广西高考化学一轮复习考点规范练12硫及其化合物新人教版

( :45 分 分 :100 分 )
一、 ( 本 共 10 小 , 每小 5 分 , 共 50 分。

每小 只有一个 切合 目要求
)
1. 魏伯阳在《周易参同契》中 汞的描绘: “⋯⋯得火 , 不 埃 , 将欲制之 , 黄芽
根。

” 里的“黄芽”是指 ()
A. 金
B. 硫
C.
D.
2. 以下 法正确的选项是 ( )
A. 因 SO 拥有漂白性 , 所以它能使品 溶液、溴水、酸性
KMnO 溶液、石蕊溶液退色
2
4
B. 能使品 溶液退色的不必定是SO
2
C.SO 2、漂白粉、活性炭、
Na 2O 2 都能使 墨水退色 , 其原理同样
D.SO 和 Cl
2混淆使用 , 拥有更 的漂白能力
2
3. 以下 法正确的选项是 ( )
A.H 2、 SO 2、 CO 均可用 硫酸干燥
B. 固 共价化合物不可以 , 熔融 的共价化合物能
C.SO 通入 化 溶液中生成白色积淀
2
D.酸性氧化物必定是非金属氧化物 , 所以不可以与酸溶液 生反 4. 以下 法正确的选项是 ( )
A.SO 2 和 SO 3 都是酸性氧化物 , 两者的水溶液都是 酸
B. 将 片放入 硫酸中 , 无明 象是因 片 生了 化
C.富含硫黄的 物在工 上可用于制造硫酸
D.SO 与 H S 不可以用滴有淀粉溶液的碘水
2
2
5.SO 2 通入足量的 Fe(NO 3) 3 稀溶液中 , 溶液由棕黄色 浅 色 , 但立刻又 成棕黄色 , 若滴入
BaCl 2 溶液 , 会 生白色积淀。

上述一系列 化 , 以下 法不正确的选项是 ()
A. 上述 程中 , 最 被 原的是 N
3+
B. 从上述反 能够得出
, 氧化性 :HNO>Fe >稀硫酸
3
C.上述 程中 , 会 生一种无色 溶于水的气体
D.假 通入 SO 完整反 , 同温同 下 ,SO
和逸出气体的体 比
1∶ 1
2
2
6. 了 S , 甲、乙、丙、丁四位同学 了以下四种方案
, 此中最 的方案是 ()
A. 方案甲 : 液 白色积淀
积淀不溶解
B. 方案乙 : 液 无积淀 ( 也无气泡 )
白色积淀
C.方案丙 : 液
无积淀
白色积淀
D.方案丁 : 液
白色积淀 ()
积淀不溶解
7. 有以下两种 化门路 , 某些反 条件和 物已省略 , 以下相关 法不正确的选项是 (
)
门路① :S
H 2SO
4
门路② :S SO 2 SO 3 H 2 SO 4
A. 门路①反 中体 了 硝酸的 氧化性和酸性
B. 门路②的第二步反 在 生 中能够通 增大
O 2 度来提升 率
C.由门路①和②分 制取 1 mol H
2
SO, 理 上各耗费
1 mol S, 各 移 6 mol 子
4
D.门路②与门路①对比更能体 “ 色化学”理念 , 是因 门路②比门路① 染相 小且原子利用 率高 8. 有一 Na 2SO 3、 Na 2SO 4 混淆物 品 a g, 了 定此中 Na 2SO 3 的 量分数 , 了以下方案 , 此中明
不合理的是 (
)
A. 将 品配制成溶液
V L, 取此中 25.00 mL 用 准 KMnO 溶液滴定 , 耗费 准 KMnO 溶液 V mL
B. 向 品中加足量
1
BaCl
4
4
2
H O, 再加足量
溶液 ,, 将积淀洗 、干燥 , 称量其 量 b g
2 2 2
C.将 品与足量稀 酸充足反 后
, 再加入足量 BaCl 2 溶液 ,, 将积淀洗 、干燥
, 称量其 量
c g
D.将 品与足量稀 酸充足反 , 生成的气体挨次通 盛有 和 NaHSO 3的洗气瓶、盛有 硫酸的洗 气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ , 定干燥管Ⅰ增重 d g
9. 如图是一种综合办理SO2废气的工艺流程。

