2025届内蒙古乌拉特前旗第一中学高三化学第一学期期中联考模拟试题含解析

2025届内蒙古乌拉特前旗第一中学高三化学第一学期期中联考模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3N A
B．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为N A
C．电解精炼铜，当转移了N A个电子时阳极溶解了64g铜
D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2N A
2、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。

下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是( )
A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气
3、短周期元素a、b、c，d、e原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、e同主族，a的最外层电子数与次外层电子数相等，e是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：a > c
B．简单气态氢化物的稳定性：b > e
C．b、e的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．c、d的氧化物均可与NaOH溶液反应
4、根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是
①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－
②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O
③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+
A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+
C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO
5、下列有关滴定的说法正确的是
A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低
D．.用c1mol/L高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为V1mL，则
H 2C 2O 4溶液的浓度为11
2
0.4c V V mol/L
6、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作
实验现象 结论
A
向Co 2O 3中滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：Cl 2>Co 2O 3
B
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池
装置
镁表面有气泡
金属活动性：Al>Mg
C
测定等物质的量浓度的NaCl 与Na 2CO 3溶液
的pH
后者较大
非金属性：Cl>C
D
将10 mL 2 mol/L 的KI 溶液与1 mL 1
mol/L FeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN 溶液
溶液颜色变红
KI 与FeCl 3的反应具有可逆性
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7、用铁泥(主要成分为Fe 2O 3、FeO 和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm ）纳米Fe 3O 4的流程示意图如下：
下列叙述不正确的是
A ．常用热的Na 2CO 3溶液除去钢铁表面的油污
B ．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe 3＋+Fe=3Fe 2＋
C ．步骤④中，反应完成后剩余的H 2O 2无需除去
D ．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe 3O 4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验 8、设N A 为阿佛加德罗常数，下列选项正确的是() A ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A B ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A
C ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N A
D ．向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A
9、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 、N 2O 4、NO 2 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是
A ．0.55mol
B ．0.4mol
C ．0.6mol
D ．0.65mol
10、在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)Y(g)
2Z(g)W(g)++，已知反应中X 、Y 的起始浓度分别为
10.1mol L -⋅，10.2mol L -⋅，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是( )
A ．X 为10.05mol L -⋅
B ．Y 为10.1mol L -⋅
C ．Z 为10.2mol L -⋅
D ．W 为10.1mol L -⋅
11、下列制取Cl 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能．．
达到实验目的的是 A ． B ． C ． D ．
12、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中
()
()()
33c c .c CH COO CH COOH OH
-
-
不变
C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大
D ．再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
13、如图是某元素的价类二维图，其中A 为正盐，X 是一种强碱，通常条件下Z 是无色液体，E 的相对分子质量比D 大16，各物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是
A ．A 作肥料时不适合与草木灰混合施用
B ．同主族元素的氢化物中B 的沸点最低
C ．C 一般用排水法收集
D ．D→
E 的反应可用于检验D
14、配制 FeSO 4 溶液时，为防止 FeSO 4 溶液被氧化，可向溶液中加入少量的 A ．稀硫酸
B ．浓硫酸
C ．铁
D ．硫酸铁固体
15、下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是
A．从左到右，金属性减弱B．从左到右，非金属性增强
C．从左到右，正化合价的数值增大D．从左到右，原子半径逐渐增大
16、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小B．有氧气放出，Na+数目增加
C．Na+数目变小，溶质的质量不变D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变
二、非选择题（本题包括5小题）
17、X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：
元素代号X Y Z M W Q R
原子半径/nm 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066
主要化合价+3 +6，﹣2 +7，﹣1 +5，﹣3 ﹣2
形成气体单质
其它焰色为黄色
密度最小
完成下列填空：
（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。

（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为___，是18e-分子的有__种。

（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。

（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。

（填选项）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
18、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。

（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。

（3）检验反应③是否发生的方法是____。

（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。

____、____。

a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种
（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。

（无机试剂可以任选）____。

（合成路线常用的表示方式为：）19、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象
i. 连好装置一段时间后，向烧杯中
滴加酚酞
ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀
(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是____。

②用化学用语解释实验i中的现象：____。

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是__________。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验滴管试管现象
0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液iii. 蒸馏水无明显变化
iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液
铁片表面产生大量
蓝色沉淀
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液无明显变化
a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。

此补充实验表明Cl-的作用是____。

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。

为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。

其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。

实验试剂现象
A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀
C 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是_________。

