《化工热力学》（第二三版陈新志）课后习题答案

《化⼯热⼒学》（第⼆三版陈新志）课后习题答案
2
习题
第1章绪⾔
⼀、是否题
1. 孤⽴体系的热⼒学能和熵都是⼀定值。

(
错。

和，如⼀
体积等于2V 的绝热刚性容器，被⼀理想的隔板⼀分为⼆，左侧状态是T ，P 的理想⽓体，右侧是T 温度
的真空。

当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0，
，，，故体系将在T ，2V ，0.5P 状态下
达到平衡，
，
，
）
2. 封闭体系的体积为⼀常数。

（错）
3. 封闭体系中有两个相。

在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则
两个相都等价于均相封闭体系。

（对）
4. 理想⽓体的焓和热容仅是温度的函数。

（对）
5. 理想⽓体的熵和吉⽒函数仅是温度的函数。

（错。

还与压⼒或摩尔体积有关。

）
6. 要确定物质在单相区的状态需要指定两个强度性质，但是状态⽅程 P=P (T ，V )的⾃变量中只有⼀个强度性质，所以，这与相律有⽭盾。

（错。

V 也是强度性质）
7. 封闭体系的1mol ⽓体进⾏了某⼀过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终。

（对。

状态函数的变化仅决定于初、终态与途径⽆关。

）
8. 描述封闭体系中理想⽓体绝热可逆途径的⽅程是（其中
），⽽⼀位学⽣认
为这是状态函数间的关系，与途径⽆关，所以不需要可逆的条件。

(错。

) 9. ⾃变量与独⽴变量是⼀致的，从属变量与函数是⼀致的。

（错。

有时可能不⼀致）
10. ⾃变量与独⽴变量是不可能相同的。

（错。

有时可以⼀致）
三、填空题
1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径⽆关，仅决定于初、终态。

2. 单相区的纯物质和定组成混合物的⾃由度数⽬分别是 2 和 2 。

3. 封闭体系中，温度是T 的1mol 理想⽓体从(P ，V )等温可逆地膨胀到(P ，V )，则所做的功为
i i f f
(以V 表⽰)或 (以P 表⽰)。

4. 封闭体系中的1mol 理想⽓体(已知
)，按下列途径由T 1、P 1和V 1可逆地变化⾄P
，则
mol ，温度为和⽔。

A 等容过程的 W = 0 ，Q =
，U =
，H =。

B 等温过程的 W
=
，Q =
，U = 0 ，H = 0 。

C 绝热过程的 W
=
，Q = 0 ，U =，H =。

5. 在常压下1000cm 3液体⽔膨胀1cm 3，所作之功为 0.101325J ；若使⽔的表⾯增⼤1cm 2
，我们所要作的功
是
J (⽔的表张⼒是72e rg cm -2
)。

6. 1MPa=106
Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。

7. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm 3=10000bar cm 3=1000P a m 3。

8. 普适⽓体常数R =8.314MPa cm 3 -1
1。

四、计算题
K -1 =83.14bar cm 3 -1 mol -1 -1 K =8.314 J mol K -1
=1.980cal mol -1 K -
1. ⼀个绝热刚性容器，总体积为V t
T ，被⼀个体积可以忽略的隔板分为A 、B 两室。

两室装有不同
的理想⽓体。

突然将隔板移⾛，使容器内的⽓体⾃发达到平衡。

计算该过程的Q 、W 、
和最终的T
和P 。

设初压⼒是（a ）两室均为P 0；（b ）左室为P 0，右室是真空。

解：（a ）
(b)
2. 常压下⾮常纯的⽔可以过冷⾄0℃以下。

⼀些-5℃的⽔由于受到⼲扰⽽开始结晶，由于结晶过程进⾏得很快，可以认为体系是绝热的，试求凝固分率和过程的熵变化。

已知冰的熔化热为33
3.4J g -1
在
～-5℃之间的热容为4.22J g -1 K -1
解：以1克⽔为基准，即
由于是等压条件下的绝热过程，即
，或
3. 某⼀服从P （V-b ）=RT 状态⽅程（b 是正常数）的⽓体，在从1000b 等温可逆膨胀⾄2000b ，所做的功应
是理想⽓体经过相同过程所做功的多少倍？
解：
4. 对于
为常数的理想⽓体经过⼀绝热可逆过程，状态变化符合下列⽅程
，其中
，试问，对于的理想⽓体，上述关系式⼜是如何? 以上a 、b 、c 为常数。

