＜合集试卷3套＞2021届烟台市中考化学模拟卷

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）
A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。

2．水是日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）
A．电解水产生的气体的质量比是2：1
B．通过过滤可以使硬水变成软水
C．纯净水不含有任何化学物质
D．农药、化肥的不合理使用会造成水体污染
【答案】D
【解析】A、水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为1：8，故错误；
B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，用过滤的方法不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能使硬水软化，故错误；
C、水本身也是一种化学物质，故选项说法错误；
D、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故正确；
故选D。

3．下列说法正确的是
A．金刚石与石墨物理性质不同，是因为碳原子的结构不同
B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化
C．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为分子构成不同
D．“干冰升华”后体积变大是因为分子本身的体积急剧增大
【答案】C
【解析】A、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，不符合题意；
B、石灰水的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水受热变浑浊是因为溶解度减小，氢氧化钙晶体析出，不是因为发生了化学变化，不符合题意；
C、过氧化氢和水的化学性质不同是因为分子的构成不同，符合题意；
D、干冰升华因为分子间的间隔增大，分子本身的体积没有变化，不符合题意。

故选C。

4．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0
下列有关说法正确的是（）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
【答案】C
【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。

a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c
是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。

A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。

故选C。

点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

5．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A．比较火焰各层温度
B．探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
C．验证CO2的密度比空气大
D．探究呼出气体和空气中氧气含量的不同
【答案】D
【解析】A、根据小木条灼烧情况可以比较火焰各层温度的高低，不符合题意；
B、根据生产氧气的快慢可以探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，不符合题意；
C、根据蜡烛熄灭的先后顺序可以验证CO2的密度比空气大，不符合题意；
D、带火星的木条在呼出气体和空气中现象变化不明显，不能探究呼出气体和空气中氧气含量的不同，应该用燃着的木条进行实验，符合题意。

故选D。

6．下列说法中，正确的是（）
A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜
B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同
【答案】D
【解析】A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化铁薄膜；说法错误；故不符合题意；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，食品干燥剂，而氢氧化钠固体吸水易潮解，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误；故不符合题意；
C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度都会变小，说法错误；故不符合题意；
D、由于物质的结构决定物质的性质，因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同，说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

7．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。

有关说法正确的是
A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．仅用第②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
【答案】B
【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜中加入适量活动性比铜强的金属能把铜置换出来。

A 中铁与氯化铜反应生成的是硫化亚铁，错误；仅用第②③步操作不能达到实验目的，是因为铜的化学性质不活泼；向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，稀盐酸过量与均会否产生白色沉淀。

故选B 。

8．下列变化能证明分子可以再分的是 A ．电解水 B ．蜡熔化
C ．盐结晶
D ．碘升华
【答案】A
【解析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

【详解】A 、电解水生成氢气和氧气，是化学变化。

水分子破裂成原子后，原子重组形成氢分子和氧分子。

A 正确；
B 、蜡熔化是物理变化，是物质的三态转化。

B 错误；
C 、盐结晶是物理变化，该过程中没有生成新的物质。

C 错误；
D 、碘升华是物理变化，是物质的三态转化。

D 错误。

故选A 。

9．下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．2323CO 2Fe O 2Fe 3CO +=+ B ．22442Ca(OH)H SO =CaSO 2H O ++ C ．2322Fe O 2HCl FeCl 2H O +=+ D ．2222H O 2H O =+ 【答案】B
【解析】本题主要考察化学方程式的正确书写相关知识 【详解】A 选项，3CO ＋Fe 2O 3
高温
2Fe ＋3CO 2
B 选项，Ca(OH)2＋H 2SO 4=CaSO 4＋2H 2O,故选B
C 选项，Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3＋3H 2O
D 选项，2H 2O 电解2H 2↑＋O 2↑ 【点睛】
正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号，气体符号4.配平 10．下列实验能用如图表示的是
A ．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B ．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
C ．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D ．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 【答案】C
【解析】下列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。

A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。

没有气体生成。

B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。

有溶质析出。

D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。

点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。

11．三硝基甲苯（TNT ）化学式：C 6H 2CH 3(NO 2)3为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。

本品为比较安全的烈性炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何受热都能引起爆炸。

方程式为4 C 6H 2CH 3(NO 2)3+ 21O 2
点燃
28 CO 2 + 10 X + 6 N 2 ；下列说法错误的是（ ）
A ．三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成
B ．方程式中X 为H 2O
C ．三硝基甲苯相对分子质量为227
D ．三硝基甲苯属于有机物 【答案】A
【解析】A 、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子构成，每个三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成，符合题意；
B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：
()62322
2234C H CH NO +21O 28CO +10X+6N 点燃
，X 的化学式为：H 2O ，不符合题意；
C 、三硝基甲苯相对分子质量为：12×7+5+14×3+16×6=227，不符合题意；
D 、三硝基甲苯含碳元素，属于有机物，不符合题意。

