人教版化学九年级上册第五单元 化学方程式 达标测试卷(含答案)

第五单元化学方程式达标测试卷
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32K－39Cl－35.5
一、单选题(每题2分，共30分)
1．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是()
A．一切化学反应都遵守质量守恒定律
B．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
C．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
D．已知反应A＋B===C＋D，参加反应的A和B的质量比等于生成的C和D 的质量比
2．下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是()
A．水结成冰，质量不变
B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小
C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
D．氯酸钾受热分解，剩余固体质量比原来氯酸钾的质量少
3．用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是()
4．化学反应前后肯定发生变化的是()
①原子数目②原子种类③分子种类④分子数目
⑤物质种类⑥物质的总质量
A．①②⑤B．①③⑥
C ．③④⑤
D ．③⑤
5．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
( )
A ．H 2
B ．Cl 2
C ．NaOH
D ．NaNO 3
6．我国发射卫星的火箭常用N 2H 4作燃料，点燃时与助燃剂X 发生下列反应：2N 2H 4
＋X=====点燃3N 2＋4H 2O ，则X 的化学式是( )
A ．NO
B ．N 2O
C ．NO 2
D ．N 2O 4
7．下列化学方程式书写正确的是( )
A ．Mg ＋O 2=====点燃MgO 2
B ．2H 2O 2=====KMnO 42H 2O ＋O 2↑
C ．2P 2O 5=====点燃4P ＋5O 2
D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑
8．下列关于S ＋O 2=====点燃SO 2的描述不正确的是( )
A ．表示硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B ．二氧化硫分子中硫元素和氧元素的质量比是1 ∶1
C ．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D ．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1 ∶1
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中加热，下列图中能正确表示容器里所盛
的物质总质量变化的是( )
10．现将20 g A 和足量B 在一定条件下充分反应，生成16 g C 和11 g D ，则参加
反应的A 和B 的质量比是( )
A ．20 ∶11
B ．20 ∶7
C ．5 ∶4
D ．16 ∶11
11．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反
应前后各物质的质量如表所示。

关于此反应，下列认识不正确的是( ) 物质名称
甲 乙 丙 丁 反应前质量/g
1 20 15
2 反应后质量/g m 29 0 8
A.m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29 ∶8
12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法正确的是()
A．丙可能是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙
D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量
13．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图(左侧箭头指向为反应物，右侧箭头指向为生成物)。

下列说法正确的是()
A．甲醛的化学式为CHO2
B．甲、乙两种物质的质量比为15 ∶16
C．甲、丙两种物质的分子个数比为2 ∶1
D．该反应涉及的四种物质中，有两种是单质
14．雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。

下列说法错误的是()
3
A ．反应前后元素的化合价都发生了改变
B ．参加反应的反应物分子个数比是1 ∶1
C ．反应后的物质属于纯净物
D ．该反应属于氧化反应
15．某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8 g 。

实验过程中，倒扣在火焰上方干
燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7 g ；同时生成4.4 g 气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

该样品的成分是( )
A ．一定含有C 、H 、O 三种元素
B ．一定有
C 、H 元素，可能含有O 元素
C ．一定有C 、O 元素，可能含有H 元素
D ．一定有C 元素，可能含有H 、O 元素
二、填空题(16题项目一每空1分，其余每空2分，共36分)
16．项目一：配平下列化学方程式。

(1)______C 21H 30O 2＋______O 2=====点燃______CO 2＋______H 2O
(2)______FeS 2＋______O 2=====点燃______Fe 2O 3＋______SO 2
(3)______Fe 3O 4＋______CO=====高温______Fe ＋______CO 2
项目二：写出下列反应的化学方程式。

(4)硫在空气中燃烧：__________________________。

(5)双氧水与二氧化锰混合：_______________________。

(6)实验室用一种纯净物制取氧气：___________________。

(7)红磷在空气中燃烧：______________________。

(8)铁丝在氧气中燃烧：______________________。

(9)电解水：____________________________。

以上各反应中属于化合反应的是________________。

属于分解反应的是
__________________________。

17．根据图中提供信息，请回答下列问题。

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其微观示意图如下。

(1)该化学反应前后没有发生改变的粒子是________(填“分子”或“原子”)。

(2)参加反应的物质甲和乙的分子个数比为__________。

18．2022年中国氢能源行业研究报告指出未来氢能源市场前景十分广阔。

(1)汽车最理想的燃料是氢气。

氢气燃烧的化学方程式为
__________________________。

(2)为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。

科学家发明了一种车用制氢装置，
制氢气的原理：硼(B)和水在高温条件下反应，生成氢氧化硼[B(OH)3]和氢气。

写出该反应的化学方程式：______________________________。

三、推断题(每空2分，共10分)
19．以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程如图所示，请回答下列问题。

