2020届四川省成都市高中毕业班高三化学摸底测试

2020届四川省成都市高中毕业班摸底测试
化学试卷
（时间：100 分钟总分：100 分）
第I卷
（选择题，共44 分）
注意事项：
1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

相对原子质量: H 一1 C 一12 O 一16 P 一31 S 一32 Na 一23 Ca 一40
本卷共22 题，每题2 分．共44 分。

每题只有一个
．．．．选项符合题意。

1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（）A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高
C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放人生石灰2．下列化学用语表达正确的是（）A．碳一12 的原子符号：127C B．次氯酸的结构式：H一Cl一O
C．Mg原子结构示意图D．乙酸的分子比例模型
3．下列有关HF、HCl、HBr、HI 的说法错误的是（）A．均为直线型极性分子B．熔、沸点依次增大
C．稳定性依次减弱D．还原性依次增强
4．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种常见元索。

W 和Y 元素形成的化合物W3Y4具有磁性。

X 的单质在Y2中燃烧可生成XY 和XY2两种气体。

Z 的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

下列说法错误的是（）A．W3Y4的化学式为Fe3O4
B．W 在地壳中的含量居第四位
C．XY 和XY2分别是NO 和NO2
D．Z 在XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物
5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确
．．．的是（）A．5.8g 丙酮所含的共价键为N A
B．标准状况下，22.4L 氮气和氦气所含原子数均为2N A
C．2.9g 的2CaSO· H2O 含有结晶水分子数为0 .0l N A
D．室温下，42g 乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N A
6．下列离子组中，能大量共存且无色透明是（）A．c ( H + ) = 10—14mol · L－1的溶液：Na＋、CO32－、S2－、SO42－
B．pH = 0的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、I－
C．强碱性溶液：Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCOO－
7．下图为周期表中短周期的一部分。

若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）
A．a 和d 的单质均有同素异形体
B．原子半径大小顺序是c > b > d > a
C．a和d 的原子可构成带3 个负电荷的阴离子
D．a、b 、c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c > b > a
8．悉尼奥运会火炬所用燃料为65％丁烷（C4H10）和35％丙烷。

下列说法不正确
．．．的是（）A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．正丁烷的沸点比丙烷高
C．丁烷和丙烷是不同温度下石油分馏的产物
D．丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响
9．下列对物质用途的描述中，错误
．．的是（）A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料
B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干澡HCl、H2S、O2
D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃
10．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B．步骤②中Cl2应过量
C．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
D．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙酸
11．下列离子方程式正确的是（）A．向100mL3mol·L－1FeBr2溶液中通入标准状况下4.48LCl2Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Br2＋6Cl－＋2Fe3+
B．硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：Cu2+＋S2－＝CuS↓
C．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3－十OH－＝CO32－+H2O
D．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH－
12．下列实验方案可行的是（）A．鉴别SO42－加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失
B．证明CH2＝CHCH2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
C．量取14.80 mLlmol·L一1NaOH溶液：选用25mL碱式滴定管
D．检验溶液中一定有CO32－：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
13．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
14．下列说法正确的是（）A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C．若IIA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11
D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
15．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。

有关七叶树内酯的下列说法正确的是（）A．化学式为C10H6O4。

B．加入浓溴水后有白色沉淀生成
C．只能发生取代反应
D．可与NaOH溶液反应，且1mol该物质消耗2molNaOH
16．下列说法不正确
．．．的是（）A．100℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1, pH小于7，此时纯水显酸性
B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2 1
C．pH＝的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝3.3
D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)＞c（CH3COO一）
17．下列各项操作中，不发生
．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③
18．下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PC13(g)和PC15(g)的反应过程和能量关系图。

其中PCl5（g）分解成PC13 (g)和Cl2的反应是一个可逆反应。

温度t℃时，在密闭器中加入0.6molPCl5，达平衡时PCl5还剩0.45mol，其分解率为α。

则下列推断正确的是（）
A．α等于25%
B．若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于a
C．若起始时加人0.6 molPC13和0.6 molCl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PC13转化率为3α
D．其他条件不变，增大压强，PCl5的转化率小于α
19．根据相关化学原理，下列推断正确的是（）A．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA<NaB
B．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X 的质量数为：a一b
C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则R2－和M+的化学性质相同
D．若有反应A2+2D－＝2A－十D2，则氧化性：D2＞A2
20．下列实验结果符合下边图像所示关系的是（）
A．将CO2通入KA1O2溶液
B．H2O2溶液中加入少量MnO2
C．向浓的CH3COOH 溶液中不断加水
D．将氨气通入醋酸溶液中。

21．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电电池，如下图所示。

电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H+ + SO42－＝2PbSO4+2H2O。

则下列说法正确的是（）A．放电时：电流方向由B 到A
B．放电时：正极反应是Pb一2e－＋SO42－PbSO4。

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4一2e一＋2H2O＝PbO2+SO42－+4H+
22．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用
1mol·L－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL ，原合金中钠的质量为（）A．0.46 g B.0.69 g C．0.92 g D．0.23 g.
第II 卷（非选择题，共56 分）
注意事项：
1．本卷共6 题，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答本卷前将密封线内的项目填写清楚。

23．(8 分)
已知某温度下，K w＝l×10－13。

A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。

（l）若A为强酸，B为强碱，且a+b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝_________________；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用
文字表述）___________________________________________________________ （2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a+b ==3。

若两者等体积混合后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，
此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。

