2025届四川省广元市川师大万达中学高三化学第一学期期中监测试题含解析

2025届四川省广元市川师大万达中学高三化学第一学期期中监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。

哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa 的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%～15%。

2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）
A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景
2、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
3、下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去CO2中少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液
B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置
C．除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤
D．除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液
4、有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4-
C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋
5、检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是
A．淀粉溶液和氯水B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳D．溴水和酒精
6、同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )
A．b>a>c B．a＝b＝c
C．c>a>b D．b>c>a
7、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法正确的是
A．O2所在的铂电极处发生氧化反应
B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
8、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
9、下列词语不涉及化学变化的是
A．水乳交融B．炉火纯青C．滴水石穿D．百炼成钢
10、将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。

(假设反应中只产生NO或NO2) 则消耗硝酸的物质的量
A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
11、常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。

甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z>X>Y
B．常温常压下，Z的氢化物为气态
C．反应②为化合反应，反应③为置换反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
12、在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。

下列分析错误的是
A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ш是氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
13、向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣的水溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）
A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
14、下列有关离子方程式书写错误的是
A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-
3+2OH- =CaCO3↓+CO2-
3
+2H2O
B．氧化铁与足量HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2O
C．等物质的量的Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-
4
=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-
3+CO2 +H2O = 2HCO-
3
15、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法不正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
16、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。

五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。

”以下说法不正确的是
A．“强水”主要成分是硝酸
B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水
C．“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程
D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________
（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________
（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________
（4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________
（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________
（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_________________。

（合成路线常用的表示方法为：）
18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上图推断：
（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；
（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。

（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________
（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

19、某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

取a g Cu片、12mL 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答：
（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________________________________，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到_____________________时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是
_____________________。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是_________________ （填字母）。

A．酸性KMnO4B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHSO3溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是___________。

A．KNO3晶体B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液
（4）该法制备硫酸铜溶液有诸多缺点，任意写出一条_______________________，可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法_______________________（用方程式表示）。

20、根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。

（1）根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为:将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。

用乙醇洗涤而不用水洗的原因是。

（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。

在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中, ,干燥。

（3）根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。

从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。

趁热过滤的目的是;然后将滤液,从而析出红矾钠。

21、联氨(N2H4)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微弱氨气的气味。

(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，试计算1 mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_______。

(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________。

(3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时负极的反应方程式为
______________________________
(4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2O N2H5++OH-，试写出第二步电离过程____________________________。

常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的
c(H+)=_______________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【详解】A.不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，但在其他条件相同时，转化率相同，A错误；
B.新法合成与哈伯法合成都是反应物总能量大于生成物总能量，因此两个反应都是放热反应，只是新法降低了反应所需的能量，减少反应过程中的能源消耗，B错误；
C.新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂、新化学键也要同时生成，反应的本质与使用哪种催化剂无关，C错误；
D.高温条件需要大量能源，用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，减少能源消耗，所以新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景，D正确；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查催化剂对化学反应的影响，催化剂能通过改变活化能而影响反应速率，但由于不能改变反应物、生成物的能量，只改变了反应途径，所以不影响平衡移动。

2、D
【详解】A. 5.6g铁（即0.1mol）与足量盐酸反应生成FeCl2，铁的化合价由0价升高到+2价，所以转移的电子数为0.2N A，错误；
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2N A，错误；
C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气均为1mol，氦气是单原子分子，所含原子数为N A，氟气是双原子分子，所含原子数为2N A，错误；
D. 常温下，2.7g（0.1mol）铝与足量的盐酸反应生成AlCl3，失去的电子数为0.3N A，正确；
故选D。

