2021年高三化学暑假验收考试试题

2021年高三化学暑假验收考试试题
说明：1．测试时间：90分钟总分：100分
2．选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56
第Ⅰ卷（客观题，共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下面关于碱金属的描述错误的是（）
A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
B．钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色
C．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
2．某溶液含有①NO3-②HCO3- ③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）
A．① B．①④ C．①⑤ D．①③⑤
3．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（）
A．AgNO3和HBr B．Ca（H C O3）2和HNO3
C．Ba（NO3）2和CO2 D.NaHCO3和Ca（OH）2
4．有Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断
这一种溶液是（）
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
5．Wg镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反应使金属完全溶解、在加过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量
仍为wg。

求原混合物中铝粉的质量分数约为（）
A．40.0％ B．58.6％ C．60.0％ D．47.1％
6．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。

已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则
下列推断正确的是（）
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
7．美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）
A．原子半径：Na＞Al
B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少8．室温下，下列各组粒子能大量共存的是（）
B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在pH =1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
D．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
10．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L 的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O （未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）
A．N2 B．N2O C．NO D NO2
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
11．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3•5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3•10H2O，则下列叙述正确的是（）
A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 12．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是（）
A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
13．常温下，某未知溶液中c H＋
c OH－
＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否
大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（）
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
14.下列离子方程式书写正确的是（）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液： H+ + OH- =H2O
C．两极均用铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：
Mg2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = MgCO3↓+CO32－ + 2H2O
15．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶
液，有白色沉淀产生。

②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。

根据上述实验情况，以下说法错误的是（）
A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-
C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
16．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH＋4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH＋4的物质的量分别是（）
A．2mol、3mol、8mol B．3mol、2mol、8mol
C．2mol、3mol、4mol D．3mol、2mol、4mol
17．将氢气点燃做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4
溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，
溶液显红色。

判断下列说法中正确的是（）
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
18．已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。

向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系错误的是（）
选项 A B C D
n(CO2)(mol) 1 2 4 5
n(沉淀)(mol) 0 1 3 2
19
冰
酸性
KMnO4
溶液
H2
生成氢气的体积之比为4∶5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A．甲中铝过量、乙中碱过量 B．甲中酸过量、乙中铝过量
C．甲、乙中都是铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
20．120mL浓度为0.20 mol/L碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．1.5 mol/L B． 0.12mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
第II卷（主观题，共50分）
三、填空题（共35分）
21．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、
9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀
硫酸”)以调节溶液的PH到6.0- 6.5，沉淀部分杂质离子如，然后分离得到
浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________．
（5）母液中的主要溶质有_____________．
22．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略。

）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式，下同）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。

四、选做题（每题15分，二选一。

注意：考生从所给的第23、24两道题中任选一题作答，
如果多做，则按所做的第一题计分。

答题前务必用2B铅笔将所选题号右边方框涂黑，只能涂黑其中一个。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号相同。

）
23．化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。

回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。

则B的结构简式是；
（2）B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是，该反应的类型是；
（3）写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式：、。

（4）C是芳香化合物,相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为
4.4%，其余为氧，则C的分子式是。

（5）A的结构简式是。

24．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。

A的基态原子2p 能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。

则：
（1）D的元素符号为______。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________________ __________________________________。

（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（4）写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a＝________cm。

(用ρ、N A的计算式表示)
沈阳二中xx--xx学年度上学期暑假验收
高三（16届）化学答案
（1）加快反应速率⑵石灰石，Al3+、Fe3+ （3）
（4）（5） NaOH 、 Na2SO4。

22．（20分）
(1)Al C H2O Na2O2
(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO
(4) Na2CO3
(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
23．（15分）
（1）CH3COOH
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) （3）HCOOCH3 HOCH2CHO
（4）C9H8O4
（5）
24．（15分）
（1）Ca
（2）H2O分子间存在氢键
（3）F>N>O
（4）3d104s1
（5）三角锥形 sp3
（6）（3分，其余2分）T %e31649 7BA1 管 23612 5C3C 尼5d20487 5007 倇21826 5542 啂M +20040 4E48 么。