① c（MOH ）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
② c（HR ）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )
③ c（M + ）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
④ c（M +）> c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）
⑤ c（M +）+ c ( H + ) == c ( R 一)+ c ( OH一)
⑥ c（MOH）== c (H +)一c（OH一）
24．（10分）（1）在氯化铁溶液中，加入难溶的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同时产生的现象有：
①____________________________________________________________________
②____________________________________________________________________。

（2）向含有氯化钡的氯化铁溶液中通入二氧化硫，有白色沉淀，此外还可产生的现象是___________________________________________________________，其离子反应
方程式为__________________________________________________________。

（3）欲从酸化的氯化铁溶液中制得氯化铁晶体（FeCl3· 6H2O）实验基本操作是：将溶液蒸发、浓缩、______________________、_________________、过滤、干操。

蒸
发浓缩中使用的陶瓷仪器名称是________________________。

玻璃棒在过滤中的作
用：__________
25．( 8 分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。

已知A 与
D 、C 与
E 分别同主族，D 、E 、
F 同周期．A、B 的最外层电子数之和与C 的最
外层电子数相等，A 分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下均为液态，A 分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题：
（1）元素F 在周期表中的位置________________________________________；
（2）A 、C 、D 三种元索可组成一种常见化合物，该化合物的化学式________________；
生产该化合物和单质F 的工业称为____________工业；
（3）B 与F 形成的化合物分子中，各原子均达8 电子结构，则该分子的电子式为_________________________________________；
（4）已知0 . 5 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________________________________；
（5）A 、B 、C 以原子个数比4 : 2 : 3 所形成的化合物，晶体类型为________。

26．（8 分）已知A 是一种常见的盐，B 、C 、K 为常见金属，K 的氧化物是耐火材料，且能溶于碱溶液。

G 为淡黄色固体，H 、F 为无色气体，F 在空气中会变成红棕色。

它们的转化关系如下图所示（个别产物略去）。

请回答下列问题：
（1）A 的化学式为______________________
（2）在反应①②③④中属于置换反应的是___________________________
（3）反应②的离子方程式为__________________________________________
（4）反应⑤的总反应化学方程式为__________________________________（填序号）。

27．（12 分）A 、B 、C 、D 四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。

它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出D 中含氧官能团的名称：__________________; l mol B 能与________molBr2反应；
（2）用A 、B 、C 、D 填空：
①能发生银镜反应的有__________________
②既能使FeCl3溶液显紫色，又能和NaHCO3反应放出气体的有______________
（3）如图：
C 经一步反应可生成E , E 是B 的同分异构体，则反应①属于_______________
反应（填反应类型名称）;反应②的化学方程式为____________________________;
（4）同时符合①化合物是1 , 2 一二取代苯，②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有一COO一结构基团要求的D的同分异构体有4 种。

其中两种是，则另外两种的结构简式为
________________________________________________________________
写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。

28．（10 分）某学习小组对教材实验“在200 mL 烧杯中放入20g 蔗搪（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL 质量分数为98 ％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究．
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。

压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③蔗糖炭化得到的碳连成整
体，碳原子间形成了化学健④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性,
其中依据不充分的是_________________（填序号）
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置:
试回答下列问题：
①上图A 中应选用下列装置__________________（填编号）。

② B 装置所装试剂是_______________；D 装置中试剂的作用是_______________
E装置中发生的现象是__________________________________________________；
③ A 装置中使蔗精变黑的化学反应方程式为______________________________
④ F 装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因____________________________
____________________________________________________________________；
是其反应的离子方程式是_______________________________________________。

2020届四川省成都市高中毕业班摸底测试
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．A 7．B 8．D 9．C
10．A 11．B 12．C 13．D 14．C 15．B 16．A 17．C 18．B
19．A 20．C 21．D 22．C
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23．（8分）【每空2分】
（1）6.5 A为多元酸
（2）A为强酸，B为弱酸，两者混合后，使B的电离平衡MOH M++OH-向右移动④⑤
24．（10分）
（1）①无色气体产生（1分）②红色沉淀生成（1分）
（2）棕黄色溶液变为浅绿色（2分）
2Fe3++SO2+Ba2++2H2O 2Fe2++BaSO2↓+4H+（2分）
（3）冷却结晶蒸发皿引流液体（各1分）
25．（8分）
（1）第三周期VIIA族（1分）
（2）NaOH、氯碱（各1分）
（3）
（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.6kJ/mol（2分）[有错不给分]
或 SO 2（g ）+21O 2（g ） SO 3（g ）；△H=－98.3kJ/mol （5）离子晶体（1分）
26．（8分）
（1）Cu （NO 3）2（2分）
（2）①④（2分）
（3）3Fe 2++NO 3-+4H + 3Fe 3++NO ↑+2H 2O(2分)
（4）2Na 2O 2+2Cu(NO 3)2+2H 2O 2Cu(OH)2↓+4NaNO 3+O 2↑（2分）
27．（12分）
（1）羧基 酚羟基（或羟基）（各1分） 4（1分）
（2）①AC （1分） ②D （1分）
（3）氧化（1分）
28．（10分）
（1）②④（1分）
（2）① Ⅱ（1分） ②品红溶液溴水水溶液（1分）检验SO 2是否被除尽（1分） 溶液变浑浊（1分）
③C 12H 11O 11−−→−浓硫酸12C+11H 2O （2分）
④CO 气体能还原热的酸性高锰酸钾（1分，必答热的两字才给分） 5CO+6H ++2MnO 4-∆5CO 2↑+2Mn 2++3H 2O （2分）
说明：
1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一半分，不配平不。