2020四川省绵阳市高二化学下学期期末统考试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列示意图与对应的反应情况符合的是
A．向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
2．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铝片不用特殊方法保存
D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N A
B．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N A
C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键
D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 4．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是
A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电
B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水
C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的
D．固态时可导电的一定是金属晶体
5．室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是
A．0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色
B．0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7
C ．0.1 molL －1 NaOH 溶液的导电能力比0.1 molL －1氨水的导电能力强
D ．0.1mol▪L －1NH 3▪H 2O 的pH 小于13
6．下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是
A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角
B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子
C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2
D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子
7．下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是
①硅晶体 ②H 2O 2 ③CaC 2 ④NH 4Cl ⑤Na 2O 2 ⑥苯甲酸
A ．①②④⑥
B ．①③
C ．②④⑤⑥
D ．③⑤
8．1828年德国化学家维勒首次合成了尿素
，尿素的四种元素中电负性最大的是
A ．H
B ．O
C ．N
D ．C
9．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：32Fe Fe 2Fe +++=
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
10．按F 、Cl 、Br 、I 顺序递增的是
A ．外围电子
B ．原子半径
C ．电负性
D ．第一电离能
11．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g ，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g ，则该醛可能是（ ）
A ．丙醛
B ．乙醛
C ．丁醛
D ．甲醛
12．下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 （ ）
A ．羰基：
B ．羧基：-COOH
C ．醛基：-COH
D ．羟基：-OH
13．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A ．四氯化碳
B ．甲烷
C ．乙烯
D ．乙酸
14．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4 N A
B ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A
C．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
D．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N A
15．1mol某烃完全燃烧可得2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，这种烃是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C3H4
16．在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是
A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b mol
C．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋
D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝1
(a－2b)∶(a＋b)
2
17．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）
A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
18．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )
①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2
②水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•2FeO•3SiO2
④可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体
⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应
⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点
A．①③⑥B．①②③④C．③④D．⑤⑥
19．（6分）下列有关有机物的说法不正确的是（）
A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验
B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料
C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料
20．（6分）某烃的相对分子质量为72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）
A ．9种
B ．8种
C ．7种
D ．6种
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）用氯化钠固体配制1.00mol/L 的NaCl 溶液500mL ，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器．．．．
才能完成该实验，请写出：_______________。

使用容量瓶前必须进行的操作是______________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．．．．．．．．．．．．。

(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：___________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶浓度的影响：_________ 。

③某同学从该溶液中取出50mL ，其中NaCl 的物质的量浓度为_________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。

如图为合成高分子化合物G 的流程。

已知：①→
②652(C H )P=CH
请回答下列问题：
(1)A 物质为烃，则A 的名称为_________，物质E 含有的官能团名称是_________。

(2)由C 生成D 的反应类型是____________。

(3)由B 生成C 的化学反应方程式为_________。

(4)F 的结构简式为___________。

(5)M 是D 的同分异构体，M 满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO 3反应放出CO 2，共有_______种。

其中核磁共振H 谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。

(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出
合成路线__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）
(1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。

(2)C→D的反应类型为_____。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_____。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

(5)已知：
R-Cl RMgCl
结合上述合成路线中的相关信息写出以和CH3CH2CH2OH 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
____________________________。

24．（10分）铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。

利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：
回答下列问题：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。

“水
解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________________ 。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____________________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________。

（4）“除杂”时产生废渣的主要成分为____（填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成___。

（5）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为____（用含m、n的代数式表示）。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
分析：A选项，首先CO2先与Ca(OH)2反应，再和KOH反应，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙；
B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀；
C选项，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；
D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解。

详解：A选项，首先CO2先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，故A错误；
B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故B选项正确；
C选项，假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，故C错误；
D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下，H++AlO2-+ H2O
= Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大，再加入3份盐酸沉底全部消失，图像应该是个“非等腰三角形”，与D所给图像不符合，故D错误。

