安徽省淮北市高一下学期期中化学试卷(I)卷

安徽省淮北市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。

下列说法正确的是（）
A . 石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol
B . C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ
C . C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应
D . 若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应
2. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率
B . 恒压容器中发生反应N2＋O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变
C . 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D . 已知t1 ℃时，反应C＋CO2 2CO ΔH＞0的速率为v ，若升高温度正反应速率减小
3. （2分）我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（）
A . 它们互为同位素
B . 原子核中的中子数相同
C . 具有相同的质子数
D . 23595Am比23592U少3个中子
4. （2分）原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是（）
A . （1）（3）（2）（4）
B . （1）（2）（3）（4）
C . （1）（4）（3）（2）
D . （1）（3）（4）（2）
5. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：
①A，B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C，D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；
③A，C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；
④B，D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A . A＞B＞C＞D
B . A＞C＞D＞B
C . C＞A＞B＞D
D . B＞D＞C＞A
6. （2分）(2015·柳州模拟) aX、bY、dZ、W是四种短周期主族元素（只有一种是金属），b﹣a=d﹣b=1，Z 与W可形成两种常见的化合物，其中一种（Q）有强氧化性且在航天、潜水过程中有极为重要的用途，下列说法中正确的是（）
A . Q中只有离子键
B . 原子半径W＞Z＞Y＞X
C . Y元素可形成两种含氧酸，且这两种含氧酸均为强酸
D . 最简单氢化物的稳定性Z＞Y＞X，沸点Z＞Y＞X
7. （2分） (2019高一下·滦平月考) 关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）
A . 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B . 其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C . 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D . 化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等
8. （2分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s） C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D
A . ①②③
B . ③④⑥
C . ②③⑤⑥
D . 只有③
9. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物
CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2
B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
10. （2分）下列说法合理的是（）
A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X
11. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列关于化学键的叙述正确的是（）
A . 离子化合物中只含有离子键
B . 单质分子中均不存在化学键
C . 含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D . 共价化合物分子中一定含有极性键
12. （2分）下列说法，可以表明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡的标志是（）
A . 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成
B . 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂
C . 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成
D . 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂
13. （2分）最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣
B . 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
C . 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
D . 充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣
14. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。

当电池工作时，下列说法错误的是（）
A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连
C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D . 若溶液中减少了0.01molCr2O72- ，则电路中至少转移了0.06 mol电子
二、非选择题 (共4题；共22分)
15. （8分） (2020高一下·淮北期中) 元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。

下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。

（1）上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号,下同)，非金属性最强的是________。

（2） c的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。

（3） h元素的原子结构示意图为________，写出h单质的一种用途:________。

（4） b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

（5） a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是________(填化学式) ,写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:________。

16. （3分） (2016高二上·东营开学考) Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2 ．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ．
（1）电池正极发生的电极反应为________；
（2） SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2 ，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________，反应的化学方程式为________．
17. （5分） (2019高一下·滦平月考) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1） A中反应的离子方程式为________.
（2） B中Sn极的电极反应式为________.
（3） C中被反应掉的金属是________，总反应化学方程式为________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为________（填序号）。

18. （6分）某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________．
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是________，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是________，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共4题；共22分)
15-1、
15-2、
15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、。