故选A 。

【点睛】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后
原子的种类没有改变，数目没有增减；
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

12．下列物质中，由分子构成的是
A．硫酸铜
B．金刚石
C．氧气
D．氢氧化镁
【答案】C
【解析】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意；
D、氢氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的，不符合题意。

故选C。

【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

二、填空题
13．构成物质的粒子之间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）甲是_____；
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是_____；由离子构成的物质是_____。

【答案】原子汞氯化钠
【解析】（1）甲能构成分子，能通过得失电子形成离子，故甲是原子。

（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，故由原子构成的物质是汞，由离子构成的物质是氯化钠。

14．化学用语是学习化学的重要工具。

用下列有关化学用语的序号填空。

① O ② Fe ③ Fe2+④ Fe3+⑤ NaCl ⑥ H2O能表示水分子的是______. (2)能表示铁离子的是______.能表示一种盐的是______. (4)表示一种单质的是______.
【答案】⑥④⑤②
【解析】(1)一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，所以能表示水分子的是H2O。

(2)一个铁离子带三个单位的正电荷，故能表示铁离子的是Fe3+。

(3)NaCl由金属离子钠离子和酸根离子氯离子构成，NaCl能表示一种盐。

(4)单质是由一种元素组成的纯净物，Fe可表示一种单质。

15．电影《复仇者联盟》中，美国队长和蜘蛛侠使用的武器和衣服如图所示，请回答下列问题：
图中标示的物质中，属于金属材料的是
______________，属于有机合成材料的是___________。

艾德曼合金钢属于____________（填纯净物或混合物），其含有主要元素是_____________（填元素符号），它与生铁的区别是________。

科技的进步促进材料的发展，请你谈一谈化学材料与生活的关系_________。

【答案】钢纤维混合物Fe 含碳量不同化学生产出新物质，使生活更美好（合理即可）【解析】金属材料包括合金和纯金属，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。

【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，图中标示的物质中，属于金属材料的是钢，有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，属于有机合成材料的是纤维。

（2）合金一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故艾德曼合金钢属于混合物，其含有主要元素是Fe，它与生铁的区别是含碳量不同。

（3）科技的进步促进材料的发展，化学材料与生活的关系是化学生产出新物质，使生活更美好。

16．镓(元素符号为Ga)原子的结构示意图如图所示：，则镓元素属于_____(填“金属”或“非
金属”)元素。

在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似，原因是_______________。

写出氢氧化镓和稀盐酸反应的化学方程式______________。

【答案】金属最外出电子数相同3HCl＋Ga﹙OH﹚3＝3H2O＋GaCl3
【解析】由题中信息知，镓元素属于金属元素。

在化学反应中镓原子与铝原子的性质相似，原因是最外出电子数相同，原子最外层电子数决定元素的化学性质。

氢氧化镓和稀盐酸反应的化学方程式是3HCl＋Ga ﹙OH﹚3＝3H2O＋GaCl3。

点睛∶原子最外层电子数决定元素的化学性质。

化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；
⑵遵循质量守恒定律。

三、实验题
17．如图是实验室制取气体并验证气体化学性质的部分装置，请回答有关问题。

()1仪器①的名称是______。

()2实验室制用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______(填字母)，其反应的化学方程式为______。

利用C装置收集一瓶氧气，完成木炭在氧气中燃烧的实验(如图E所示)为防止瓶中氧气逸出损失，红热的木炭伸入集气瓶时，应注意的操作是______。

()3实验室常用加热氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气NH3,则选用的气体发生装置是______。

若利用D装置收集氨气，则气体应从______(填“a”或“b)端通入。

【答案】长颈漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将木炭由瓶口向下缓慢插入 A b
【解析】解：()1仪器①的名称是长颈漏斗；
()2加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧
气，反应方程式是：2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑；做木炭在氧气中燃烧的实验时，为防止氧气受热
扩散，正确的操作应是从上到下慢慢插入，使之与氧气充分接触木炭；
()3依据信息及反应物的状态及条件，氨气在制取时是采用固体加热所以一般采用固体加热型装置，因为氨气的密度比空气小所以采用D装置收集时只能从b端通入，否则会收集不到氨气。

18．实验室模拟工业炼铁的装置图如图所示。

写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式
__________________。

写出硬质玻璃管中的现象__________________。

写出最右侧酒精灯的作用__________________。

【答案】Fe 2O 3＋3CO
高温
2Fe ＋3CO 2 红色粉末逐渐变黑 点燃尾气，防止CO 污染空气
【解析】（1）由题意可知，在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳。

