2022年广东省茂名市高州中考猜题化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
A．B．
C．D．
2．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
3．下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B．用水鉴别食盐和碳酸钙粉末
C．用稀盐酸鉴别铜和金
D．用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液
4．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( )
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
5．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬pH=2.3 B．青苹果pH=3.1 C．西瓜pH=5.8 D．柿子pH=8.5
6．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
7．关于分子、原子说法正确的是
A．分子可分，原子不可再分B．分子的质量大于原子
C．温度越高，分子运动速率越快D．温度升高，分子体积增大
8．实验室提纯粗盐的部分操作如图所示，其中正确的是
A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤
D．蒸发结晶
9．某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。

下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（）
选项甲乙丙丁
A 化合物盐酸MnO2铁粉
B 合成材料合金合成纤维合成橡胶
C 化学变化置换反应化合反应复分解反应
D 放热反应硫在空气中燃烧NaOH溶液与稀H2SO4反应高温分解石灰石
A．A B．B C．C D．D
10．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
则下列说法正确的是
A．在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液
B．随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势
C．60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78.4 g硝酸钾晶体
D．在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解
11．下列图像能正确反映其相应变化过程的是
A．图①表示实验室用KClO3与MnO2共热制O2
B．图②表示将水通电电解一段时间
C．图③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．图④表示一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体
12．成语是中华文化的瑰宝。

下列成语涉及化学变化的是( )
A．聚沙成塔
B．蜡炬成灰
C．破釜沉舟
D．滴水成冰
13．下列各图所示的化学实验操作中，正确的是（）
A．称取药品B．探究CO2与水反应C．量取液体读数
D．倾倒液体
14．“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。

迫降过程中属于化学变化的是（）
A．玻璃破裂B．轮胎变瘪C．燃油燃烧D．座椅摇晃
15．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是（）
A．因为有高温反应炉，所以反应能耗大
B．“反应分离”中的基本操作是过滤
C．该方法可减少碳排放
D．整个过程中只有一种物质可以循环利用
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是______。

20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl______g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在______之间。

向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体______ g。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

试根据题目要求，回答下列问题。

在实验室中用石灰石和稀
盐酸为原料，制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。

②装置A中，发生反应的化学方程式为_____。

③检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是_____。

④下列关于二氧化碳的叙述正确的是_____（填A、B、C、D之一）。

A 二氧化碳是一种有毒的气体，属于大气污染物
B 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会观察到紫色石蕊试液变蓝
C 二氧化碳的固体俗名“干冰”，干冰易升华，可用于人工降雨
D 二氧化碳能灭火的根本原因是二氧化碳的密度比空气大
⑤将少量CO2气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会_____（填写下列各项序号）。

A 增大
B 减小
C 不变
D 无法判断欲用一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度（样品中杂质不参加反应）
某同学所选装置的连接顺序为：一氧化碳气体→B→D
①装置B中发生反应的化学方程式为_____。

②若经过充分反应，测得反应前、后装置D氢氧化钠溶液洗气瓶的质量增加6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是_____g．（计算结果精确至0.1g）
③从环境保护的角度考虑，该套实验装置还应在装置末端增加一个_____。

18．（8分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

写出该反应的化学方程式：_________。

下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是_____(填字母)。

A Fe、CuSO4溶液、Ag
B FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
C Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表：
加入稀硫酸的次数第一次第二次第三次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02
①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式_______，并计算所用锌粒的质量_______。

(在答题纸上写出计算过程)
②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。

_____
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小明同学将一定量的氢化钙（CaH1）加入到一定量的Na1CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。

滤液中溶质的成分是什么？CaH1遇水迅速反应生成Ca（OH）1和H1．反应的化学方程式为_____。

滤液中溶质：（1）只有NaOH；（1）NaOH、Na1CO3；（3）_____。

请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。

实验方法实验现象实验结论
取滤液少许，向其中滴加Na1CO3溶液。

无明显现象_____
另取滤液少许，向其中滴加_____有气体放出证明推理（1）正确
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
加。

反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。

2、D
【解析】
试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。

A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。

考点：物质间的反应
3、C
【解析】
试题分析：根据要鉴别的两物质的性质分析判断。

A.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺；二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳，正确；
B.食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水，故用水可以鉴别食盐和碳酸钙粉末，正确；
C.铜和金都属于H后金属，都不能与稀酸反应，故用稀盐酸无法鉴别铜和金，错误；
D.由于锌＞铜＞银，故铜能与硝酸银溶液发生置换反应（铜表面有银白色物质析出），而铜与硫酸锌溶液不反应，故用铜片可以鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液，正确。

故选C
考点：物质的鉴别
点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。

4、D
【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确；
C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；
D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。

故选D。

5、A
【解析】
柠檬pH=2.3，小于7，呈酸性；苹果pH=3.1，小于7，呈酸性；西瓜pH=5.8，小于7，呈酸性；柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。

故选A。

当溶液的pH等于7时，呈中性。

当溶液的pH大于7时，呈碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性。

当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

6、A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A
7、C
【解析】
A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分，故A错误；
B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B错误；
C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；
D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。

故选C。

8、B
【解析】
根据天平的使用、溶解、过滤、蒸发结晶等操作进行分析。

【详解】
A、粗盐称量应该“左物右码”，不符合题意；
B、粗盐溶解用玻璃棒搅拌，加快溶解速度，符合题意；
C、浊液过滤需要用玻璃棒引流，否则液体洒出，不符合题意；
D、蒸发结晶需要用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，液体飞溅，不符合题意。

故选B。

9、D
【解析】
A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。

二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物。

铁粉是由铁元素组成的单质。

A错误；
B、合金是金属材料。

合成纤维、合成橡胶属于合成材料。

B错误；
C、置换反应、化合反应、复分解反应均属于化学反应。

C错误；
D、物质的燃烧、中和反应都是放热反应。

高温分解石灰石需要吸收热量，属于吸热反应。

D正确。

故选D。

A、20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，故100g溶剂能溶解31.6g溶质，能够得到131.6 g溶液，错误；
B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，错误；
C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出110g-31.6g=78.4 g硝酸钾晶体，正确；
D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，错误。

故选C。

11、D
【解析】
A、KClO3与MnO2共热制O2，MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，反应前MnO2质量分数不为0，故图①错误，不符合题意；
B、水通电电解一段时间，生成氢气与氧气的质量比为1:8，故图②错误，不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，反应一开始就有沉淀硫酸钡生成，沉淀质量就开始上升，故图③错误，不符合题意；
D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体，稀硫酸混合物中有水，反应之前水的质量不为0，氧化铜与硫酸反应生成水和硫酸铜，反应开始，水的质量开始上升，直到氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，水的质量停止增加，氧化铜过量，水的质量不增加，故图④正确，符合题意
【点睛】
该题为图像题，解题关键：(1)注意横坐标、纵坐标的含义；(2)弄清折点的含义，一般认为每一折点代表一个反应的开始或结束；(3)理解曲线的变化或趋势
12、B
【解析】
化学变化是有新物质生成的变化。

【详解】
A、聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、蜡炬成灰，是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，符合题意；
C、破釜沉舟，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、滴水成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
区分化学变化和物理变化，要看变化的主要特征：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，否则是物理变化。

A、托盘天平称量药品时，应该左物右码，故A错误；
B、该实验只能探究CO2能溶于水，不能确定二氧化碳和水发生了反应，故B错误；
C、量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，防止污染试剂或腐蚀桌面，故D错误。

故选C。

14、C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A. 玻璃破裂，没有新的物质生成，是物理变化；
B. 轮胎变瘪，没有新的物质生成，是物理变化；
C. 燃油燃烧，有新的物质生成，是化学变化；
D. 座椅摇晃，没有新的物质生成，是物理变化。

故选C。

15、D
【解析】
A、因为有高温反应炉，所以反应能耗大，不符合题意；
B、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，不符合题意；
C、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，该方法减少了二氧化碳的排放，不符合题意；
D、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，符合题意。

故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、NH4Cl36g10～20℃12.8g
【解析】
试题分析：（1）据表格数据分析，溶解度随温度差距较大的是氯化铵；（2）溶解度是指在一定温度下，100g水所能溶解溶质的质量，据表格可知20℃时只能溶解氯化钠36.0g；10℃至20℃之间，氯化钠与氯化铵溶解度有可能相等；（3）据表格数据，50℃时，溶解度为50.4,g说明此事50.0g氯化铵完全溶解，20℃溶解度为37.2g说明此时100g水只能溶解37.2g氯化铵，则析出50.0g-37.2g=12.8g氯化铵。

