江苏省涟水中学2017届高三上学期第一次检测化学试题 含答案

涟水中学2017届高三第一次质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷
一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分，共计20分,每小题只有
．．．．．一个选项符合题意
.
．．．．．．．．
1．9月初，杭州G20峰会同意在落实气候变化《巴黎协定》方面发挥表率作用,推动《巴黎协定》尽早生效，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是
A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B．低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2．下列化学用语正确的是
A．中子数为18的硫原子:1816S B．次氯酸的结构式：H—O—Cl C．H2O2的电子式:D．聚乙烯的结构简式:
3．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。

下列说法正确的是A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2－）
C．在该反应中,铝的还原性强于铁的还原性
D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为3×6。

02×1023
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
C．二氧化氯具有强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
5。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族.下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y
B. 元素W最高价氧化物的水化物为强酸
C. 化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．室温下,c(H+）/c（OH-)=10—12的溶液中：Na＋、NO错误!、I－,SO错误! B．含有0.1mol/LI－的溶液：NH4+、Fe3+、SO2-4、Cl－
C．加入铝屑有氢气放出的溶液中:Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D．pH＝0的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、ClO－
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图（d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
B. 用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO
-：IO3-+5I－+6H+=3I2+3H2O
3
C。

用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO错误!===Ag＋＋NO↑＋2H2O
D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3
图4
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0。

1 mol·L—1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g)+D（S）的影响，甲压强比乙压强大
二、不定项选择题：本题共5个小题,每小题4分，共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是
A．25℃时，pH＝4。

5的盐酸和pH＝4。

5的氯化铵溶液中水的电离程度相同
B．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
C．向2NH3（g)N2（g）+3H2(g）的平衡体系中加入催化剂,NH3的平衡转化率增大
D．常温下，2NO（g）+O2(g）2NO2（g)能够自发进行,则该反应的ΔH ＜0
12.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法不正确的是
A.分子中只有一个手性碳原子
B。

能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2
C。

X能发生水解、氧化、加成、酯化、消去等反应D。

1 mol化合物X最多能与3mol NaOH反应
13．下表中实验“操作和现象"与“结论”对应关系正确的一组是
操作和现象结论
A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，
将产生的气体直接通入苯
酚钠溶液，溶液变浑浊
酸性：盐酸＞
碳
酸＞苯酚
B 向浓度均为0. 1 mol·L-1
NaCl 和NaI 混合溶液中滴
加少量AgNO3溶液, 出现
黄色沉淀
K sp(AgCl）>K
sp
(AgI)
C
取少量Fe(NO3)2试样加水
溶解，加稀硫酸酸化，滴加
KSCN溶液，溶液变为血红
色
该Fe(NO3)2试样
已经变质
D 向某溶液中加入硝酸酸化
的氯化钡溶液,有白色沉淀
生成
该溶液中一定含
有SO错误!
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在pH＝8的NaB溶液中:c(Na+）－c（B―)＝0。

99×10―6mol•L―1 B．0.10 0。

1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH〈7:
c(CH3COO－）＋c（CH3COOH）〈c(Na＋)
C．等体积等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合: c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c（OH－）＋c(CH3COO－)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0。

1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c(OH－）＝c(Na＋)＋c（H＋) 15、一定条件下进行反应：COCl2（g)Cl2（g）＋CO（g），向2。

0 L恒容密闭容器中充入
1。

0 mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s02468
n
00.300.390.400.40
（Cl2)/
mol
下列说法正确的是
A．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
B．保持其他条件不变，起始向容器中充入1。

2 molCOCl2、0。

60 molCl2和0。

60 molCO，
反应达到平衡前的速率:v(正）＜v(逆）
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2)＝0。

22 mol·L －1，则反应的ΔH＜0
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1。

0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，
Cl2的转化率小于60％
第Ⅱ卷非选择题
16.以硅孔雀石为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2＋H2O错误!SO2↑＋2HCl↑
（1）工业上生产氯气的化学方程式为。

（2) “酸浸"时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的离子方程式为________________。

为提高“酸浸"时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：。

A.适当提高盐酸浓度；
B.加热至100℃；
C.充分搅拌
(3）“滤渣2”的主要成分为____________(填化学式）；“调pH"
时，pH不能过高，其原因是
__ ___________。

（4）“分离”时包含的操作有_______ _________
FeSO
4溶液调pH为 0.5～1
浓硫酸15%H
2
O
2
80℃
液态聚铁
冷却
………聚铁
固态
17。

有机物（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下：
（1) 化合物C中的含氧官能团有、(填官能团名称).
(2）已知：C D为取代反应,其另一产物为H2O，写出X的结构简式: 。