解：理想⽓体的绝热可逆过程，
5. ⼀个0.057m 3
⽓瓶中贮有的1MP a 和294K 的⾼压⽓体通过⼀半开的阀门放⼊⼀个压⼒恒定为0.115MPa 的⽓
柜中，当⽓瓶中的压⼒降⾄0.5MPa 时，计算下列两种条件下从⽓瓶中流⼊⽓柜中的⽓体量。

(假设⽓体为理想⽓体)
(a)⽓体流得⾜够慢以⾄于可视为恒温过程；
(b)⽓体流动很快以⾄于可忽视热量损失（假设过程可逆，绝热指数）。

解：（a ）等温过程
(b)绝热可逆过程，终态的温度要发⽣变化
K
mol
mol
1. 下图的曲线T
a
和T
b
是表⽰封闭体系的1mol理想⽓体的两条等温线，56和23是两等压线，⽽64和31是两等容线，证明对于两个循环1231和4564中的W是相同的，⽽且Q也是相同的。

解：1-2-3-1循环，
4-5-6-4循环，
所以
和
第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态⽅程
⼀、是否题
1. 纯物质由蒸汽变成固体，必须经过液相。

（错。

如可以直接变成固体。

）
2. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。

（错。

可以通过超临界流体区。

）
3. 当压⼒⼤于临界压⼒时，纯物质就以液态存在。

（错。

若温度也⼤于临界温度时，则是超临界流
体。

）
4. 由于分⼦间相互作⽤⼒的存在，实际⽓体的摩尔体积⼀定⼩于同温同压下的理想⽓体的摩尔体积，所
以，理想⽓体的压缩因⼦Z=1，实际⽓体的压缩因⼦Z<1。

（错。

如温度⼤于Boyle 温度时，Z ＞1。

）
5. 理想⽓体的
虽然与P ⽆关，但与V 有关。

（对。

因。

）
6. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升⾼⽽增⼤，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升⾼⽽减⼩。

（对。

则纯物质的P －V 相图上的饱和汽体系和饱和液体系曲线可知。

）
7. 纯物质的三相点随着所处的压⼒或温度的不同⽽改变。

（错。

纯物质的三相平衡时，体系⾃由度是
零，体系的状态已经确定。

）
8. 在同⼀温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热⼒学能相等。

（错。

它们相差⼀个汽化热⼒学能，
当在临界状态时，两者相等，但此时已是汽液不分）
9. 在同⼀温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉⽒函数相等。

（对。

这是纯物质的汽液平衡准
则。

）
10. 若⼀个状态⽅程能给出纯流体正确的临界压缩因⼦，那么它就是⼀个优秀的状态⽅程。

（错。

）
11. 纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热⼒学能、吉⽒函数的变化值均⼤于零。

（错。

只有吉⽒函
13. 三参数的对应态原理较两参数优秀，因为前者适合于任何流体。

（错。

三对数对应态原理不能适⽤于
任何流体，⼀般能⽤于正常流体normal fluid ）
14. 在压⼒趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。

(错。

简单流体系指⼀类⾮极性的球形
流，如A r 等，与所处的状态⽆关。

)
⼆、选择题
1. 指定温度下的纯物质，当压⼒低于该温度下的饱和蒸汽压时，则⽓体的状态为(C 。

参考P －V 图上的亚临
界等温线。

) A. 饱和蒸汽 B. 超临界流体 C. 过热蒸汽 2. T 温度下的过冷纯液体的压⼒P （A 。

参考P －V 图上的亚临界等温线。

）
A. >
B. <
C. =
3. T 温度下的过热纯蒸汽的压⼒P （B 。

参考P －V 图上的亚临界等温线。

）
A. >
B. <
C. =
4. 纯物质的第⼆virial 系数B （A 。

virial 系数表⽰了分⼦间的相互作⽤，仅是温度的函数。

）
A 仅是T 的函数
B 是T 和P 的函数
C 是T 和V 的函数
D 是任何两强度性质的函数
5. 能表达流体在临界点的P-V 等温线的正确趋势的virial ⽅程，必须⾄少⽤到（A 。

要表⽰出等温线在临界
点的拐点特征，要求关于V 的⽴⽅型⽅程）
A. 第三virial 系数
B. 第⼆virial 系数
C. ⽆穷项
D. 只需要理想⽓体⽅程
6. 当
时，纯⽓体的的值为（D 。

