2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：4-2-1氯气 Word版含解析

1．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()
①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。

A．①②④⑥B．①②⑤⑥
C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥
解析：Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。

故正确答案为B。

答案：B
2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；
②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；
③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，
并将导管放入集气瓶中；
④检查装置的气密性；
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。

该实验最好的实验操作顺序是()
A．②③④①⑤B．②①③⑤④
C．②①⑤④③D．②①③④⑤
解析：装置的安装顺序为“由下而上，由左向右”。

另外，应注意的是，加入药品前检查装置的气密性，据此即可得出选项。

答案：C
3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2
A．只有②④B．只有④⑤
C．只有②④⑤D．全部
解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。

①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②Cl－＋Ag＋===AgCl↓
③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
答案：D
4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液
⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③B．①②③⑥
C．③⑥D．②③⑥
解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。

Cl2溶于水后得到氯水，既表现酸
性又表现漂白性。

盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。

答案：C
5．下列关于Cl2的描述中正确的是()
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C．有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行
D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体
答案：D
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升
D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色
解析：随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水CuCl2不为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢，溶于水形成酸雾，压强减小，液面上升，C正确；a中有色布条不褪色，b中褪色，D不正确。

答案：C
7．下列有关氯的说法正确的是()
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
C．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)
D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2不与铁反应
解析：A中如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂；C中缺“标准状况”；D中Cl2可以与铁反应。

答案：B
8．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。

请回答下面的问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是______________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是________________。

(2)下列物质露置在空气中会变质，在变化过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。

A．生石灰B．漂白粉
C．NaOH D．Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。

漂白粉＋稀盐酸：______________，属________反应。

漂白粉＋浓盐酸：______________，属________反应。

(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填序号)。

①HCl ②O 2 ③CO 2 ④H 2O(g)
解析：(1)工业上常利用Cl 2和消石灰反应，将氯气制成漂粉精，其主要是因为漂粉精比HClO(或Cl 2)稳定，且便于贮存和运输。

(2)
生石灰――→H 2O Ca(OH)2――→CO 2CaCO 3；NaOH ――→CO 2
Na 2CO 3，上述过程
中只发生了非氧化还原反应；Na 2SO 3――→O 2
Na 2SO 4，只发生了氧化还
原反应；Ca(ClO)2――→H 2O 、CO 2HClO ――→光照
HCl ＋O 2↑，既有非氧化还原反应，也有氧化还原反应。

(4)贮存很久的漂白粉会变质生成CaCO 3，与浓盐酸反应会生成CO 2，同时含有挥发出来的HCl 和H 2O 。

答案：(1)漂粉精比HClO(或Cl 2)稳定，且便于贮存和运输
2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O
(2)B
(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO 复分解
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 氧化还原
(4)①③④。