初三化学初三化学上册期末模拟试题(含标准答案)

初三化学上册期末模拟试题(含标准答案)
一、九年级化学上册选择题
1．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．电解水
B．加热一定质量的KClO3
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D．红磷在密闭容器中燃烧
2．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．A B．B C．C D．D
3．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。

下列对该有机物的判断正确的是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
4．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（）
A．1个B．3个C．4个D．5个
5．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是( )
A．二氧化碳与水反应生成碳酸
B．与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气C．不同物质着火点不同
D．向小试管中加入适量干冰，看到U型
管中左侧液面上升，右侧液面下降
6．一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g，其中水为10.8g。

下列说法不正确的是（）
A．参加反应的乙醇质量为 9.2g
B．生成的一氧化碳的质量为 2.8g
C．燃烧产物中碳元素和氢元素质量比为 4:1
D．若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗 0.8g 氧气
7．下列图象能正确反映对应操作中各量变化关系的是（）
A．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中
B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉
C．水的电解
D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
8．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
A．C2H4B．CH4O C．CH4D．C2H4O
9．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，将生
成的CO 2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g 白色沉淀．则下列说法正确的是( )
A ．通入的CO 质量为8.4g
B ．还原后的固体质量为11.2g
C ．样品中氧化铁的质量分数为80%
D ．样品中氧元素质量分数一定为24% 10．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为 A ．7：25
B ．50:21
C ．21:50
D ．25：14
11．某无色气体可能由H 2、CH 4、CO 、CO 2中的几种组成。

将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。

该混合气体的可能组成是( ) A ．H 2、CH 4
B ．H 2、CO
C ．H 2、CH 4、CO
D ．CH 4、CO 、CO 2
12．某露置于空气中的CaO 固体，测得其中Ca 元素质量分数为50%，取10g 该CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。

正确的说法是( ) A ．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B ．该CaO 样品的成分可能是CaO 和Ca(OH)2 C ．生成CaCl 2的质量为11.1g
D ．该CaO 样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO 3
13．A 、B 、C 三种物质各15g ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g ；若增加10gA ，反应停止后，只有物质C 剩余。

根据上述条件推断下列说法中正确的是 A ．第一次反应停止后，B 剩余9g B ．反应中所消耗的A 和B 的质量比是3：2 C ．第二次反应停止后，D 的质量为50g D ．反应中所消耗的A 和C 的质量比是5：3 14．下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A ．CO 2气体（CO ）：点燃
B ．MnO 2固体（KCl ）：加水过滤
C ．Fe 粉中含少量铜：加盐酸
D ．CO 气体（CO 2）：通入水
15．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl ＋3O 2↑现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中
涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
A．B．
C．
D．
16．有关物质之间的部分转化关系如图所示。

下列说法中错误的是（）
A．实验室制取和收集 X 和 O2，可选用相同的实验装置
B．①和⑤都可以通过化合反应实现
C．②和⑥都能利用物质的可燃性实现
D．②和③都属于化合反应
17．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（）
A．B．
C．D．
18．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。

下列推理正确的是（）A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
19．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:
反应过程反应前反应后
质量变化(不含容量质量)34.3g32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是:
A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9:8 20．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。

下列说法错误的是（）
物质丙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 6.014.800.40
反应后质量/g027.29.2a
A．表中a的值为2.8
B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11
C．X中一定含碳元素、氧元素
D．该反应属于分解反应
21．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
物质X O2CO2H2O
反应前质量/g
16
7010
反应后质量/g0待测4536
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36
22．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电电解一
段时间
B．加热一定量的高
锰酸钾固体
C．向两份相等质量
的块状大理石和粉末
状大理石中分别加入
过量的等浓度的稀盐
酸
D．向一定量的二氧
化锰中加入过氧化氢
溶液
A．A B．B C．C D．D
23．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作现象结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3
体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪CO2能与水反应B把燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭
该瓶中气体一定
是二氧化碳
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白
磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，
通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要
的条件之一
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干
燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产
生
该气体是CH4
A．A B．B C．C D．D
24．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
25．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:
下列说法正确的为
A．该微观反应过程中出现了二种氧化物
B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1
C．该反应中水起了催化作用
D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物
26．某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是（）
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应前后原子种类、个数不变
D．若有17g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
27．下列实验操作正确的是（）
A． B． C． D．
28．下列说法合理的有
①凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸
②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧化反应
③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度
④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g，则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8% A．1个B．2个C．3个D．4个
29．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确30．相同质量的C、CH
4
的是
A．C2H5OH生成的CO2质量最少B．C消耗O2质量最多
C．CH4的生成物质量总和最多D．发生的都是化合反应
二、九年级化学上册实验题
31．下列是实验室净化天然水的流程：
（一）原理分析：
（1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。

蒸馏蒸发结晶吸附过滤
（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．如：过滤
是分离_____不同的混合物的方法．
（二）操作过程：
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_____、_____、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____、_____．
（三）迁移应用
沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤_____（填“②”或“③”或“④”等序号）（2）步骤②所起的作用是_____（填选项序号）
A 杀死水中的细菌
B 减少水中的氧气
C 使泥沙沉积至底部
D 分解有毒物质（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_____；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_____．
32．根据己掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题.
（1）写出带标号仪器的名称:①____________________________②__________________（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取O2的化学方程式为___________________ 若要控制产生O2的速度，选用的发生装置为___________________ （填字母编号）。

