x 1023来 表示。
（2） 符号：N A 。
（3）单位：mol -1。
2、 阿伏伽德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
同温、同压、同体积、同分 子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一 同”。
即叮二％二21V 2 蜩 口 口【技能方法】1、阿伏伽德罗常数考查易错点：（1）温度和压强：22.4L/mol 是在标准状况（0 C ，1.01x105Pa ）下的气体摩尔体 积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行 转换，从而误入陷阱。
I卮量 体积是否是鼬气体（2） 物质状态：22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些 容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO 3 :常温下是 固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
（3） 物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才 能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO 2 : 存在与N 2O 4的平衡。
（4）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有 气体Ne :单原子分子）、三原子分子（如03）、四原子分子（如P 4）等。
考生如 不注意这点，极容易误入陷阱。
（5） 粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol 微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电 子等微粒的数目。
命题者往往通过N A 与粒子数目的转换，巧设陷阱。
2、阿伏加德罗定律的应用阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要熟记相关化学计量的定义 式，并结合相互关系进行推导，灵活运用。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件
)
（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA(
)
知识梳理
3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目
考查点：
二、反应中目标微粒的计算 ①忽略溶液的体积。
（1）前提条件：计算一定 CB1或.溶p液H中中的溶研质究微对粒象数和时概,需念要辨溶析 ②忽略溶剂
液的体积。注意:等体积的溶液或等(1)物前提质条的件量：的计溶算质一定,不c能(B认)或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体
混合物质求NA
2.下列判断正确的是( ) A.[21 湖南选,5] 18g H218O 含有的中子数为 10NA B.[21 海南新,7]3.9gNa2O2含有共价键的数目为 0.1NA C.[21 海南新,7] 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA D.[21 河北选,7] 22.4 L(标况)氟气所含的质子数为 18 NA
对点训练
1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA 给出体积求数目
B阴．极电2.极0L反1应.0式m：ol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
给出溶液浓度求数目
CCu．2＋0＋.22e0－m=Coul苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA
知识梳理
2、理解物质的组成结构求微观粒子数 考查点： ①特殊物质中所含微粒
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
2020届二轮复习 物质的量 阿伏伽德罗常数 专题卷(全国通用)
物质的量阿伏伽德罗常数1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9N AB．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于N AC．标况下，2.24LHF中含有的电子数为N AD．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4N A碳硅键2、2012年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2012年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子3、2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10234、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同5、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A6、N A为阿伏加德罗常数的值。
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023届高考化学二轮复习选择题专练
专题之阿伏伽德罗常数的判断2023年高考化学二轮复习选择题专练选择题（共25小题）1．（2022秋•津南区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．（2022•河东区一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01N AB．1.8g重水（D2O）中所含质子数为N AC．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2N AD．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4N A3．（2022•天津一模）若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在1L0.10mol⋅L﹣1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为2N AC．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2N AD．1molD2O，质子数目为12N A4．（2022•天津一模）以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于N AB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10﹣3N AC．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8N AD．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5N A5．（2022春•河北区期末）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基的电子数目为7N AB．75g甘氨酸所含的σ键数目为10N AC．22.4L的丁烷所含的σ键数目为13N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数目为3N A6．（2022•天津二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.01mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液中CH3COO﹣数目小于0.01N AB．32g S8单质（S8分子结构：）中，S﹣S键数目为8N AC．1molC2H2中，π键的数目为3N AD．22.4LC2H6中，碳原子数目为2N A7．（2022•和平区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数的值。
2024年高考化学高三下学期专题复习阿伏伽德罗常数+实验综合题
高三二轮专题复习01课上（阿伏伽德罗常数+实验综合题）【例1】判断下列说法的正误。
A（2021全国甲卷）18 g重水(D2O)中含有的质子数为10N A( )B（2021浙江）标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N A( )C（2021海南）0.1 mol 27Al3+含有的电子数目为1.3N A( )D（2022浙江6月）8 g CH4含有中子数为3N A( )E（2023唐山高三9月摸底）17 g －OH含有的电子数目为10N A( )【例2】判断下列说法的正误。
A（2021浙江6月）31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A( )B（2022年1月浙江）32 g甲醇分子中含有C-H键数目为4N A( )C（2023辽宁）11.2 L CO2含π键的数目为N A( )D（2023湖北）1 mol Si含Si-Si键的数目为4×6.02×1023( )E（2023年6月浙江）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A( )【例3】判断下列说法的正误。
A（2018全国Ⅰ卷）16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A( )B （2021浙江6月）100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A( )C（2022辽宁）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A( )D（2022全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N A( )E（2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N A( )【例4】判断下列说法的正误。
A（2021河北）1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A( ) B（2021湖南）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A( )C（2021湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A( )D（2022河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N A( )E（2023广东）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N A( )【例5】判断下列说法的正误。
微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)
微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。
4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。
5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
二轮复习-阿伏伽德罗常数
专题复习：《阿伏伽德罗常数》一、判断下列说法是否正确（1）（2011年全国）46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N A（）（2）（2015年四川）2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A（）（3）（2010年上海）标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A（）（4）在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 N A（）（5）2 molNO与1mol O2反应完全后分子数为2N A（）（6）标准状况下，22.4 L Cl2与足量水反应，转移的电子数为N A（）（7）（2011年全国）1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子（）（8）50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A（）（9）（2010福建）1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A（）（10）一定温度下，1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同（）二、高考常考点根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时的“五注意”。
1.原子个数、质子数等的计算问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
2.注意“两看”的问题：一看是否为标准状况，二看是否为气体。
常见情况，如辛烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4、苯、水、溴、SO3等在标准状况下作为气体来命题。
3.化学平衡的问题：NO2存在与N2O4的平衡。
4.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。
5.弱电解质的电离和盐类的水解问题：如：1mol·1L CuCl2溶液中含有Cu2＋的浓度。
三、高考原题再现1、（2011年新课标-7）下列叙述正确的是（）A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配1.0L ，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.0L水中D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2、（2012年新课标-9）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
02专题阿伏伽德罗常数
专题2 阿伏伽德罗常数与物质的量计算本专题是高考热点之一，考题主要是两种类型：一、选择题阿式常数多以选择题形式出现，归纳常见的选项，可分类如下1.物质状态。
在标准状况下非气态物质 如：固态：SO 3、液态：H 2O 、苯、乙酸、己烷、四氯化碳、酒精等例如：下列说法是否正确：标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为N A2.物质结构。
一定物质的量的物质中含有的微粒（分子、原子、电子、质子、中子、最外层电子等）数或一些物质中化学键数目，如： 甲烷、白磷、烃、酒精等例如：（1）. 24 g 镁的原子最外层电子数为N A（2）. 1mol 甲烷分子所含质子数为10 N A（3）. 16 g CH 4中含有4N A 个C-H 键（4） 1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N A3.氧化还原反应。
电子转移（得失）数目，如：过氧化钠、二氧化氮、氯气与水反应；铁的反应等例如：1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A4.电离、水解沉淀。
弱电解质和可水解的盐沉淀反应后溶液中的粒子数目大小比较 例如：1 L0.1 mol ·L -1乙酸溶液中H +数为0.1 N A5.隐含的可逆反应。
常见的可逆反应，如：2NO 2N 2O 4、弱电解质的电离平衡、水解平衡等。
例如：在1 L 0.1 mol ·1L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A6.阿伏伽德罗定律。
一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等，例如：标准状况下22.4LCO 和C 2H 4的混合气体其总质量为 g7．摩尔质量。
含同位素物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl例如：标准状况下，32g 16O 2和36g 18O 2均含有0.1 N A 个氧原子8.物质分子中原子等微粒个数。
如稀有气体（单原子）、臭氧（O 3）等例如：常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有N A 个 氧原子二、利用物质的量的简单计算（涉及到大题中的小计算）例 (10厦门质检，改动) 为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的NO 和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol 电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L 。
高三第二轮复习学案专题二：阿伏伽德罗常数
高三化学二轮复习专题二阿伏伽德罗常数1、(2016·全国卷I)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2、(2015·全国卷I) N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3、(2015·全国卷Ⅱ) N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互235U发生裂变反应：△U+10n9038S r+13654U+1010n，净产生的中子(10n) 92数为10N A4．(2012·全国卷I)NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【课堂探究】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态（1）22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A ( )（4）标准状况下，22.4 LSO3中含有3 N A个氧原子( )高频考点二：物质的量或质量与状况（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ( )（2）标准状况下，20 g D2O所含的氧原子数目为N A ( )（3）常温常压下，1mol O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为1N A ( )【知识点小结】在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1N A，即V m=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。
二轮专题---阿伏伽德罗常数
绝密★启用前3.阿伏伽德罗常数专练1．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.0.5molCu与足量的S反应转移电子数为N AB.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2N AC.2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为N AD.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A2．N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB.1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为N AC.反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6N AD.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5N A3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目3N AB.常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1N AC.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A4．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC.1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2N A电子B.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AC.常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6N AD.16gO2含有NA个18O原子6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
NA-2012高考第二轮专题复习-阿伏伽德罗常数
NA选择题1．NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol Cl 2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB ．标准状况下，11.2L 氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5NAC ．常温常压下，17g 甲基（—14CH 3）所含的中子数为9NAD ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个2. NA 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A ．在18g 18O 2中含有NA 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 空气含有NA 个单质分子C ．1 molCl 2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2NAD ．1mol 甲基(-CH 3)的电子数目为7NA3．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A ．3.4gNH 3中含有电子数为0.2NA (相对原子质量：N-14、H-1)B ．标准状况下，22.4L Cl 2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NAC ．标准状况下，0.5NA 个SO 3分子所占的体积约为11.2LD ．500mL 1mol/L 氯化铁溶液中的Fe 3+数小于0.5NA4．设nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．0.1mol ·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有0.2nA 个NO 3-B ．8g CH 4中含有10nA 个电子C ．常温常压下，22.4L O 3中含有3nA 个氧原子D ．28g C 2H 4中含有2nA 个碳原子5.设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N6.下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA7．用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．56g铁和足量的硫反应转移电子数为2NAB．标准状况下，33.6L SO3中含有1.5 NA个SO3分子C．0.1L 3 mol·L－1的AlCl3溶液中含有的Al3＋数目为0.3 NAD．含HCl 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为 0.25 NA8．设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B．常温常压下，16g O3气体含有nA个O3分子（相对原子质量：O 16）C．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个Na＋D．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA9．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0．1NAC．2Llmol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD．标准状况下，5．6LCCl4含有的分子数为0．25NA10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中所含的分子数为NA个B．将含0.1mol FeCl3的氯化铁浓溶液滴入适量的沸腾蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体中含有0.1NA个胶粒C．1mol羟基中所含的电子数为9NA个D．10 mL质量分数为98%的浓硫酸，用水稀释至100 mL，所得稀硫酸的质量分数为9.8%12．nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24） A．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 nAB．