以下说法正确的选项是()
A. 向溶液 B 中滴加 KSCN溶液 , 溶液可能变为红色
B. 溶液 B 转变为溶液 C 发生反响的离子方程式为 4H++2Fe2++O2 2Fe3+ +2H2O
C.溶
液酸性 A>B>C
D.加氧化亚铁能够使溶液 C 转变为溶液 A
10.(2018 河北衡水中学期中) 某兴趣小组研究SO气体复原Fe , 他们使用的药品和装置以以下图所示,
3+
2
以下说法不合理的是 ()
A. 能表示 I -的复原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液退色
B. 装置 C 的作用是汲取SO2尾气 , 防备污染空气
C.为了考证 A 中发生了氧化复原反响, 加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液 , 产生白色积淀
D.为了考证 A 中发生了氧化复原反响, 加入酸性KMnO4溶液 , 紫红色褪去
二、非选择题 ( 此题共 4 小题 , 共 50 分)
11.(6 分 )SO2是常有的大气污染物, 燃煤是产生SO2的主要原由。

工业上有多种方法能够减少SO2的
排放。

(1)往煤中增添一些石灰石 , 可使燃煤过程中产生的 SO2转变为硫酸钙。

该反响的化学方程式
是。

(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的汲取液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH溶液做汲取液,当生成等物质的量NaHSO3时 , 两种吸
收液的体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=。

②NaOH溶液汲取了足量的SO2后会无效 , 可将这类无效的溶液与必定量的石灰水溶液充足反响后过
滤, 使 NaOH溶液重生 , 重生过程的离子方程式为。

12.(8 分 ) 甲同学以为BaCl 2溶液能够做SO2的汲取液。

为此甲同学设计以下实验( 夹持装置和加热
装置略 , 气密性已检查 ):
已知 :Na 2SO3+H2SO4( 浓 )Na2 SO4+SO2↑ +H2O。

;B 中有白色积淀。

甲以为 B 中白色沉
反响开始后 ,A 中 Na SO 固体表面有气泡产生同时有白雾生成
23
淀是 SO2与 BaCl2溶液反响生成的BaSO3, 所以 BaCl2溶液可做 SO2的汲取液。

乙同学以为 B 中的白色积淀是 BaSO, 产生 BaSO的原由是 :
44
(1)A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾, 进入 B 中与 BaCl 2溶液反响生成 BaSO积淀。

4
(2) 。

BaSO积淀 , 乙同学对甲同学的实验装置做了以下变动并实验( 夹为了证明 SO与 BaCl溶液不可以获得
223
持装置和加热装置略,气密性已检查 ):
反响开始后 ,A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B 、 C试管中除了有气泡外, 未见其余
现象 ;D 中红色褪去。

(3) 试管 B中试剂是溶液;滴加浓硫酸以前的操作是。

(4)经过甲、乙两位同学的实验 , 得出的结论是 :SO2与 BaCl2溶液不可以获得 BaSO3积淀 ; 不可以用 BaCl2
溶液做 SO2的汲取液。

13.(16 分 ) 硫代硫酸钠 (Na2S2O3) 是环保部门监测有害气体常用的一种药品 , 硫代硫酸钠在生产过程中常
混入少许的亚硫酸钠 (Na2SO3) 。

某化学课外活动小组利用以下装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的
含量。

(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反响的化学方程式:。

(2)组装仪器前 , 甲同学用装置B、 C 查验产生的气体 , 则装置 C 中应盛有, 察看到的
现象为。

(3)乙同学称取 m1g硫代硫酸钠样品进行实验。

①组装好上述仪器后 , 应第一进行的实验操作是。

②为了较正确地测得实验结果, 装置 A、 C中应分别盛有和。

③装置 B 中滴入过度稀硫酸且充足反响后, 需封闭活塞 b, 翻开活塞 a, 慢慢通入空气一段时间, 其目
的是。

m g、 m g,则样品中Na SO的④若实验前后装置 C的质量分别为m g 、m g, 装置 D 的质量分别为
234523
质量分数 ( 设为a) 的计算式为。

14.(2018 长沙第一中学月考)(20 分 )CaS 用于制备除虫剂、发光资料等。

某课题组拟用硫酸钙和焦
炭在高温下反响制备硫化钙并查验产物。

(1)甲同学设计以下图实验装置查验气体产物。

①B 装置的作用是;
②D 和 E 装置能查验装置 A 的反响产物中的( 填化学式 );
③E 装置中可能出现的现象是。

(2) 乙同学提出 , 依据氧化复原反响原理, 装置 A 中的气体产物可能还有CO2、 SO2, 为了考证他的猜想,联合上述装置并选择以下仪器设计实验方案( 同一种仪器可重复使用) 。