（3）实验室制取CO2选用B的优点是_____________ 。

G装置可用来测盘生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是___________________，植物油上方的空气对实验结果________________ （填“有”或“没有"）影响。

最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL,则氧气的体积将______________ 20.0mL （填“大于”小于”或“等于”）。

（4）甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体。

实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为____________________________ （填字母编号，下同），收集装置____________________________ 。

（5）如图装置具有多种用途。

①收集气体:如收集氧气时，只要将气体从____________________________ （填a或b）
通入，验满方法________________ 。

该装置也可以代替上图中的D装置，请简述操作方法:事先向集气瓶内装满______________ ，再将氧气从____（填a或b）通入。

②检验气体:若检验某气体是否为二氧化碳，瓶中预先装入______然后将气体从
__________________ （填a或b）通入。

33．为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置图中图1内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化如图2所示。

（1）X曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气的浓度”）。

（2）结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是_______。

（3）实验中测得的数据如下：
实验前实验后
测量项目烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积瓶中剩余气体的体积
体积/mL80.046.4126.0
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为_____（列出计算式即可）。

（4）若测得的实验结果明显偏小，可能的原因是①______；②________。

34．实验是科学探究的重要方法。

如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

装置一装置二
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空反应前注射器中反应后注射器中实验测得空气中
气的体积空气体积气体体积氧气的体积分数
25mL15mL9mL
（2）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由
是。

（3）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条）；。

35．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：
Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．
（3）装置D的作用是．
（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的
进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．
36．根据下图回答问题:
(1)写出标有序号的仪器名称：①____________②___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式________；该反应属于_________(填写基本反应类型)，可选用的发生装置为______(填序号)。

若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为______(填序号)。

若要收集干燥的氧气，实验中检验该气体是否收集满的方法是
______。

(3)若实验中出现下列问题，你能指出操作中的错误
．．．．．．．．吗？
①制取氧气后水槽中的水变紫了__________；②刚开始加热试管便炸裂了__________；
③结束实验时试管炸裂了__________。

(4)用上述方法制取两瓶氧气，分别完成铁丝和硫粉的燃烧实验，两个反应的符号表达式分别是_______、______。

实验中集气瓶内都要留少量的水，其中水可以由细砂代替的是
_________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．B
解析：B
【解析】
【详解】
A 、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8，故选项错误；
B 、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在反应前后其质量是不变的，所以最终固体的质量保持不变，故选项正确；
C 、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误；
D 、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项错误； 故选：B 。

2．D
解析：D
【解析】A 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物氧化铁的质量大于生成物铁的质量，所以反应中固体质量减少；B 镁的活动性比锌的强，等质量的镁比锌先反应完，和足量的酸反应时，镁比锌生成氢气多；C 镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量增加，镁和氧气的质量减少，但是镁和氧气不能同时剩余；D 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成物的质量。

选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
3．A
解析：A
【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ，8.8gCO 2中氧元素的质量=8.8g ×32
44
×100%=6.4g ，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g ，3.6gH 2O 中氧元素质量=3.6×
16
18
×100%=3.2g ，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g ，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。

2.4g+0.4g=2.8g 。

说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g ：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为
2.40.4:
121
g g
=1：2，故该有机物的化学式为CH 4，相对分子质量为46，错误。

故选A 。

4．D
解析：D 【解析】
根据气体通过足量的澄清石灰水，无浑浊，证明该气体不是二氧化碳气体；根据气体点燃后得到无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，推测该气体中含有氢元素和碳元素，所以以上五种情况都有可能。

故选D 。

5．A
解析：A 【解析】
A 、塑料瓶变瘪，只能证明瓶内气体减少，但不能证明二氧化碳和水能反应，因为二氧化碳溶于水，也会使瓶内气体减少；
B 电解水时，与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃，证明是氧气；B 、纸片和乒乓球片都是可燃物，与氧气的接触情况相同，乒乓球片先燃
烧，所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点；D 水中加入NaOH ，看到U 形管a 侧液面下降，b 侧液面上升，说明氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，导致U 形管a 侧液面下降，b 侧液面上升；选A
6．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
A 、根据质量守恒定律，生成物中水中的氢元素全部来自于乙醇中，10.8g 的水中氢元素的质量为：10.8g×2
18
=1.2g ，含有1.2g 氢元素的乙醇的质量为；1.2g÷
6
122616
⨯++=9.2g ，故正确；
B 、由一定质量的乙醇燃烧得到H 2O 的质量为10.8g ，其物质的量为
10.8g
18g/mol
=0.6mol ，则n （H ）=0.6mol ×2=1.2mol ，乙醇中N （C ）：N （H ）=2：6=1：3，故CO 、CO 2
的总的物质的量为
1.23
mol
=0.4mol ， CO 、CO 2的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g ，令CO 、CO 2的物质的量分别为xmol 、ymol ，则： x+y ＝0.4
28x+44y ＝16.8
解得：x=0.05、y=0.35，故CO 的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g， CO2的质量为0.35mol×44g/mol=15.4g，故错误；
C 、燃烧产物中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比等于乙醇中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比=
122
6
⨯ =4:1，故正确； D 、该反应中参加反应的氧气的质量为：27.6g-9.2g=18.4g 。

