江苏省盱眙县新马中学2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题 Word版含答案.pdf

新马中学2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1．某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。

将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。

将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3 溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。

则下列判断正确的是（ ）
A．原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl,但一定无CO2
2．
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
HF＞HCl＞H2S＞PH3 F->Cl->Br-
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
3．下列说法正确的是
A．二氧化硅溶于水
B．硅
C．
D．NaOH
4．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质XYZQ反应前质量/g22485反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生反应属于：
A、化合反应?
B、置换反应
C、分解反应
D、复分解反应
有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为365%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A．8 gB．15.5 gC．11.7 gD．无法计算
6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为LGa
C．电负性：As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．GaP与GaAs互为等电子体
（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。

（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。

（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式
为 。

B．《实验化学》某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

⑴提出假设
①该反应的气体产物是CO2。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是 。

⑵设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式： 。

⑷实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。

冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。

⑸数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式 。

⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。

20．某金属M的氢氧化物的结晶水合物M（OH）2·xH2O
（1）滤液中n（OH－
（2）M的相对原子质量_____________________
（3）M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为____________________
（4）将M的此氢氧化物与NH4Cl置右图所示装置（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，玻璃片将___________________，与该反应对应的能量变化关系图是_________
参考答案
一、选择题
1．A、D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C8．B10．D
11．CD14．D15．D
16．（1）sp1杂化 3NA或3×6.2×1023 个
（2）NH3分子存在氢键 （3）CuCl
根据元素原子的结构及应该性质可知，X、Y、Z、W四种元素分别是H、C、N、Cu。

（1）乙炔是直线型分子，所以碳原子是sp1杂化；单键都是σ键，而三键是由1各σ键和2个π 键形成，所以根据乙炔的结构式可知，1mol乙炔分子中含有σ键的数目为3NA个。

（2）由于氨气分子中存在氢键，所以沸点高于甲烷的沸点。

（3）根据晶胞的结构可知，该晶胞中含有氯原子的个数是4个，而铜原子是8×1/8＋6×1/2＝4，所以化学式是CuCl。

（1）氢 碳 氮 氧
（2）N2+3H2 2NH3 2分，没写条件、可逆各扣1分；
（3）NH4+ + HCO3- + OH-=NH3 ↑+ 2H2O + CO32- （2分
18．（16分）（1） （1分） （2）③；①② （3）CD；AB
（4）2H2+4OH-－4e-＝4H2O 电子数1．204×1026（1分）
（5）①2×10-4mol·L -1 ②1×10-4mol
分析：（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，电离方程式是H2O＋H2OH3O＋＋OH－，所以阳离子的电子式是。

（2）由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性。

如果显酸性HCO3-不能大量共存；如果显碱性，Al3+、Mg2+、HCO3-不能大量共存。

所以一定可以大量共存的是③，可能大量共存的是①②。

（3）在氧化还原反应中物质所含元素化合价升高的是还原剂，物质所含元素化合价降低的是氧化剂，所以水仅做氧化剂的是CD，水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB。

（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以氢气在负极通入。

由于电解质溶液显碱性，因此在氢氧燃料电池中负极的电极反应式为2H2+4OH-－4e-＝4H2O。

1.8L水的物质的量是1800g÷18g/mol＝100mol，所以转移
100mol×2＝200mol电子，其个数是1.204×1026。

（5）①镁离子的最大值是4.8mg/L，所以其浓度就是0.0048÷24＝2×10-4mol·L -1。

②根据标签可知，一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过0.0192g/L×0.5L÷96g/mol＝1×10-
4mol。

考点：考查水的电离、离子共存、氧化剂和还原剂的判断及物质的量的有关计算等
点评：在氧化还原反应的有关判断中，关键是准确标出有关元素的化合价变化，然后根据有关知识灵活运用即可。

19．
A．《物质结构与性质》
1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）
（2）4（2分） 正四面体（2分）
（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分）
（4）NH3>AsH3>PH3 （2分）
（5）sp2（2分）
B．《实验化学》
⑴CO2、CO的混合物 ⑶NH4++NO2— N2↑+2H2O
⑷步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收
⑸2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑
⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。

②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
（每空2分，共12分）
（OH）2·
解：由生成的氨气可求得n（OH－OH－M（OH）2·xH2OM（OH）2·xH2OMO+CO2↑可求得M的相对原子质量为137，故M是钡元素。

由生成的9.85gBaCO3可求得n（Na2CO3）=0.05mL，再结合混合物总质量可求出x=8。

Ba（OH）2·H2O与NH4Cl反应时会吸收大量的热而导致水结冰，将烧杯与玻璃片沾结在一起，该反应是吸热反应，生成物能量高于反应物。

：
：
高温、高压
催化剂
×××饮用矿物质水
净含量：500mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子（K+）：1.0～27.3mg·L-1
镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg·L-1
氯离子（Cl－）：10～27.3 mg·L-1
硫酸根离子(SO42－)：0.4～19. 2 mg·L-1。