①气流从左至右 , 仪器连结次序为 A、 F、。

②能证明有 CO2的现象是。

2。

③除掉 SO 的离子方程式为
(3)经实验查验气体产物有SO2、CO、 CO2且气体体积之比为1∶1∶ 2, 写出 A 中反响的化学方程式:。

(4)利用重量法测定固体产物的质量之比, 马上样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中, 过滤、清洗、干燥等。

需要测定的物理量有22和
[ 已知 CaS与 H O反响生成 Ca(OH)
H2S]。

考点规范练 12 硫及其化合物
1.B 液态的金属汞 , 受热易变为汞蒸气 , 汞属于重金属 , 能使蛋白质变性 , 属于有毒物质 , 但常温下 ,
能和硫反响生成硫化汞 , 从而防备其变为汞气体 , 黄芽指呈淡黄色的硫黄
, 应选项 B 项正确。

2.B SO 使溴水、酸性 KMnO 溶液退色是因为 SO 拥有复原性 , 能使品红溶液退色是因为 SO 拥有漂
2
4
2
2
白性 ,SO 不可以使指示剂退色
,A 项错误 ; 能使品红溶液退色的物质好多
,B 项正确 ; 这些漂白剂的漂白
2
原理不同样 ,SO 2 的漂白属于化合型漂白
, 活性炭的漂白属于吸附型漂白
, 漂白粉、 Na 2O 2 的漂白属于
氧化型漂白 ,C 项错误 ; 等物质的量的
SO 和 Cl
2在溶液中会发生反响生成
H SO 和 HCl, 而使漂白能力
2
2
4
减弱 ,D 项错误。

3.A 浓硫酸拥有吸水性
, 与 H 、SO 、 CO 均不反响 , 这三种气体均可用浓硫酸干燥
,A 项正确 ; 熔融态
2
2
的共价化合物中不含自由挪动的离子
, 故不可以导电 ,B 项错误 ;SO 2 与氯化钡溶液不反响 ,C 项错误;酸 性氧化物不必定是非金属氧化物 , 如 Mn 2O 7,D 项错误。

4.C SO 2 溶于水形成亚硫酸 , 亚硫酸不是强酸 ,A 项错误。

常温下铜片和浓硫酸不反响 , 加热条件下
才反响 ,B 项错误。

富含硫黄的矿物可经过以下过程制造硫酸
:S
SO 2
SO 3
H 2SO 4,C 项正确。

滴有淀粉溶液的碘水呈蓝色
, 与 SO 发生反响 :I
2
+SO+2H O
H SO+2HI,
溶液退色 ; 与 HS 发生反
2
2
2
2
4
2
应:H 2S+I 2 S ↓ +2HI, 溶液退色且产生淡黄色积淀
, 现象不一样 , 故 D 项错
误。

5.D 溶液由棕黄色变为浅绿色 , 但立刻又变为棕黄色 , 三价铁离子变为亚铁离子 , 后又被氧化为三
价铁离子 , 所以最后被复原的是
N
,A 项正确 ; 溶液由棕黄色变为浅绿色 , 说明三价铁的氧化性强 于稀硫酸 , 但在硝酸存在的前提下立刻又变为棕黄色 , 说明亚铁离子快速被氧化成铁离子
, 故硝酸的 氧化性强于三价铁 , 综上所述 , 氧化性 :HNO 3>Fe 3+>稀硫酸 ,B 项正确 ; 硝酸根离子和二氧化硫被氧化后
产生的氢离子组成强氧化性系统 , 氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体
,C 项正确 ; 上述过程中 ,
最后被复原的是
N , 故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化复原反响
,3SO 2~2N
~2NO,则
SO 与产生的 NO 气体体积比为
3∶ 2,D 项错误。

2
6.B A 项 , 与 BaCl 2 溶液反响产生白色积淀的可能是 S 、C
和 Ag +, 再加入稀盐酸 ,BaSO 4 和
AgCl 都不溶解 , 不可以查验出 S ,A 错误 ;B 项 , 加入足量稀盐酸没有积淀生成
, 清除 Ag +, 没有气体
产生,清除 C
、S , 再滴加 BaCl 2 溶液产生白色积淀 , 则该瓶溶液中必定含有 S
,B 正确 ;C
项, 稀硝酸可将 S
氧化成 S
, 与 Ba(NO 3) 2 溶液反响产生白色积淀的
S
不必定是原溶液中
的, 可能是 S
被氧化生成的 S ,C 错误 ;D 项 , 加入 Ba(NO) 溶液产生白色积淀的可能是
3 2
S
、 S
和 C
, 加入盐酸后 ,BaSO 会转变为 BaSO( 酸性条件下 N
能氧化 BaSO),D 错误。