因
）
B. 很⾼的T 时为0
C. 与第三virial 系数有关
D. 在Boyle 温度时为零
三、填空题
1. 纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均为零，数学上可以表⽰为
和。

2. 表达纯物质的汽平衡的准则有
（吉⽒函数）、
（C laperyon
⽅程）、
（M axwell 等⾯积规则）。

它们能（能/不能）推⼴到
其它类型的相平衡。

3. L ydersen 、P itzer 、Lee-Kesler 和T eja
的三参数对应态原理的三个参数分别为
、、
和。

4. 对于纯物质，⼀定温度下的泡点压⼒与露点压⼒相同的（相同/不同）；⼀定温度下的泡点与露点，在
P －T 图上是重叠的(重叠／分开)，⽽在P-V 图上是分开的(重叠／分开)，泡点的轨迹称为饱和液相线，露点的轨迹称为饱和汽相线，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。

纯物质汽液平衡时，压⼒称为蒸汽压，温度称为沸点。

5. 对三元混合物，展开第⼆virial
系数
，其中，涉及了下标相同的virial 系数有
，它们表⽰两个相同分⼦间的相互作⽤；下标不同的virial
系数有
，它们表⽰两
6. 对于三混合物，展开PR ⽅程常数a 的表达式，=
，其中，下标相同的相互作⽤参数有
，其值应为1；下标不同的相互作⽤参数有
到，在没有实验数据时，近似作零处理。

，通常它们值是如何得到？从实验数据拟合得
，且
7. 简述对应态原理在对⽐状态下，物质的对⽐性质表现出较简单的关系。

8. 偏⼼因⼦的定义是，其含义是。

9. 正丁烷的偏⼼因⼦=0.193，临界压⼒P =3.797MPa 则在T =0.7时的蒸汽压为
c r
MP a。

10. 纯物质的第⼆virial系数B与vdW⽅程常数a，b之间的关系为。

四、计算题
1. 根据式2-26和式2-27计算氧⽓的B oyle温度（实验值是150°C）。

解：由2-26和式2-27得
查附录A-1得氧⽓的T c=154.58K
和=0.019，并化简得
并得到导数
迭代式，采⽤为初值，
2. 在常压和0℃下，冰的熔化热是334.4J g-1，⽔和冰的质量体积分别是1.000和1.091cm
3 g-10℃时⽔
的饱和蒸汽压和汽化潜热分别为610.62Pa和2508Jg-1，请由此估计⽔的三相点数据。

解：在温度范围不⼤的区域内，汽化曲线和熔化曲线均可以作为直线处理。

-1
熔化曲线⽅程是对于汽化曲线，也已
知曲线上的⼀点是273.15K，610.62Pa；也能计算其斜率是
P aK
-1
汽化曲线⽅程是
，估计
cm
V
)
解两直线的交点，得三相点的数据是：Pa，K
3. 当外压由0.1MPa增⾄10MP a时，苯的熔点由5.50℃增加⾄5.78℃。

已知苯的熔化潜热是127.41Jg -1苯在熔化过程中的体积变化?
解：K
得
m
3
g
-1
=1.0086
3
m ol
-1
4. 试由饱和蒸汽压⽅程（见附录A-2），在合适的假设下估算⽔在25℃时的汽化焓。

解：
由A ntoine ⽅程查附录
C-2得⽔和A ntoine 常数是
故
5. ⼀个0.5m
3
的压⼒容器，其极限压⼒为2.75MP a，出于安全的考虑，要求操作压⼒不得超过极限压⼒的⼀半。

试问容器在130℃条件下最多能装⼊多少丙烷？（答案：约10kg）
解：查出T
c
=369.85K,P
c
=4.249MPa,ω=0.152
P=2.75/2=1.375MPa,T=130℃
由《化⼯热⼒学多媒体教学》软件，选择“计算模块”→“均相性质”→“PR状态⽅程”，计算出给定状态下的摩尔体积，
v＝2198.15cm3
mol
-1
m=500000/2198.15*44=10008.4(g)
6. ⽤virial⽅程估算0.5MPa，373.15K时的等摩尔甲烷（1）-⼄烷（2）-戊烷（3）混合物的摩尔体积(实验
值5975cm
3
mol
-1。

