2021年高一上学期期末教学质量监测化学试题 含答案

2021年高一上学期期末教学质量监测化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试
时间90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl －35．5
Na－23 Al－27
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质属于盐的是
A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱
2．下列行为符合安全要求的是
A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭
D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
3．下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是
A B C D
4．下列物
质不属于
．．．合金的是
A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝
5．下列叙述正确的是
A．1 mol CO2的质量为44g/mol
B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D．O2的相对分子质量为32
6．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有
A．Cu2＋B．K＋C．Na＋D．Ba2＋
7．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al
8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．一定有电子的转移
B．还原剂发生还原反应
C．失电子的物质作氧化剂
D．反应的本质是化合价的升降
9．下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是
A．HF B．H2O C．CaO D．NaOH
10．下列转化不能
．．通过一步反应实现的是
A．Na→Na2O2B．Al（OH）3→Al2O3
C．Fe2O3→Fe（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
11．下列关于金属的说法不正确
．．．的是
A．在自然界都以化合态存在
B．易导电、易导热、有延展性
C．金属元素原子的最外层电子数较少，易失去
D．多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物
12．不能
．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是
A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．K＋、H＋、NO、CO
C．Na＋、OH－、Cl－、SO D．Na＋、Ba2＋、CO、NO
14．下列说法正确的是
A．用硫酸铁作净水剂B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌
C．用苏打治疗胃酸过多D．用铝制餐具长时间存放咸的食物15．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是
A．两者的水溶液均显碱性
B．Na2CO3受热分解产生CO2
C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快
16．下列反应能用CO32－+ 2H+ === CO2↑ + H2O表示的是
A．Na2CO3 + H2SO4== Na2SO4+ CO2↑ + H2O
B．CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + CO2↑+ H2O
C．KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑ + H2O
D．BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3 )2+ CO2↑ + H2O
17．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氢气燃烧B．一氧化碳还原氧化铜
C．铜片放入氯化铁溶液中D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液18．下列说法正确的是
A．CuSO4溶液能产生丁达尔效应
B．分散质粒子的直径：浊液>胶体>溶液
C．可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质
D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体
19．标准状况下，1mol H2O和1mol H2相同的是
A．质量B．体积C．原子数D．分子数20．下列离子方程式书写正确的是
A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
△
C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl －
D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －
＝AlO 2－
＋2H 2O 21．下列关于金属氧化物的说法不正确．．．
的是 A ．Fe 3O 4是具有磁性的黑色晶体 B ．Al 2O 3能溶于酸和强碱，是两性氧化物 C ．Na 2O 是碱性氧化物，可与H 2O 、CO 2反应 D ．FeO 不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe 2O 3
22．工业上可利用反应2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4 ＝ 2ClO 2 + 2NaHSO 4来制取ClO 2，下列关于该反
应的说法正确的是 A ．SO 2发生还原反应 B ．NaClO 3失去电子
C ．H 2SO 4 作氧化剂
D ．1mol 氧化剂得到1mol 电子
23．将10 mL 1 mol/LH 2SO 4溶液稀释到100 mL ，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是
A ．H +的物质的量浓度为0.1 mol/L
B ．SO 的物质的量浓度为0.1 mol/L
C ．所含H 2SO 4的物质的量为0.1 mol
D ．取10 mL 该溶液，H 2SO 4的物质的量浓度为0.01 mol/ L 24．铁与水蒸气反应的实验装置如右图，下列说法正确的是
A ．实验时，试管口应高于试管底
B ．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C ．反应的化学方程式为：2Fe+3H 2O(g)＝Fe 2O 3+3H 2
D ．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN 溶液，未显红色，说明原反应未能发生
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

只选
一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分） 25．下列反应的离子方程式正确的是
A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋2Ag +＝Zn 2+＋2Ag
B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42－
＝BaSO 4↓ C ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H +＝Cu 2+＋2H 2O D ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋H 2O ＝Na +＋OH －
＋H 2↑
26．下列关于硅及化合物的用途正确的是
A ．硅用于制光导纤维
B ．二氧化硅用于制造太阳能电池
C ．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料
D ．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体
27．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22g CO2中含有N A个氧原子
B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子
C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N A个氢气分子
D．标准状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子
28．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项陈述I 陈述Ⅱ
A 铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀
B HClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用
C 与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应
D Al2O3的熔点高于Al的熔点铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来
第Ⅱ卷非选择题（共40分）
三、填空题（本题包括4小题，共40分）
29．（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。

实验装置如下图：
回答下列问题。

（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。

（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是，还原剂是，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为
mol。

（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有、（写两种），常用作还原剂的物质有
、（写两种）。

30．（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

（1）检验溶液中含有SO42－的方法是。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。

这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为。

（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）。

转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。

31．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。

该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。

根据下列流程图，回答问题。

（1）a操作需要用到的玻璃仪器有。

（2）加入的试剂①为，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是。

（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是。

（4）c操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

32．（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。

（1）观察其外观，可获知的物理性质是。

（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式依次为。

（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）
xx学年第一学期期末教学质量监测
高一化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

）
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。

每小题有两个选项
．．．．符合题意。

只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。

）
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
三、（本题包括4小题，共40分）
29．（10分）
（1）Ca(ClO)2 （1分）
△
（2）MnO2+4HCl(浓) ＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（3）Cl2 Cl2 0.5 （各1分，共3分）
（4）KMnO4、HNO3或其它合理答案，写名称或化学式均可
Cu、CO或其它合理答案，写名称或化学式均可（各1分，共4分）30．（12分）
（1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－。

（2分）
（2）依次除去Mg2+、SO42－、Ca2+和过量的Ba2+（4分）
BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl；（1分）
CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl （1分）
（3）100mL容量瓶、胶头滴管低低（各1分，共4分）
31. （10分）
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（各1分，共3分）
（2）Fe （1分）取少量固体B，加入适量稀硫酸溶解，然后取适量上层清液于试管中，滴加少量双氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液变红，说明铁过量（合理即可）（3分）（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑（1分）
（4）蒸发浓缩过滤（各1分，共2分）
32．（8分）
（1）Na2O2在常温下为淡黄色固体（1分）
（2）有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀。

（2分）
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 （各1分，共2分）（3）设标准状况下产生氧气的体积为x
2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2
2×78g 22.4L
100g x
x ＝14.36 L （3分）答：标准状况下产生氧气的体积为14.36 L。

O 39202 9922 餢34737 87B1 螱34822 8806 蠆37501 927D 鉽40095 9C9F 鲟25892 6524 攤29017 7159 煙20895 519F 冟6f%。