河北省定州中学2017届高三化学下学期第一次月考试卷(高补班,含解析)

河北省定州中学2017届高三化学下学期第一次月考试卷（高补班，
含解析）
一、选择题
1.能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是
A. NaOH溶液
B. Ba(OH)2溶液
C. BaCl2溶液
D. AgNO3溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：要检验的离子有NH4+、SO42-、Cl-，所以应该用Ba(OH)2溶液进行鉴别，(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应既有沉淀又有气体，K2SO4与Ba(OH)2溶液反应只有沉淀，NH4Cl与Ba(OH)2溶液反应只产生气体，KCl与Ba(OH)2溶液不反应，没有现象。

答案选B。

考点：物质的鉴别
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

2. 下列说法中正确的是（）
A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B. 所有燃烧反应都是放热反应
C. 在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
【答案】B
【解析】
3. 下列说法不正确的是( )
A. 空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项
B. 福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂
C. 糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质
D. 金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解析】
试题分析：A．空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，故A正确；B．甲醛有毒，不能用作食品添加剂，故B错误；C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质，故C正确；D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，应该使用沙子盖灭，故D正确；故选B。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

4. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放
【答案】B
【解析】
试题分析：A．铁表面镀锌，与周围的物质接触，构成原电池时，由于金属活动性Zn>Fe，所以Zn是负极，首先被腐蚀的是锌，Fe得到了保护，故可增强其抗腐蚀性，A正确；B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B错误；C．大量燃烧化石燃料不完全燃烧会产生许多固体颗粒物，因此是造成雾霾天气的一种重要因素，C正确；D．由于重金属会造成水污染、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确。

答案选B。

考点：考查化学在生产、生活中的应用正误判断的知识。

【此处有视频，请去附件查看】
5. 常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是
A. KNO3
B. NaHSO4
C. NH4Br
D. NaF
【答案】D
【解析】
试题分析：A．KNO3，强酸强碱盐，PH=7；B．NaHSO4强酸的酸式盐，PH<7；C．NH4Br 强酸弱碱盐，PH<7，D．NaF 强碱弱酸盐，PH>7，选D。

考点：考查溶液的酸碱性。

6.将9.2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（）
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%
A. ①最少
B. ④最多
C. ③居中
D. 一样多【答案】D
【解析】
金属钠是活泼金属，假设金属钠过量，金属钠还会与水反应，因此与盐酸放出的氢气的量相同，故选项D正确。

7.下列反应中氯元素全部被还原的是
A. 5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C. MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D. 2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
【答案】A
【解析】
试题分析：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．反应中Cl化合价升高，被氧化，故D 错误；故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质。

反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应全部降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性。

8. 某有机化合物A 的相对分子质量范围为100~130。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
【答案】A
【解析】
试题分析：由题意知，O 的质量分数为100%-46.66%=53.34%，由化合物A 的相对分子质量大于100，小于130，所以氧原子个数为大于100×0.5334÷16=3.33，小于130×0.5334÷16=4.33，氧原子为4个， 所以有机物分子质量=4×16÷0.5334=120，其中C 、H 的相对原子质量之和为120-16×4=56，可确定分子式为C 4H 8O 4，C 4H 8O 4与4个C 原子的饱和衍生物（可表示为C 4H 10O n ）比较可知，分子中最多含有1个羰基官能团，答案选A 。

【考点定位】考查有机物分子式的确定等知识。

【名师点睛】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意计算氧原子数为解答该题的关键。

根据含氧量和相对分子质量的范围，得出氧原子数，根据氧元素的质量分数进而求得有机化合物的相对分子质量，进而计算化学式。

9.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe 2O 3+2Al
2Fe+Al 2O 3，关于该反应的叙述错误的是
A. 属于置换反应
B. Al 作还原剂
C. Fe 2O 3被还原
D. 该反应
是吸热反应
【答案】D
【解析】 试题分析：A 、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，铝热反应是置换反应，A 正确；B 、铝元素化合价升高，铝作还原剂，B 正确；C 、铁元素化合价降低，氧化铁是氧化剂，被还原，C 正确；D 、铝热反应是放热反应，D 错误。

