江苏省南通一中19-20学年高二上学期期末化学试卷(选修) (含答案解析)

江苏省南通一中19-20学年高二上学期期末化学试卷（选修）
一、单选题（本大题共12小题，共26.0分）
1.化学与社会、生产、生活息息相关，下列说法正确的是()
A. 碳酸钠常用于胃酸过多症的治疗
B. 硅胶的成分为多孔状的硅酸，可用于食品干燥
C. 葡萄酒中可添加适量的二氧化硫抗氧化、防腐和杀菌
D. PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
2.下列有关化学用语正确的是()
A. 全氟丙烷的电子式为：
B. 的分子式为：C8H8
C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2
D. 硝基苯的结构简式：
3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下图原子中，与硅元素原子的化学性
质相似的是()
A. B. C. D.
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：Al3+、Cl−、MnO4−、SO42−
B. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3−、SCN−
C. 0.1mol·L−1AgNO3溶液：H+、K+、SO42−、I−
D. 使酚酞变红色的溶液：CO32−、Cl−、F−、K+
5.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3−=Ag++NO↑+2H2O
C. 将Cu 粉加入到Fe 2(SO 4)3溶液中：2Fe 3++3Cu =2Fe +3Cu 2+
D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2−+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. S →O 2,点燃SO 3→H 2O H 2SO 4
B. H 2SO 4(稀)→Cu SO 2→BaCl
2BaSO 4 C. Fe 2O 3→盐酸
FeCl 3(ap)→
蒸发无水FeCl 3 D. SiO 2→NaOH NaSiO 3→HCl H 2SiO 3
7. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分
别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。

其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是W 的2倍。

下列说法错误的是
A. 离子半径：R >T >Y >Z
B. XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X >Z
D. 气态氢化物的稳定性：W <R <T
8. 下列有关实验的说法正确的是( )
A. 用干燥的pH 试纸测定新制氯水的pH
B. 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C. 用Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合制取Al 2S 3
D. 向白色ZnS 沉淀上滴加CuSO 4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
9. 下列说法中正确的有的是( )
A. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B. 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C. 可以找到一种催化剂使水变成汽油
D. 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
10. 将3.2g 铜与30mL10mol/L 的硝酸充分反应，还原产物为NO 2和NO ，反应后溶液中含a mol H +，
则此时溶液中所含NO 3−的物质的量为( )
A. 0.1a mol
B. (0.1+a)mol
C. (0.05+a)mol
D. 2a mol
11.下列叙述正确的是()
A. 两种难溶性盐，K sp较小的，其溶解度也一定较小
B. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO−水解程度变大，故溶液的pH增大
D. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
12.下列实验方案中不能达到相应实验目的是()
A B C D
方
案
目
的
探究浓度对化学反应速率
的影响
制备氨气
室温下比较NaHCO3和
Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡
的影响
A. A
B. B
C. C
D. D
二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）
13.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()
A. 1mol X最多能与2molNaOH反应
B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
14.在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡
时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=−90.7kJ/mol)：
容器甲乙丙反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡时压强(Pa)P1P2P3
反应物转化率α1α2α3下列说法不正确的是()
A. c1=c3
B. a+c/2<90.7
C. 2P2>P3
D. α1+α3=1
15.H2S为二元弱酸．20℃时，向0.100mol⋅L−1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的
变化及H2S的挥发).下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A. 通入HCl气体之前：c(S2−)>c(HS−)>c(OH−)>c(H+)
B. pH=7的溶液中：c(Cl−)=c(HS−)+2c(H2S)
C. c(HS−)=c(S2−)的碱性溶液中：c(Cl−)+c(HS−)>0.100mol⋅L−1+c(H2S)
D. c(Cl−)=0.100mol⋅L−1的溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(H2S)−c(S2−)
三、简答题（本大题共6小题，共30.0分）
16.(1)写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
石灰石与稀盐酸反应化学方程式：______ 离子方程式：______
(2)写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：2Ag++Cu=Cu2++2Ag______ ．17.化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成：
(1)F中所含官能团名称为______。