反应的方程式是：Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+3CO 2；
（2）由于氧化铁是红色的，生成的铁粉是黑色的。

所以，硬质玻璃管中的现象是：红色粉末逐渐变黑； （3）由于尾气中含有的一氧化碳有毒能污染空气。

所以，最右侧酒精灯的作用是：点燃尾气，防止CO 污染空气。

故答案为Fe 2O 3+3CO 高温
2Fe+3CO 2；红色粉末逐渐变黑；点燃尾气，防止CO 污染空气。

四、计算题
19．某化学兴趣小组想测定某次木炭还原氧化铜实验后所得固体中氧化铜的含量（成分为铜和氧化铜），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。

（2）样品中CuO 的质量分数是_____。

（3）根据已知条件列出求解200g 稀盐酸中溶质质量（x ）的比例式_____。

（4）若向最终滤液中蒸发掉9. 5g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）若要将，上述500g 此混合物还原，可得到金属铜的质量为_____。

【答案】22CuO 2HCl CuCl H O +=+ 32%
73x
=8012g
10% 468g 【解析】（1）氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，反应的化学方程式是：
22CuO 2HCl CuCl H O +=+；
（2）根据200g 稀盐酸加入25g 混合物导致溶液质量增加了8g ，说明此时反应的氧化铜的质量为8g ；继续加入20g 混合物，导致溶液质量增加4g ，说明此时反应的氧化铜的质量为4g 。

反应的氧化铜的总质量为8g+4g=12g ，说明此时稀盐酸完全反应，氧化铜过量。

样品中CuO 的质量分数=
8g
100%32%25g
⨯=； （3）设稀盐酸中溶质质量为x ，生成氯化铜的质量为y 。

228073135
12g x CuO +2HCl =CuC y
l +H O
73x =8012g
x=10.95g ； 135y
=8012g
y=20.25g ； （4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数=
20.25g
100%10%12g+200g-9.5g
⨯=；
（5）将上述500g 此混合物还原，根据质量守恒定律，可得到金属铜的质量=64
500g 32%100%500g (132%)468g 80
⨯⨯
⨯+⨯-=。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验现象叙述错误的是
A ．铁丝在氧气中燃烧火星四射
B ．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
C ．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
D ．红磷在空气中燃烧放出大量白烟
【答案】B
【解析】A 、铁丝在氧气中燃烧火星四射，叙述正确；
B 、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是结论，不是现象，叙述错误；
C 、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，叙述正确；
D 、红磷在空气中燃烧放出大量白烟，叙述正确。

故选B 。

2．小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（ ）
A ．HCl NaOH NaCl
B ．3KNO NaCl 3FeCl
C ．4CuSO 24H SO NaCl
D ．NaOH 23Na CO NaCl
【答案】D
【解析】本题主要考察物质共存问题的相关知识
【详解】A 选项，稀盐酸与氢氧化钠不共存：HCl ＋NaOH =NaCl ＋H 2O
B 选项，氯化铁是黄色溶液
C 选项，硫酸铜是蓝色溶液
D 选项，所有物质可以共存且为无色混合溶液，故选D
3．不能用如图装置进行的实验是
A ．排空气法收集氢气，氢气从 a 端通入
B ．排水法收集氧气，瓶内装满水，氧气从 a 端通入
C ．检验二氧化碳，瓶内装有一定量澄清石灰水，气体从 b 端通入
D ．收集并测量氧气的体积，瓶内装满水，a 端接量筒，氧气从 b 端通入
【答案】D
【解析】A 、氢气的密度小于空气，排空气法收集氢气，氢气从 a 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
B、氧气的密度小于水，排水法收集氧气，瓶内装满水，氧气从a 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
C、检验二氧化碳，瓶内装有一定量澄清石灰水，为了使气体与澄清石灰水充分接触，气体从b 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
D、氧气的密度小于水，收集并测量氧气的体积，瓶内装满水，b端接量筒，氧气从a 端通入，不能用如图装置进行的实验，符合题意。

故选D。

4．宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。

其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。

下列有关该反应说法正确的是
A．反应中丙和戊的微粒个数比为1：2
B．甲和丙都由原子直接构成
C．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
D．保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
【答案】A
【解析】由微观粒子反应示意图可知：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O；
【详解】A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1：2；故选项正确；
B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；
C、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价→+1价；氧元素由0价→-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；
D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；
故选：A。