3
4
3
7.A S 与浓硝酸反响生成硫酸、二氧化氮和水 , 该反响中只表现了浓硝酸的强氧化性 , 不表现酸
性,A 项错误 ; 增大一种反响物的浓度 , 能够提升另一种反响物的转变率 , 所以门路②的第二步反响在
实质生产中能够经过增大
O 2 浓度来提升 SO 2 的转变率 , 从而降低成本 ,B 项正确 ; 门路①和②都是由 S 单质来制备 H SO,S 元素的化合价从
0 价高升到 +6 价 , 制取 1molH SO, 理论上各耗费
1molS, 各转移
2
4
2
4
6mole - ,C 项正确 ; 门路① S 与浓硝酸反响生成硫酸、二氧化氮和水 , 有副产物二氧化氮 , 且二氧化氮
会污染大气 , 所以门路②与门路①对比更能表现“绿色化学”的理念 ,D 项正确。

8.D 混淆物中的 Na 2SO 3 与 KMnO 4溶液发生氧化复原反响 , 依据得失电子守恒以及耗费标准 KMnO 4溶
液的量计算 Na SO 的物质的量 , 从而可求出此中
Na SO 的质量分数 ,A 项正确 ;H O 将 Na SO 氧化成
2
3
2
3
2 2 2 3
Na 2 SO 4, 再加足量 BaCl 2 溶液 , 过滤 , 称量其质量 , 得出 BaSO 4的物质的量为 mol, 再依据硫原子守
恒,Na SO 、 Na SO 混淆物总物质的量为 mol, 再联合混淆物样质量量为
a g, 列出方程组 , 从而求出
2
3
2
4
此中 Na 2SO 3 的质量分数 ,B 项正确 ; 样品与足量稀盐酸充足反响耗费了
Na 2SO, 再加入足量 BaCl 2溶液
3
与 Na 2SO 4 反响生成 BaSO 4积淀 , 过滤 , 将积淀清洗、干燥 , 称量其质量 c g 为 BaSO 4的质量 , 依据硫原子守恒能够计算出硫酸钠的质量 , 从而可求出此中 Na 2SO 3 的质量分数 ,C 项正确 ; 样品与足量稀盐酸充
分反响 ,Na 2SO 3 转变为 SO 2 气体 , 经过测定 SO 2 的质量来计算 Na 2SO 3 的质量 , 从而求出此中 Na 2SO 3 的质
5
9.A Fe2(SO4) 3与 SO2反响的离子方程式为2Fe3++SO2+2HO2Fe2++S+4H+, 反响生成 H+, 故溶液酸性 B>A,C 项错误 ; 溶液 B 中可能含有节余的Fe3+, 故 A项正确 ; 溶液 B 转变为溶液 C的离子方程
式:4H ++4Fe2++O24Fe3+ +2H2O,B 项错误 ; 溶液 C 为硫酸铁和硫酸混淆溶液,FeO 与 H2SO4反响生成FeSO4,D 项错误。

10.D向含有淀粉的碘水中通入SO2气体 , 会发生反响 :SO2+I 2+2H2O H2SO4+2HI, 因为 I 2反响过程中
被耗费 , 所以 B 中蓝色溶液退色 , 证明物质的复原性2-,A项正确。

22是
:SO >I SO 是大气污染物,因为 SO 酸性气体 , 能够与 NaOH发生反响 :SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,所以能够用NaOH溶液汲取尾气 , 防备污
染空气 ,B 项正确。

若 A 中发生了氧化复原反响223242, 溶液中含有
:SO +2H O+2FeCl H SO+2HCl+2FeCl
硫酸 , 当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时 , 会产生白色积淀 ; 若没有发生氧化复原反响, 则因为酸性
232溶液 , 不会产生白色积淀,C 项正确。

若23 HCl>HSO, 向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl SO 与 FeCl
不发生反响 , 向 A 中加入 KMnO溶液 , 发生反响 :2KMnO+5SO+2H O K SO+2MnSO+2H SO, 溶液紫红色
能褪去
23
发生反响
223242
; 若 SO与 FeCl:SO +2HO+2FeCl H SO+2HCl+2FeCl , 当向反响后的溶液中加入
酸性高锰酸钾溶液时, 会发生反响 :Mn
2++2+3+
, 所以不+5Fe +8H Mn +5Fe +4H2O,溶液紫红色也能褪去
能考证 A 中能否发生了氧化复原反响,D 项错误。

