青海省2020年高二下学期月考化学试卷(3月份)

青海省2020年高二下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共38分)
1. （2分）下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）
A . 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
B . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C . 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应
D . 铝热反应是放热反应
2. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）
A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸
C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
3. （2分） (2016高一下·铅山月考) 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（）
A . 30%
B . 70%
C . 47.6%
D . 52.4%
4. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（）
A . 试剂X为稀硫酸
B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2-＞ OH- ＞CO32-
C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
5. （2分） (2016高一下·承德期中) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）
A . 最外层电子数呈周期性变化
B . 元素的相对原子质量逐渐增大
C . 核电荷数逐渐增大
D . 核外电子排布呈周期性变化
6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是（）
X Y装置
A H2O NaHCO3粉末
B H2O Na2CO3粉末
C NaOH溶液FeSO4溶液
D H2O NO2气体
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）
A . 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3
B . 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C . 10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2
D . 一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH3
8. （3分） (2015高一下·九江期中) 一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容容器中，发生如下反应：A （g）+3B（g）⇌2C（s），下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是（）
A . 气体的密度不再增大
B . 混合气体中A的体积分数不再变化
C . 混合气体的总压不再变化
D . 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
9. （2分） (2018高二上·长沙期中) 对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）
A . A，B，C是气体，D不是气体
B . A，B是气体，C，D有一种是气体
C . C，D是气体，A，B有一种是气体
D . C，D有一种是气体，A，B都不是气体
10. （2分） (2016高二上·茂名期中) 室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（）
A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水
B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
C . pH=3的硫酸和pH=11的氨水
D . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
11. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小
C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液
D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n
12. （2分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是（）
A . 反应可表示为3X+Y⇌2Z
B . 从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol•L﹣1•s﹣1
C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
D . 升高温度，平衡常数一定增大
13. （3分） (2018高一下·扬州期末) 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）
A . Zn棒作原电池的正极
B . Cu棒的质量逐渐增大
C . Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+
D . 该装置能将电能转化为化学能
14. （2分） (2016高一下·沙市月考) 有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（）
A . HF
B . H3O+
C . NaH
D . H2O2
15. （2分） (2019高二下·扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。

X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是（）
A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D . ZQ2是极性键构成的非极性分子
16. （2分） (2016高三下·即墨月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）
A . 元素②⑥形成的化合物具有两性
B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径
D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
17. （2分）主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是（）
A . X2Y5
B . XY42-
C . XY2-
D . XY3-
18. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（）
①a﹣b=n﹣m
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣
⑥X一定可与冷水反应．
A . 只有②正确
B . ①②③④正确
C . ①②③⑥正确
D . ②③⑤正确
二、填空题 (共6题；共45分)
19. （5分） (2017高一上·长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
（1）
产生氢气在标况下的体积________．
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数________．
（3）
所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度________．
（4）
在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为________．
20. （9分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）
铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________ ．
A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择：________ ．
（2）
铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是________ ．用离子方程式解释产生气泡的原因：________ ．
（3）
放出的气体是________ ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________ ．（写出一点即可）
某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________ ．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）
除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
选项铝电极电解质负极反应正极反应
A正极NaOH Al﹣3e﹣=Al3+2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
B负极稀盐酸2Al﹣6e﹣=2Al3+6H++6e﹣=3H2↑
C正极浓硝酸Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O
D负极稀硝酸Cu﹣2e﹣=Cu2+2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣
其中正确的是________ ，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与________ 有关．
21. （8分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol
（1）
催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________据此可判断该反应________ 条件下自发．
（2）
在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是________
a．容器中压强保持不变 b．混合气体中c （CO）不变
c．V正（CO）=V逆（H2） d．c （CH3OH）=c （CO）
（3）
在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH 的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）
850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图2所示
①0～4min的平均反应速率V（CO）=________ ．
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正________ V 逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由________
（5）
上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为________
22. （7分）(2015·湛江模拟) 请回答下列问题：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污
染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为________．（2） 298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1 （a ＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为________ L•mol﹣1（精确到0.01）．
②下列情况不是处于平衡状态的是________：
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）________ V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10，KSP（MgF2）=7.40×10﹣11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 =________．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：________；
除去甲醇的离子方程式为________．
23. （8分）(2018·唐山模拟) “低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。

CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。

回答下列问题:
（1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式________。

（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。

则A为电池的________极，N极的电极反应式为________。

（3）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图3。

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是________。

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是________，反应的△H ________0(填“>”、“=”或“<”)。

③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________。

④状态e时，a(CO2)= 50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=________。

24. （8分）已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．
（1）写出3种元素的名称：C ________、D ________、E ________．
（2）写出D元素在周期表中的位置：________．
（3）画出C元素原子的结构示意图：________ ．
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式________ ________
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：________
参考答案一、单选题 (共18题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共6题；共45分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、。