2010-2023历年浙江省宁波效实中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析)

2010-2023历年浙江省宁波效实中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.现有等物质的量的铜和银的混合物17．2 g，与50．0
mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4．48
L(标准状况)，则下列说法正确的是
A．产生的气体是0．2 mol NO2
B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0．075 mol
2.在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2．8 g
Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)
A．15d/16
B．5d/16
C．3d/8
D．5d/8
3.下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
验证三溴苯酚为白色沉淀
B
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
确定甲酸钠中含有醛基
C
向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
4.药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
A能使三氯化铁溶液显色。

完成下列填空：
（1）写出A的结构简式：_____________；CH3I的作用___________________。

（2）反应④的化学方程式____________________________________。

H的一种同分异构体的一氯代物的结构为
，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为。

（3）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体。

a．能与氯化铁溶液发生显色反应b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡c．取0．1mol有机物能与足量Na反应能产生3．36L（标况下）气体
d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
e．分子中含有甲基
（4）试利用CH3CH＝CH2为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如下：
5.实验室需用2 mol·L-1氯化钠溶液450
mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A．450 mL，52．7g
B．500 mL，58．5g
C．1000 mL，117g
D．任意规格，111．2g
6.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如下图所示．下列有关叙述正确的是
A．亮菌甲素分子式为C12H11O5
B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应
C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子7.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl和Ca（OH）2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
8.已知：还原性强弱：I― ＞Fe2+。

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36
L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1．1mol·L-1
B．1．5mol·L-1
C．1．2mol·L-1
D．1．0mol·L-1
9.ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2
000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有______性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。

（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8
mg·L－1之间。

碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。

(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。

④若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3
mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

10.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌
11.乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。

今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是
A．是丙三醇和乙酸发生了酯化反应
B．生成的有机物是乙酸丙酯
C．分子量为146的有机物可以发生水解反应
D．发生的反应属消去反应
12.下列说法错误的是
A．0．1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21．6g，则该醛肯定为二元醛
B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的
C．
分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线
D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种
13.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是
A．
B．CH3CH＝CHCH3
C．
D．
14.已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。

(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)
请填写下列空白：
（1）A中含有的官能团有(写名称)__________________。

（2）请写出下列有机物的结构简式：C_______________；F______________ （3）请指出下列反应的反应类型：A→B____________；C→E___________。

（4）请写出下列反应的化学方程式：
①A→H_________________________________________________________；
②B→D(第①步)_______________________________________________。

15.下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．H O中投入Na2O2固体：2H O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓
16.下列说法不正确的是
A．与Br2发生1:1加成反应的产物有5种
B．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

C．1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。

D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。

17.根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
18.某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO
、SO、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
（2）写出反应②的离子方程式：______．
（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______．
（4）假设测定A、F、I均为0．1mol，10mL X溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有______．
19.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。

乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOH
B．与H2O加成生成CH3COOH
C．与CH3COOH加成生成CH3――O――CH3
D．与HCl加成生成CH3COCl
20.下列涉及有机物的性质的说法错误的是
A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：D试题分析：A．等物质的量的铜和银的混合物17．2g，则
金属提供电子为0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，若气体只是NO2，根据电子转移守恒，则生成NO2为0．3mol，大于实际0．2mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，NO为0．1mol，小于实际0．2mol，故生成气体为NO、NO2，故A错误；B．被还原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO2一种或二者混合物），由N元素守恒，可知被还原硝酸物质的量=
=0．2mol，未被还原的硝酸生成硝酸银、硝酸铜，故未被还原硝酸的物质的量=0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，根据N元素守恒，
n总（HNO3）=0．2mol+0．3mol=0．5mol，原硝酸浓度=
故B错误；
C．由B中计算的数据可知，反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比=0．2mol：0．3mol=2：3，故C错误；
D．纵观整个过程，由电子转移守恒，金属失去的电子等于氧气获得的电子，
故需要氧气物质的量= 故D正确，故选D．
考点：考查氧化还原反应有关计算
2.参考答案：A试题分析：物质的量浓度等于物质的量除以溶液的体积，而溶液的体积等于质量除以密度为80/d ,而2．8克Fe3＋物质的量为0．05mol,溶液中
溶液的体积= 故SO42-的物质的量浓度=
考点：考查物质的量浓度计算
3.参考答案：B试题分析：A选项向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水，生成少量的三溴苯酚溶解于苯酚中，不能观察到白色沉淀生成所以A错误。

B选项甲酸钠中含有醛基，加入新制的Cu（OH）2并加热生成红色沉淀Cu2O，可鉴别。

因此B 选项正确。

酒精和醋酸都含有-OH，都能与金属钠反应，无法确定酒精中是否混有醋酸，故C错误；将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，应先酸化，否则生成AgOH影响实验现象，故D错误．
考点：考查有机物的鉴别
4.参考答案：（1）保护酚羟基，防止被氧化（各1分）
（2）
试题分析：酚在碱催化的作用下，与一碘甲烷反应价氧基苯。

因此A物质为。

CH3I的作用是保护酚羟基，防止被氧化，反应4是在铜做催化剂的条件下与氧气反应生成醛因此反应方程式为
而
在氢氧化钠溶液中先发生水解，生成对苯酚，对苯酚再与氢氧化钠反应生成
，同时还生成了HOCH2CH2Cl，该物质在氢氧化钠溶液条件下发生取代反应生成
，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与碳酸氢钠反应产生无色气泡说明含有羧基，因此H的同分异构体为
考点：考查有机物合成的相关知识点。

