中考化学专项训练：化学方程式的计算提高综合训练题及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算提高综合训练题及解析
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）
A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1
C．转化②是化合反应
D．物质丙不属于氧化物
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是
A．参加反应的物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物的质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律
3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
4．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。

当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。

符合该条件的共有
A．1组B．2组C．3组D．4组
5．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
6．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变
B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7
C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5
D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量
7．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56
8．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）
A．22 B．44 C．88 D．92
CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为
9．如图所示：在密闭容器中充入CO和2
64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。

则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()
A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g
10．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为
（）
A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7
11．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）
A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%
12．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。

判断错误的是（）
A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9
C．该反应是化合反应D．反应后容器内为混合物
13．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
14．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物
2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
15．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )
物质W氧气氮气水蒸气
前质量/g6810022
反应后质量/g X458110
A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应
17．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g122630
反应中的质量/g9223b
反应后的质量/g0a328
下列说法正确的是 ( ) A ．该化学反应为复分解反应 B ．丙一定为催化剂
C ．a 等于10
D ．b 等于12
18．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（ ） A ．40g
B ．60g
C ．30g
D ．50g
19．某混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物12.8g 与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g ，则原混合物中氧元素的质量为（ ） A ．4.8g
B ．4.0g
C ．3.2g
D ．2.4g
20．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===
CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3
B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红
C ．CO 2和X 的质量比为11：16
D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
21．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A ．剩余固体的质量
B ．生成氧气的质量
C ．固体中二氧化锰的质量
D ．氯酸钾的质量
22．已知：Ca （HCO 3 ）2
Δ
CaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的 Ca （HCO 3）2 受热
过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO 3 不分解），其中不正确的是（ ）
A ．
B ．
C．D．
23．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
24．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44
25．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
（）
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
26．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()
A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8
27．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
28．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19
B．丙可能是该反应的催化剂
C．x 的值是 7
D．丁可能是化合物
29．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO 3 △4NO 2 ↑+X↑+2H 2O,则下列说法中错误的是
A ．反应属于分解反应
B ．X 的化学式为O 2
C ．反应前后原子总数不变
D ．反应前后氮元素的化合价不变
30．在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ，现要得到0.6gD ，则
需要A 的质量为（ ） A ．5.6g
B ．16.8g
C ．22.8g
D ．无法计算
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一、初中化学利用化学方程式选择题 1．B 【解析】 【分析】
根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。

【详解】
由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H 2S+3O 2===点燃
2SO 2+2H 2O ；SO
2+H 2O 2═H 2SO 4
A 、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；
B 、由方程式可知反应①中甲和O 2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；
C 、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；
D 、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。

2．B 【解析】
试题分析：A ．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N 2+2CO 2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B ．该反应不属于置换反应，错误；C ．生成物的质量比为7:22，正确；D ．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

故选B 考点：质量守恒定律的应用。

3．D 【解析】
试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反
应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.
考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系
4．B
【解析】
试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。

考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。

5．D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

6．D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3高温，催化剂2N2＋3CH4。

A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D正确。

点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。

7．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x
2A+3B=C+3D
2x 98×3
9g 49g
2x/9g =98×3/49g
x=27 故选B。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。

设C的相对分子质量为x
2x 318
4.4g 2.7g
⨯= 得x=44.故选B 。

9．A 【解析】 【详解】
混合物中碳元素质量为：()10g 164% 3.6g ⨯-=，
反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：
12
3.6g 13.2g 44÷
=， 故选：A 。

【点睛】 本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10．C 【解析】 【详解】
解：设参加反应的铜的质量为x ，
332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag
400g =64340
x 17%
++⨯（） 400g 17x 6%4
=340
⨯
x ＝12.8g ，
固体减少的质量为：14.4g ﹣12.8g ＝1.6g ， 所以氧化铜的质量为：1.6g÷
16
80
＝8g ，铜的质量为6.4g ， 原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g ：6.4g ＝5：4。