【点睛】
使用气体摩尔体积时注意给出的温度和压强，如果是常温常压，则不能用22.4L/mol，同时还要注意对象是否是气体。

但如果没有用到22.4L/mol，则无论什么状态，都不受温度和压强的限制，如D选项，不管是在常温下还是标准状况下，2.7g铝都是0.1mol。

3、B
【详解】A．CO2和SO2二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，故A错误；
B．酸性条件下过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，故B正确；
C．氢氧化铝与NaOH反应，将原物质除去，故C错误；
D．NO、NO2可在NaOH溶液中发生氧化还原反应，应将混合气体通过水、洗气，故D错误；
答案选B。

【点睛】
选择除杂溶液时，不要引入新的杂质，不减少原来的溶液。

4、D
【分析】①溶液是无色溶液判断一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+；根据离子共存判断一定不含有HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生．判断一定无SO42-；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl-。

【详解】溶液是无色溶液判断一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+，同时，根据离子共存的条件可以判断一定不含有HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

判断一定无SO42-；依据溶液的电中性，溶液中的阴离子一定是Cl-；
综上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定无NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+
答案选D。

【点睛】
本题考查了离子检验的，反应现象的判断，离子共存的应用，主要是同种离子的性质应用，无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等离子，溶液中加入过氧化钠会产生氢氧化钠且具有强氧化性，碱性条件下Al3＋、Mg2＋、NH4+、HCO3-均不能大量存在，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生说明不含有SO42-，根据离子检验进行判断。

5、D
【解析】A、氯水将碘离子氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，所用试剂合理，A错误；
B、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，所用试剂合理，B错误；
C、氯水将碘离子氧化产生碘单质被四氯化碳所萃取，下层溶液显紫红色，所用试剂合理，C错误；
D、溴水虽能氧化碘离子产生碘单质，但酒精能与水任意比互溶，生成的碘-水-酒精溶液依旧呈棕色，溶液颜色上变化不大，不能判断是否有I-，D错误；
答案选D。

6、A
【分析】
【详解】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是b ＞a＞c，故选A。

7、C
【解析】A、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故A错误；B．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，
CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，所以H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极，故B错误；C．根据
CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O，电路中流过2mol电子时，消耗氧气0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故C正确；D、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D错误；故选C。

点睛：本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。

本题的易错点为D，要注意图像信息的提取。

8、C
【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；
B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。

答案选C。

9、A
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。

【详解】A、水乳交融是像水和乳汁那样融合在一起，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、炉火纯青，原指道士炼丹成功时的火侯，当温度超过3000℃，火焰由白转蓝，这就是“炉火纯青”了，涉及燃烧，是化学变化；
C、水在下落过程中溶解了空气中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，导致石头慢慢会磨穿，属于化学变化；
D 、生铁与钢的主要不同是含碳量不同，生铁炼成钢要通过多次锻炼，降低含碳量等，过程中发生了化学变化。

故答案选A 。

【点睛】
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

10、B
【详解】Cu 与硝酸反应，硝酸体现酸性和氧化性，变为氮的氧化物和硝酸根离子，11.92g (Cu)0.03mol 64g mol
n -==⋅，11.12L 0.05mol 22.4L mol
n -==⋅（气体），所以共消耗硝酸的物质的量为()3HNO 0.03mol 20.05mol 0.11mol n =⨯+=，故答案选B 。

11、C 【解析】Z 是地壳中含量最高的元素，则Z 为氧元素，丙为O 2；A 是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，短周期元素形成的化合物气体主要为氧化物和氢化物，A 在O 2中燃烧生成两种物质，则A 不会是氧化物，所以可推断A 为氢化物。

又X 的原子序数小于Y ，所以X 为氢元素，甲为H 2。

假设Y 为碳元素，则乙为碳单质，A 可以为C x H y ；A 在足量氧气中燃烧生成CO 2与H 2O ，由C+碳→甲(H 2)+D ，则C 为H 2O ，B 为CO 2；H 2O+C
CO ，CO 2+C 2CO ，均符合图中转化关系，则假设成立。