故本题选B。

点睛:本题考查学生分析图像的能力，学生需要熟悉反应的过程，知道反应“顺序”和“量”都会对反应的现象产生影响，进而影响所绘制的曲线。

2．C
【解析】本题考查电化学理论的应用。

解析：轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，A不选；镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，B不选；铝片在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故C选；生铁中含杂质，在稀硫酸中形成了原电池，原电池反应使反应速率加快，D不选。

故选C。

点睛：解题的关键是对相关的事实进行分析，只要是存在原电池的反应，便可用电化学理论解释。

3．B
【解析】
【详解】
A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；
B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；
C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；
D. 因为H 2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；
所以本题答案：B。

4．D
【解析】
【分析】
不同晶体的熔沸点比较：原子晶体>离子晶体>>分子晶体。

故可以通过晶体的熔沸点判断出该晶体的类型。

即NaCl、MgCl2为离子晶体，AlCl3、SiCl4为分子晶体。

R可能为原子晶体。

【详解】
A. 相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸点都很低，可以判断出这两类物质都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A正确；
B. MgCl2和NaCl的熔沸点都较高，可以判断出这两类物质都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B正确；
C. R的熔沸点非常高，若其为原子晶体，则其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔沸点也越高，C正确；
D. 固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨，石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D错误；
故合理选项为D。

5．A
【解析】
【详解】
A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，不能说明NH3▪H2O 为弱电解质，故选A；
B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故不选B；
C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨部分电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选C；
D.0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13，说明未完全电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选D；
正确答案：A。

【点睛】
判断弱电解质的依据关键点：①弱电解质部分电离；②对应阳离子或阴离子在盐溶液中的水解。

6．D
【解析】试题分析：根据教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，Ａ错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，Ｂ、Ｃ两项错误，Ｄ正确；答案选Ｄ。

考点：考查晶体的空间构型。

7．D
【解析】
【分析】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，其晶体为离子晶体，只含共价键的化合
物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体。

【详解】
①硅晶体是含有非极性键的原子晶体，故错误；
②H 2O 2是含有极性键和非极性键的分子晶体，故错误；
③CaC 2是含有离子键和非极性键的离子晶体，故正确；
④NH 4Cl 是含有离子键和极性键的离子晶体，故错误；
⑤Na 2O 2是含有离子键和非极性键的离子晶体，故正确；
⑥苯甲酸是含有极性键和非极性键的分子晶体，故错误；
③⑤正确，故选D 。

【点睛】
本题考查化学键与晶体类型的关系，注意离子化合物的结构特征与性质，明确共价键的形成及共价键的主要类型是解答关键。

8．B
【解析】分析：同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大。

详解：尿素中的四种元素为C 、N 、O 、H ，C 、N 、O 是第二周期的元素，四种元素中H 的非金属性最弱，根据“同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大”，电负性由大到小的顺序为O N C H ，电负性最大的是O ，答案选B 。

9．D
【解析】
【分析】
本题主要考查离子方程式的书写与判断。

【详解】
A ．原子数目不守恒应改为：2222Al+2OH +2H O 2AlO +3H ↑－－═，故A 错误；
B ．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：()33243Al
+3NH H O Al OH +3NH ↓⋅＋＋═，故B 错
误； C ．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：322Fe +Fe=3Fe ＋＋，故C 错误；
D ．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即2322Fe
+Cl =2Fe +2Cl ＋＋－，故D 正确；
故答案选D 。

10．B
【解析】
【详解】
A ．F 、Cl 、Br 、I 为第VIIA 族元素，同主族外围电子数相同，故A 不选；
B．同主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故B 选；
C．同主族，从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；
D．同主族，从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故D不选；
答案选B。

11．A
【解析】
【分析】
饱和一元醛的通式是C n H2n O,根据关系式：-CHO---2Ag可知，根据生成金属银的量可以获知醛的物质的量,然后根据生成水的质量结合氢原子守恒可以获得H的个数,进而确定分子式即可。