20、实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是
______________________________________。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．某同学观察液面时俯视 B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
21、肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。

工业上先合成氨气：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) +Q (Q＞０)，再进一步制备肼。

完成下列填空：
(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)：
则生产中适宜选择的催化剂是______(填“A”或“B”或“C”)，理由是：______。

(2)一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)：
(3)在一体积为10L的密闭容器中充入了280g N2，100g H2，反应半小时后，测得有34g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为______ mol/(L∙min)，此时，氮气的转化率为_______。

(4)下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______。

A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气
B．混合气体的平均分子量不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变
D．体系的温度不再变化
(5)肼可作为火箭燃料，4g N2H4(g)在NO2(g)气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：______。

上述反应中，氧化剂是______(写化学式)，每1mol N2H4参加反应，转移的电子是_____mol。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】A项，1molFeI2与1molCl2反应，氯气完全反应生成2molCl-，转移的电子数为2N A，故A错误；B项，H218O 与D216O的相对分子质量都是20，2gH218O与D216O的混合物物质的量为0.1mol，所含中子、电子数目均为N A，故B 正确；C项，根据Cu-2e-=Cu2+，1mol(即64g)Cu反应转移2N A个电子，电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移N A个电子时，阳极的铜溶解少于32g，故C错误；D项，pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1mol/L，10L溶液中n(H+)=1mol，所含H+数目为N A，故D错误。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，首先应明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，这是解决此类题目必备的基础。

注意A项，Fe2+和I-都能与Cl2发生氧化还原反应，则需要判断Cl2过量与否；D 项也易错，由pH＝-lgc(H+)=1可得，c(H+)=0.1mol/L，不要错理解成c(H2SO4)=0.1mol/L。

2、D
【解析】试题分析：O 2+2Mg 2MgO ， 2Mg+CO 2C+2MgO 。

考点：了解Mg 单质的性质。

3、B
【解析】短周期元素a 、b 、c ，d 、e 原子序数依次增大，a 、c 同主族，a 的最外层电子数与次外层电子数相等，a 原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知a 为Be 、c 为Mg ；e 是太阳能转化为电能的常用材料，则e 为Si ，b 、e 同主族，则b 为C 元素，结合原子序数可知d 为Al 。

A ．金属性Mg ＞Be ，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：a ＜c ，故A 错误；B. 碳和硅属于同族元素，非金属性C ＞Si ，简单气态氢化物的稳定性：b > e ，故B 正确；C ．b 为C 元素，e 为Si ，对应的氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，物理性质有很大不同，化学性质相似，故C 错误；D. c 、d 的氧化物分别为氧化镁和氧化铝，只有氧化铝能够与NaOH 溶液反应，故D 错误；故选B 。

4、B
【解析】①2Fe 2+
＋Cl 2＝2Fe 3+
＋2Cl －
中氧化剂是Cl 2，氧化产物是Fe 3+
，氧化性：Cl 2＞Fe 3+
； ②HClO＋HCl ＝Cl 2↑＋H 2O 中氧化剂是HClO ，氧化产物是Cl 2，氧化性：HClO ＞Cl 2； ③Cu＋2Fe 3+
＝2Fe 2+
＋Cu 2+
中氧化剂是Fe 3+
，氧化产物是Cu 2+
，氧化性：Fe 3+
＞Cu 2+
； 综上得到氧化性顺序是HClO ＞Cl 2＞Fe 3+
＞Cu 2+。

故选B 。

【点睛】
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

5、C
【详解】A ．滴定管每个小刻度为0.1mL ，读数读到0.01mL ，用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积应为21.70mL ，故A 错误；
B ．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c （酸）=
()()
(c V )
×V 碱碱酸，测定结果偏高，故B 错误；
C ．所用的固体KOH 中混有NaOH ，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH -浓度偏大，造成V （碱）偏小，根据c （酸）=
()()
(c V )
×V 碱碱酸 ，可知c （酸）偏小，故C 正确；
D ．依据方程式：
-2-+2+
4242211
22
2MnO +5C O +16H =2Mn +10CO +8H O
25
c V c V ，则草酸浓度c 2=
11
2
52c V V mol/L ，故D 错误； 故选：C 。

6、D
【详解】A．发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A错误；
B．Al与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；
C．常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确。

