山东省菏泽市高二上学期化学期中考试试卷B卷

山东省菏泽市高二上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高一下·南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（）
A . 硫酸与水
B . 氯化钠与水
C . 熟石灰与水
D . 生石灰与水
2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是（）
A . 湿的衣服经过晾晒变干
B . 硝酸铵溶于水
C . 100℃时的水蒸气凝结成水
D . 25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行
3. （2分）下图中，表示正反应是吸热反应的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2016高三上·武清期中) 250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）
A . 是吸热反应
B . 是放热反应
C . 是熵减反应
D . 熵增效应大于能量效应
5. （2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）
A . H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B . Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C . CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D . 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
6. （2分）25℃时，已知H2CO3⇌H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；
HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；
H2O⇌H++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14
现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）
A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1
C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D . pH=11的溶液中：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4
7. （2分）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣据此判断以下叙述中错误的是（）
A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等微粒
B . 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数
C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）
D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）
8. （2分）在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 ．下列有关说法正确的是（）
A . 降低温度可以加快反应速率
B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率
C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
9. （2分）下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应速率与时间的关系图中,纵坐标为反应速率v,横坐标为时间t,当反应达到平衡后,条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是（）
A . 恒容恒压升高温度
B . 恒温、恒压压缩体积
C . 加入催化剂
D . 补充氮气和氢气分离氨气
10. （2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B . 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
C . 用托盘天平称量25.20gNaCl
D . 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。

11. （2分）(2016·海淀模拟) 已知常温下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ，下列说法中正确的是（）
A . 含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B . AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C . AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c（I﹣）= mol•L﹣1时，AgCl开始向AgI沉淀转化
D . 向浓度均为0.01 mol•L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl﹣开始沉淀时，溶液中I﹣的浓度为1.25×10﹣8 mol•L﹣1
12. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。

下列说法错误的是（）
A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
13. （2分） (2018高二下·凌源期中) 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。

根据上述观点，下列说法错误的是（）
A . PCl3的水解产物是PH3和HCl
B . CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl
C . NaClO的水解产物是HClO和NaOH
D . CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
14. （2分）(2016·内江模拟) 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH 与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . A点溶液中加入少量水：增大
B . B点：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C . C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）
D . 水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点
15. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H
＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）
时间/s050010001500
c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50
A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1
B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1
C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2
D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
16. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）
A . 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化
C . 反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2
D . 由图4可知该反应△H=(E2-E1)kJ·mol-1
17. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D . 硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
18. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)
B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存
C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
二、综合题 (共4题；共20分)
19. （3分） (2019高二上·临高期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝________。

（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________
a.容器中压强不变
b.混合气体中 c（CO）不变
c.υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d.c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

20. （6分） (2017高一下·永州期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点．人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．
（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为________能．
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g）．
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：
时间/min0123456
n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100
①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为________．
②能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
c．容器内密度保持不变
d．容器内压强保持不变
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为________．
21. （5分） (2020高一上·如东月考) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以1计)20~50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
________KlO3+________KI+________H2SO4=________K2SO4+________I2+________H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________ 。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________。

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg。

22. （6分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5
沉淀完全的pH 3.79.7
Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：
（1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________。

（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为________（写一种）。

（3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。

A . 调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2 ，并避免生成Fe(OH)3胶体
B . 步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
C . 可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体
D . 步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥
（4）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。

然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共4题；共20分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、22-3、22-4、。