5.参考答案：试题分析：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL 容量瓶配制，实际上配制500mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58．5g/mol×2mol/L×0．5L=58．5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58．5g，故选B．考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液
6.参考答案：B试题分析：A．亮菌甲素的分子式为C12H10O5，故A错误；B．亮菌甲素中含有酚羟基，所以能与三氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；C．1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3mol NaOH，故C 错误；D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有6个手性碳原子，故D错误；故选B．
考点：考查有机物的官能团及其性质，根据官能团确定其性质
7.参考答案：C试题分析：A．乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，故B错误；C．可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱，故C正确；D．实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，故D错误．故选C．
考点：考查物质的检验和鉴别、溶液的配制
8.参考答案：C试题分析：已知：还原性强弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为
发生反应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有1/2的F e2+被氧化成Fe3+ 发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为
反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+ ，则与亚铁离子反应消耗的氯气为
所以0．025cmol+0．1cmol=0．15mol 解得：c=1．2mol/L，
故选C．
考点：考查学生氧化还原反应的有关计算
9.参考答案：（1）氧化(1分) （2）K2SO4(1分) (其余每空各2分)
（3）①2ClO2＋2I－===2ClO＋I2②蓝色消失，半分钟内不变色
③ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O
④0．675试题分析：反应中Fe元素、Mn元素化合价升高，根据化合价升降相等，ClO2中Cl元素化合价降低，表现氧化性，反应中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中S元素化合价升高，应生成硫酸盐，结合原子守恒确定缺项物质为K2SO4，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl -+2I2+2H2O，
④S2O32-～I-～ClO2
1 1 1
1．0×10-3 mol/L×0．01L 1．0×10-5mol
m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1．0×10-5mol×67．5×103mg•mol-1=0．675m g
由于水样为 1L，所以 ClO2的浓度为0．675mg/L
考点：考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算
10.参考答案：C试题分析：A选项煤的干馏属于化学变化。

B选项硫酸钡虽然难溶于水，但是它在熔融的状态下能导电，因此B选项是错误的。

D选项氯气是有毒物，所以D选项是错误的
考点：考查化学与生产生活密切相关的知识。

11.参考答案：C试题分析：分子量比乙醇大16的有机物能和乙酸发生酯化反应，因此应该是乙二醇，选项A、B、D都是是错误的；生成物酯可以发生水解反应，因此选项C正确，答案选C。

考点：考查酯化反应的相关知识点
12.参考答案：A试题分析：：A．
由-CHO～2Ag可知，醛与Ag的物质的量比为0．1mol：0．2mol=1：2，为一元醛，故A错误；B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但烃基连接的烃基不同，基团之间相互影响造成电离常数不同，故B正确；C．苯环、-CHO为平面结构、C≡C为直线结构，且由图可知，直接相连，则分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线，故C正确；D．水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C ，B、C中C原子个数相同，能相互转化，一定为伯醇，与-CH2OH相连的丁基有4种，则有机物A的可能结构有4种，故D正确；故选A．
考点：考查有机物的结构与性质
13.参考答案：C试题分析：A、是2-丁烯的键线式形式，故A正确；B、是2-丁烯的结构简式形式，故B正确
C、表示的是1-戊烯的球棍模型形式，故C错误；
D、是2-丁烯的电子式形式，故D正确
考点：考查常用化学用语的书写
14.参考答案：（1）碳碳双键、羧基（2）
（3）加成反应；水解反应（取代反应）
（4）
试题分析：有机物A的分子式为C3H4O2，不饱和度为
能与HBr反应，A分子中含有碳碳不饱和键，结合信息①②可知，A分子含有1
个C=C双键、1个-COOH，则A为CH2=CHCOOH，与HBr发生加成反应生成物为
BrCH2CH2COOH、CH3CH（Br）COOH，C发生水解反应生成E，E连续氧化生
成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH、G
为OHCCH2COOH，B为CH3CH（Br）COOH，发生水解反应生成D为CH3CH（
OH）COOH，与E反应酯化反应生成F，F中含有一个七元环，F为环酯，则F为
A发生加聚反应生成高分子化合物H为
考点：
15.参考答案：A试题分析：B选项三价的铁离子就有氧化性，溶液中不可能存
在碘离子，碘离子被氧化为碘单质。

因此B选项是错误的。

C选项氧气中的氧主要来自于过氧化钠中的氧，所以C选项下是错误的。

D选项硫化氢属于弱电解质，不能写成离子形式，因此D选项是错误的。

考点：考查离子反应方程式书写的相关知识点
16.参考答案：B试题分析：B选项溴能够溶解在苯中，因此B选项是错误的
考点：考查有机物除杂的相关知识点
17.参考答案：D试题分析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价
降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据
H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁
离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr
）=1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1 2
价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2
mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO
-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe 4
3+，故D错误．故选：D．
考点：考查氧化性强弱比较的相关知识点
18.参考答案：（1）NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋、Cl－
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－
试题分析：据题意可知X为强酸性溶液所以CO32-、SO32不能存在X溶液中，加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；加入硝酸钡，还可以产生气体，原因只能是硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．再由溶液B加入过量NaOH溶液，能产生沉淀，则说明该生成的沉淀G为
Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．再由溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中
一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-．
考点：考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验
19.参考答案：A试题分析：据题意可知，该反应的反应原理是碳碳双键中的一个化学键被打开，CH2这部分接的是氢元素，而
这里的碳，接的是A部分，因此A应该得到的是CH3COOCH3所以A选项是错误的
考点：考查反应物反应原理的相关知识点
20.参考答案：B试题分析：乙醇具有还原性可以把氧化铜还原为同，因此B选项是错误的
考点：考查乙醇还原性的相关知识点。