答案选D。

7、C
【分析】铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，以此解答该题。

【详解】A. 钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2CO3是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2CO3溶液可以让油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；
B. 滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B 正确；
C. 步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，故C错误；
D. 超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm，属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；
答案选C。

8、C
【详解】A. 5.6 g铁的物质的量是0.1mol，铁的化合价有+2、+3两种价态，铁粉与足量硝酸反应失去的电子数为0.3N A，若铁足量，铁失去电子数是0.2N A，选项A错误；
B. 1 mol Cl2与碱参加反应转移电子数为N A，选项B错误；
C.Na是+1价的金属，1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O、Na2O2，还是生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A，选项C正确；
D.微粒的还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，2molI-已经反应完全，所以共转移的电子的数目为3N A，选项D错误。

故本题合理选项是C。

9、A
【解析】由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数
=
1.68
4
22.4
=0.3(mol)，n(Cu)=
0.3mol
2
=0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3 ) 2的硝酸的物质的量+发
生还原反应的硝酸的物质的量。

(1) 硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3
3
=0.4(mol)；(2) 硝酸被还原
为N2O4、NO2, 硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3) 硝酸被还原为NO、N2O4、NO2的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。

答案选A。

10、A
【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：
X(g) + Y(g)⇌2Z(g)+W(s)，
开始(mol/L)：0.1 0.2 0 0
变化(mol/L)：0.1 0.1 0.2 0.1
平衡(mol/L)：0 0.1 0.2 0.1
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X)＜0.1，0.1＜c(Y)＜0.2，0＜c(Z)＜0.2，W＜0.1，故A正确、BCD错误，故选A。

11、B
【解析】根据氯气的制法、性质及实验装置分析回答。

【详解】A项：实验室用MnO2和浓盐酸共热制氯气。

A项正确；
B项：氯气使KI－淀粉溶液先变蓝后褪色，是氯气的氧化性。

B项错误；
C项：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集。

C项正确；
D项：NaOH溶液能吸收氯气，防止污染空气。

D项正确。

本题选B。

【点睛】
氯气通入KI－淀粉溶液时，先发生反应Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘与淀粉变蓝；当氯气过量时，又发生反应
5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，使蓝色褪去，但不是Cl2的漂白性。

12、B
【详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；
B项，在稀释的过程中，温度不变，故K a=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=K w/c(OH-),故
c(CH3COO-)×K w/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=K a，K w在室温下也是常数，故B正确；
C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；
D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。

故选B。

13、B
【详解】由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气氧化为NO，所以D为NO；NO氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G 为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。

A.铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；
B. B为NH3，氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故B项错误；
C. C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；
D. NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。

故选B。

【点睛】
氨气和氧气反应生成氮气和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮气体；氮气和氧气在放电条件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应才能生成二氧化氮。

14、C
【详解】A. 加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A错误；
B. 浓硫酸有强氧化性，可氧化亚铁离子，故B错误；
C. 铁与FeSO4溶液不反应，且可以将三价铁还原为二价铁，可防止亚铁离子被氧化而变质，故C正确；
D. 硫酸铁和硫酸亚铁不反应，但引入杂质铁离子，故D错误；
答案选C。

【点睛】
防止FeSO4被氧化而变质，应加入具有还原性的物质，且溶液配制中不能引入新的杂质。

15、D
【解析】A、第三周期从左到右，金属性减弱，A正确；
B、第三周期从左到右，非金属性增强，B正确；
C、第三周期从左到右，正化合价的数值增大，C正确；
D、第三周期从左到右，原子半径逐渐减小，D错误，
答案选D。

16、A
【解析】过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变；A．有晶体析出，Na+数目减少，故A正确；B．有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；C．Na+数目减少，溶质的质量减小，故C错误；D．溶液中Na+数目减少，溶
质的物质的量浓度不变，故D 错误；故答案为A 。

点睛：明确反应原理和饱和溶液的性质特征是解题关键，饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH 析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第三周期ⅠA 族 ＜ NH 4++OH -=H 2O+NH 3 2 H 2S+Cl 2=S+2HCl A 、B
【分析】X 焰色为黄色，则X 为Na ，R 的形成气体单质密度最小，则R 为H ，Z 和Q 的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA 族元素，Z 的最高价为+6价，应为S 元素，Q 无正价，应为O 元素；Y 的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA 族元素，根据半径大于Z 小于X ，可知应和X 同周期，为Al 元素，M 为+7、-1价，且原子半径小于S 大于O ，则M 为Cl 元素，W 为+5、-3价，且原子半径小于Cl 大于O ，则W 为N 元素。

