2019-2020年高二下期6月月考化学试卷 含解析

2019-2020年高二下期6月月考化学试卷含解析
1．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。

该过程不可能涉及的变化有
A．置换反应 B．复分解反应 C．电离 D．水解
【答案】A
【解析】
试题分析：次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水，发生的变化有：电离，NaClO=Na++ClO-；次氯酸根离子水解，ClO-+H2OHClO+OH-；与空气中的二氧化碳发生复分解反应，CO2+H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO，生成的HClO具有强氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒。

考点：考查次氯酸钠的性质。

2．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
【答案】C
【解析】
试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以三氧化硫表示的反应式为0.04mol·L-1·s-1×2＝0.08mol·L-1·s-1，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，则时间t＝0.4mol·L-1÷0.08mol·L-1·s-1＝5s，答案选C。

考点：考查反应速率计算
3．下列物质：（1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）NO2 （5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4（11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（）
A．（1）（3）（6）（8）（9）（11） B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）
C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）
【答案】C
【解析】溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以（3）（8）（9）（10）（11）（12）都是电解质，（4）（5）（6）（7）（13）是非电解质，（1）、（2）是单质，（14）是混合物，答案选C。

4．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为
A、小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL
【答案】A
【解析】
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小．
解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，
则100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，
由c=1000ρw/M及硫酸的浓度越大，密度越大，
则w1＞2w2，
所以100+x/100＜2，
解得x＜100g，
又水的密度约为1g/mL，
则加水的体积小于100mL，故选A。

点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小。

5．下列反应属于氮的固定作用的是
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3
B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
【答案】A
【解析】
试题分析：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。

即N2转化物氮的化合物，故此题选A。

考点：考查氮的固定相关知识
6．已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13+、CH3COO－、C1－ B．Na+、NH4+、C1－
C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－
【答案】B
【解析】
试题解析：因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；因Ba2+、SO42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。

考点：离子的共存问题
7．下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于
A．锌和盐酸制备氢气
B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气
C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢
【答案】A
【解析】
试题解析：B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。

而且，制取Cl2、HCl需要加热。

A项，制取H2一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应，H2用向下排空气法收集,故A正确。

考点：气体的制备
8．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）
A．CH3COO－、SO42－、HCO3－B．SO42－、SO32－、CO32－
C．SO32－、HCO3－D．CH3COO－、SO42－、CO32－
【答案】D
【解析】
9．下列做法正确的是
A．硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处
B．用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化
C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D．用盐酸为抛光液，抛光单晶硅
【答案】C
【解析】
试题分析：A、硝酸具有强氧化性，对橡胶塞有腐蚀，故错误；B、瓷坩埚的成分是SiO2，能和烧碱和纯碱反应，因此熔化氢氧化钠和纯碱时，不能使用瓷坩埚，故错误；C、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，颜色会变浅最后消失，而溴蒸气溶于水后溶液显橙黄色，故正确；D、晶体硅、二氧化硅不和盐酸反应，因此不能抛光单晶硅，故错误。

考点：考查试剂保存、仪器使用、物质鉴别、硅及其化合物的性质。

10．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C（s）+ H2O (g)CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
完成下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），试判断此时的温度为___________℃；在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。

【答案】（1）；（2）a b c；（3）830；0.24
【解析】
试题分析：（1）碳为固体，浓度为常数，故不在平衡常数表达式中出现，该反应平衡常数表达式为；（2）a．随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故a正确；b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变
说明到达平衡状态，故b正确；c．v （H2）正=v （H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；d．反应始终按CO与氢气物质的量之比为1：1进行，c（H2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；故答案为；abc；（3）c(CO)·c(H2)= c（H2O），即K==1，此时应为8300C；，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则C（s）+ H2O(g)CO(g)+H2(g),
起始（mol/L） a 0.2 0.2
转化（mol/L） 0.2 0.2 0.2
平衡（mol/L） a-0.2 0.2 0.2
K==1，解得a=0.24，故答案为：8300C；0.24.
考点：化学平衡常数
11．据化学知识及常识，下列说法正确的句数是
①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源
A.1句
B.2句
C.3句
D.4句
【答案】D
【解析】
试题分析：①木材纤维遇碘水不能显蓝色，错误；②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应，正确；③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，正确；④PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃，不是饱和烃，错误；⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，是混合物，不是烃，错误；⑥使用无磷洗涤剂不能直接降低碳排放量，错误；⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，正确；⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质，正确；⑨合成纤维、人造纤维都属于有
机高分子材料，但碳纤维不是，错误；⑩煤的气化和液化都是化学变化，错误，答案选D。