(2)A→B的反应类型是______。

(3)C的结构简式为______。

(4)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：
______。

①G分子中有4种不同化学环境的氢；
②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图
(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

18.有一固体由Na2CO3、NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，
进行如下实验：
①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；
②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解．由此判断：
(1)该混合物中一定有______ ，一定没有______ ，可能有______ ．
(2)如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结
论．操作步骤：______ ；现象和结论：______ ．
19.已知25℃时几种物质的电离程度(溶液浓度为0.1mol⋅L−1)如下表：(已知H2SO4第一步电离是完
全的)
①H2SO4溶液中的HSO4−②NaHSO4溶液中的HSO4−③CH3COOH④HCl
10%29% 1.33%100%
(1)25℃时，0.1mol⋅L−1上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是(填序号，下同)______ ．
(2)25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是______ ．
(3)25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积(同温同压
下)由大到小的顺序是______ ．
(4)25℃时，0.1mol⋅L−1H2SO4溶液中HSO4−的电离程度小于0.1mol⋅L−1NaHSO4溶液中HSO4−的电
离程度的原因是______ ．
20.碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题：
(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=−221.0kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=−393.5kJ/mol
则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=________。

(2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、
n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3mol/L，则此时
v
________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

正
②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是________。

在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

(3)NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)⇌N
(g)+CO2(g)△H=
2
−34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附并反应。

已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图2所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________；在1100K 时，CO2的体积分数为________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)。

在1050K、
1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K p=________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示
①太阳能电池的负极是________(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是________。

21.CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。

利用CO2制备合成气(CO、H2)，再制备高值产品，
如甲醇等，也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。

(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：
序号化学反应E1/(kJ·mol−1)E2/(kJ·mol−1)
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)19542519
②H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l)685970
③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)35264978
在相同条件下，起始反应最快的是________(填序号)。

由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为________。

(2)T1ºC下，在2L恒容密闭容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH，发生反应：CO(g)+ 2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0。

经5min恰好达到平衡，CH3OH的浓度是0.05mol·L−1。

①T1ºC时，以H2表示的反应的平均速率为________，平衡常数K=________。

②(T1+100)ºC时，在1L恒容密闭容器中充入0.10mol CO、0.20mol H2和0.30mol CH3OH，此时反应将________(填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”)。

(3)CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+
H2O(g)△H<0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。

①温度在800ºC时甲醇产率最高的主要原因是________。

②下列措施能提高CO2平衡转化率的是________(填字母)。

A. 升温
B.加压
C.加入催化剂
D.增大H2浓度
(4)利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化成CO和H2。

阴极反应式之一为CO2+2e−+
2H+=CO+H2O，其机理如下：①CO2+2e−+H2O=CO+2OH−(慢反应)；②OH−+CO2= HCO3−(快反应)；③HCO3−+H+=CO2+H2O(快反应)。

其中水的作用是________；控制阴极反应速率的反应是________(填序号)。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A.碳酸钠碱性强、有腐蚀性，不能用于胃酸过多症的治疗，碳酸氢钠可用于胃酸过多症的治疗，故A错误；
B.硅酸凝胶干燥脱水得到多孔状的硅酸干凝胶，称为硅胶，主要成分是SiO2⋅nH2O，所以硅胶的成分不是硅酸，故B错误；
C.二氧化硫具有还原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白质变性，起到防腐、杀菌的作用，二氧化硫有毒，在葡萄酒中只能加适量，不能超标，故C正确；
D.PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10−6m，胶体是粒子大小介于10−9−10−7m，不完全属于胶体粒子的直径范围，故D错误；
故选：C。