【详解】（1）由分析可知，X 为Na ，在周期表中的位置是第三周期ⅠA 族，Y 、Q 各自形成的简单离子Al 3+、O 2-，具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Al 3+＜O 2-，故答案为：第三周期ⅠA 族；＜；
（2）由N 或O 与H 两种元素组成的微粒中，NH 4+、OH -、H 2O 、NH 3等都是10e -体，反应的离子方程式为NH 4++OH -=H 2O+NH 3，N 或O 与H 两种元素组成的微粒中，N 2H 4、H 2O 2都是18e -分子，有2种，故答案为：NH 4++OH -=H 2O+NH 3；2；
（3）氯气能置换出硫单质，可比较Cl 、S 非金属性强弱，化学方程式为H 2S+Cl 2=S+2HCl ，故答案为：H 2S+Cl 2=S+2HCl ；
（4）S 、N 、O 、H 四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NH 4HSO 4，为离子化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A 、B 。

18、乙醇、浓硫酸、170℃ ①②④ 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生
【详解】由C 的结构及反应④为酯化反应可知，A 为CH 3COOH ，C 为，则反应①为光照下取代反应，生
成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；
（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；
（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；
（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；
（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为
，故答案为。

19、碳棒附近溶液变红O2 + 4e- +2H2O == 4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检测Cl-存在Cl-破坏了铁片表面的氧化膜AC连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe2+了，即发生了电化学腐蚀
【分析】根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，正极附近显红色。

要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。

【详解】(l)①根据分析可知，若正极附近出现红色，则产生氢氧根离子，显碱性，证明铁发生了电化学腐蚀；
②正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+4e-+2H2O==4OH-；
(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe为亚铁离子，影响实验结果；
②a对比试验iv和v，溶液中的Na+、SO42-对铁的腐蚀无影响，Cl-使反应加快；
b铁皮酸洗时，破坏了铁表面的氧化膜，与直接用NaCl溶液的现象相同，则Cl-的作用为破坏了铁片表面的氧化膜；
(3)A．实验时酸洗除去氧化膜及氧气的氧化剂已排除干扰，A正确；
B．未排除氧气的干扰，B错误；
C．使用Cl-除去铁表面的氧化膜及氧气的干扰，C正确；
D．加入了盐酸，产生亚铁离子，干扰实验结果，D错误；
答案为AC。

按实验A连接好装置，工作一段时间后，取负极附近的溶液于试管中，用K3[Fe(CN)6]试剂检验，若出现蓝色，则负极附近产生亚铁离子，说明发生了电化学腐蚀。

20、BADCE 500mL容量瓶、胶头滴管A
【解析】实验室需配制500mL0.2mol/L Na2SO4溶液，根据配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作分析所需要的仪器；根据c＝n/V结合实验操作分析可能产生的误差。

【详解】（1）配制500mL0.2mol/L Na2SO4溶液，需要溶质的质量是0.5L×0.2mol/L×142g/mol＝14.2g。

配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为BADCE。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，根据以上分析可知还缺少的必要仪器是500mL 容量瓶、胶头滴管。

（3）A．某同学观察液面时俯视，溶液的体积减少，浓度偏高；
B．没有进行上述的操作步骤D，则导致溶质的质量减少，浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
D．容量瓶使用前内壁沾有水珠不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变。

答案选A。

【点睛】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验器材和误差分析，明确实验原理是解答的关键。

难点是误差分析，进行误差分析时，可以根据物质的量浓度的计算公式，分析各种操作对溶质的影响和对溶液体积的影响，再分析对所配溶液浓度的影响。

21、A 催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动增大减小无法确定0.01 10% BD 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H=-1136kJ/mol NO2 4
【分析】(1)催化剂选择应为较低温度下具备较高的催化活性；
(2)利用勒夏特列原理解释；
(3)利用三段式计算；
(4)根据同种物质的正逆反应速率相等及反应的特征判断；
(5)根据题目中的信息计算并书写热化学方程式。

【详解】(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，其中催化剂A在较低温度下具备较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化；
(2)合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若压缩容器的体积反应速率增大，平衡逆向移动，平衡常数不变；升高温度时，反应速率增大，平衡逆向进行，平衡常数减小，氨气体积分数减小，若同时改变时，反应速率增大，平衡常数减小，氨的体积分数无法确定；。