考点：考查有机物结构和性质判断
12．在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-的物质的量浓度为（）
A．125m / 9V mol/L B．125m / 36V mol/L
C．125m / 54V mol/L D．125m / 18V mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：Vml溶液中含有Al3+mg，则根据化学式可知，Vml溶液中SO42-物质的量为mol，其浓度为mol/L，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，浓度为，答案选B.
考点：一定物质的量浓度的溶液的计算
13．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
【答案】A
【解析】
试题分析：A.Al(OH)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液，还是将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水，发生的反应都是：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，可用同一个离子方程式表示，A正确；B.将少量SO2通入Ba(OH)2溶液,发生反应：SO2+Ba2++2OH-＝BaSO3↓+ H2O;若将过量量SO2通入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式是：2SO2+Ba2++2OH-＝Ba2++2HSO3-，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，B错误；C.由于还原性：Fe2+＞Br-，所以将0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2++ Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；若将0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2++4Br－＋3Cl2==6Cl－＋2Fe3+＋2Br2 ；二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，C错误；D.将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合,发生反应：Ba2++ SO42- ＝
BaSO4↓，将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合,发生反应：Ba2++2OH-+ Mg2++SO42-＝BaSO4↓+ Mg(OH)2↓，反应的方程式不同，D错误，答案选A。

考点：考查物质的多少对化学反应的影响的知识。

14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0．24 mol B．0．21 mol C．0．16 mol D．0．14 mol
【答案】B
【解析】120mL 4mol·L－1的稀硝酸；1．344L NO(标准状况)的物质的量为，由于反应后铁以硝酸亚铁形式存在，由N元素守恒可得反应后生成的硝酸亚铁的物质的量为，即原Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中铁元素的物质的量为0.21mol；
15．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
【答案】B
【解析】A错，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与盐酸反应立即有二氧化碳气体生成，所以，B装置的气球膨胀速率大；B正确，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗HCL0.02mol，0.84 g NaHCO3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗HCL0.01mol，所以若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L；C错，若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于2 mol/L；D错，因碳酸钠含钠的量为碳酸氢钠中钠的量的两
倍，即，最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量不相同；
16．在35 Cl中含有个电子，个中子，氯在周期表中位置，
【答案】17 ，18 ，第三周期，ⅦA 。

【解析】
试题分析：Cl是17号元素，原子的核外电子数等于其原子序数，则在35 Cl中含有17个电子，根据质量数=质子数+中子数，有35-17=18个中子，氯在周期表中位置为第三周期，ⅦA。

考点：考查原子结构。

17．（14分）碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。

“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

（1）已知：①2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l) △H1=-1214.6kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H2=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为。

（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①该可逆反应一定达到平衡的标志是。

A．v(CH4)正=3v(H2)逆
B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是。

（3）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H得到如下三组数据：
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为。

②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。

③该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。

④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系
是（用含a、b的式子表示）。

【答案】（14分）（每空2分）
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）;△H= ﹣890.3 kJ/mol
（2）①CD ②增加了催化剂
(3)①0.16mol•（L•min﹣1）②0.17 ③＜0 ④b=2a或a：b=1：2
【解析】
试题分析：（1）根据盖斯定律，将已知热化学方程式相加后除以2，可得所求热化学方程式，所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）;△H= ﹣890.3 kJ/mol；
（2）①A、达平衡时，氢气的逆反应速率是甲烷正反应速率的3倍，错误；B、水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等的状态不一定是平衡状态，错误；C、该反应是气体物质的量发生变化的可逆反应，所以气体平均相对分子质量随时间变化，达平衡时不随时间的变化而变化，正确； D. 该反应在恒温恒压下密闭容器中进行，所以容器的体积会发生变化，则气体的密度也发生变化，达平衡时密度不随时间的变化而变化，正确，答案选CD；
②与实验a相比，b与a达到相同平衡状态，但达平衡的时间缩短，说明反应速率加快，所以b是使用了催化剂；
（3）①实验1中二氧化碳的物质的量增加1.6mol，则氢气的物质的量也增加1.6mol,所以以v(H2)表示的反应速率为1.6mol/2L/5min=0.16mol•（L•min﹣1）;
②实验2中平衡时二氧化碳的物质的量浓度均是0.4mol/2L=0.2mol/L，CO的浓度是
1.6mol/2L=0.8mol/L，水蒸气的浓度是(1mol-0.4mol)/2L=0.3mol/L，则该温度下反应的平衡常数
K=(0.2mol/L×0.2mol/L)/( 0.8mol/L×0.3mol/L)=0.17；
③实验1与2相比，反应物浓度增大1倍，若温度相同，则平衡时二氧化碳物质的量实验1是实验2的2倍，现在温度降低，二氧化碳物质的量实验1是实验2的1.6/0.4=4倍，说明降低温度，平衡正向移动，所以该反应是放热反应，△H<0；
④实验3与实验2属于恒温恒压条件，达到相同的平衡状态，则只需反应物的量对应成比例
即可，实验2中CO与水蒸气的物质的量之比是1:2，所以实验3中a与b之比为1:2，即b=2a。