答案选D 。

考点：考查铝热反应的有关判断
10. 下列图象与对应实验完全吻合的是：
A. ①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B. ②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C. ③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D. ④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、①图在氢氧化钠溶液为0时的pH表示盐酸溶液的pH，应小于7，错误；B、不饱和的KNO3溶液开始时的溶质的质量分数不为0，所以曲线的起点不能在原点，错误；C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，无沉淀生成，之后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，至沉淀完全时沉淀质量不再变化，正确；D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应速率快，所用时间短，但产生的氧气一样多，错误，答案选C。

考点：考查对图像的分析判断能力
11. 下列物质中属于非电解质的是
A. Cl2
B. HCl
C. NH3
D. NaOH 【答案】C
【解析】
略
12. 下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（）
A. 铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝
B. 节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩
C. Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
D. 铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性
【答案】D
【解析】
试题分析：A、AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，应电解熔融状态下的氧化铝，故错误；
B、焰色反应证明含有金属元素，不能确定具体形式，因此利用了部分金属的焰色反应，故错误；
C、氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，故错误；
D、Cu2＋属于重金属阳离子，能使蛋白质变性，故正确。

考点：考查物质的应用等知识。

13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2O
B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓
C. Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2O
D. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：碳酸钙不溶于水，不能拆开，A错误；硫酸铜和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B错误；氢氧化铁不溶于水，不能拆开，C错误。

考点：离子方程式
点评：书写离子方程式时易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、和水等仍用化学式表示。

14. 下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 ( )
A. 稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B. 酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C. 与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
D. 碱性: NaOH KOH RbOH CsOH
【答案】AD
【解析】
试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则A正确；非金属性越强，最高价氧化物
的水化物的酸性越强，则选项B 不正确，酸性应该是HClO 4＞HNO 3 ＞H 2SO 4＞H 2CO 3；C 中非金属性越强越容易和氢气化合，C 不正确，与氢气反应的难易程度由F 2、Cl 2、Br 2 、I 2逐渐降低；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项D 正确，答案选D 。

考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。

该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

15.周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg 与Li ；Si 和B ；Be 和Al 等，现用熔融LiCl 电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电
极电解。

结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )
A. 电解出的锂和水反应放出氢气
B. 电解前LiCl 在加热时水解
C. 电解时产生的无色气体是氯气
D. 在高温时阳极放出氯气与水作用释氧
【答案】B
【解析】
A 、电解质状态是熔融状态，没有水，因此此气体不是锂和水反应产生的，故错误；
B 、根据对角线原理，Li 和Mg 的性质具有相似性，LiCl 溶液存在：LiCl ＋H 2O LiOH ＋HCl ，水解是吸热过程，加热促及水解，同时加热HCl 转化为气体，促使平衡向正反应方向进行，故正确；
C 、氯气是黄绿色气体，故错误；
D 、根据上述分析，电解的是熔融的Li 2O ，得到无色气体为氧气，故错误。

16. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是
A. 1g H 2所含的原子个数
B. 4g 氦气所含的原子个数
C. 23g 金属Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数
D. 16g O 2所含的分子个数
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、1g 氢气的物质的量是0.5mol ，含有1mol 氢原子，所含的原子个数为N A ，错误；B 、4gHe 的物质的量也是1mol ，所含的原子个数为N A ，错误；C 、23g 金属钠是1mol ，在反应中失去1mol 电子，所含的原子个数为N A ，错误；D 、16g 氧气是16g÷32g /mol ＝0.5mol ，含有的分子数是0.5N A ，正确。