(1)X的主要成分的化学式为__________。

(2)分离空气的过程是____________(填“化学变化”或“物理变化”)。

(3)转化过程中涉及的基本反应类型是__________。

(4)写出在低温高压条件下，用NH3和CO2合成尿素(此过程中有水生成)的化学方
程式：______________________。

合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为__________。

四、实验题(每空2分，共18分)
20．用“>、＝、<、≥、≤”填空。

(1)将a g二氧化锰放入一定量的过氧化氢溶液中，充分反应后MnO2的质量
______a g。

(2)将a g MnO2与b g KMnO4的混合物充分加热后，混合物中的MnO2质量______a
g。

5
(3)将a g镁在空气中点燃完全燃烧，生成氧化镁的质量______a g。

(4)a g氧气与b g硫充分反应，生成二氧化硫的质量______(a＋b)g。

21．甲、乙两组同学分别设计了如图实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别、m(后)。

请根据图示回答。

表示为m(
前)
(1)甲组实验中，m(前)＞m(后)，原因是__________________，若所用试剂不变，改进
的方法是____________________。

(2)乙组实验中的反应是否符合质量守恒定律？__________(填“符合”或“不符
合”)。

(3)乙组实验中有时会出现：红磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此
现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。

可能原因：_________________。

改进实验装置：_______________________。

五、计算题(6分)
22．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
(1)生成氧气的质量为__________。

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

7 答案
一、1.A 2.A 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D 8.B 9.B
10．B 11.D 12.C 13.B 14.C
15．A 点拨：生成4.4 g 气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳；根据化学反应前后物质的总质量、元素的种类和元素的质量不变，可知样品的质量为2.7 g ＋4.4 g －4.8 g ＝2.3 g ；生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来源于样品，水中氢元素的质量为 2.7 g×⎝ ⎛⎭
⎪⎫218×100%＝0.3 g ； 二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g×⎝ ⎛⎭
⎪⎫1244×100%＝1.2 g ；碳元素和氢元素的质量之和为1.2 g ＋0.3 g ＝1.5 g<2.3 g ，说明该样品中一定含有氧元素； 综上可知，该样品中一定含有碳、氢、氧元素；故选A 。

二、16.(1)2；55；42；30 (2)4；11；2；8 (3)1；4；3；4
(4)S ＋O 2=====点燃SO 2
(5)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
(6)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋ MnO 2＋O 2↑
(7)4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5
(8)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4
(9)2H 2O=====通电O 2↑＋2H 2↑
(4)(7)(8)；(5)(6)(9)
17．(1)原子 (2)1 ∶3
18．(1)2H 2＋O 2=====点燃2H 2O
(2)2B ＋6H 2O=====高温2B(OH)3＋3H 2↑
三、19.(1)N 2 (2)物理变化
(3)化合反应
(4)2NH 3＋CO 2=====低温高压CO(NH 2)2＋H 2O ；17 ∶22
四、20.(1)＝ (2)> (3)> (4)≤
21．(1)生成的二氧化碳气体逸出；将烧杯改成密闭容器
(2)符合
(3)红磷燃烧放出热量，使装置内的压强增大；将玻璃棒换成玻璃管，在玻璃管上装一个气球
点拨：(1)稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，所以质量减少，无法验证质量守恒定律；若所用试剂不变，改进的方法是装置密闭。

(2)所有的化学变化都符合质量守恒定律。

(3)红磷燃烧放出热量，使装置内的压强增大，故红磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口。

改进方法：将玻璃棒换成玻璃管，在玻璃管上装一个气球，通过气球缓冲压强。

五、22.(1)9.6 g
(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑
245 96
x 9.6 g
24596＝x 9.6 g x ＝24.5 g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 。