考点：溶解度
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、AECF CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满 C A
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO28.0 尾气处理装置
【解析】
（1）①在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，先除去氯化氢气体，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故不能用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，除去氯化氢气体选择饱和碳酸氢钠溶液，然后用浓硫酸干燥二氧化碳，最后收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，故所选装置及顺序为：AECF ；
②装置A 中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑； ③气体的验满在瓶口处进行，由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满；
④A ．二氧化碳无毒，不属于大气污染物，故A 错误；B ．二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，生成碳酸的使紫色石蕊试液变红色，故C 错误；C ．二氧化碳的固体俗名“干冰”，干冰易升华，可用于人工降雨，故C 正确；D ．二氧化碳能灭火的根本原因是二氧化碳不支持燃烧，故D 错误。

故选C ；
⑤将少量CO 2气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，生成碳酸钠和水，没有气体逸出，没有沉淀析出，所以烧杯中溶液的质量与之前相比会增大，故选A ；
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2；②测得反应前、后装置D 氢氧化钠溶液洗气瓶的质量增加6.6g ，则反应生成了6.6g 二氧化碳，设原氧化铁样品中氧化铁的质量是x 。

23
2Fe O +3CO 2Fe +3160
132x g O 6C 6.高温
160x =132 6.6g
，解得x ＝8.0g ③由于一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，以免造成污染，所以该套实验装置还应在装置末端增加一个尾气处理装置。

故答案为
（1）①AECF ；②CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑；③把燃着的木条放在集气瓶口。

如果木条熄灭，则集满；④C ；⑤A ；（2）①Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2；②8.0；③尾气处理装置。

18、4Al+3O 2=2Al 2O 3 ABC Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 3.25g
【解析】
（1）根据题干分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；
（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序；
（3）根据化学反应的原理来分析解答；
【详解】
（1）铝与氧气反应生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O 2═2Al 2O 3；
（2）A 、Fe 与CuSO 4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag 与CuSO 4溶液不反应，说明了活动性Cu ＞Ag ；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；
B 、Cu 与AgNO 3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu 与FeSO 4溶液不反应，说明了活动性Fe ＞Cu ；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故正确；
C 、将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，将铁和铜加入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应放出氢气，铜不和稀盐酸反应，说明铁在氢前，铜在氢后，由此得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；
D 、Ag 与FeSO 4溶液、CuSO 4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故错误。

故选ABC 。

（3）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H 2SO 4 ═ZnSO 4+H 2↑；根据前两次都是生成0.04g 氢气，而第三次只生成0.02g 氢气，说明金属已经完全反应，生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g ，设锌的质量为x 2442Zn +H SO Zn?SO +H =652x
0.1g
652=x 0.1g
，x=3.25g ②根据图表选点：10g 稀硫酸时生成氢气0.04g ，20g 稀硫酸时生成氢气0.08g ，锌完全反应生成0.1g 氢气，需硫酸的质量在20g 到30g 之间，此时为拐点，之后无氢气生成，所画的线应该为平行于横坐标的直线，据此画出如图：
【点睛】
注意第（3）根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CaH1+1H1O=Ca(OH)1+1H1↑NaOH、Ca(OH)1证明推理（3）不成立足量盐酸
【解析】
(1)CaH1遇水迅速反应生成Ca(OH)1和H1，化学方程式为：CaH1+1H1O=Ca(OH)1+1H1↑。

(1)氢氧化钙和碳酸钠反应，当二者恰好完全反应时，反应后溶液中溶质是NaOH；当氢氧化钙过量时，反应后溶液中的溶质是NaOH、Ca(OH)1；当碳酸钠过量时，反应后溶液中的溶质是NaOH、Na1CO3。

(3)取滤液少许，向其中滴加Na1CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙。

(4)取滤液少许，向其中滴加足量盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠。

故答案为
(1)CaH1+1H1O=Ca(OH)1+1H1↑；
(1)NaOH、Ca(OH)1；
(3)证明推理（3）不成立；
(4)足量盐酸。

【点睛】
该题为探究物质组成的科学探究题，难点是探究滤液中溶质成分，解题关键是：一般分为三种情况，1.两种反应物恰好完全反应，此时，溶质中只有生成物（除沉淀、水、气体），1.一种反应物过量，此时，溶质中有生成物（除沉淀、水、气体）和那种反应物，3.另一种反应物过量，此时，溶质中有生成物（除沉淀、水、气体）和另一种反应物。