A.碳酸钠水解显强碱性，有腐蚀性；
B.硅胶为多孔状的硅酸干凝胶，由硅酸凝胶干燥脱水而得；
C.二氧化硫具有还原性，且可使蛋白质变性，有杀菌作用；
D.胶体是粒子大小介于1−100nm之间的分散系。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大。

2.答案：B
解析：
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图与离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力。

A.F原子最外层有7个电子，形成化合物时满足最外层8电子结构，选项所给电子式中F的孤对电子没有标出，故A错误；
B.分子中含有8个C、8个H，其分子式为C8H8，故B正确；
C.乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为CH2=CH2，故C错误；
D.硝基苯为苯环上的1个H被硝基取代，苯环与N直接相连，硝基苯正确的结构简式为，故D错误；
故选：B。

3.答案：B
解析：解：A.最外层电子数为8，故A不选；
B.最外层电子数为4，故B选；
C.最外层电子数为2，故C不选；
D.最外层电子数为6，故D不选；
故选B。

Si的最外层电子数为4，则选项中最外层电子数为4的元素，与Si性质相似，以此来解答。

本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握最外层电子数决定元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最外层的圈上电子为最外层电子，题目难度不大。

4.答案：D
解析：
【分析】
本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等。

关键是离子反应的条件的影响，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN−)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH−；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

A.MnO4−为有色离子，不符合题意，故A错误；
B.Fe3+和SCN−之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.在0.1mol/LAgNO3溶液中，由于I−和Ag+反应生成Ag I沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，CO32−、Cl−、F−、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。

故选D。

5.答案：D
解析：
【分析】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
解析：
解：A.向MgCl2溶液中滴加过量氨水的离子反应为Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故A错误；
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3−=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
C.将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，故D正确；故选：D。

6.答案：D
解析：解：A、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；
B、铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，故B错误；
C、氯化铁溶液蒸发生成氢氧化铁，氯化铁溶液在氯化氢氛围中蒸发生成无水氯化铁，故C错误；
D、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水、硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，均实现各步转化，故D 正确；
故选：D。

A、硫与氧气反应生成二氧化硫；
B、铜与稀硫酸不反应；
C、氯化铁溶液蒸发生成氢氧化铁；
D、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水、硅酸钠与盐酸反应生成硅酸．
本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硫、硅、铁的化合物性质的理解判断，掌握基础是
解题关键，题目较简单．
7.答案：B
解析：
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

X、Y、Z、W、R、T属于周期表前20号元素，其中X、Y、Z为金属元素。

R最外层电子数是次外层的3倍，则R含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且位于第二周期，则Z为Be元素，X、Z位于同族，则X为Mg或Ca元素；Y为第二周期的金属元素，则Y为Li；X
=10，为Ne元素，属于稀有与R(O)原子序数之和是W的2倍，X为Mg时，W的原子序数为12+8
2
=14，为Si元素，满足条件，据此结合气体元素，不满足条件；X为Ca时，W的原子序数为20+8
2
元素周期律知识解答。

根据分析可知：X为Ca，Y为Li，Z为Be，W为Si，R为O，T为F元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：R>T> Y>Z，故A正确；
B.XR2、WR2分别为CaO2、SiO2，CaO2中O元素化合价为−1，SiO2中O元素化合价为−2，两种化合物中O的化合价不同，故B错误；
C.同一主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性Ca>Be；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z，故C正确；
D.非金属性F>O>Si，则气态氢化物的稳定性：W<R<T，故D正确；
故选：B。

8.答案：B
解析：
本题考查试纸的使用、中和滴定、盐类的水解以及沉淀转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等．
A.新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；
B.中和滴定实验中，锥形瓶有水不影响溶液中氢离子或氢氧根离子的物质的量，故不需要干燥，故
B正确；
C.铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则明矾溶液和Na2S水溶液混合发生的反应为：2Al3++3S2−+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C错误；
D.溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D错误。

故选：B。

9.答案：A
解析：解：A.反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反应，铜和热水也不反应，故A正确；
B.催化剂不能使不能发生反应的物质发生反应，只改变反应速率，故B错误；
C.水不可能使水变成油，不符合质量守恒定律，故C错误；
D.决定化学反应速率的主要因素是物质的性质，催化剂只是外界因素，故D错误。

故选：A。

影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能改变反应的方向，以此解答该题．
本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握内因和外因的区别，特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
10.答案：B
解析：解：3.2g的物质的量为：
3.2g
64g/mol
=0.05mol，
设Cu2+对应的NO3−为xmol，H+对应的NO3−为ymol，
Cu(NO3)2−Cu2+−Cu−2NO3−
1 2
0.05mol x
则：1
0.05mol =2
x
，
解得：x=0.1mol，
HNO3−H+−NO3−
1 1
amol ymol
则：y=amol，
则此时溶液中含有NO3−的物质的量为：(0.1+a)mol，
故选B．
铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO3−和H+、硝酸铜中NO3−和Cu2+的关系式，由H+、Cu2+的量计算NO3−的物质的量．
本题考查的是硝酸的性质及守恒法的计算，为高频考点，题目难度中等，把握原子守恒的计算为解答的关键，在做题时要灵活运用，不能生搬硬套，侧重分析与计算能力的考查．
11.答案：D
解析：解：A.只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，故A错误；
B.稀释氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−.稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D.相同条件下，一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B−>A−，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故D正确．
故选D．
A.只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小；
B.稀释氨水的过程中，氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，氢离子浓度增大；
C.稀释促进水解，离子浓度减小；
D.相同条件下，一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B−>A−，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大．
本题考查了水解平衡和电离平衡的影响因素分析判断，明确K sp比较沉淀溶解性时，是同类型沉淀之间的比较，不同类型沉淀则需要定量计算，题目难度不大．
12.答案：C
解析：解：A.只有浓度一个变量，则可探究浓度对化学反应速率的影响，故A正确；
B.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，则图中固体加热装置可制备氨气，故B正确；
C.相同条件下，100g水中溶解的最大质量为溶解度，图中均取10g固体、相同的水不能比较溶解度，故C错误；
D.只有温度一个变量，则可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；
故选C．
A.只有浓度一个变量；
B.氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气；
C.相同条件下，100g水中溶解的最大质量为溶解度；
D.只有温度一个变量．
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，把握反应速率、化学平衡、气体的制备及溶解度比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
13.答案：CD
解析：
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特点，为解答该类题目的关键，题目难度不大。

A.X中能与NaOH溶液反应的为酯基和羧基，且X中酯基可水解生成乙酸和酚羟基，则1molX最多能与3molNaOH反应，故A错误；
B.Y生成X，应为酚羟基的反应，则应与乙酸反应，故B错误；
C.X、Y均含有碳碳双键，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，故C正确；
D.X、Y与足量Br2加成的产物中手性碳原子数目相等，故D正确。

故选：CD。

14.答案：AD
解析：
本题考查化学平衡中的等效平衡问题，用好等效平衡的规律，比较产物的浓度，反应物的转化率、容器内的压强等问题，难度较大。

甲容器投入1mol CO、2mol H2，乙容器投入量1mol CH3OH，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1mol CO、2mol H2，丙容器加入2 mol CH3OH，采用极限转化法丙相当于加入2mol CO、4mol H2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡。

A.甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时CH3OH的浓度相等，即c1=c2，丙容器相当于乙容器增大压强，使平衡正向移动，所以丙中CH3OH的浓度大于乙中CH3OH浓度的二倍，即c3>2c2，即c3>2c1,故A错误；
B.乙中开始投入1mol CH3OH，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=
92.4，丙容器反应物投入量2mol CH3OH，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，故c<2b，得
b>c/2，所以a+c/2<90.7，故B正确；
C.丙容器反应物投入量2mol CH3OH，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2P2>P3，故C正确；
D.丙容器反应物投入量2mol CH3OH，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1，由于丙中相当于增大压强，平衡正移，所以丙中逆向进行的转化率小，即α2>α3，因为α1+α2=1，所以α1+α3<1，故D错误。

故选AD。

15.答案：BD
解析：解：A.通入HCl气体之前，该溶液为Na2S溶液，分步水解且程度很小，离子浓度大小关系为c(S2−)>c(OH−)>c(HS−)>c(H+)，故A错误；
B.电荷守恒式c(Cl−)+2c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式c(Na+)=
2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)，pH=7的溶液c(OH−)=c(H+)，三等式联立可得c(Cl−)=c(HS−)+ 2c(H2S)，故B正确；
C.c(Cl−)+c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)，两边同时加上c(S2−)，得c(Cl−)+c(OH−)+
c(S2−)=c(H+)+c(HS−)+c(S2−)+2c(H2S)，因c(HS−)=c(S2−)碱性溶液，所以c(Cl−)+c(HS−)<
c(Na+)=c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)，所以
c(HS−)+c(S2−)+2c(H2S)，又因0.100mol⋅L−1=1
2
c(Cl−)+c(HS−)<0.100mol⋅L−1+c(H2S)，故C错误；
D.c(Cl−)=0.100mol⋅L−1的溶液中，c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=c(Cl−)=0.100mol⋅L−1，又因
c(Cl−)+c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)，所以c(OH−)−c(H+)=c(HS−)+2c(H2S)−
[c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)]=c(H2S)−c(S2−)，故D正确；
故选：BD。

A.Na2S是强碱弱酸盐，分步水解且水解程度很小；
B.pH=7的溶液c(OH−)=c(H+)，根据电荷守恒式和物料守恒式求解；
c(Na+)=
C.由电荷守恒式和物料守恒式可得c(Cl−)+c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)，1
2
c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=0.100mol⋅L−1，结合c(HS−)=c(S2−)、c(OH−)>c(H+)比较大小；
D.c(Cl−)=0.100mol⋅L−1的溶液中，c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=c(Cl−)=0.100mol⋅L−1，带入
c(Cl−)+c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)求算．
本题考查电解质溶液中离子浓度的大小比较，为高频考点，掌握电荷守恒式、物料守恒式、质子守
恒式的书写是解题的关键，题目难度中等．
16.答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Cu+
2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
解析：解：(1)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑，
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(2)2Ag++Cu=Cu2++2Ag表示可溶性的银盐与金属铜发生正反应生成银和可溶性铜盐的反应，如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，
故答案为：．
(1)石灰石为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式、离子方程式；
(2)根据离子方程式的书写原则写出离子方程式2Ag++Cu=Cu2++2Ag能表示的一个化学方程式．本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要
保留化学式的物质，如：难溶物、弱电解质、氧化物等，试题培养培养了学生灵活应用所学知识的
能力．
17.答案：(1)碳碳双键、酯基；
(2)取代反应；
(3)；
(4)；
(5)
解析：解：(1)由F的结构简式可知，含有的官能团有碳碳双键、酯基，
故答案为：碳碳双键、酯基；
(2)对比A、B的结构简式，A中苯环的氢原子被取代，同时还生成HCl，属于取代反应，故答案为：取代反应；
(3)对比B、D的结构简式，结合C的分子式，可知B中羰基被还原引入羟基生成C，可推知C的结构简式为：，
故答案为：；
(4)的同分异构体G符合条件：G的水解产物均能发生银镜反应，说明G中含有甲酸形成的酯基，水解得到甲酸，另外水解产物含有醛基，且还能与FeCl3溶液发生显色反应，说明G含有酚羟基，可推知G中含有甲酸与酚形成的酯基、醛基。

G分子中有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，结合分子式可知苯环侧链应还有2个甲基，符合条件的结构简式为：。