安徽省安工大附中高一化学下学期第一次月考试题

安工大附中2011-2012学年度下学期月考化学试卷
必修一第四章
全卷满分100分，用时60分钟
可能用到的原子量：S：32 H：1 Cl：35.5 O：16 Ba：137 N：14
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）
1．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）
2．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③在已经酸化的土壤中加石灰；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

⑤利用太阳能开发氢能源。

A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①③④⑤
3．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（）
4．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl
5．漂白粉的有效成分是( )
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
6．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )
A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
7．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A. Fe→FeCl3
B.Cl2→HClO
C. SO3→H2SO4
D. HNO3→NO
8．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
B．金属铁与稀硝酸反应：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H 2↑
C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2O
D．实验室制取氨气：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
9．制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO2+2C Si + 2CO↑
②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2 Si + 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（）
A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应
C．③中SiCl4是氧化剂 D．三个反应的反应物中的硅元素均被还原
10．中央电视台新闻联播报道了2005年3月29日晚发生在京沪高速淮安段的一起交通事故，一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。

由于肇事司机逃逸，延误了最佳抢险救援时机，造成周边几百人中毒，28人中毒死亡。

当遇到这种突发事件，大量氯气散逸到周围空间，你认为以下措施合理的是（）
①迅速拨打求救电话②迅速撤离人员至上风口③迅速撤离人员至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口⑥尽可能切断泄漏源（如堵住泄漏口、将其浸入碱液池等）
A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑤⑥
11．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）
A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH3
12．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）
A．通入澄清的石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用品红溶液 D．根据有无毒性
13．将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（）
A．20mL B．15mL C．10mL D．5mL
14．下列反应属于氮的固定的是（）
A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
15．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢加入BaCl2溶液，再滴入品红试液，发生的现象是（）A．无沉淀生成，溶液显红色 B．无沉淀生成，溶液显无色
C．有沉淀生成，溶液显无色 D．有沉淀生成，溶液显红色
16．下列叙述不正确的是（）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2
C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
D．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
17．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠 C．硝酸D．硝酸银
18．检验Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是（）
A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
C．先加足量的B a(N O3)2溶液，再加AgNO3溶液
D．先加足量B a(O H)2溶液，再加AgNO3溶液
二、填空题（共24分）
19．(8分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。

（2）c过程中的现象是，
b过程中的离子方程式为，
a过程中的化学方程式为。

20．（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C．二元酸； D．氧化性； E.．吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。

（）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（）
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。

（）
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。

（）
(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。

（）
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。

（）
(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）
三、实验题（共30分）
21．下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是。

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式
为。

②装置B中的溶液为；烧杯中
溶液的作用为。

（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生
成气体中含有CO2。

圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀
为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中
为澄清石灰水。

①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是；
②证明SO2具有还原性的现象是；
③证明生成气体中含有CO2的现象是；
④D装置的作用是。

22．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是(用化学方程式表示)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)
四、推断题（共10分）
23．（10分）如下图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色
气体单质，F 为无色气体单质，且F 是空气的主要成分其转化关系如下： 回答下列问题:
(1)写出B 、E 的化学式：B ，E 。

(2)在反应①中还原剂是 （填化学式）。

(3)写出反应②、③的化学方程式：
反应②： 。

反应③： 。

。

答题卷
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）
二、填空题（共24分） 19．（1） d 。

（2） 生成白色沉淀 ，
，。

20．(1)（E ）(2)（C ）(3)（A ．D ）(4)（B ．D ）(5)（B ．D ）(6)（D ）(7)（E ）(8)（B ） 三、实验题（共30分）
21．（1）分液漏斗。

（2）① MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 。

②饱和NaCl溶液；吸收氯气防污染。

（3）① B ，品红褪色；
② C中KMnO4溶液褪色；
③ D中品红不褪色且石灰水变浑浊；
④检验SO2是否除尽。

22．（1） 2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3 +2H2O 。

（2） NH3的密度小于空气。

（3）乙， 2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4。

（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。

（5）___丙__
四、推断题（共10分）
23．(1) B MnO2，E HClO 。

(2) HCl 。

(3)反应②： Cl2 + H2O = HCl + HClO 反应③：↑。