设9.2g 的乙醇完全燃烧需要氧气的质量为x
4696
9.2g x
= x=18.2g 18.4g-18.2g=0.2g 故正确。

故选B.
7．A
解析：A 【解析】
【详解】
A 、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁会先和盐酸反应生成氯化铁和水，然后过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应一段时间之后会有氢气生成，当铁反应完之后不再产生氢气，正确；
B 、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉，应该产生相同的氢气，错误；
C 、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1，但是质量比是1：8，错误；
D 、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水的质量会逐渐增加，当反应停止之后不再增加，但是刚开始的时候水的质量不是零，错误。

故选A 。

8．B
解析：B 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C 、H 两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。

【详解】
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 2和1.8gH 2O ，另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2”，由质量守恒定律可知，3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2，同时生成4.4gCO 2和3.6gH 2O ，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g×
1244×100%=1.2g ；含氢元素的质量为：3.6g×1218
×100%=0.4g ；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g 。

则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：
1.2g 0.4g 1.6g
12116
：： =1：4：1，所以化学式为CH 4O 。

故选B 。

9．C
解析：C
【解析】Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2，CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ，所以
Fe 2O 3---3CO---2Fe----3CaCO 3↓，
160 84 116 300 16g 8.4g 11.6g 30g
A 、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g ，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO 质量大于8.4g ，故A 错误；
B 、还原后铁的质量为11.2g ，固体质量包括杂质质量，大于11.2g ，故B 错误；
C 、样品中氧化铁的质量分数为
×100%=80%，故C 正确；
D 、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为
×100%=24%，故D 错误。

解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸
钙的质量为：3÷12
100
=25，氧化钙的质量为：3÷
16
56
=
21
2
，故该固体混合物中碳酸钙和氧
化钙的质量比为：25：21
2
=50：21；故选：B。

11．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
通过足量的澄清石灰水，变浑浊，说明该气体中一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2。

故选D。

12．D
解析：D
【解析】
A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；
B、氧化钙中钙元素的质量分数是：
40 56×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：
40
70
×100％≈54%，碳酸钙中钙元素
的质量分数是：
40
100
×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该
混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应
生成氯化钙的质量为：10g×50%÷
40
111
×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该
CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。

故选D。

13．C
解析：C
【解析】
据质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后物质的总质量不变，生成物的质量会增加，反应物的质量会减少；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次
反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克．A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，故A不正确；B、反应中A与B的质量比为5：3，故B不正确；C、第二次反应停止后D的质量为50克，故C正确；D、反应中A与C的质量比为5：2，故D不正确．故选C．
14．B
解析：B
【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。

A、. 二氧化碳不可燃、不助燃，二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气充分接触，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳。

B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解、过滤，可将二者分开；C盐酸能将主要成分铁反应掉，不符合除杂要求；D、二氧化碳和水能反应，不符合除杂要求；选B
15．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体混合物的质量减少，当反应完，固体
质量不再变化，故错误；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，刚开始没有氧气，当氯酸钾完全分解时不再生成氧气。

故错误；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，二氧化锰中含有氧元素，氧元素不会减少到0，当氯酸钾完全分解时不再变化，故正确；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但二氧化锰中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0开始，故错误；
故选：C。

16．D
解析：D
【解析】
【分析】
根据题给物质间的转化关系可知：C在一定条件下可转化成一氧化碳，也能转化成X，X和一氧化碳可相互转化，且X和碳酸钙也能相互转化，由此可推出X是二氧化碳。

【详解】
A、实验室制取CO2和O2都可选用固液常温下反应的发生装置，因二者的密度都比空气大，故都能用向上排空气法收集，不符合题意；
B 、在氧气不充足的时候，
C 与O 2反应生成CO ；在高温条件下，CO 2与C 反应生成CO ；故①和⑤都可以通过化合反应实现，不符合题意；
C 、反应②可以是碳燃烧生成二氧化碳，是利用了C 的可燃性，反应⑥可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，是利用了CO 的可燃性，故②和⑥都能利用物质的可燃性实现，不符合题意；
D 、反应③是2CO 与2Ca(OH)反应生成3CaCO 和2H O ，不属于化合反应，符合题意，故选D 。

17．C
解析：C 【解析】 【详解】
在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
A 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故A 错误；
B 、根据反应中各物质的质量关系可以知道，反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，故B 错误；
C 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故C 正确；
D 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至碳被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故D 错误。

故选：C 。

18．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，一般可燃物要燃烧必须要有氧气且温度达到着火点，缺一不可，如果只是温度达到着火点而没有氧气，一般可燃物不能燃烧，故选项错误；
B 、催化剂是能改变化学反应速率但在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能什么都不是，故选项错误；
C 、物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子可以构成物质，离子也可以构成物质，。