2017化学鲁科版一轮天天练：第1周 第4天 物质的量浓度及其溶液的配制含解析

第4天物质的量浓度及其溶液的配制
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [概念辨析]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液表示1 L水中含有NaCl 58.5 g。

(×)
(2)0.1 mol·L－1硫酸溶液含有SO2－4为0.1 mol。

(×)
(3)容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗。

(×)
(4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中。

(√)
(5)定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的水吸出。

(×)
(6)沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。

(×)
(7)称量时，砝码和物质放置颠倒，所配溶液浓度一定偏低。

(×)
(8)100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液与300 mL 0.25 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等。

(√)
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是()
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
解析：A项溶液体积不为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D 项缺少溶液体积。

答案： B
2．将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是() A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液
D．100 mL 3 mol·L－1 NaClO3溶液
答案： B
3．下列说法正确的是()
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
解析：A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后
形成的溶液的体积会发生变化；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1；C项正确。

答案： C
4．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入300 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()
A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1
解析：n(Al3＋)＝1.62 g
27 g·mol－1
＝0.06 mol，n(SO2－4)＝0.09 mol。

加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋0.03 mol，反应后剩余SO2－40.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO2－4)＝0.1 mol·L－1，故D项正确。

答案： D
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()
解析：称量时应“左物右码”，A项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D项错误。

答案： B
6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()
解析：480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。

答案： D
7．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是() A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。

答案： B
8．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。

配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

(6)定容。

向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒
(2)14.6(3)①
②左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm 胶头滴管
9．标准状况下，11.2 L HCl 溶于水形成500 mL 溶液。

(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。

(2)向其中加入________g NaOH 才能中和完全。

若不考虑加入NaOH 对体积造成的影响，所得NaCl 的物质的量浓度为________。

(3)62 g Na 2O 溶于138 g 水中得到溶液的质量分数为________。

(4)向其中加入________ mL 密度为1.7 g/cm 3、质量分数为25%的AgNO 3溶液可使Cl －
完全沉淀。

解析： (1)c (HCl)＝11.2 L
22.4 L·mol －
1
500×10－
3 L
＝1 mol/L 。

(2)HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，所需NaOH 的质量为0.5 mol ×40 g·mol －
1＝20 g 。

c (NaCl)
＝
0.5 mol
500×10－
3 L
＝1 mol/L 。

(3)Na 2O ＋H 2O===2NaOH,62 g Na 2O 与水发生反应得到80 g NaOH ，故其质量分数为80 g
200 g
×100%＝40%。

(4)V ×1.7 g/cm 3×25%170 g·mol －
1＝0.5 mol ，可知V ＝200 mL 。

答案： (1)1 mol/L (2)20 1 mol/L (3)40% (4)200。