u348-黑龙江省哈尔滨2018届高三上学期期末考试理综化学试题word可编辑含答案解析

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试
理综化学试题
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 纤维素是六大营养素之一,在人体内水解最终生成葡萄糖
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C. 煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染
D. 硅酸胶体可以用作催化剂载体、食品干燥剂
【答案】A
【解析】A、人体内没有纤维素酶，所以纤维素在人体内不能水解，故A错误；B、水果能产生乙烯，乙烯是催熟剂，可以利用高锰酸钾溶液将乙烯氧化生成CO2，从而达到保鲜的目的，故B正确；C、煤的气化和液化是指将煤转化为可以燃烧的气体(CO、H2等)或者液体(CH3OH等)，提高燃烧效率，减少煤燃烧时污染物的排放，故C正确；D、硅胶具有吸水性，可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂，故D 正确。

故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. MnO2与足量浓盐酸反应,当生成4.48LCl2时，转移电子数目为0.4N A
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3N A
C. 铜的电解精炼过程中,当阳极消耗1molCu时，外电路通过电子数目为2N A
D. 将1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为10-4N A 【答案】B
【解析】A、气体的体积没有标明温度和压强，则数据无意义，故A错误；B、Na2S 与Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，所以7.8g Na2S与Na2O2的总物质的量为1mol，Na2S是2个Na+和1个S2－构成，Na2O2是2个Na+和1个O22－构成，则离子总数为0.3N A，故B正确；C、电解精炼铜时，粗铜作阳极，若粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，然后再铜失电子，所以当阳极反应1 molCu时，电路中已转
移的电子数大于2 N A，故C错误；D、0.1mol FeCl3完全水解能得到1mol Fe(OH)3分子，而若干Fe(OH)3分子聚集形成一个Fe(OH)3胶粒，所以Fe(OH)3胶体粒子数目小于10-4N A，故D错误。

故选B。

3. 有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为：,关于有机物A的说法正确的是（）
A. A的分子式为Ｃ10H8O3
B. 苯环上的一氯代物有2种
C. 可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D. 可发生氧化反应、加成反应和消去反应【答案】C
【解析】A、由结构简式可知该有机物含有16个碳原子，分子式为C16H14O3，故A
错误；B、该有机物苯环上含有4种不同位置的H原子，所以一氯代物同分异构体有4种，故B错误；C、该有机物含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，也可以和溴水加成，故能使二者溶液褪色，故C正确；D、含有碳碳双键，可发生氧化反应和加成反应，而连-OH的碳，邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误。

故选C。

4. 下列解释事实的方程式不正确的是（）
A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O
B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4++OH-NH3↑+H2O
C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-
【答案】B
【解析】A、钠具有强还原性，在空气中易被氧化为Na2O，颜色变暗，方程式正确，故A正确；B、硫酸铵与氢氧化钡反应，除了NH4+与OH-的反应之外，还有Ba2+和SO42-的反应，离子方程式错误，故B错误；C、铝表面易形成氧化铝薄膜，插入NaOH溶液中，NaOH先要溶解表面的氧化铝，再与Al单质反应产生气泡，方程式正确，故C正确；D、碘化银悬浊液中存在溶解平衡AgI(s) ⇌Ag+ + I-，加入硫化钠，S2-与Ag+结合为更难溶的Ag2S，即碘化银转化为硫化银，方程式正确，故D正确。

故选B。

5. 短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。

R元素原子半经在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。

下列说法正确的是（）
A. 离子半径大小顺序：R>Z>Y
B. X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同
C. 最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X
D. 最高正价的高低顺序：Y>X>R
【答案】D
【解析】X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。

设Y的原子序数为y，则X的原子序数为（y-1），Z的原子序数为（y+1），Q的原子序数为（y+8）。

原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有（y-1）+y+（y+1）+（y+8）=36，所以y=7。

所以Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素。

R的单核离子与Z的单核离子（O2—）电子层结构相同，则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素。

又因为R 元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。

下列说法不正确是（）
A. 反应过程中化学能转变成电能
B. 该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阴离子交换膜
D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散
至电极表面
【答案】C
【解析】A、镁-空气电池为将化学能转化为电能的装置，故A正确；B、正极上O2
得电子，与水反应生成OH﹣，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C、负极
上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH
﹣，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故C错误；D、反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故D正确。