2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1nAC．标况下，nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAB．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LC．2 L 1 mol·L－1的醋酸中所含醋酸分子数约为2NAD．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA14．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1nAB．常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2nAC．含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应，电子转移数是2nAD．1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为nA15．设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B．常温常压下，16g O3气体含有nA个O3分子（相对原子质量：O 16）C．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个Na＋D．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA16．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
2022届高考化学二轮复习专题：解题模型专练——阿伏伽德罗常数的判断
2022高考化学二轮复习专题：解题模型专练——阿伏伽德罗常数的判断一．阿伏加德罗常数（共15小题）1．（2021秋•河西区期末）设N A为阿伏加德罗的数值，下列说法正确的是（）A．Fe的摩尔质量是56B．常温常压下，22.4LN2中含有2molNC．44gCO2含有的氧原子数约为1.204×1024D．0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，含有的Cl﹣数约为6.02×10232．（2021秋•广安期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，1LpH＝13的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1N AB．电解精炼铜过程中，阳极质量每减少6.4g，阴极得到的电子数为0.1N AC．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1N AD．常温下，2molNO与1molO2完全反应生成NO2的分子数为2N A3．（2021秋•黄岛区期末）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．3.0g He含有的中子数为3N AB．标准状况下，2.24LCl2参加反应转移电子数一定是0.2N AC．15g甲醛与乙酸的混合物中碳原子数为0.5N AD．1L0.010mol•L﹣1NaF溶液中阴离子总数小于0.010N A4．（2022•吉安一模）设N A代表阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为N AB．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于N AC．0℃，pH＝1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1N AD．在溶有0.05molAlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15N A5．（2022•辽宁一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AB．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AC．含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有阴离子总数为0.3N AD．由H218O与D216O组成的4.0g物质中含中子数为2N A6．（2021秋•滨州期末）N A为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识回顾
一、 22.4 L/ mol 使用条件：标况下气体。 标况下非气态物质：如H2O；SO3；已烷、辛烷、苯 及其他碳原子数多于4的烃；CHCl3；四氯化碳；乙 醇等。 气态物质有：常见气体，HCHO、碳原子数≤4的烃
判断正误 1、标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为 6 NA (×) 2、常温常压下，22.4L H2 所含原子数为2NA 3、 22.4LO2和O3的混合物含3NA 个O
八、某些混合物的特殊处理 判断:(1)室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中 (√ ) 含有的碳原子数为2NA （ ） (√ ) (2)14gN2和CO的电子数为7NA 九、有关分散系的考察 判断： 1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后， ( ×) 生成胶体微粒的数目为NA。 1L1mol/LCH3COOH溶液中含分子数为NA ( ×)
1molSiO2含NA个SiO2分子
1mol苯中含3NA个碳碳双键
( ×) ( ×)
17g H2O2 含有 O-H键数目为nA
(√ )
四、特殊物质的摩尔质量：D2O、T2O、18O2等 M(D2O)=20g/mol M(18O2)=36g/mol 判断 20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA (×)
十、转移电子数目的计算 1、(1)一定条件下，1mol金属钠与O2完全反应时， 转移电子数为_______ NA 3NA (2)1molFe与足量HNO3反应转移电子数为______ 2、判断 (1)0.3molNO2与足量水反应转移电子数为 0.3 NA(×) (3)1molNa2O2与足量水反应，转移NA个电子 (√ ) 3、1molFe与1molCl2反应时转移电子数目为2NA (√ )
1 mol甲基（-CH3）与1 mol氢氧根（OH—）所含电子数 均为10NA ( ×)
三、物质中化学键数目的确定 注意：苯无碳碳双键 离子化合物无分子 原子晶体无分子：如SiO2
常见物质结构：CH4，NH3，H2O，H2O2，CO2等
判断下列说法是否正确
5. 85gNaCl含0. 1NA 个NaCl分子 (×)
( ×)
(×)
二、特殊物质中含粒子（分子、原子、电子、 质子、中子等）个数的确定 涉及：稀有气体(He、Ne、Ar)为单原子分子 中性粒子，基团不带电：质子数＝电子数， Na2O2中的阴阳离子个数比为1:2 判断正误 1mol 氦气分子含2NA个氦原子 1 mol H3O+所含电子数为8NA 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA ( ×) ( ×) (√ )
在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA ( √ )
七、可逆反应及隐含平衡 可逆反应不能完全进行，生成产物的物质的量、 转移电子数偏小 Cl2+H2O HCl+HClO N2+3H2 2NH3 2SO2+O2 2SO3 H2+I2 2HI 2NO2 N2O4(隐含平衡)
判断正误：(1)1molN2和3molH2加入高效催化剂 ( ×) 生成的2molNH3 (2)一定温度下，将2molSO2和1molO2充入装 有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子 (×) < = (3)46gNO2所含分子数 ______NA, 所含原子数__3NA, （填>,<,=）
M(T2O)=22g/mol
五、已知CB，不知溶液体积，无法求n
1mol/LNa2SO4溶液中含2NA个Na+ ( )
pH=1的硫酸 溶液含0.1NA个H+ 六、强弱电解质的电离、盐的水解
(
× )
强电解质完全电离，弱电解质部分电离， 有弱离子的盐会水解 强电解质：HCl在水中完全电离，无HCl分子 弱电解质：NH3.H2O CH3COOH HF 部分电离 水解的盐：水解的离子会略减少，但其他离子 有可能增多