综上所述，X 为氢元素，Y 为碳元素，Z 为氧元素。

A 、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X ，故A 错误；
B 、Z 的氢化物为：H 2O 和H 2O 2，由于分子间含氢键，常温常压下，均为液态，故B 错误；
C 、②为CO 2+C
2CO ，属于化合反应，③为C+H 2O CO+H 2，属于置换反应，故C 正确；D 、X 为氢元素，Y 为碳元素，Z 为氧元素，三者不能组成是离子化合物，故D 错误。

故选C 。

点睛：本题的突破口为根据A 物质的特点：①气态；②两种短周期元素所形成的化合物，推断出A 应为氢化物。

短周期元素中形成的气态氢化物种类不多，可以从最常见的开始，代入进行推断。

要求掌握短周期主族元素的特点，能够在解题时进行大胆的推测和验证。

12、C
【详解】A ．根据图示，反应I 的反应物为Fe(NO)2+和O 2，生成物是Fe 3+和NO ，结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O 2+4H += 4Fe 3++4NO+2H 2O ，故A 正确；
B ．根据图示，反应Ⅱ的反应物是Fe 3+和FeS 2，生成物是Fe 2+和SO 42-，反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe 3+，故B 正确；
C ．根据图示，反应Ш的反应物是Fe 2+和NO ，生成物是Fe(NO)2+，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，
故C错误；
D．根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反应过程中NO参与反应，最后还变成NO，NO作催化剂，故D正确；故选C。

【点睛】
解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。

本题的易错点为A，要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。

13、A
【解析】Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存，所以上述离子数目没有变化的只有Cl-和SO42-，故选A。

14、A
【详解】A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2++HCO-3+OH- =CaCO3↓+2H2O，故A错误；
B．氧化铁与足量HI 溶液反应生成碘单质和碘化亚铁，离子方程式为：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2O，故B正确；C．等物质的量的Ba(OH)2 与明矾加入足量水中，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：3Ba2++6OH-
+2Al3++3SO2-
4
=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故C正确；
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2，生成了碳酸氢钠，离子方程式为：CO2-
3+CO2 +H2O = 2HCO-
3
，故D正确；
故选A。

15、C
【详解】A. 往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；
B. 由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故B正确；
C. 在第②、④步骤中溴离子转化为溴单质，溴的化合价升高失电子，被氧化，步骤③中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，溴元素化合价降低得电子被还原，故C错误；
D. 浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中发生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，则③④的目的是进行溴的富集，故D正确；
答案选C。

16、D
【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；C. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；D. “五金入强水皆
化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D 不正确。

故选D 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙酸乙酯 酯化（取代）反应 ()32322
CH CHO+2Cu OH CuO +CH COOH+2H O →↓ 有砖红色沉淀生成 2222ClCH CH Cl+KOH CH CHCl+KCl+H O →=醇
碳碳双键 22Cu O u(OH)3233CH CH OH CH CHO CH COOH C →→，新制
【解析】（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应；（2）反应⑥是醛基被氢氧化铜氧化，反应的化学方程式是()32322
CH CHO+2Cu OH CuO +CH COOH+2H O →↓，实验现象是有砖红色沉淀生成；（3）反应③用KOH 的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的反应是消去反应，方程式为。

（4）
苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式是。

（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和，因此其合成路线图可以设计为、。

点睛：该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。

18、K+Br-2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-
【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。

【详解】（1）实验①焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，②中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。

故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；
（2）实验⑤中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）实验④中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；
（4）实验④中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由A→B过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。

【点睛】
离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。

19、Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2 + 2H2O品红溶液褪色品红溶液又恢复原来的红色DABC产生SO2污染环境，生产等量硫酸铜消耗硫酸多等任写一条合理答案2Cu+ O2+2H2SO4＝ 2CuSO4 +2H2O 或Cu+ H2O2+H2SO4＝ CuSO4 +
2H2O
【解析】试题分析：（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中液体不能和二氧化硫反应；（3）要证明反应后的烧瓶中有酸剩余，需证明溶液含有氢离子；（4）该反应生成二氧化硫气体；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫。