2014年常州市中考化学试卷及解析答案

2014年常州市中考化学试卷及解析答案
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2014年常州市化学中考试卷
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分.每小题只有一个选项符合题意) 1．氢气是21世纪的新能源,储氢材料C60是（）
A．金属单质B．非金属单质C．无机化合物D．有机化合物
2．海洋约占地球表面积的71％,海水中含量最高的元素是（）
A．N a B．C l C．H D．O
3．人类最先使用的金属是(）
A．镁B．铝C．铁D．铜
4．下列变化属于化学变化的是（）
A．海水晒盐B．干冰升华C．粮食酿酒D．电灯发光
5．下列物质由原子直接构成的是()
A．氧气B．金刚石C．氯化钠D．水
6．下列气体无色无味的是（)
A．N H
3B．H Cl C．C O D．S O
2
7．下列物质富含淀粉的是（)
A．玉米B．牛奶C．豆油D．青菜
8．下列化肥属于复合肥料的是（）
A．硝酸钾B．氯化钾C．氨水(NH
3
•H20）D．碳酸氢铵9．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（)
A．B．C．D．
10．下列实验操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
闻气体气味
C．
移开蒸发皿
D．
加热液体
11． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2。

5无关的是（）
A．水力发电B．风扬尘土C．汽车尾气D．煤炭燃烧
12．过氧化氢消除采矿业废液中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑,X是（）
A．K
O B．K OH C．K2CO3D．K HCO3
2
13．在一定条件下,下列物质间的转化一步不能实现的是()
A．F e→Fe
O4B．F e2O3→Fe C．S→SO3D．N aOH→Na2SO4
3
14．T℃时,将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变的是（）
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．
A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤
15．作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10﹣26kg,某种氢原子1个原子的质量为
3。

348×10﹣27kg，则该氢原子的相对原子质量约为（）
A．1B．2C．3D．4
16． X，Y,Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X，Z不溶解，X和Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银析出，而Z没有变化．下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是(）
A．X＞（H）＞Y＞Z B．Y＞（H)＞Z＞X C．Y＞(H）＞X＞Z D．Z＞X＞（H）＞Y 17．下列实验操作或方法正确的是（）
A．将空气通过灼热的铜网可以除去O
2
B．用点燃的方法可以除去CO
中的CO
2
C．p H试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知溶液的pH
D．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌
18．下列对一些事实的解释错误的是（）
事实解释
A医疗器械可用沸水消毒蛋白质受热失去生理功能
B氨气易被压缩分子在不断运动
C白磷有毒，红磷无毒两种物质的分子构成不同
D硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色两种溶液阳离子不同
A．A B．B C．C D．D
19．如图所示，将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（）
A．甲：水，①:食盐；乙：水,②：蔗糖
B．甲:水，①:硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸,②：锌
D．甲：水，①：生石灰;乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
20．工业上用Mg(NO3）2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液，蒸馏,分别得到97.5%的HNO3溶液和60％的Mg
（NO3)2溶液．若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2和H2O均无损耗，则投料比的值为(）A．0。

3B．0。

4C．0。

5D．0.6
二、（本题包括4小题，共22分）
21．(5分）（1）用化学符号表示下列微粒．
①2个氢原子：_________；②由3个氧原子构成的臭氧分子：_________．（2）某化学反应的微粒变化如图所示．
①反应物中有一种是化合物，其化学式为_________；
②生成物中有_________种氧化物;
③反应物中未完全反应的物质名称是_________．
22．(5分)（1）根据俗名写化学式．
俗名熟石灰纯碱
化学式①_________②_________
（2）用符合要求的物质的字母填空．
a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．氯化钠 d．碳酸氢钠 e．硫酸铜
①可用于去除铁锈的是_________；
②可用于治疗胃酸过多的是_________；
③可用于游泳池杀菌消毒的是_________．
23．（6分)X，Y两种固体的溶解度如图．
(1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_________；
（2）温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数_________（填“越大”或“越小”)；(3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水)mg,得到溶液a2g，则a1，a2，m的关系是_________(填序号）．
a．a1＞a2+m b．a1=a2+m c．a1＜a2+m d．无法确定
（4)保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（X与Y不反应)后得到的溶液是
_________（填序号）
a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液 b．X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c．X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 d．X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．
24．（6分)A，B均为纯净物，C，D，E均为混合物;①～⑤五条途径（见如图）都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M,工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过
途径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．
(1）M的化学式为_________，N的化学式为_________;
（2）常温下，B为固态，C为液体，写出途径②反应的化学方程式_________;
(3)工业上需要大量的M时，一般采用的方法是_________；
（4)途径⑤反应生成的有机物名称是_________．
三、（本题包括2小题，共17分）
25．（10分）下列三套装置（见如图）都可用于实验室制取CO2．
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式_________；
(2）仪器A的名称是_________；
（3）利用图2装置制取CO2时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是
_________；
（4）图1和图3装置相比，利用图1装置来制取CO2时，主要不足是_________（写出一
点即可）;
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量剩余固体的质量
第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g1。

0g
第三次加入5g0。

5g
第四次加入5g0。

3g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________；
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
26．(7分）小李同学和王老师为探究人体呼出的气体和空气成分的差异,进行的实验如下：小李同学用玻璃管向盛满水的集气管中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体,将另一集气瓶充满新鲜的空气,将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处，移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象；王老师将塑料袋内的空气排尽,然后向袋内吹气，收集一定体积呼出的气体，利用仪器测定气体成分(见下表）
室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数）比较
成分室内空气正常呼出的气体变化值
氧气20.77％17。

17％ 3.60%
二氧化碳0。

056％ 3.67% 3.61%
水蒸气 1.98% 2.50%0.52％
（1)人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有主要物质是_________；（2）小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，理由是_________；
(3）小李同学进行实验时，发现伸入盛有如呼出气体的集气瓶中燃着的小木条先熄灭,其原因可能是_________（写一点即可）；
（4)①由表可以看出，室内空气与正常呼出的气体相比较，_________（填化学式）的含量变化较大且变化值基本相同；
②人体内的氧气和许多物质发生化学反应，写出有机物（C6H10O5)和氧气反应生成二氧化碳和
水的化学方程式：_________．
四、(本题包括2小题，共15分)
27．（6分)金属钛（Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”．由钛铁矿(主要成分为FeTiO3），经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如图：（反应的部分生成
物已略去）
（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_________价;
（2）反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_________;（3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_________；
(4）生产过程中的反应可能是分解反应的是_________（填序号);
(5)近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功．从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是_________．
28．(9分）过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质．
【实验探究】
序号实验步骤实验现象实验结论
①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口
插入带火星的木条固体完全溶解,木
条复燃
假设_________
不成立
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的
_________，振荡
有气泡生成假设2成立
【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢?
【实验探究】
实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成,静置，向上层
清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液变红．
【定性分析】
（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_________（填化学式)．
（2）小明认为,由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是_________．【定量分析】
称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体;再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水,充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质
量为2。

00g．
(1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：_________;
（2）6。

04g上述样品中含有NaOH的质量为_________g．
【反思提高】
过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为_________（填化学式）．
五、（本题包括2小题,你只需选做其中一个小题，若两小题全做，则以29题计分,共6分）29．（6分）2013年6月，“神舟十号"与“天宫一号"成功交会对接．
（1）肼(N2H4）是一种可燃性气体,燃烧时放热且产物对环境无污染,故可用作火箭燃料．肼和
四氧化二氮（N2O4）作火箭推进剂时,两者反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：
_________;
(2)偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭燃料,偏二甲肼中碳元素的质量分数为_________；（3）航空航天关于上使用一种“碳纤维材料”是在炭化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它
是一种_________（填序号）．
a．金属材料 b．复合材料 c．合成材料
（4）下列钢铁的防腐方法不属于在钢铁表面覆盖保护层的是_________(填序号）．
a．喷刷油漆 b．烧涂搪瓷 c．制成不锈钢
(5）人造卫星中安装有燃料电池，燃料电池可以直接将_________能转化为电能．
30． 2014年8月，青奥会将在南京举行．
（1）丙烷（C3H8）可作为奥运火炬的燃料,当氧气充足时,丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_________．
(2)丁烷（C4H10）也可作为火炬的燃料，5.8kg丁烷完全燃烧时可生成二氧化碳_________ kg．
（3)青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_________（填序号）．
a．密度小 b．耐腐蚀 c．不导电
（4）下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_________（填序号)．
a．废纸 b．果皮 c．易拉罐
(5）钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料,喷刷油漆可以防腐蚀的原因是避免钢材与
_________等物质作用．
2014年江苏省常州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题,每小题2分，共40分)
1．解：碳是非金属，因此构成的C60也属于非金属单质．
故选B．
2．解：海水中最多是水,因此含量最多的元素是氧元素．
故选：D．
3．解:由于铜的活动性比较弱,以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁、铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，金虽不活泼，但含量较少，难于提炼．故选D．
4．解：A、海水晒盐过程中只是形状发生改变，没有新物质生成,属于物理变化．
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化．
D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
5．解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
D、水是由水分子构成的,故选项错误．
故选：B．
6．解：A．氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，故错误；
B．氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，故错误；
C、一氧化碳是无色无味的气体,故正确；
D．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故错误．
故选C．
7．解:A、玉米中富含淀粉，故A正确；
B、牛奶中富含蛋白质，故B错误；
C、豆油中富含油脂,故C错误；
D．青菜中富含维生素，故D错误．
故选A．
8．解:A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确;
B、氯化钾中只含有钾元素，属于钾肥,故B错误；
C、氨水（NH3•H20）中只含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、碳酸氢铵中只含有氮元素，属于氮肥，故D错误．
故选：A．
9．解：A、图中所示标志是易燃液体标志,浓硫酸不属于易燃液体,故选项错误．
B、图中所示标志是爆炸品标志，浓硫酸不属于易爆物，故选项错误．
C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志,图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确．
D、图中所示标志是禁止烟火标志，浓硫酸不属于自燃物品，故选项错误．
故选C．
10．解：A、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯,以防引起火灾，故A
错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B正确;
C、取用热的蒸发皿应该用坩埚钳，千万不能用手直接拿取，故C错误；
D、给试管内液体加热时，试管内液体的体积已经超过试管体积，故D错误．
故选B．
11．解:A、水力发电不会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物,故A正确;
B、扬尘会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物,故B错误；
C、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2。

5微米的颗
粒物，故C错误；
D、煤炭燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2。

5微米的颗粒物，故D错误．
故选A．
12．解：由KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑可知，
反应前钾原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中；
反应前碳原子是1个,反应后应该是1个,包含在X中；
反应前氮原子是1个，反应后是1个;
反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在X中；
反应前氧原子是3个,反应后应该是3个,包含在X中；
由分析可知，每个X中含有1个钾原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，是碳酸氢钾，化学式是KHCO3．
故选：D．
13．解：A、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，故A不符合题意；
B、在加热或高温的条件下,Fe2O3与氢气、一氧化碳、碳等还原性物质的反应，生成了铁，故
B不符合题意；
C、硫和氧气在点燃的条件下燃烧反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应才能
生成三氧化硫,硫不能一步生成三氧化硫，故C符合题意；
D、氢氧化钠与与稀硫酸反应一步生成硫酸钠和水,故D不符合题意．
故选C．
14．解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶
质析出,因此溶液的溶质、溶剂都在减少,溶液的质量也减小;固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变,因此，溶质的溶解度也不变．根据相同温度下的同种溶质的饱和溶
液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．
答案：D．
15．解：由原子的相对原子质量的概念,则氢的相对原子质量为=2.0158，答案：B．
16．解:由题意可知,X，Y，Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X,Z不溶解,说明了金属的活性
是Y的活动性强于氢，X，Z的活动性比氢弱;由X和Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银析出，而Z没有变化．说明了X活动性强于银，X的活动性比银弱，因此活动性强弱是：Y＞（H）＞X＞Z．
故选C．
17．解：A、氧气会和铜反应生成氧化铜，而氮气、二氧化碳等不会和铜反应,能够除去杂质，故A正确；
B、少量的一氧化碳在不支持燃烧的二氧化碳中不会燃烧，故B错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH 试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH,不能先用蒸馏水湿润，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，向水中慢慢注入浓硫酸，用玻璃棒引流并不断搅拌，故D错误．
故选A．
18．解：A、蛋白质加热失去生理活性，所以医疗器械可用沸水消毒,故A正确；
B、气体分子之间的间隔较大，所以氨气易被压缩,故B错误；
C、白磷和红磷是由磷原子构成的,白磷有毒，红磷无毒，是因为磷原子的排列不同，即两
种物质的分子构成不同，故C正确；
D、硫酸铁溶液呈黄色是因为含有铁离子，硫酸亚铁溶液呈浅绿色是因为含有亚铁离子，所
以二者溶液的颜色不同是因为两种溶液阳离子不同，故D正确．
故选：B．
19．解：A、食盐溶于水、蔗糖溶于水,水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误；
B、硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误；
C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来,恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌
混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确;
D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀
盐酸反应放热,使瓶内压强增大,气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状,故D错误．故选C．
20．解：设被转移的水的质量为X，由题意HNO3的质量为m1,Mg（NO3)2的质量为m2．
65%的硝酸含水量为35％，72%的硝酸镁溶液含水量为28%，97。

5%的硝酸含水量为2.5％，60%的硝酸镁溶液含水量为40%．则
硝酸中水：0。

35m1﹣X=（m1﹣X）×0.025
解得：m1=3X
硝酸镁中水:0.28m2+X=（m2+X）×0.4
解得：m2=5X
故=0.6．
答案：D．
二、（本题包括4小题，共22分）
21．解:
(1)①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．
②1个臭氧分子由3个氧原子构成，其分子符号为：O3．
（2）①由不同种原子构成的分子为化合物的分子，反应物中由两种不同的原子构成，且1个该分子由1个碳原子和4个氢原子构成，其化学式为：CH4．
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，生成物中、均是
含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物．
③反应前后，分子的个数分别是3、1，该物质未完全反应，其1个分子由2个氧原子构
成，其化学式为O2,读作氧气．
故答案为：（1）①2H;②O3；（2)①CH4；②2;③氧气．
22．解：
（1）①熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为:Ca（OH）2，故填：Ca(OH）2；
②纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为:Na2CO3；故填：Na2CO3；
（2）①稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,故稀盐酸可用于除铁锈;故填：a；
②胃酸的成分是盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸氢
钠来治疗胃酸过多；故填：d；
③硫酸铜是一种重金属盐,能杀死病菌、微生物,可用于游泳池消毒；故填：e．
23．解：（1）由溶解度曲线可知，X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大,故
答案为：溶解度都随温度升高而增大；
(2）温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数越大，因为温度越高，100g水中溶解的溶质越多；故答案为：越大；
(3)将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体(不含结晶水）mg，得到溶液a2g，则a1，a2，m的
关系是：a1=a2+m；故答案为：b；
（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（x与Y不反应）后得到的溶液是：X
的不饱和溶液和Y的不饱和溶液，因为X、Y的溶质没有变化，但是溶液都增加了;故答案为：d．
24．解：
（1）根据题目中的信息和图框，找出突破口，大胆推测气体M为氧气，而作催化剂的物质N
为二氧化锰．故气体M的化学式为O2,物质N的化学式为MnO2；
（2）根据“常温下，B为固态，C为液体”,则推测途径②为氯酸钾分解制取氧气，而氯酸钾
在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑．
（3)工业上需用大量氧气时,主要利用氧气和氮气的沸点不同，采用加压、降温的方法使空气
液化，然后再蒸发掉氮气，即分离液态空气,就能得到大量氧气；
（4）途径⑤为光合作用，反应生成的有机物名称是淀粉．
故答案为：
（1）O2，MnO2；
（2）2KClO32KCl+3O2↑．
（3）分离液态空气；
(4）淀粉．
三、（本题包括2小题，共17分）
25．解：（1)在实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳;故填：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）仪器A是圆底烧瓶；故填：圆底烧瓶;
（3）长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；故填：防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出;
（4）比较两图可见,图3加用了分液漏斗,能控制滴加液体药品的速率，控制反应的进行;故填：不能随意控制反应的速率；
(5）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸,固体质量减少=(1.5﹣1.0）g=0。