考点：考查物质的量相关计算
17.对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g ）
4NO （g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）
B. 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ
正（NH 3）= 3υ
正（H 2O ） 【答案】B
【解析】 当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A 正确； B 中用NO 、NH 3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；
增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C 错误；
v 正(NH 3)：v 正(H 2O)=4:6=2:3，即：3v 正(NH 3)＝2v 正(H 2O)，故D 错误；
18.已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X 2＋、c Y 2－、d Z －
都具有相同的电子层结构，下列关系正确
的是
A. 质子数c ＞d
B. 氢化物的稳定性H 2Y ＞HZ
C. 离子半径X 2+＜W 3+
D. 第一电离能X ＞W
【答案】D
【解析】
试题分析：元素周期表前三周期元素的离子a W 3＋、b X 2＋、c Y 2－、d Z －具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3＝b-2＝c+2＝d+1，Y 、Z 为非金属，应处于第二周期，故Y 为O 元素，Z 为F 元素，W 、X 为金属应处于第三周期，W 为Al 元素，X 为Mg 元素，则A ．核外电
子数相等，所以a-3＝b-2＝c+2＝d+1，则质子数：a＞b＞d＞c，A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，B错误；C．元素的离子a W3＋、b X2＋、c Y2－、d Z－具有都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，则离子半径Y2-＞Z-＞X2+＞W3+，C错误；D．镁的3s轨道电子处于全充满状态，第一电离能Mg＞Al，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查位置结构性质的相互关系及应用
【名师点晴】明确离子电子层结构相同离子在周期表中的位置、原子序数大小顺序是解本题关键，熟练掌握元素周期律、原子结构并灵活运用知识解答问题，题目难度不大。

注意第一电离能变化规律。

19. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A. C→CO2
B. CO2→CO
C. CuO→Cu
D. H2SO4→BaSO4
【答案】A
【解析】
试题分析：A．碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B．碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C．铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误； D．元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。

考点：考查氧化还原反应的分析与应用
20.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C. 全部为Al(OH)3沉淀
D. 几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
【答案】D
【解析】
试题分析：向明矾KAl(SO4)2溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时,二者
物质的量的比是：n(KAl(SO4)2)：n(Ba(OH)2)=1:2，此时n(Al3+)：n(OH-)=1:4,所以二者会恰
好发生反应：Al3＋＋4OH-＝AlO2-+ 2H2O，因此铝元素的存在形式是几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中，因此选项是D。

考点：考查明矾与Ba(OH)2溶液反应时元素的存在形式的知识。

21.设N A表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（）
A. 1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1N A
B. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4N A
D. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N A
【答案】D
【解析】
试题分析：A、1molNH4＋含有10mole－，1.8gNH4＋含有电子物质的量1.8×10/18mol=1mol，故错误；B、根据过氧化钠的电子式，，含有离子总物质的量为3mol，故错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，故错误；D、N2O4看作全是NO2，因此原子物质的量92×3/46mol=6mol，故正确。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

22. 下列排列顺序正确的是
A. 常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－) >
c(Na+) > c(NH4+) > c (OH－) > c (H+)
B. 常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C. 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D. 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
【答案】B
【解析】
试题分析：A项常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为等物质的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈碱性，NH3·H2O的电程
度大于NH4Cl水解程度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+)> c (OH －) > c (H+)，故A项错误；B项常温下，物质的量浓度相等的①NH
HSO4②CH3COONH4③NH4Cl
4
三种溶液中，①中电离出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—会促进NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B项正确；C项0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则HA－水解程度大于电离程度，故溶液中微粒关系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C项错误；D项在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水，则①中银离子会使AgCl溶解平衡逆向移动，②中氯离子使AgCl溶解平衡逆向移动，且②对AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl质量关系为：③＞①＞②，故D项错误；本题选B。

考点：溶液中离子关系。

23.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）
A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：
c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：
c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
【答案】A
【解析】
CO3+ H+
A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H
O－，H+
电离受到第一步的抑制，
O－2O NH3·H2O+H+
2
电离程度：③>①，④>②，所以其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①，故A正确；B. 溶液电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C. NaHCO3
有一半转化为Na
CO3，形成等浓度NaHCO3和Na2CO3H+
O+OH－，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以
+H
c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)，故C错误；D. CH3COOH CH3COO－+H+，CH3COO－+ H2O
CH
COOH+OH－，溶液的pH<7表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此，c(CH3COOH)+c(OH-)<c(H+)+c(Na+)，故D错误。

故选A。

24. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A. Na2CO3
B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3
D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】
加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，再发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此来解答。