已知373.15K时的virial系数如下（单位：cm
3
mol
-1
），。

解：若采⽤近似计算（见例题2-7）,混合物的virial系数是
cm
c
3 -1
mol
7. ⽤A ntoine⽅程计算正丁烷在50℃时蒸汽压；⽤PR⽅计算正丁烷在50℃时饱和汽、液相摩尔体积（⽤软
件计算）；再⽤修正的R ackett⽅程计算正丁烷在50℃时饱和液相摩尔体积。

（液相摩尔体积的实验值
-1
是106.94cm
3 mol ）。

解：查附录得A ntoine常数：A=6.8146,B=2151.63,C=-36.24
临界参数T =425.4K,P =3.797MPa,ω=0.193
c
修正的Rackett⽅程常数：α=0.2726,β=0.0003
由软件计算知，
利⽤Rackett ⽅程
8. 试计算⼀个125cm
3
的刚性容器，在50℃和18.745MP a的条件下能贮存甲烷多少克（实验值是17克）？分别⽐较理想⽓体⽅程、三参数对应态原理和PR⽅程的结果（PR⽅程可以⽤软件计算）。

解：查出T
c
=190.58K,P
c
=4.604MPa,ω=0.011
利⽤理想⽓体状态⽅程
PR ⽅程利⽤软件计算得
9. 试⽤PR ⽅程计算合成⽓（mol）在40.5MP a和573.15K摩尔体积（实验值为135.8cm
3 -
1
，⽤软件计算）。

解：查出
=33.19, P =1.297MPa, ω=-0.22
c
c
126.15K, P
c
.394MPa,ω=0.045
= =3
、
10. 欲在⼀7810cm 3的钢瓶中装⼊了1000g 的丙烷，且在253.2℃下⼯作，若钢瓶的安全⼯作压⼒10MP a ，问是否有危险？
解：查出T c =369.85K,P c
=4.249MPa,ω=0.152
由软件可计算得
可以容纳的丙烷。

即
所以会有危险。

五、图⽰题
1. 将P-T 上的纯物质的1-2-3-4-5-6-1循环表⽰在P-V 图上。

2. 试定性画出纯物质的P-V 相图，并在图上指出 (a )超临界流体，(b )⽓相，（c ）蒸汽，（d ）固相，（e ）汽液共存，（f ）固液共存，（g ）汽固共存等区域；和(h )汽-液-固三相共存线，(i )T >T c T
T=T 的等温线。

c
3. 试定性讨论纯液体在等压平衡汽化过程中，M （= V 、S 、G ）随T 的变化（可定性作出M-T 图上的等压线来说明）。

六、证明题
1. 试证明在Z-P r 图上的临界等温线在临界点时的斜率是⽆穷⼤；同样，在Z -1/V r
图上的临界等温线在临
界点的斜率为⼀有限值。

证明：
2. 由式2-29知，流体的B oyle曲线是关于的点的轨迹。

证明vdW流体的Boyle曲线是
证明：
由vdW⽅程得
整理得Boyle曲线
第⼆章例题
⼀、填空题
1.
纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均为零，数学上可以表⽰为
和。

2. 表达纯物质的汽平衡的准则有
（吉⽒函数）、
（C laperyon
⽅程）、
（M axwell 等⾯积规则）。

它们能（能/不能）推⼴到
其它类型的相平衡。

3. L ydersen 、P itzer 、Lee-Kesler 和T eja
的三参数对应态原理的三个参数分别为
、、
和。

4. 对于纯物质，⼀定温度下的泡点压⼒与露点压⼒相同的（相同/不同）；⼀定温度下的泡点与露点，在
P －T 图上是重叠的(重叠／分开)，⽽在P-V 图上是分开的(重叠／分开)，泡点的轨迹称为饱和液相线，露点的轨迹称为饱和汽相线，饱和汽、液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。

纯物质汽液平衡时，压⼒称为蒸汽压，温度称为沸点。

5. 对三元混合物，展开第⼆virial
系数
，其中，涉及了下标相同的virial 系数有
，它们表⽰两个相同分⼦间的相互作⽤；下标不同的virial
系数有
，它们表⽰两
个不同分⼦间的相互作⽤。

6. 对于三混合物，展开PR ⽅程常数a 的表达式，=
，其中，下标相同的相互作⽤参数有
，其值应为1；下标不同的相互作⽤参数有
到，在没有实验数据时，近似作零处理。