【详解】
n(Ag)=21.6/108=0.2mol ,醛基和银的关系-CHO---2Ag,则n(-CHO)=0.1mol,即饱和一元醛的物质的量为0.1mol,点燃生成水的物质的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol, n(H)=0.6 mol，1mol该醛含有氢原子数目为6mol,根据饱和一元醛的通式是C n H2n O,所以分子式为C3H6O,为丙醛,A正确；正确选项A。

【点睛】
饱和一元醛的通式是C n H2n O,发生银镜反应，关系式：-CHO---2Ag；但是甲醛结构特殊，1个甲醛分子中相当于含有2个醛基，发生银镜反应，关系式：HCHO---4Ag,解题时要关注这一点。

12．C
【解析】
【分析】
根据有机物的官能团进行分析；
【详解】
A、羰基是由碳和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团，即，故A不符合题意；
B、羧基是由羰基和羟基组成的基团，即羧基为－COOH，故B不符合题意；
C、醛基是由羰基和H原子组成的基团，即为－CHO，故C符合题意；
D、羟基的化学式为－OH，故D不符合题意；
答案选C。

13．C
【解析】分析：由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能被高锰酸钾氧化而使其褪色，以此来解答。

详解：四氯化碳、甲烷、乙酸与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，侧重氧化反应的考查，题目难度不大。

【解析】本题考查阿伏加德罗常数。

详解：甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5N A，故A错误；92.0 g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol，已知一个丙三醇含有3个羟基，则1mol丙三醇含有的羟基数为3N A，B错误；1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl（气）、CH2Cl2（液）、CHCl3（液）、CCl4（液）、HCl（气），所以生成的的分子数小于1.0N A，C错误；9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，1mol甲苯被性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数为6N A，则0.1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移的电子数为0.6N A，D正确。

故选D。

点睛：本题通过有机化合物考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意甲烷和氯气在光照下反应生成的氯代烃为混合物，甲苯被性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。

15．C
【解析】
【详解】
1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，根据碳原子守恒，烃中C原子数目=2mol
1mol=2，在一定条件下，1mol
该烃能与2molH2发生加成反应，由于该烃分子中有2个C原子，故该烃含有1个C≡C键，则该烃为HC≡CH，故选C。

16．D
【解析】
分析：还原性：Fe>Cu，当a≤2b时发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；当a≥4b时发生反应4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；当2b≤a≤4b时，Fe3+完全反应，转移电子为amol；当2b<a<4b时，Fe完全反应，Cu部分反应，根据反应方程式计算出amolFe完全反应后剩余Fe3+的物质的量，然后可计算出生成Cu2+的物质的量，反应后溶液中Fe2+的物质的量为（a+b）mol，据此可计算出反应后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。

详解：A. 当a⩽2b时,Fe恰好完全反应，发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正确；
B.当2b⩽a⩽4b时，Fe3+完全反应，根据电子守恒可知转移电子为amol×(3−2)=amol，即反应中转移电子的物质的量n(e−)为2bmol⩽n(e−)⩽4bmol，故B正确；
C.当2a=5b时，即a=2.5b,bmolFe完全反应消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反应消耗0.5bmolCu，发生的总离子反应为：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+，故C正确；
D. 当2b<a<4b时，Fe完全反应、Cu部分反应，Fe3+完全反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量为
(a+b)mol；amolFe完全反应消耗Fe3+的物质的量为2amol，剩余Fe3+的物质的量为(b−2a)mol, 剩余Fe3+消耗Cu的物质的量为：12(b−2a)mol，根据质量守恒可知生成Cu2+的物质的量为12(b−2a)mol，则反应后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b−2a)mol=2(a+b):(b−2a) ，故D错误；
17．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反应产生1molCO2，故A错误；
B、含有1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，含有酚羟基，使得苯环邻位和对位上的氢原子变得活泼，容易发生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B错误；
C、含有羧基、酯基、2mol酚羟基，最多消耗4molNaOH，故C正确；
D、右边的环是环烷烃，不是苯环，不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。

