物质的分离和提纯课件1_高二化学课件
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第二单元
研究物质的实验方法
物质的分离与提纯
高中化学课件 精品课件
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质
分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去
高中化学课件 精品课件
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
高中化学课件 精品课件
实验方案：(具体实验步骤）
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）
２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）
３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不 再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液， 直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
高中化学课件 精品课件
分液：分离互不相溶的液体
▲操作注意： 充分振荡，适当放气，充
分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气
(1)原则：不增、不减、易分、复原 (2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、
溶剂分
高中化学课件 精品课件
分离和提 纯的 方法
分离的物质
过滤
用于固液混合的分 离
应注意的事项
一贴、二低、三靠
应用举例
如粗盐的 提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不 同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计
水银球的位置ห้องสมุดไป่ตู้如 如石油的
石油的蒸馏中冷凝
高中化学课件 精品课件
溶解
过滤
BaCl2
Na2CO3
（除泥沙等） （除去SO42－）
（除去过量
的Ba2+）
蒸发
稀HCl
过滤
NaOH
（除去CO32-和OH-）（除沉淀） （除去Mg2+）
高中化学课件 精品课件
上述加入试剂的先后顺序还可设计为： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
２、蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、
铁架台（铁圈） 操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，
防止局部温度过高而使液体飞溅。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。
蒸馏
管中水的流向
萃取
利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶 解度不同，用一 种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂 所组成的溶液中 提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下 用四氯化
列要求：和原溶液
碳萃取
中的溶剂互不相溶； 溴水里
对溶质的溶解度要
的溴、
远大于原溶剂
碘
高中化学课件 精品课件
分液
分离互不相溶 的液体
高中化学课件 精品课件
混合物的性质与分离方法之间有什么 关系？
结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，要 根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进 行分离。
练习： •除去括号内的杂质：（方法）
(1) 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） (2) 氯化钠（碳酸钙） (3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙）
高中化学课件 精品课件
压一致；下层溶液下口出， 上层溶液上口出
高中化学课件 精品课件
分 液 :
高中化学课件 精品课件
层析:据混合物中各物质被吸附性能的
不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析 的方法进行分离
高中化学课件 精品课件
——利用各组蒸分馏沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
交流与讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难 溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但 可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥 沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐 提纯NaCl。
提示： Mg(OH)2比MgCO3更难溶
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分
应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
高中化学课件 精品课件
小结：
混合物的分离和提纯有物理方法，也 有化学方法
分离和提纯物质时要注意 :
3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸 上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤） ４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体， 可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」 操作一次。
高中化学课件 精品课件
观察与思考 演示溴水中溴的萃取实验实验 :p17页
——萃利取用溶质在不同溶剂里溶解度的
？你知道吗
回过顾滤一下和，蒸你发学过哪些有关混合物的分离
的方法？如何应用这些方法分离混合物？
１、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、 烧杯、玻璃棒。 （图1-13）
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注意：
一贴、 二低、 三靠.
高中化学课件 精品课件
高中化学课件 精品课件
交流与讨论
２、现有KCl和KNO3的固 体混合物50g，其中KCl的 质量分数为10﹪，请设计实 验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)
提示：注意数量的处理
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实验方案：
１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入 约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。 ２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台 上自然冷却到不再有固体析出。
５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）
７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
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3.结晶：
结晶是分离和提纯混合物 的一种方法。它适用于可溶性 物质的混合物，且混合物中一 种物质的溶解度受温度影响变 化较大，而另一种物质溶解度 受温度影响变化不大的混合物 的分离和提纯。
研究物质的实验方法
物质的分离与提纯
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——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质
分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去
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关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
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实验方案：(具体实验步骤）
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）
２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）
３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不 再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液， 直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
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分液：分离互不相溶的液体
▲操作注意： 充分振荡，适当放气，充
分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气
(1)原则：不增、不减、易分、复原 (2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、
溶剂分
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分离和提 纯的 方法
分离的物质
过滤
用于固液混合的分 离
应注意的事项
一贴、二低、三靠
应用举例
如粗盐的 提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不 同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计
水银球的位置ห้องสมุดไป่ตู้如 如石油的
石油的蒸馏中冷凝
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溶解
过滤
BaCl2
Na2CO3
（除泥沙等） （除去SO42－）
（除去过量
的Ba2+）
蒸发
稀HCl
过滤
NaOH
（除去CO32-和OH-）（除沉淀） （除去Mg2+）
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上述加入试剂的先后顺序还可设计为： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
２、蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、
铁架台（铁圈） 操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，
防止局部温度过高而使液体飞溅。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。
蒸馏
管中水的流向
萃取
利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶 解度不同，用一 种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂 所组成的溶液中 提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下 用四氯化
列要求：和原溶液
碳萃取
中的溶剂互不相溶； 溴水里
对溶质的溶解度要
的溴、
远大于原溶剂
碘
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分液
分离互不相溶 的液体
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混合物的性质与分离方法之间有什么 关系？
结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，要 根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进 行分离。
练习： •除去括号内的杂质：（方法）
(1) 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） (2) 氯化钠（碳酸钙） (3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙）
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压一致；下层溶液下口出， 上层溶液上口出
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分 液 :
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层析:据混合物中各物质被吸附性能的
不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析 的方法进行分离
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——利用各组蒸分馏沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
交流与讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难 溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但 可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥 沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐 提纯NaCl。
提示： Mg(OH)2比MgCO3更难溶
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分
应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
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小结：
混合物的分离和提纯有物理方法，也 有化学方法
分离和提纯物质时要注意 :
3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸 上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤） ４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体， 可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」 操作一次。
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观察与思考 演示溴水中溴的萃取实验实验 :p17页
——萃利取用溶质在不同溶剂里溶解度的
？你知道吗
回过顾滤一下和，蒸你发学过哪些有关混合物的分离
的方法？如何应用这些方法分离混合物？
１、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、 烧杯、玻璃棒。 （图1-13）
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注意：
一贴、 二低、 三靠.
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交流与讨论
２、现有KCl和KNO3的固 体混合物50g，其中KCl的 质量分数为10﹪，请设计实 验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)
提示：注意数量的处理
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实验方案：
１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入 约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。 ２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台 上自然冷却到不再有固体析出。
５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）
７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
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3.结晶：
结晶是分离和提纯混合物 的一种方法。它适用于可溶性 物质的混合物，且混合物中一 种物质的溶解度受温度影响变 化较大，而另一种物质溶解度 受温度影响变化不大的混合物 的分离和提纯。