天津河东区第六中学2018年高二化学模拟试卷含解析

天津河东区第六中学2018年高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于化学键的叙述,正确的一项是（）
A 离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
参考答案：
A
略
2. 下列离子方程式不正确的是
A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+
B． NaOH溶液与盐酸反应：H+＋OH－＝H2O
C．Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
参考答案：
A
略
3. 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。

下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是
A．蒸馏 B．吸附沉淀 C．过
滤 D．静置沉淀
参考答案：
A
4. 现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依此是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、分液、蒸馏
C．萃取、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、萃取
参考答案：
D
略
5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. C、P、S元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大
D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
参考答案：
D
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是( )
A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
参考答案：
C
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则其内层为K层，则X为C元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg 元素，W与X同主族，且原子序数大于X，所以W是Si元素。

A．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，A错误；B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，D错误；答案选C。

1 【名师点晴】该题是高频考点，侧重考查分析推断能力，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律是解答的关键，题目难度不大。

7. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动
C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
参考答案：
C
略
8. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：
A、CuSO4；
B、AgNO3；
C、BaCl2；
D、H2SO4；
参考答案：
AB
9. 有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体放出一部分到bmL刻度线处，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. (a-b) mL
B.（25―a）mL
C.(b―a）mL
D. 大于a mL
参考答案：
C
略
10. 下列物质性质变化规律正确的是
A． O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
参考答案：
A
略
11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
K Na KCl NaCl
熔点（℃） 63.6 97.8 770 801
沸点（℃） 774 882.9 1500 1413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃ B．850℃ C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃
参考答案：
B
12. 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷的一氯代物有
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
参考答案：
C
13. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染均无关系的是:
①赤潮②酸雨③光化学污染④臭氧空洞⑤水俣病⑥潮汐⑦大脖子病
A、②⑦
B、①⑥
C、
⑥⑦ D、⑤⑥
参考答案：
C
14. 下列说法正确的是()
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
参考答案：
C
略
15. 在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和
30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。

若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（）
A．40mol、35% B．20mol、30% C．20mol、70% D．10mol、50%
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ：ｂ：
（2）写出步骤③趁热过滤的目的，步骤⑥的操作名称，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程
式
（3）步骤⑥的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称，
该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先，然
后。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，如何鉴别它们？
参考答案：
各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液，其余两种溶液同时加热，生产沉淀的
是蛋白质，剩余的为肥皂溶液。

18. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。

简述原因并写出有关反应的离子方程式。

(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
①改进碱性土壤用石膏。

②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。

③铵态氮肥不能与草木灰混用。

参考答案：
(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。

离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋
H2O H＋＋Cl－＋HClO。

(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。

②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2O HF＋OH－，NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。

③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成
NH3·H2O：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。

19. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2
NaOH，H2O
△
参考答案：
KMnO4（H+）
浓H2SO4△
OOH
略
HO。