故选C。

7. 下列关于图示的说法正确的是（）
A. 图①可表示恒温恒压条件下充入H2(g)和I2(g)，t1时达到平衡，相同条件下t2时又充入一定量HI(g)，t3时再次达到平衡
B. 图②表示用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线，由此可判断出使用的酸碱指示剂为酚酞
C. 图③表示反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系，可以判断可逆反应
mA(g)+nB(g)pC(g) △H>0,且m+n>p
D. 由图④判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+,可向溶液中加入适量固体NaOH,调pH为4左右
【答案】A
..................
点睛：D选项为易错点，注意加试剂调pH时，要避免引入新杂质，调节CuSO4溶液pH，可以选择CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2 (OH)2 CO3等固体，这些物质与H+反应生成Cu2+、H2O或逸出CO2，没有引入其他杂质。

同理，若是调节MgSO4溶液的pH，可选用MgO、Mg(OH)2、MgCO3等固体。

8. 碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。

其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。

（1）下图是25℃，101kPa时，1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

写出该反应的热化学方程式
____________________________________。

（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下：
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=___________。

②T2℃时，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．v(CO2)正=2v(NO)逆 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．N2、CO2的物质的量之比不再变化
③T2℃时，若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2，平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移动。

④若△H<O,则T1___________T2(填“>”或“<”)。

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。

实验室模拟电解法吸收NO x的装置如右图所示：
①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验，写出NO2发生反应的电极反应式
________________。

②若有标况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜的H+为___________mol。

【答案】 (1). NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-(b-a)kJ/mol (2). (3). BC (4). 正向 (5). > (6). NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ (7). 0.3 【解析】（1）根据图可知，该反应为放热反应，焓变△H=(+a-b)kJ/mol，热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-(b-a)kJ/mol；
（2）①根据已知条件，列出T1℃时反应的三段式：
容器体积为2L，平衡时c(NO)=0.2mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.15mol/L，则
K==。

②变量不变则平衡。

A、当v(CO2)正∶v(NO)逆=1∶2，即2v(CO2)正=v(NO)逆时，反应达到平衡状态，故A错误；B、混合气体的平均相对分子质量=气体的质量÷气体的物质的量，由于气体的质量是变量，物质的量不是变量，故平均相对分子质量为变量，变量不变达平衡，故B正确；C、混合气体的密度为变量，变量不再改变则平衡，故C正确；D、无论平衡与否，N2、CO2的物质的量之比一直是1∶1，不能作为平衡的标志，故D错误。

故选BC。

③T2℃平衡时，容器中碳的物质的量为0.6mol，列出平衡三段式：
容器体积为2L，平衡时c(NO)=0.1mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.2mol/L，则T2℃时，
K==4；再充入0.4molNO和0.3molCO2，瞬间
c(NO)=(0.2+0.1)÷2=0.2mol/L，c(CO2)= (0.4+0.3)÷2=0.35mol/L，
c(N2)=0.2mol/L，则Qc==＜K2，反应正向进行。

④T1℃时，K=，T2℃时，K2=4；又△H<O，正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，则T1＞T2；
（3）①根据图知，电解时，左室电极上产生H2，则左边电极为水电离出的H+放电，左室为阴极室，右室为阳极室。

该装置可以回收硝酸，阳极上通入的是NO x，则阳极上NO x，失电子生成硝酸；NO2放电的电极反应为NO2－e-+H2O=NO3-+2H+；
②标况下2.24LNO为0.1molNO，NO放电的阳极反应式为NO－3e-+2H2O=NO3-+4H+，有
0.4mol H+、0.1mol NO3-生成，根据溶液电中性原理，应有0.3mol H+通过阳离子交换膜进入阴极室，故答案为：0.3。

点睛：注意判断改变条件时反应进行的方向，或比较正、逆反应速率的大小，可以通过比较改变条件瞬间，Qc与K的大小进行判断。

如果题目未已知K，则先根据旧平衡计算出K值。

9. 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。

工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
（1）MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是
_____________________________________________。

（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。

（3）通入CO2后，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为___________。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有___________、___________(填化学式)。

（5）已知：常温下，K sp[Mn(OH)2]=2.4×10-13工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2+)=___________mol/L。

（6）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ根据下表KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用___________、___________(填操作步骤)得到KMnO4粗晶体。

【答案】 (1). 增大反应物与空气的接触面积，加快反应速率 (2).
2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O (3). 2∶1 (4). KOH (5). MnO2 (6).
2.4×10-5 (7). 过滤 (8). 蒸发浓缩 (9). 趁热过滤
【解析】（1）MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是：增大反应物与空气的接触面积，加快反应速率；
（2）MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时，发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒可知还应生成H2O，可得MnO2+KOH+O2—K2MnO4+H2O；反应中Mn元素由+4价升为+6价，总升高2价，O元素由0价降为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，再根据观察法配平其他物质的系数，可得化学方程式2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。