2017_2018学年高一化学下学期3月月考试题(2)

四川省资阳中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共100分，考试时间为90分钟。

注意事项：
1．本试卷共4页，分选择题、非选择题两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试内容按照新课标的要求，涉及人教版化学必修Ⅱ第一章及第二章第一节的内容。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一．选择题：（本大题包括23小题，每小题2分，共46分）每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

1.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是（）
A. O2的相对分子质量约为16
B. O与O是两种核素
C. O2与O2互为同位素
D. 1 mol O2分
子中含有20 mol电子
2.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质
子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子．其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒
后衰变成第113号元素．前者的一种核素为X．下列有关叙述正确的是（）
A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化
B. 115号元素X的近似相对原子质量为288
C. 113号元
素的原子最外层有3个电子D. 因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素
3.下列化学用语正确的是（）
A. 质子数为6、质量数为14的核素：N
B. N2的结构式；N≡N
C. H2O的电子式：
D. 钾原子
的原子结构示意图：
4.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）
A. R
B. R
C. R
D. R
5.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核
电荷数之和为（）
A. 5x+10
B. 5x
C. 5x+14
D. 5x+16
6.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）
A. 第ⅠA族第六周期
B. 第Ⅷ族第六周期
C. 第ⅢB族第六周期
D. 第ⅢA族第六周期
7.铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）
A. Bi元素的中子数是83
B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
C. Bi原子最高价氧化物的水化物
酸性比硝酸的要强D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
8.某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（）
A. H2RO3
B. H2RO4
C. HRO3
D. H3RO4
9.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正
确的是（）
A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
B. 离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-
C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D. 还原性：X＞Y W2-＞Z-
10.下列说法正确的是（）
A. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂
B. 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，
所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
11.通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的
强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗1mol CH4的热效应（）
A. 放热1940 kJ
B. 吸热1940 kJ
C. 放热485 kJ
D. 吸热485 kJ
12.下列有关化学用语表示正确的是（）
A. Na2O2的电子式为
B. NH4Br的电子式：
C. 氢氧根离子的电子式：
D. HClO的电子式：
13.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）
A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
14.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量
C. 断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
15.下列说法正确的是（）
A. 含有共价键的化合物必是共价化合物
B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D. 液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电
16.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质
属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）
A. K3C60中只有离子键
B. K3C60中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电
D. C60与12C互为同素异形体
17.下列对能量转化的认识中，不正确的是（）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D. 风力发电时，风能主要转化为电能
18.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
19.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B. 标况下，1 mol H2O的体积为22.4L
C. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N A
D. D2O的摩尔质量为20g
20.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（）
A. 元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
B. 元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴
阳离子个数比不同C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＜X m RD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
21.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素
周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A. ⑥、⑧、⑨对应单核离子的
半径依次增大B. ⑤的三种核素的化学性质不相同C. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D. ⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
22.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列
有关说法中，不正确的是（）
A. 1mol NH5中含有5 mol N-H 键
B. NH5的熔沸点高于NH3
C. NH5固体投入少量水中，可产生两种
气体D. NH5中既有离子键又有共价键
23.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，
Y的核电荷数之比为3：4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、填空题（本大题包括3小题，共44分）
24.按要求填空（共14分）
（1）O、O、H、H四种核素最多可以组成______ 种水分子（2）24g 12C18O2分子含有中子mol，质子数为；
画出CO2的电子式：.
（3）请画出O2-微粒的结构示意图：______ ．
（4）工业上可由N2和H2合成NH3．已知该反应为放热反应．写出NH3的结构式______。

写出该反应的化学方程式______ ．
（5）下列反应中，属于放热反应的是______ ，属于吸热反应的是______ ．
写出Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式：①煅烧石灰石制生石
灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦灼热的木炭与CO2反应．
25.（共14分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请
根据要求回答问题：
（l）②表示的元素是______ （填元素符号）．（2）②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为：
（用离子符号表示）；上表所示元素中，非金属性最强的是______ （填元素符号）；⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：（填分子式）（3）元素⑨的单质可以用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______ （填化学式）；用电子式表示元素⑤与⑨形成化合物的过程
______ ．（4）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是（填化学式）
（5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式______ ．（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：
①装置B中溶液的溶质为______（写化学式）．
②装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______．反应的离子方程式是______
26.（共16分）下面是同学们熟悉的物质：①O2②干冰③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne
⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是______ ；只含有离子键的是______ ；既含有共价键又含有离子键的是______ ；不存在化学键的是______ ；电解质有；
非电解质有（填编号）
（2）将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的化学键是，写出其电离方程式；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是，写出其电离方程式．
（3）写出②与⑨发生反应的化学方程式：。