高考化学一轮精品教学案 4.1 无机非金属材料的主角—硅

2013届高考化学一轮精品教学案 4.1 无机非金属材料的主角—硅【2013考纲解读】
的还原性为命题点，综合考查化
【重点知识梳理】
一、碳单质及其性质
1．碳的同素异形体
碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、C60（分子晶体）、无定形炭（如木炭、活性炭等）。

不同的同素异形体，具有不同的物理性质。

同素异形体的比较
碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生
化学反应，在低于7100C下，碳一般生成CO2，高于10000C，一般生成CO。

①还原性 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ C + CO22CO
C + H2O(g) CO + H2 C + 4HNO3（浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
②可燃性 C+O22CO2 2C+O22CO
二、一氧化碳和二氧化碳的比较
2 22CO
32Fe + O(g) CO
C + 2Mg22MgO + C
O(g) CO + H CaO + CO
在实验室里，常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制得二氧化碳，这个反应在常温时就能进行，因而不需要酒精灯等加热装置。

反应物大理石是固体，可装在锥形瓶或平底烧瓶里；盐酸是液体，可由长颈漏斗加入。

如下表所示：
药品
2.碳酸钠与.碳酸氢钠性质比较
3..CO32-和H CO3-的检验方法
五、硅及其化合物的性质、用途
1．单质硅的性质、用途
硅常温下性质稳定，高温时性质活泼，主要表现为还原性。

2
Si + 4HF
2．二氧化硅的性质、用途
Na
+CaO CaSiO
3CO
【特别提醒】1。

硅及二氧化硅的特性一定要记牢固（硅与强碱溶液、氢氟酸、氟气常温下反应；二氧化硅与氢氟酸反应而不与其它酸反应，也不与水反应）。

2．要特别注意硅和二氧化硅的用途。

例如:硅是良好的半导体材料，用来制造计算机的芯片，二氧化硅是制取光导纤维的主要原料。

六、硅及二氧化硅的结构
3．在它们的结构中含有很强的作用共价键，因此它们均属于高熔沸点、高硬度的物质。

七、无机非金属材料
1．传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的比较
2．玻璃小结：
普通玻璃熔化后急剧冷却得钢化玻璃；熔化后加入氧化铅得光学玻璃；熔化后加入氧化亚铜得红玻璃；熔化后加入氧化钴得蓝玻璃；有机玻璃属于塑料。

【高频考点解读】
考点1 碳族元素
例1、下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及
夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥
．．．．的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。

能验证CO 氧化产物的现象是。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

此时，活塞a应，活塞b应。

需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaOH 固体，E 内装有铂铹合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

（3）氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH—的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH 向逆
反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。

根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2氨气体现出的是还原性。

考点2 碳酸盐性质的一般规律
例2、（1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成
过程如右图所示。

随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳
石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：
__________________________________。

（2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方
案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是__________。

①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况
考点3 硅及其化合物的特性
例3、能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（）
A．硅的非金属性比碳的活泼
B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同
C．硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多
D．二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同
考点4无机非金属材料
例4、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O x，Cu
为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确
．．．是（）
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色
【高考真题精析】
【2012高考】
（2012·广东）12．下列陈述正确并且有因果关系的是
【考点定位】元素化合物
（2012·天津）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 A ．NaHSO 4水溶液显中性 B ．SiO 2与酸、碱均不反应 C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应 D ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3
（2011·重庆）26.（15分）金刚石SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1) 碳与周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q 是 ，R 的电子式为 .
(2) 一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中4
CCL 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .
(3)碳还原2SiO 制SiC ,其粗产品中杂质为Si 和2SiO .先将20.0g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到
1L ，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。

（4）下列叙述正确的有 （填序号），
①Na 还原CCl 4的反应、Cl 2与2H O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③23Na SiO 溶液与3SO 的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
【考点定位】本题考查硅与碳单质及化合物的结构与性质。