答案选C。

18．C
【解析】
【分析】
①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2；
②水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于制备硅胶和木材防火剂；
③硅酸盐在用氧化物表示时，要符合元素原子守恒；
④陶瓷坩埚主要成分是硅酸盐，可以与NaOH在高温下反应；
⑤氮化硅陶瓷属于原子晶体，结合其组成、结构分析判断；
⑥混合物没有固定的熔沸点，纯净物有固定的熔沸点。

【详解】
①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，①合理；
②水玻璃是硅酸钠的水溶液，可向其水溶液中通入CO2气体，利用复分解反应来制取硅胶，由于硅酸钠不能燃烧也不支持燃烧，因此可作木材防火剂，②合理；
③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示时，各种元素的原子个数比不变，元素的化合价不变，因此该硅酸盐可表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2，③错误；
④陶瓷坩埚主要成分是硅酸盐，可以与NaOH在高温下反应，故不能在高温下熔融NaOH固体，④错误；
⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，由于氮化硅属于原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键的作用力强，因此该物质具有超硬性，它能与氢氟酸反应产生SiF4、NH3，⑤正确；
⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，由于没有固定的组成，因此物质没有固定的熔点，只能在一定温度范围内软化，⑥正确；
可见叙述错误的是③④，因此合理选项是C。

19．A
【分析】
【详解】
A．钠可以与水反应，也可以与乙醇反应，不能用Na检验酒精中的水，A项错误，符合题意；
B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妆品中的香料，B项正确，不符合题意；C．蛋白质由氨基酸脱水缩合构成，蛋白质水解可以得到氨基酸，C项正确，不符合题意；
D．乙烯是一种不饱和烃，含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯性质坚韧，低温时人保持柔软性，性质稳定，所以聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料，D项正确，不符合题意；
本题答案选A。

20．B
【解析】
【分析】
【详解】
某烃的相对分子质量为72，由商余法：该烃含有的碳原子数目为72
12
=5…12，该烃的分子式为C5H12，该
烃属于烷烃，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，含有的H原子种类分别为3、4、1，共8种，则一氯取代物最多可能有8种，故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．称量溶解移液定容500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒检查是否漏液
偏高偏低 1.00mol/L
【解析】
【详解】
（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解；移液；定容；
（2）配制500mL 0.10mol•L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，
容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为偏高；
②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为偏低；
③溶液是均一的，从溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度不变，仍为1.00mol/L，故答案为
1.00mol/L。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．甲苯 碳碳双键、 醛基 加成反应 +2NaOH 水Δ−−→ +2NaCl +H 2O
12
Cu Δ−−→CH 3COCH 3452(C H )P=CH −−−−→2Br −−→ NaOH(aq)Δ−−−−→
【解析】
【分析】
由合成流程可知，C 与乙醛发生加成反应生成D ，则C 为，逆推可知，B 为，A 为，D 发生消去反应生成E ，E 发生信息②中的反应生成F 为，F 再发生加聚反应得到高分子化合物G ，据此可分析解答问题。

【详解】
(1)根据上述分析可知，A 为，名称为甲苯，E 物质的结构简式为，其中含有的官能团由碳碳双键、醛基，故答案为：甲苯；碳碳双键、醛基；
(2)由上述分析知，C 与乙醛发生加成反应生成D ，故答案为：加成反应；
(3)由B 生成C 的化学反应方程式为2+2NaOH 2NaCl+H O+∆−−→水，故答案为：2+2NaOH 2NaCl+H O+∆−−→水；
(4)E 发生信息②中的反应生成F 为，故答案为：；
(5)M 是D 的同分异构体，M 满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO 3反应放出CO 2，说明M 含有羧基，则苯环上有两个取代基的情况有—COOH 、—CH 2CH 3或—CH 2COOH 、—CH 3两种情况，均有邻、间、对三种位置结构，苯环上有3个取代基的情况为2个—CH 3、—COOH ，2个甲基有
邻、间、对3种位置结构，对应的羧基分别有2种、3种、1种位置，因此，符合条件的M 共有3×2+2+3+1=12
种，其中核磁共振氢谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式有、，。