5．下列反应属于分解反应的是
A．CuO+CO 高温
Cu+CO2B．CaCO3
高温
CaO+CO2↑
C．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【答案】B
【解析】分解反应为一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；
【详解】A、CuO+CO 高温
Cu+CO2，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于分解反应，
不符合题意；
B、CaCO3高温
CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，符合题意；
C、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，不符合题意；
D、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意。

故选B。

【点睛】
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；分解反应为一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。

6．下列有关环境保护说法正确的是( )
A．污染空气的气体主要有CO2、SO2、NO2
B．为减少酸雨对环境的危害,应该禁止使用化石燃料
C．大量使用农药、化肥，增加粮食产量
D．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”
【答案】D
【解析】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染空气的气体，不符合题意；
B、使用化石燃料，会污染环境，但是目前化石燃料是我们主要的能源物质，不能禁止使用，不符合题意；
C、大量使用农药、化肥会污染环境，应合理使用，不符合题意；
D、回收废弃塑料可以减少“白色污染”，实现资源的有效利用，节约资源，说法正确，符合题意。

故选D。

7．豆腐是正宗的中国国粹。

食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2）。

下列有关亮氨酸的说法错误的是
A．由四种元素组成
B．一个分子由22个原子构成
C．碳、氢、氮元素质量比是6：13：1
D．属于有机化合物
【答案】C
【解析】A、根据亮氨酸的化学式可知，亮氨酸由碳、氢、氮和氧四种元素组成。

说法正确。

B、一个分子由6+13+1+2=22个原子构成。

说法正确。

C、亮氨酸中各元素质量比C：H：N为：（12×6）：（1×13）：14=72：13：14；故错误。

D、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物。

说法正确。

故选：C。

8．下列发生物理变化的是
A．洗涤剂去油污
B．用石墨制金刚石
C．食醋除水垢
D．用明矾净水
【答案】A
【解析】A、洗涤剂除油污是因为洗涤剂中含乳化剂，乳化剂具有乳化功能，能将油污乳化为小油滴随水冲走，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、用石墨制金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，用食醋除水垢，是因为食醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、用明矾净水，是因为明矾溶于水形成胶状物氢氧化铝，对水中的悬浮物有吸附作用，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选A。

9．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；
D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。

故选B。

10．常温下，一些食物的近似pH如下：
下列说法中正确的是
A．香蕉和草莓均显酸性B．牛奶和鸡蛋清均显碱性
C．香蕉比草莓的酸性强D．胃酸过多的人应多食香蕉和草莓
【答案】A
【解析】A、香蕉和草莓的pH都小于7，显酸性，正确；
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，错误；
C、香蕉的pH为4.5～4.6，草莓的pH为3.0～3.5，香蕉的pH比草莓的pH大，香蕉比草莓的酸性弱，错误；
D、香蕉和草莓均显酸性，胃酸过多的人应少食香蕉和草莓，多食碱性食物，错误。

故选A。

【点睛】
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。

11．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。

【详解】A、质子数=核外电子数=6，为原子，故A选项错误。

B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故B选项正确。

C、质子数=核外电子数=10，为原子，故C选项错误。

D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故D选项错误。

故选B。

【点睛】
明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

12．化学在生产、生活中应用广泛。

下列过程不涉及化学变化的是
A．木炭燃烧B．裁切玻璃
C．铁钉生锈D．醋除水垢
【答案】B
【解析】A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
B、裁切玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
D 、醋除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选B 。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别:是否有新物质生成。

二、填空题
13．根据下列事实写出有关的化学方程式：
(1)工业生产中，我们常用稀盐酸来除铁锈。

____
(2)生活中，我们常用食醋来清除水壶内壁结成的水垢(水垢主要成分是碳酸钙)。

____
【答案】2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ()3332222CH COOH+CaCO =Ca CH COO +H O+CO ↑
【解析】（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ；
（2）食醋中的醋酸会和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
()3332222CH COOH+CaCO =Ca CH COO +H O+CO ↑。

14．为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，观察产生气泡的快慢，该同学实验设计中的不足之处是____________；把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。

根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是____________（填写字母序号）。

A 滤渣中只含银
B 滤渣中一定含有银，可能含有铜
C 滤液中一定有Ag +、Fe 2+和Cu 2+
D 滤液中只含Ag +和Fe 2+，不含Cu 2+将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示．金属Y 是______（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是_____________________________。

取4gFe 2O 3与Al 2O 3的混合物，加入100g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好
完全反应．则原混合物中氧元素的质量分数是________________.
【答案】所使用金属的颗粒大小不同BD Zn Zn Fe 、40%
【解析】探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量；铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，然后铜粉和硝酸银反应生成银和硝酸铜，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，由图可知X 为镁，X 与Y 生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量。