【2011高考】
1.（浙江）下列说法不正确．．．
的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸
馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶
2.（四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH 4＋ 、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －
、Cl
－
、HCO 3－ 、SO 42
－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物
质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l 乙溶液中c (H ＋
)＞0.1 mol/l ；③向丙容器中滴入AgNO 3溶液又不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
A ．甲溶液含有Ba
2＋
B ．乙溶液含有SO 4
2 －
C ．丙溶液含有Cl －
B ．丁溶液含有Mg 2＋
【答案】D
【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H 2SO 4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl －
；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H 2SO 4，丙是MgCl 2，丁是NH 4HCO 3。

故D 项错误。

3.（江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4．（上海）草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
解析：根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。

答案：D
5．（上海）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
4.6g
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．
操作和现象结论
HNO3分解成了NO2
A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在
管口观察到红棕色气体
淀粉没有水解成葡萄糖
B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却
后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生
成
C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170°C 产生的气体通入酸性Kmn O 4溶液，红色褪去
使溶液褪色的气体是乙
烯
D 向饱和Na 2CO 3中通入足量CO 2 溶液变浑浊 析出了NaHCO 3
【答案】D
【解析】向Fe(NO 3)2溶液中加入H 2SO 4，则会发生离子反应：3Fe 2＋
＋NO 3－
＋4H ＋
=3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O ，产生的NO 在管口生成NO 2呈现红色，而不是HNO 3分解产生NO 2，故A 项错误。

应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B 项错误。

乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO 2产生，也可以使酸性KMnO 4溶液褪色，C 项错误。

饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D 项正确。

7.（山东）（14分）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。

利用反应6NO 2＋
3
8NH
催化剂 加热
7N 5＋12 H 2O 也可处理NO 2。

当转移1.2mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况
下是 L 。

（2）已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ） ΔH=-196.6 K J·mol -1
2NO （g ）+O 2（g ）
2NO 2（g ） ΔH=-113.0K ·mol -1
则反应NO 2（g ）+SO 2（g ）
SO 3（g ）+NO （g ）的ΔH= K J·mol -1。

一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a ．体系压强保持不变
b ．混合气体颜色保持不变
c ．SO 3和NO 的体积比保持不变
d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2
测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体之比为1:6，则平衡常数K ＝ 。

（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g ）+2H 2（g ）
CH 3OH （g ）。

CO 在不同
温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104
kPa 左右，选择此压强的理由是 。

【解析】本题综合考查氮的氧化物化学性质及其简单氧化还原反应计算，热化学方程式的计算化学平衡状态判断，化学平衡常数计算，平衡移动方向与反应热的关系，实际工业条件的选择等内容。

（1）(i)易知反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(ii)氧化还原反应的简单计算，1mol NO2→N2，得到4mol电子，则转移1.2mol电子时，NO2为0.4mol，在标准状况下其体积为6.72L；（2)(i)对两个已知反应编号：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH1=-196.6 kJ·mol-1……
①；2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔH2=-113.0 kJ·mol-1……②；再由（①-②）/2得目标反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）；由盖斯定律得：ΔH3=（ΔH1—ΔH2）/2=(-196.6+113.0)/2= —41.8K J·mol-1。

(ii)该反应（NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g））两边气力计量数相等，故压强不变，A错误；该体系中只有NO2有颜色，颜色深浅与NO2浓度有关，当它浓度不变，即可说明达到平衡，此时浓度不变，故B正确；由于开始没加入SO3和NO，且反应中两者计量数值比为1，故无论是否达到平衡，只要反应发生发生，SO3和NO体积之比等于其物质的量只比，为1:1,不能说明是否达到平衡，故C错误；D选项，每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2说明逆反应方向在进行，故D错误，改为：每消
【当堂巩固】
一、选择题(共60分，每小题4分)
1．下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( ) A．⑥⑧B．①②⑦⑧
C．①②③④⑤⑦ D．全部
2．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )
3．华裔科学家高锟因“在光纤传输信息领域中的突破成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是( )
A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅
C ．28 g 硅含有6.02×1023
个电子 D ．28
Si 、29
Si 、30
Si 是不同的核素
4．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
SiCl 4＋2H 2=====高温
4HCl ＋Si
下列说法不合理的是( )
A ．反应制得的硅可用于制造半导体材料
B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率
C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得
D．混入少量空气对上述反应无影响
答案：D
解析：此反应可以制得较高纯度的硅，工业上用此反应制得的硅生产半导体。

对有气体参加的化学反应，增大压强能提高其反应速率。

反应中的四氯化硅是由粗硅与氯气通过化合反应制得的。

如果反应中混入少量空气，制得的硅会和氧气发生反应生成SiO2，使制得的不再是纯硅。

5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
答案：C
解析：水晶的成分是SiO2不属于硅酸盐，②错；光导纤维的成分是SiO2，③错，C项正确。

6．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
D．往水玻璃中加入盐酸：
2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓
答案：C
解析：C项中，加入过量的石灰水，溶液中一定不存在CO2－3。

8．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法正确的是( )
A．以石英砂为主要原料生产光导纤维
B．“水玻璃”超薄透明，是一种新型装饰材料
C．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料
D．炭炉边放盆水，可防止煤气中毒
9．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。

下列说法正确的是( )
A．CO2的比例模型为
B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案
C．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素且化学性质相似
D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量
10．(双选)青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》
中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是( )
A．青石棉是一种易燃品且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L－1 HNO3溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L－1HF溶液
11．10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，试推断杂质的组成可能是( )
①KHCO3和MgCO3②K2CO3和SiO2③MgCO3和SiO2④Na2CO3和NaHCO3
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
12．下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是( )
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
13．下列①～⑧中物质间的反应不能产生气体的是( )
①石灰石和盐酸②冷浓硫酸中投入铝片③石英与苏打混合加强热④石墨与高温水蒸气⑤过氧化钠与水⑥氟与水⑦钠与硫酸铜溶液⑧碳酸氢钠与氢氧化钠A．①和⑤ B．④和⑦
C．③和⑦ D．②和⑧
答案：D
解析：②因为钝化，⑧的反应为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D项正确。

14．高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。

将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下锻烧：4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。

下列有关该反应说法正确的是( )
A．TiO2是氧化剂，C、Al是还原剂
B．TiC中钛元素为－4价
C．TiC不属于新型无机非金属材料
D．每生成1 mol TiC转移电子4 mol
15．在全球号召节能减排的大背景下，2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。

某化学探究小组的同学为了测定“石头纸”中碳酸钙的含量，称取了5.0 g碎纸样品。

实验数据记录见下表(假设石头纸中其他成分既不溶于水，也不与水反应)：
1.0
A．20% B．40%
C．60% D．80%
二、非选择题(共40分)
16．(10分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________________，
A与B在原子的电子层结构上的相同点是__________________。

(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚D．铁坩埚
17．(14分)媒体报道某肯德基连锁店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测，滤油粉实质为食品级三硅酸镁，三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇 ，易与无机酸反应。

某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用Mg x Si 3O y ·m H 2O 表示)，实验步骤如下：
步骤一：取16.6 g 三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0 g 。

步骤二：另取16.6 g 三硅酸镁，向其中加入足量100 mL 4 mol/L 的盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，灼烧得固体9.0 g 。

该固体为空间网状结构且熔沸点很高。

有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级。

(1)计算确定Mg x Si 3O y ·m H 2O 的化学式为：
______________________________________________。

(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级，简单说明理由。

______________________________________________________________________________________________________________。

(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式
________________________________________________________________________________________________________________。

答案：(1)Mg 2Si 3O 8·4H 2O
(2)不是，样品中含水量为21.7%大于12.2%，故样品不是优良级
(3)Mg 2Si 3O 8·4H 2O ＋4HCl===2MgCl 2＋3H 2SiO 3＋3H 2O
18．(16分)已知SiO 2、SO 2、CO 2都是酸性氧化物、化学性质具有一定的相似性；Mg 和Na 的
化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C)。

Ⅰ.用如图所示的装置进行Mg和SO2反应的实验：
(1)选择制取SO2的合适试剂________(填选项代号)。

①10%的H2SO4溶液；②80%的H2SO4溶液；③Na2SO3固体；④CaSO3固体。

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
___________________________________________________。

(3)你认为该装置是否有不足之处？________，如果有，请一一说明______________________________________________。

Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应；
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应；
⑤SiH4在空气中能自燃。

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________。

(5)你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_______________________________________。