，通常它们值是如何得到？从实验数据拟合得 7. 简述对应态原理在对⽐状态下，物质的对⽐性质表现出较简单的关系。

8. 偏⼼因⼦的定义是
，其含义是。

9. 正丁烷的偏⼼因⼦=0.193，临界压⼒P =3.797MPa 则在T =0.7时的蒸汽压为
c r
，且，估计
MP a 。

10. 纯物质的第⼆virial 系数B 与vdW ⽅程常数a ，b 之间的关系为。

⼆、计算题
1. 根据式2-26和式2-27计算氧⽓的B oyle 温度（实验值是150°C ）。

解：由2-26和式2-27得
查附录A-1得氧⽓的T c=154.58K
和
=0.019，并化简得
并得到导数
迭代式
，采⽤为初值，
2. 在常压和0℃下，冰的熔化热是334.4J g -1，⽔和冰的质量体积分别是1.000和1.091cm 3 g -1
℃时⽔
的饱和蒸汽压和汽化潜热分别为610.62Pa 和2508Jg -1，请由此估计⽔的三相点数据。

解：在温度范围不⼤的区域内，汽化曲线和熔化曲线均可以作为直线处理。

对于熔化曲线，已知曲线上的⼀点是273.15K ，101325Pa ；并能计算其斜率是
P aK -1
熔化曲线⽅程是
对于汽化曲线，也已
知曲线上的⼀点是273.15K ，610.62Pa ；也能计算其斜率是
P aK -1
汽化曲线⽅程是解两直线的交点，得三相点的数据是：
Pa ，
K
3. 当外压由0.1MPa 增⾄10MP a 时，苯的熔点由5.50℃增加⾄5.78℃。

已知苯的熔化潜热是127.41Jg -1苯在熔化过程中的体积变化?
cm V ) 3
解：
K
得
m 3g -1=1.0086 3 m ol -1
4. 试由饱和蒸汽压⽅程（见附录A -2），在合适的假设下估算⽔在25℃时的汽化焓。

解：
由A ntoine ⽅程
查附录C-2得⽔和A ntoine 常数是
故
J mol -1
5. ⼀个0.5m 3
的压⼒容器，其极限压⼒为2.75MP a ，出于安全的考虑，要求操作压⼒不得超过极限压⼒的
⼀半。

试问容器在130℃条件下最多能装⼊多少丙烷？（答案：约10kg ）解：查出T c =369.85K,P c =4.249MPa,ω=0.152 P =2.75/2=1.375MPa,T =130℃
由《化⼯热⼒学多媒体教学》软件，选择“计算模块”→“均相性质” →“PR 状态⽅程”，计算出给定
状态下的摩尔体积，
v
＝2198.15cm
3mol -1
m =500000/2198.15*44=10008.4(g)
6. ⽤virial ⽅程估算0.5MPa ，373.15K 时的等摩尔甲烷（1）-⼄烷（2）-戊烷（3）混合物的摩尔体积(实验
值5975cm 3mol -1 。

已知373.15K 时的virial 系数如下（单位：cm 3 mol -1
），。

解：若采⽤近似计算（见例题2-7）
,混合物的virial 系数是
cm
-1 mol
7. ⽤A ntoine ⽅程计算正丁烷在50℃时蒸汽压；⽤PR ⽅计算正丁烷在50℃时饱和汽、液相摩尔体积（⽤软
c mol T c
件计算）；再⽤修正的R ackett ⽅程计算正丁烷在50℃时饱和液相摩尔体积。

（液相摩尔体积的实验值是 -1
106.94cm 3
mol ）。

解：查附录得A ntoine 常数：A =6.8146,B =2151.63,C =-36.24 临界参数T =425.4K,P =3.797MPa,ω=0.193
c 修正的Rackett ⽅程常数：α=0.2726,β=0.0003
由软件计算知，
利⽤Rackett ⽅程
8. 试计算⼀个125cm 3
的刚性容器，在50℃和18.745MP a 的条件下能贮存甲烷多少克（实验值是17克）？分
别⽐较理想⽓体⽅程、三参数对应态原理和PR ⽅程的结果（PR ⽅程可以⽤软件计算）。

解：查出T c =190.58K,P c =4.604MPa,ω=0.011
利⽤理想⽓体状态⽅程
PR ⽅程利⽤软件计算得
9. 试⽤PR ⽅程计算合成⽓（
mol ）在40.5MP a 和573.15K 摩尔体积（实验值为135.8cm 3 -
1
，⽤软件计算）。