324
11. 答案 (1)2CaCO +2SO+O2CaSO+2CO
2+-
CaSO3↓ +H2O
(2) ① 1∶ 2 ② Ca +OH+HS
分析 (1) 由题意知碳酸钙与二氧化硫及氧气在高温条件下反响生成硫酸钙, 同时生成二氧化碳, 所以反响的化学方程式为2CaCO3+2SO+O22CaSO4+2CO。

(2)①假定生成的 NaHSO3物质的量都为 2mol。

Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3, 生成 2molNaHSO3需要1molNa2SO3。

NaOH+SO2NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH,两种汲取液物质的量浓度相等, 则V(Na2SO3)∶ V(NaOH)=1∶2。

使NaOH溶液重生的化学反响方程式为
32232+-32
NaHSO+Ca(OH)NaOH+HO+CaSO↓ , 故离子方程式为Ca +OH+HS CaSO↓+H O。

12. 答案 (2)A中产生的 SO与装置内空气中的O 进入 B 中与 BaCl2溶液反响生成BaSO积淀
224
(3)饱和 NaHSO3翻开弹簧夹 , 通入 N2, 一段时间后封闭弹簧夹
分析 (2) 二氧化硫拥有复原性, 易被空气中的氧气氧化为SO3,SO3与 H2O反响生成硫酸并能与BaCl 2溶液反响生成BaSO4积淀。

(3) 滴加浓硫酸以前先翻开弹簧夹, 通入 N2, 可排出装置中的氧气, 而后滴加浓硫酸。

A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾, 所以 B 中试剂是饱和NaHSO3溶液 , 用于除掉硫酸酸雾。

13. 答案 (1)Na 2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓ +H2O
(2) 品红溶液品红溶液退色
(3) ①检查装置的气密性②氢氧化钠溶液浓硫酸
③将装置中的二氧化硫赶入装置 D 中以便被完整汲取
④
分析 (1) 硫代硫酸钠与稀硫酸反响的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2 SO4+SO2↑ +S↓ +H2O。

(2) 生成的二氧化硫拥有漂白性 , 能够使品红溶液退色 , 能够查验二氧化硫的存在 , 装置 C 中盛有品红
溶液。

(3)④依照装置 D 汲取气体质量变化计算生成二氧化硫的质量 , 二氧化硫是亚硫酸钠和硫代硫酸钠与
硫酸反响共同生成的 , 实验前后装置 D 的质量分别为m4g、m5g, 汲取的二氧化硫质量为m5g-
m4g,样品中Na2SO3的质量分数
为a,则硫代硫酸钠的质量=m1(1 -a )g, 亚硫酸钠的质量为m1a g,依照硫
原子守恒计算生成的二氧化硫物质的量:。

14. 答案 (1) ①除掉酸性气体②CO③溶液变污浊
(2) ① J、 F、 I 、M ②第 2 个 F 中溶液不退色 ,I中溶液变污浊③
222++
5SO+2Mn+2H O2Mn +5S+4H
(3)2CaSO +3C CaS+CaO+SO↑ +2CO↑ +CO↑
42
(4)样品的质量、碳酸钙的质量
分析 (1) ①从 CaSO和 C所含的元素角度剖析, 反响会产生酸性气体, 故 B 装置的作用是汲取酸性气4
体。

② D 和 E 装置能够证明复原性气体CO能否存在。

③澄清石灰水中通入CO, 会产生 CaCO积淀。

23
(2) ① SO与 CO共存时 , 应先查验SO( 装置 F), 而后除尽 SO 并查验能否除尽 ( 装置 J 和 F), 再检
2222
验 CO( 装置 I),因尾气中还有有毒气体CO,用装置 M进行采集。

2
③酸性 KMnO4溶液可氧化产物中的SO2:5SO2+2Mn +2H2O
2++
2Mn +5S+4H 。

8, 而
(3)SO 、CO、 CO的体积比为 1∶ 1∶ 2, 作为一个整体考虑 , 化合价高升的总价数是
22
CaSO4→ CaS的化合价降
低8, 联合质量守恒定律可配平化学方程式。

(4)CaS → Ca(OH) →CaCO,CaO→ Ca(OH) → CaCO, 经过丈量 CaCO的质量和样品的质量 , 能够确立
23233
样品中 CaS和 CaO的质量。