统考版高考化学二轮复习高考选择题专项突破题型8平衡原理在电解质溶液中的应用pptx课件
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液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数
δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。
[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝
c A2−
c H2 A +c HA− +c A2−
]
下列叙述正确的是(
)
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
答：B
2．[2023·辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝
0.1 mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中
pH与－lg c关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单
下列叙述正确的是(
)
A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
10−10
B．pH＝4时Al(OH)3的溶解度为
3
mol·L－1
C．浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉
与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 (
)
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
c A−
1
答案：B
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[
]为
c
HA
101
总
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
淀
答案：C
2．[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。
下列说法正确的是(
)
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl－)＝c(CrO2−
4 )，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
7.9
C．Ag2CrO4＋2Cl－⇌2AgCl＋CrO2−
C．反应[Ag(NH3) ]＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81
D．c(NH3)＝0.01 mol·L－1 时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3) ]
＋)>c(Ag＋)
答案：A
4.[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋
5．[2021·全国甲卷]已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某
2−
2＋ )]的关
温度下，饱和溶液中−lg[c(SO2−
)]、−lg[c(CO
)]与－lg[c(Ba
4
3
系如图所示。
下列说法正确的是(
)
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
4 的平衡常数K＝10
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，
先产生Ag2CrO4沉淀
答案：C
3．[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，
发生反应Ag＋＋NH3⇌[Ag(NH3) ]＋和[Ag(NH3) ]＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋，
lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代
表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3) ]＋或[Ag(NH3)2]＋)。
下列说法错误的是(
)
A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
答案：C
省市卷
1.[2023·浙江1月]碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中
达 到 溶 解 平 衡 ： CaCO3(s) ⇌ Ca2 ＋ (aq) ＋ CO2−
3 (aq)[ 已 知 Ksp(CaCO3) ＝
3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－
7，K ＝4.7×10－11]，下列有关说法正确的是(
)
a2
A．上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO2−
3 )
B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3− 形式存在
C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中
c SO2−
4
c CO2−
3
答案：B
＝10y2−y1
6．[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)
随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)
为线性关系，如下图中实线所示。
位为mol·L－1。
已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(
A．Ksp(CdS)＝10－18.4
B．③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线
C．Ka1(H2S)＝10－8.1
D．Ka2(H2S)＝10－14.7
答案：D
)
3．[2023·湖北卷]H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。
常温下构建Fe(Ⅲ)—H2L溶液体系，其中c0(Fe3＋ )＝2.0×10 － 4 mol·L － 1 ，
下列叙述错误的是(
)
A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1
B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液 pH ＝ 7 时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
答案：C
7．[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶
题型8
平衡原理在电解质溶液中的应用
真题·考情
题型·练透
模考·预测
真题·考情
全国卷
1.[2023·全国甲卷]下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀
溶解平衡时的pM-pH关系图(pM＝－lg[c(M)/(mol·L －1)]；c(M)≤10 －5
mol·L－1可认为M离子沉淀完全)。
δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。
[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝
c A2−
c H2 A +c HA− +c A2−
]
下列叙述正确的是(
)
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
答：B
2．[2023·辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝
0.1 mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中
pH与－lg c关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单
下列叙述正确的是(
)
A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10－8.5
10−10
B．pH＝4时Al(OH)3的溶解度为
3
mol·L－1
C．浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉
与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 (
)
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
c A−
1
答案：B
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[
]为
c
HA
101
总
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
淀
答案：C
2．[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。
下列说法正确的是(
)
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl－)＝c(CrO2−
4 )，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
7.9
C．Ag2CrO4＋2Cl－⇌2AgCl＋CrO2−
C．反应[Ag(NH3) ]＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81
D．c(NH3)＝0.01 mol·L－1 时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3) ]
＋)>c(Ag＋)
答案：A
4.[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋
5．[2021·全国甲卷]已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某
2−
2＋ )]的关
温度下，饱和溶液中−lg[c(SO2−
)]、−lg[c(CO
)]与－lg[c(Ba
4
3
系如图所示。
下列说法正确的是(
)
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
4 的平衡常数K＝10
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，
先产生Ag2CrO4沉淀
答案：C
3．[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，
发生反应Ag＋＋NH3⇌[Ag(NH3) ]＋和[Ag(NH3) ]＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋，
lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代
表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3) ]＋或[Ag(NH3)2]＋)。
下列说法错误的是(
)
A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
答案：C
省市卷
1.[2023·浙江1月]碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中
达 到 溶 解 平 衡 ： CaCO3(s) ⇌ Ca2 ＋ (aq) ＋ CO2−
3 (aq)[ 已 知 Ksp(CaCO3) ＝
3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－
7，K ＝4.7×10－11]，下列有关说法正确的是(
)
a2
A．上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO2−
3 )
B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3− 形式存在
C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中
c SO2−
4
c CO2−
3
答案：B
＝10y2−y1
6．[2021·全国乙卷]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)
随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)
为线性关系，如下图中实线所示。
位为mol·L－1。
已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(
A．Ksp(CdS)＝10－18.4
B．③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线
C．Ka1(H2S)＝10－8.1
D．Ka2(H2S)＝10－14.7
答案：D
)
3．[2023·湖北卷]H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。
常温下构建Fe(Ⅲ)—H2L溶液体系，其中c0(Fe3＋ )＝2.0×10 － 4 mol·L － 1 ，
下列叙述错误的是(
)
A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1
B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液 pH ＝ 7 时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
答案：C
7．[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶
题型8
平衡原理在电解质溶液中的应用
真题·考情
题型·练透
模考·预测
真题·考情
全国卷
1.[2023·全国甲卷]下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀
溶解平衡时的pM-pH关系图(pM＝－lg[c(M)/(mol·L －1)]；c(M)≤10 －5
mol·L－1可认为M离子沉淀完全)。