解：查出
=33.19, P =1.297MPa, ω=-0.22 c
T c 126.15K, P c
.394MPa,ω=0.045
= =3
10. 欲在⼀7810cm 3的钢瓶中装⼊了1000g 的丙烷，且在253.2℃下⼯作，若钢瓶的安全⼯作压⼒10MP a ，问
是否有危险？解：查出
T c =369.85K,P c
=4.249MPa,ω=0.152
由软件可计算得
、
可以容纳
的丙烷。

即
所以会有危险。

三、图⽰题
1. 将P-T 上的纯物质的1-2-3-4-5-6-1循环表⽰在P-V 图上。

2. 试定性画出纯物质的P-V 相图，并在图上指出 (a )超临界流体，(b )⽓相，（c ）蒸汽，（d ）固相，（e ）
汽液共存，（f ）固液共存，（g ）汽固共存等区域；和(h )汽-液-固三相共存线，(i )T >T c T
T=T 的等温线。

c
3. 试定性讨论纯液体在等压平衡汽化过程中，M （= V 、S 、G ）随T 的变化（可定性作出M-T 图上的等压线来说明）。

四、证明题
1. 试证明在Z-P r 图上的临界等温线在临界点时的斜率是⽆穷⼤；同样，在Z -1/V r
图上的临界等温线在临
界点的斜率为⼀有限值。

证明：
2. 由式2-29知，流体的B oyle 曲线是关于
的点的轨迹。

证明vdW 流体的Boyle 曲线是
证明：
由vdW⽅程得
整理得Boyle曲线
第3章均相封闭体系热⼒学原理及其应⽤
⼀、是否题
1. 体系经过⼀绝热可逆过程，其熵没有变化。

(对。

)
2. 吸热过程⼀定使体系熵增，反之，熵增过程也是吸热的。

（错。

如⼀个吸热的循环，熵变为零）
3. 热⼒学基本关系式dH=TdS+VdP 只适⽤于可逆过程。

（错。

不需要可逆条件，适⽤于只有体积功存在的封闭体系）
4. 象dU=TdS-PdV 等热⼒学基本⽅程只能⽤于⽓体，⽽不能⽤于液体或固相。

（错。

能于任何相态）
5. 当压⼒趋于零时，
（是摩尔性质）。

（错。

当M ＝V 时，不恒等于零，只有在 T ＝T B
时，才等于零）
6.
与参考态的压⼒P 0⽆关。

（对）
7. 纯物质逸度的完整定义是，在等温条件下，。

（错。

应该是
等）
8. 理想⽓体的状态⽅程是PV=RT ，若其中的压⼒P ⽤逸度f 代替后就成为了真实流体状态⽅程。

（错。

因为逸度不是这样定义的）
9. 当时，。

（错。

当时，）
10. 因为，当
时，
，所以，。

（错。

从积分式看，当
时，为任何值，都有；实际上，
11. 逸度与压⼒的单位是相同的。

（对）
12. 吉⽒函数与逸度系数的关系是。

（错
） 13. 由于偏离函数是两个等温状态的性质之差，故不可能⽤偏离函数来计算性质随着温度的变化。

（错。

因为：）
14. 由于偏离函数是在均相体系中引出的概念，故我们不能⽤偏离函数来计算汽化过程的热⼒学性质的变化。

（错。

可以解决组成不变的相变过程的性质变化）
15.
由⼀个优秀的状态⽅程，就可以计算所有的均相热⼒学性质随着状态的变化。

（错。

还需要
模
型）
⼆、选择题
1. 对于⼀均匀的物质，其H 和U 的关系为（B 。

因H ＝U ＋PV ）
A. H U
B. H>U
C. H=U
D. 不能确定 2. ⼀⽓体符合P=RT/
(V-b )的状态⽅程从V 1等温可逆膨胀⾄V 2，则体系的S 为（C 。

B. 0
A.
）
C. D.
3. 对于⼀均相体系，
等于（D 。

）
A. 零
B. C P /C V
C. R
D.
4.
等于（D 。

因为
）
A.
B.
C.
D.
5. 吉⽒函数变化与P-V-T 关系为
，则
的状态应该为（C 。

因为
）
A. T 和P 下纯理想⽓体
B. T 和零压的纯理想⽓体
C. T 和单位压⼒的纯理想⽓体
三、填空题
1. 状态⽅程的偏离焓和偏离熵分别是和
；若要计算和
还需要什么性质？；其计算式分别是。