高考化学二轮专题复习 专题十：电化学及其应用

高考化学二轮专题复习专题十：电化学及其应用
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（）
A . 植物光合作用：光能→生物质能
B . 原电池：电能→化学能
C . 木柴烧饭：生物质能→热能
D . 太阳能热水器：光能→热能
2. （2分）下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）
A . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁
B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D . 锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处
3. （2分）(2018·佛山模拟) 新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。

下列说法正确的是（）
A . 电池放电时Li为正极
B . 将Li换成Na会提高该电池的比能量
C . 该电池充电时阳极金属的总质量不变
D . 在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度
4. （2分）有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）
A . 电池负极发生氧化反应
B . 电池正极发生还原反应
C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）
D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）
5. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）
A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B . 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O
C . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D . 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
6. （2分） (2018高三上·东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

下列说法正确的是（）
A . H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
B . 石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+
C . 石墨2极与直流电源正极相连
D . 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2
7. （2分） (2018高三下·双流月考) 电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。

下列说法中，错误的是（）
A . 阴极产生的物质A是H2
B . 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
C . 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性
D . 阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-
8. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）
A . 铜片为电池的负极
B . SO42﹣向负极移动
C . 电子从铜片流向锌片
D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
9. （2分） (2016高二上·莆田期中) 用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）
A . 0.5 mol•L﹣1
B . 0.8 mol•L﹣1
C . 1.0 mol•L﹣1
D . 1.5 mol•L﹣1
10. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）
A . 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
11. （2分） (2016高二下·平安期末) 某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）
A . Fe作正极，发生氧化反应
B . 负极反应：2H++2e﹣=H2↑
C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变
D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大
13. （2分） (2016高一下·孝感期末) 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为
Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）
A . 该电池的正极为锌
B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C . 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D . 电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣
14. （2分） ABC都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。

ABC三种金属的活动性顺序为（）
A . A>B>C
B . A>C>B
C . B>A>C
D . B>C>A
二、多选题 (共1题；共3分)
15. （3分）下列有关说法正确的是（）
A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B . 反应Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
三、综合题 (共5题；共35分)
16. （5分） (2016高二上·亭湖期中) 在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol 电子发生转移，请回答下列问题：
（1）阳极发生反应________（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________
（2）电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）．
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________
17. （5分）根据所学知识完成下列题目：
（1）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
①反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（填“＞”、“＜”或“=”）
②若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量________ 889.6kJ．
③已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________．
④如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将________能转化为________能．
（2）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
①M电极的材料是________，N的电极电极反应式为：________；乙池的总反应式是________，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为________．
②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为________．
18. （9分） (2017高三上·威远期中) N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
（1） Si位于元素周期表第________周期第________族．
（2） Cu原子的价层电子排布图为________．
（3）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．
（4）用“＞”或“＜”填空：
离子半径电负性熔点酸性
O2﹣________ Na+F________O金刚石________ 晶体硅H2SO4________HClO4（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________（填化学式，任写一种）．（6） O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为________．
19. （9分）(2016·浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
（1）
写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式________．
（2）
工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
________ Mn2++________S2O82﹣+________H2O→________MnO4﹣+________SO42﹣+________H+
配平该反应方程式，氧化产物是________．
（3）
用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在________（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到________ g氢气．
（4）
已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是
________，第4位的离子是________．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 ________（填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）
已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，K=5.65×10﹣10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是________（选填编号）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．
20. （7分） (2016高二下·衡阳期中) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质．
（1）钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式________；
（2）水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是（填字母代号，下同）；
A . 石灰石
B . 小苏打
C . 烧碱
（3）目前用量最大、用途最广的金属材料是．
A . 铜合金
B . 铝合金
C . 钢铁．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
13-1、
14-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
15-1、
三、综合题 (共5题；共35分)
16-1、16-2、16-3、
17-1、
17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、
19-1、
19-2、19-3、
19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、。