（3) 反应E F的反应类型是。

（4) 写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：。

Ⅰ。

属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢
Ⅱ. 能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ. 不能发生水解反应,能发生银镜反应
(5) 根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO）2O
为原料制备药物中间体的合成路线流程图（无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：
H2C CH2CH3CH2Br CH3CH2OH
18．聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为m（n＞2，m≤10）。

实验室利用硫酸亚
铁制取聚铁的主要流程如下:
（1）配制250mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液,理论上需绿矾(FeSO4•7H2O）的质量g;
(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程
式: 。

（3）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中,先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准
的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的
Fe2+。

此过程发生的部分反应为：（未配平)
Sn2+ + Hg2+ +Cl― ----- Hg2Cl2↓+ SnCl62－
Cr2O72－+ H+ +Fe2+ —-—-—Cr3+ +Fe3+ + H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的
是;
②若称取聚铁质量为10。

00g配成100.0 mL溶液，取出20.00
mL，经上述方法处理后，再用0.1000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶
液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，通过计算确
定聚铁中铁元素的质量分数.(写出计算过程）
19。

高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1）制备MnSO4溶液:
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水,搅拌，
通入SO2和N2混合气体，反应3h。

停止通入SO2，
继续反应片刻,过滤
①石灰乳的作用是。

②烧瓶中发生反应的化学方程式是。

③实验中使用水浴温度通常控制在40-—-50℃原因是
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化，0100C开始分解；Mn(OH）2开始沉淀时7.7
pH 。

①制备MnCO3时,选用的加料方式是（填字母），原因是。

a．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
②检验Mn2+已完全沉淀的实验方法是。

③请补充完整由①中MnCO3进一步制备高纯MnCO3的操作步骤（实验中必须使用的试剂和仪器有：乙醇、真空干燥箱)。

过滤，，检验SO42—是否洗涤干净, 。

20．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NO x)、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中,可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。

（1）烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量.O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g)＋O3(g)=NO2（g）＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1
NO（g)＋1/2O2（g）=NO2（g）△H=－58．2kJ·mol－1
SO2(g）＋O3(g）=SO3（g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1
①反应3NO(g)＋O3（g）=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

②当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8）中SO32－将NO2转化为NO2－,其离子方程式为：____ _______。

（2）用间接电化学法除去NO X的过程，如右图所示:
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,
写出阴极的电极反应式: .
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4)经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如右图所示:
若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1。

0molS，
则x＝.
（4）对二氧化碳综合利用以达到减排的目的
①利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O（g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见下左图．在0～15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为(填序号）．
②以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下右图．
乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围
是．
Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程
式：。

21、(12分）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出Cu2+基态核外电子排布式.
（2）SO42-的空间构型是。

（3）写出与NH3互为等电子体的一种阴离
子。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物2—，则1 mol
2-中含有的ơ键的数目为。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。

则该化合物的化学式为。

化学参考答案
一、选择题(40分）
1．A 2.B 3。

C. 4。

C 5. B 6。

A 7。

D 8.D 9. B 10.C 11。

BD 12. C 13。

B 14. AC 15。

BD
二、非选择题
16（12分）(每空2分）(2) Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ A. C.（3）Fe（OH)3 防止Cu2+沉淀
(4）加SOCl2，蒸发浓缩，冷却结晶(或在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶）
17(15分）
（1) 醚键、羧基(各2分）
（2) （2分) (3) 取代反应（2分)
（4）（2分）
(5）
(共5分,合理答案均给分）18（12分）
（1)）13.9g（2分）
(2）2Fe2+ +2H+ + H2O2＝2Fe3+ + 2H2O（2分
（3)①防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72－而造成较大的实验误差（2分）
②21。

5％（6分)（过程略)
19(15分)
①吸收SO2，处理尾气。

（2分）
②H2SO3+ MnO2= MnSO4+ H2O 或MnO2＋SO2=MnSO4（2分）。

③温度过低反应速率慢，温度高SO2转化率小.（合理即可)（2分)（2)C（2分）,防止生成Mn(OH）2沉淀(2分）
（3）静置,取上层清液少许，放于小试管中，滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成,表明Mn2+已沉淀完全（2分）
(4)用水洗涤沉淀2—3次（1分），再用少量乙醇洗涤（1分)，放入真空干燥箱,低于0100C干燥（1分）。

20（14分）
（1）①－317。

3
②2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；
（2）
（3）3
（4）①I＜III＜II；
②300℃~400℃；
3Cu2Al2O4+32H++2NO3—=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．21．(12分）（每空2分）
（1) 39d；(2) 正四面体，
(3）CH3－(4) 3sp2sp
（5) 8mol (6) CuH17．。