2017届高考化学重难点总结复习教案39

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于 电气、机械制造、国防等领域，近几年来在高考中有关金属铜及其化合物的考查内容越来越多，铜成为了继铁、铝、钠之后的另一个重要的高考金属，铜及其化合物可与物质结构、 电化学、氧化还原反应、离子反应、化学实验、化学计算等知识相联系，因此近几年来一直是高考中不变的热点内容。

1、单质铜
（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

（2）化学性质
图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。

②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。

③与氧化性酸
a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2
↑＋2H 2O ；
b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3
===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。

④与盐溶液反应(写离子方程式)
a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋；
b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

2、氧化铜和氧化亚铜
3（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。

（2）化学性质及应用
4、CuSO 4·5H 2O
CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。

无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。

【典例1】【2014年高考新课标Ⅱ卷第9题】下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【考点定位】本题主要是考查常见元素及其化合物的性质、化学反应【名师点晴】本题考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学方程式的简单计算。

涉及氢气还原氧化铜、二氧化碳与过氧化钠、铝热反应、锌粒与硝酸铜等有关反应判断与计算，准确写出反应的化学方程式是答题的关键，题目难度不大。

【典例2】【2012年天健理综】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________；得到滤渣1的主要成分为____________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________
生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是____________________________
________________________________________________ _____________________；
从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO 4·5H 2O (M r ＝250)含量。

取a g
试样配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL ，消除干扰离子后，用c mol·L －1 EDTA(H 2Y 2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液b mL 。

滴定反应如下：Cu 2＋＋H 2Y 2－===CuY 2－＋2H ＋
写出计算CuSO 4·5H 2O 质量分数的表达式w ＝
______________________________；
下列操作会导致CuSO 4·5H 2O 含量的测定结果偏高的是
________。

a ．未干燥锥形瓶
b ．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c ．未除净可与EDTA 反应的干扰离子
【答案】
（1）Cu ＋4H ＋＋2NO －3=====△Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=====△3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2
O Au 、Pt
（2）将Fe 2＋氧化为Fe 3＋ 不引入杂质，对环境无污染 Fe 3＋、Al 3＋
（3）加热脱水
（4）甲 所得产品中含有较多Fe 2(SO 4)3杂质 乙
（5）c mol·L －1×b ×10－3 L×250 g·mol －1×5a g
×100% c
（2）第②步操作中加H2O2的目的是将Fe2＋转化为Fe3＋，从而将Fe3＋转化为沉淀除去，防止对CuSO4晶体的制备产生干扰。

H2O2的优点是还原产物为H2O，不引入杂质，同时对环境没
有污染，调节pH的目的是将Fe3＋和Al3＋转化为沉淀而除去。

（3）用CuSO4·5H2O制备无水CuSO4，只要除去结晶水即可。

在加热过程中CuSO4发生水解，但是因为硫酸不挥发，所以最
终得到的仍然是CuSO4，所以只要加热脱水即可。

（4）甲中制备的Al2(SO4)3晶体中含有Fe2(SO4)3。

乙、丙两种方案中，乙方案的原子利用率更高。

1、6种铜及其化合物物质的颜色：Cu——紫红色，CuO——黑色，
Cu(OH)2——蓝色，CuSO4——白色，CuSO4·5H2O——蓝色，Cu2(OH)2CO3——绿色
2、CuO与Cu2O的性质比较
（1）CuO为黑色，Cu2O为红色。

（2）CuO与酸反应生成铜盐和水，而Cu2O与酸反应一般生成铜盐、铜和水。

（3）CuO无还原性，Cu2O有还原性，遇到HNO3能被氧化。

1．【福建省龙岩市一级达标校2014～2015学年第一学期期末高三教学质量检查】四块铜片在酒精灯上灼烧后分别插入足量的下列溶液，铜片质量可恢复到加热前的是（）
A．硝酸B．乙醇 C．石灰水 D．稀盐酸
【答案】B
考点：铜及其化合物性质。

2．【陕西省宝鸡中学2015届高三上学期期中考试】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法正确的是（）
A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
【答案】D
考点：考查CuSO4的性质、应用的知识。

3．【河北省邢台二中2015届下学期第二次月考】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）
A．Fe 2+、Cu2+ B．Fe 2+、Fe3＋
C．Fe 3+、Cu2+ D．只有Cu2+
【答案】A
【解析】
试题分析：氯化铁能溶解铜，反应的化学方程式为2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 +CuCl2，由于铜粉是过量的，且铜不能置换出铁，因此溶液中含有的金属离子是Cu2+、Fe2+，答案选A。

考点：考查铁离子的化学性质
4．【吉林省东北附中2015届高三上学期第二次摸底考试】由Fe2O3、
Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。

关于混合粉末的组成判断正确的是（）
A．一定含CuO和C
B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al
D．气体Z为纯净物
【答案】A
考点：考查物质的检验与鉴别。

5．【湖南省怀化市2015年高三第一次模拟考试理科综合能力测试】粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。

提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离
子而不损失硫酸铜。

下列说法不正确
．．．的是（）A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：2Fe2++ H2O2+ 4OH- == 2 Fe(OH)3
C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D．调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀
【答案】B
考点：考查对物质制备的分析，物质性质的应用
6．【上海市金山中学2015届期中】实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时
沉淀完全）。

其中分析错误
．．的是（）
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2
C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 ~ 3次
【答案】B
考点：考查对实验步骤的判断。