5g，因此石灰石样品的质量=第一次加入稀盐酸后剩余固体的质量+第一次加入稀盐酸反应掉的质量
=1.5g+0。

5g=2。

0g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0。

5g﹣0。

3g=0.2g，小于0。

5g,即此时碳酸钙已完全反应；剩余的0。

3g就是石灰石中杂质的质量,那么石灰石中碳酸钙
的质量分数为：=85％．
设与0。

5g碳酸钙反应需要HCl的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
0。

5g x
x=0。

365g
0.5g碳酸钙与5g稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为:=7.3％答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7。

3％．故答案为：7。

3%．
26．解：
(1）呼出的气体中二氧化碳增多，少量氧气减少，但是呼出气体中大量的还是氮气；
（2）二氧化碳能够溶解于水也能够和水发生反应,故用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小；
（3）呼出的气体由于人体已消耗了大部分的氧气，故伸入燃着的木条后会木条会熄灭;（4)
①根据表中信息可知，O2和CO2的含量变化较大且变化值基本相同；
②C6H10O5与氧气反应生成二氧化碳和水．该反应的化学方程式为:C6H10O5+6O26CO2+5H2O．答案：
(1）氮气；
（2）二氧化碳能够溶解于水也能够和水发生反应；
（3）呼出的气体由于人体已消耗了大部分的氧气,氧气含量低;
（4）
①O2和CO2；
②C6H10O5+6O26CO2+5H2O．
四、（本题包括2小题,共15分）
27．解：（1)在化学FeTiO3中，因化合物中元素化合价的代数和为0，所以钛的化合价为0﹣（+2）﹣（﹣2）×3=+4；
（2）由于TiO2、C和Cl2反应生成了TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，由质量守恒定律可知，该物质含有碳元素和氧元素，应是一氧化碳，其化学式为：CO；
（3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti．根据质量守恒定律可知，还应有氯化镁,所以
方程式是：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti．
（4)由反应的流程可知．H2TiO3煅烧生成了TiO2和水，属于分解反应．
（5）电解熔融TiO2的方法来制备金属钛需要消耗大量的电能．这是工业上制备钛的主要缺点．故答为：（1）+4;（2）CO；（3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；（4）⑤；（5)消耗大量的电能．
28．解：
【猜想与假设】①取部分固体于试管中,加入适量的水，在试管口插入带火星的木条,固体完
全溶解,木条复燃，可知是氧气,故假设3不正确；
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸,有气泡生成,说明含有碳酸钠；
【定性分析】
（1）加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成,说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红,说明含有氢氧化钠，以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na2CO3；（2）滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,不能证明原粉末中有NaOH，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量分析】
（1）石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的
化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
（2）设样品中含有Na2O2的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 32
x 0.64g
x=3.12g
经过滤、干燥等操作后得到的固体是CaCO3，质量为2。

00g，设样品中含有的Na2CO3的质量为y，
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
106 100
y 2.00g
y=2。

12g
则样品中NaOH的质量=6。

04g﹣3。

12g﹣2.12g=0.8g
【反思提高】过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质，最终转化为Na2CO3
答案：
【猜想与假设】
序号实验步骤实验现象实验结论
①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插
入带火星的木条固体完全溶解，木
条复燃
假设 3不成立
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，振
荡
有气泡生成假设2成立【定性分析】
（1）NaOH、Na2CO3;。