故选C 。

11．B 【解析】 【详解】
解：设样品中碳酸钙的质量分数为x ，
322210011121.2gx
11121.2gx
CaCO 100
2HCl CaCl H O CO +++=⨯↑
22CaO 2HCl CaCl 56111
21.2g (1x)
11121.2g (1x)
5H 6
O
=
⨯-⨯⨯++-
由题意可得：11121.2gx 100⨯+11121.2g(1x)
56
⨯-＝33.3g ；
x≈47.2%。

故选B 。

12．A 【解析】 【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X 的质量减少了3g ，Y 质量减少了6g ，故XY 为反应物,Z 质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，
A 、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A 错误；
B 、n 的值为9，故B 正确；
C 、该反应的反应物为X 和Y ，生成物为Z ，符合化合反应多变一的特点，故C 正确；
D 、反应后容器内为剩余9gZ 和1gX ，含有两种物质属于混合物，D 正确。

13．B 【解析】 【分析】 【详解】
解：设碳酸钠的质量为x ，对应生成的氯化钠的质量为y
2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O+CO 10611744x
y 4.4g
↑
10611744=x y 4.4g
= 解得x=10.6g ，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z
2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g
+=+-=固体质量差量 4018.5z 3.7g
= 解得z=8g
则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。

故选B。

14．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：
a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.
15．D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；
B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；
C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为16
18
⨯100%⨯108g=96g即生成物中氧
元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；
D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。

故选D。

16．B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2点燃
2N2 +6H2O。

【详解】
A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；
B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；
C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；
D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；
故选B。

17．C
【解析】
【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，
0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b ，则a=10b=7，。

【详解】
A 、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A 不正确；
B 、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B 不正确；
C 、0+a+3+28=12+26+3+0，则a 等于10，故C 正确；
D 、12+26+3+0=9+22+3+b 则b 等于7，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

18．C
【解析】
【详解】
解：10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g ；所以 CaCO 3中碳的质量为3.6g ，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=12100×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=3.6g 12% =30g 。

故选C 。

【点睛】
根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

19．D
【解析】
【详解】
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g 硫酸镁中镁元素质量为：52g×
=10.4g ，
混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g ，
故选D 。

20．D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H 2SO 4(浓)=== CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；
B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；
C、CO2和SO2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；
D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；
故选D
21．A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。

故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

22．C
【解析】
【分析】
A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B选项根据质量守恒定律分析。

【详解】
A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；
B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；
C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；
D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。

故选C.
【点睛】
掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。

23．B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B 、Fe+ CuSO 4 == Cu + FeSO 4 溶液减小的质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C 、 Fe 2O 3 + 6HCl== 2FeCl 3 + 3H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；
D 、NaOH + HCl == NaCl + H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。

故选B 。

24．C
【解析】
【分析】
根据C 、D 的相对分子质量之比及反应中C 、D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C 、D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与D 的质量比。

【详解】
根据C 、D 相对分子质量之比为9∶22，则假设C 、D 相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD 同时生成C 的质量为x ，
2A +5B=2C +4D
29422x 8.8g
⨯⨯ 29422=x 8.8g
⨯⨯ x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g -2.6g ＝8g ，则B 与D 的质量比为8g ∶8.8g ＝10∶11。

故选C 。

25．B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl 的质量为：100g×7.3%×
=14.9g 。

故选B 。

26．B
【解析】
【详解】
设5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x ， 2
2816
5.6g C O O x
O C +→
x 16=5.6g 28
x=3.2g，
则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。

故选B。

【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

27．C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素
的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则
x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。

故选C。

28．D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。

乙物质质量减少了26g-7g=19g。

【详解】
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；
C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。

故符合题意；
故选D
29．D
【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4，化合价改变，选项说法错误；故选D
考点：化学方程式；质量守恒定律
30．C
【解析】
【详解】
根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；
设参加反应A物质的质量为x，
A2B C D
+=+
7.6g0.2g
x0.6g
x7.6g
=
0.6g0.2g
x＝22.8g；
所以参加反应A物质的质量为22.8g。

故选C。