安徽省蚌埠市2014届高三化学第二次教学质量检测新人教版

安徽省蚌埠市2014届高三化学第二次教学质量检测新人教版
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127 Pb：207
7、中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。

下列说法正确的是
A．液态金属铅中含有离子健 B．20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气
C．可溶性铅盐会引起中毒 D．液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成
8、常温下，下列分子或离子在指定的条件中能大量共存的一组是
A．在pH＝l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
B．在碳酸钠溶液中：NO3—、CO2、K+、Br—
C．能使酚酞试液变红的溶液中：NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO—
D．加入Al能放出氢气的溶液中：H+、Na+、SO42—、NO3—
9、中学化学教材中有大量的数据材料。

下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A．利用熔变数据就可以判断反应的自发性
B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱
D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性
10、仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是
滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶待测盐酸、蒸馏水、白纸量浓度
铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试
D
氯化铵制取氨气管、集气瓶、导管及橡皮塞
11、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电
池里，供背离太阳时使用。

“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。

其反应方程式为：LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。

下列有关说法不正确的是
A．放电时镍被还原 B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C．充电时OH—向阴极移动 D．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子
12、在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐
标条件，下列图像正确的是
A B C D
13、常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是
A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：
n(NH+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)
25、（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。

其相关信息如下表：
元素相关信息
X X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z Z的单质常温下为黄绿色气体
W W的基态原子核外有4个未成对电子
（1）Z位于元素周期表的位置，写出Z的原子结构示意图。

（2）Y的电负性比Z 的（填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）。

（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为。

（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：。

（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：。

（1）三周期ⅦA （2）小；H2O（3）2：1 （4）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O （5）3Fe(s)+2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝—1118.4kJ·mol—1
26、（16分）Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：
已知：
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
请回答下列问题：
（1）写出F中官能团的名称。

（2）写出D的名称（系统命名）。

（3）④的反应类型是；B的结构简式是。

（4）写出反应⑥的化学方程式为。

（5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为
、。

（6）有关C的说法正确的是
a.能使溴的四氯化碳溶液褪色
b.能和氢氧化钠溶液反应
c.能使酸性高锰酸钾褪色
d.能与乙酸发生酯化反应
（1）羟基、羧基（2）2—甲基—1，3—丁二烯（3）加成反应 CH3C(CH3)(OH)C＝CH2（4）
（5） (CH3)2CHC≡CH CH3CH2CC≡CH3（6）
a c d
27、（15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：
已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。

四氯化锗易水解。

（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是。

（2）步骤③控制的温度范围。

（3）写出反应的④、⑦的化学方程式
④；⑥。

（4）生产过程中可以循环利用的物质是（填化学式）
（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式。

（6）请简要描述实验室中操作a的过程。

（1）抑制四氯化锗水解（2）86.6℃～100℃（3）④GeCl4+(n+2)H2O＝GeO2·nH2O+4HCl⑥GeO2+2H2Ge+2H2O（4）HCl（5）SO2+2OH—＝SO32—+H2O（6）组装好过滤器，将混合物沿玻璃棒倒入过滤器中，静置，使滤液自然流下来。

28、（12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：
实验反应体系第一放热峰温度（℃）第二放热峰温度（℃）
l KC1O3 400（无气体放出）480（有少量气体放出）
2 KC1O3+MnO2 350（有大量气体放出）
已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式（提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。

该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。

【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。

【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。

【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。

实验步骤实验现象实验结论
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸假设l正确
乙同学设计实验验证假设2成立。

实验步骤实验现象实验结论
假设2正确
【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是。

4KClO33KClO4+KCl；试纸变蓝。

将制得的气体通入一定量的硫酸锰溶液中；溶液出现黑色浑浊不同意；实验方案都有片面性，混合气体也会产生相同现象。