【详解】由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，1mol碳酸氢钠分解生成0.5molNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，0.5molCO2与0.5molNa2O2反应生成0.5molNa2CO3，充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3，故合理选项是C。

【点睛】本题考查混合物的计算的知识，把握发生的反应及先后顺序为解答的关键，注意过氧化钠先与二氧化碳反应，本题侧重于学生分析与计算能力的考查，题目难度不大。

25.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
A、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故错误；
B、pH=1，说明溶液显酸性，MnO4－能够把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，其离子反应方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故正确；
C、水电离出c(H＋)=10－12mol·L－1<10－
＋与OH－7mol·L－1，因此溶质对水的电离起到抑制作用，此溶质可能是酸，也可能是碱，NH
4
反应生成NH3·H2O，因此不能大量共存，故错误；D、HClO具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故错误。

二、实验题
26.其在高温下完全
、、和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1______________________。

（2）若只通过测定装置C、D则装置的连接顺序为_____________按气流方
向，用接口字母表示），其中C的作用是________________。

（3C、D
是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、_____________等。

（4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，若取消冷却玻
管B______________（填“偏高”或“偏低”）。

【答案】 (1). 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑(2). a－e－d－b (3). 吸收HCl气体 (4). 防止产生倒吸 (5). 3 (6). 偏低。

【解析】
本题实验性质的检验以及量的测定，（1）根据题目中信息，受热分解反应方程式为2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑；（2）实验目的是通过C、D的增重，确定x，应吸收水，即a→e→d，然后吸收HCl，即d→b→c，因此顺序是a→e→d→b→c；装置C的作用是吸收HCl气体；（3）持续通入氮气的目的是让产生的气体全部被吸收，让数据测量更准确，同时因为HCl极易与NaOH反应，还起防倒吸的作用；（4）C增重3.65g，此质量为HCl的质量，，装置D增重9.9g，即水的质量为9.9g，
2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑
73 18×(5＋2x)
3.65 9.9 解得x=3。

点睛：本题实验装置的连接和水分子的确定，难点是水分子的计算，根据问题（2）确定装置C和D的作用，然后根据化学反应方程式进行即可，要求计算准确。

27.硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO 2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；
② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：
（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。

装置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

① 先通冷凝水，再通气② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温④ 加热三颈烧瓶
（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：（简要描述实验步骤、现象和结论）。

仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

【答案】（1）饱和食盐水催化剂（2）（浓硫酸）
（3）2ClSO3H SO2Cl2+ H2SO4C （4）①②③
（5）取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未恰好完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应。

【解析】
试题分析：（1）根据题意，装置甲为储气装置，用于提供氯气，仪器A用于将氯气由甲装置排入乙装置，，所以氯气在仪器A中盛放的试剂中溶解度要小，以减少损失，则仪器A中盛放的试剂为饱和食盐水；根据化学反应SO 2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l)，从实验装置丙中可以看出，活性炭没参加反应，只能是作催化剂。

（2）因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以制备硫酰氯的氯气必须是干燥的，所以乙装置为干燥装置，用浓硫酸干燥氯气，所以答案为（浓硫酸）
（3）根据题意，ClSO3H→SO2Cl2，ClSO3H的系数为2，根据反应前后原子个数守恒，差2个H、1个S、4个O，即H2SO4，所以反应的化学方程式为2ClSO3H SO2Cl2+ H2SO4，SO2Cl2为液体，沸点比较低，H2SO4为液体，沸点较高，它们不分层，可以利用沸点不同进行蒸馏分离，答案选C。

（4）Cl2具有氧化性，SO2以还原性为主，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,提高产率可以采取措施：控制气流速率，宜慢不宜块；若三颈烧瓶发烫，可适当降温；先通冷凝水，冷凝回流副产物和产品，再进行实验，答案选①②③。

（5）SO2和Cl2恰好反应生成硫酸和盐酸，若SO2或Cl2剩余，SO2和氯气均能使品红溶液褪色，所以取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未恰好完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应。

考点：考查硫酰氯的实验室制法，化学实验基本操作等知识。