考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的判断，反应速率、平衡常数的计算，不同条件平衡的比较，等效平衡的应用
18．(6分）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。

通过实验，得出如下结论：
①A和D的溶液显碱性，0．1mol·L-1A溶液的pH小于13；
②铜粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀。

根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）试写出A和B的化学式：A ，B___________。

（2）试写出实验③中反应的离子方程式。

【答案】（1） Na2CO3，Fe2(SO4)3。

（2） Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O。

【解析】
试题分析：A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。

①A和D的溶液显碱性，0．1mol·L-1A溶液的pH小于13，则A为碳酸钠，D为氢氧化钡；②铜粉能溶解在B的溶液中，则B为硫酸铁；
③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀，则C为氯化铝。

（1）A和B的化学式：A：Na2CO3，B：Fe2(SO4)3。

（2）氯化铝与过量氢氧化钡反应的离子方程式为Al3+ + 4OH-====AlO2-+ 2H2O。

考点：考查离子反应、物质推断。

19．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式：。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)。

A．碱石灰
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B ，D ，E 。

(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？。

【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)A、B、E
(3)ⅠⅡⅢ
(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含NH4+；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中
【解析】(2)装置A为快速制氨气的装置，可选用碱石灰、生石灰、烧碱。

浓氨水中存在如下可逆过程：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入碱石灰、生石灰、烧碱均可促使平衡向逆反应方向移动，生成NH3气体。

(3)从A装置中出来的NH3中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，所以选Ⅰ装置；从F装置中出来的Cl2中含有HCl、H2O，HCl气体可用饱和食盐水吸收，H2O可用浓硫酸
吸收。

(5)尾气中有未反应完的NH3和Cl2，可通入盛有NaOH溶液的烧杯中进行吸收。

20．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括
号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案．
【答案】①铁粉；②过滤；③铁、铜；④硫酸；⑤铜．
【解析】工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，①为Fe，操作②为过滤，③中含Cu、Fe，加入④为H2SO4，过滤，得到⑤为Cu，硫酸亚铁溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，故答案为：①铁粉；②
过滤；③铁、铜；④硫酸；⑤铜．
21．某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反
应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热
．．使其分解，得到NO2、O2和ng固体。

将气体用水充分吸
收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。

则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含
m的代数式表示）；
(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。

试通过计算确定残留固体的成分及其质量
【答案】（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L （3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g 【解析】
试题分析：（1）产物NO2和O2的物质的量之比为6︰1可以确定升高的化合价为4，降低的化
合价为6，根据得失电子数相等，则金属元素的化合价升高。

（2）因为生成的气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，说明生成的NO2和O2的比值不是4：1，则金属的化合价一定降低，且NO2和O2的比值小于4：1，所以剩余的成分可能为Cu2O
或CuO和Cu2O的混合物。

根据N守恒，求得所得溶液的物质的量浓度为。

（3）n(Cu)=，残留固体的质量为1.52g可知残留的固体为CuO和Cu2O。

设CuO xmol，Cu2O ymol，则，解得x=0.01mol，y=0.005mol，CuO为0.8g，Cu2O为0.72g。

考点：化学计算
点评：本题主要用守恒法进行计算，可以简化计算难度。

22．A为标准状况下密度为1.25 g·L－1的常见气态烃。

有关物质的转化关系如下图：
请回答：
（1）X分子中官能团的名称是。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。

写出加热后观察到的现象。

（3）X转化为C的化学方程式是。

【答案】（1）羟基；（2）试管内壁析出光亮的银镜；
（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；
【解析】
试题分析：A在标准状况下的密度为1.25g/L，其摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故A为CH2=CH2，乙烯能与水反应生成X为乙醇，乙醇能与氧气反应生成乙醛，乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯．
（1）X为乙醇，官能团为羟基，故答案为：羟基；
（2）醛基能发生银镜反应，生成银镜，故答案为：试管内壁析出光亮的银镜；
（3）乙醇能与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2OCH3COOCH2CH3+H2O。

考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。

23．
（1）．乙烯的结构简式为：。

（2）．写出化合物官能团的化学式及名称：B中含氧官能团名称
（3）．写出反应的化学方程式①：②：
【答案】（1）CH2=CH2（2）羟基
（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
试题分析：乙烯和水反应生成乙醇，乙醇在铜做催化剂的条件下加热生成乙醛，D为乙酸。

（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2（2）乙醇中的官能团的名称为羟基（3）①乙烯和水在一定的条件下反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；②乙醇在铜做催化剂的条件下与氧气反应生成乙醛和水，方程式为： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
考点：乙烯的性质，有机物推断。