突破 实验综合题(ppt课件)-备战2020年高考化学之突破化学实验
高考化学实验专题突破课件
(3)A瓶内硫酸铜的作用是_
(4)E导管的作用是___
(5)F口可点燃的气体是__
(6)A中发生效应的化学方程式_
04-江苏－20、(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧 化将硫带的余反烬应的，木都条用插如入下试图管所C中示，的木装条置复进燃行。实验。通入SO2气体，
验的关键、细节以及产生误差的因素等。
1．质量分数溶液的配制 （1）实验仪器 天平．量筒．烧杯．玻璃棒
（2）实验步骤 计算．称量．溶解
2．物质的量浓度溶液的配制 （1）实验仪器 天平（量筒）．烧杯．玻璃棒．容 量瓶．胶头滴管（药匙）。 （2）实验步骤
计算．称量．溶解洗涤．定容．振荡
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
高考化学实验专题突破
Xinyeyigao
重要的定量实验
5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
定量测定实验设计要点
实验项目包括：一定温度下硝酸钾溶解度的测 定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、质量百 分比浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配 制、酸碱中和滴定、中和热测定。 保证测定结果具有较高准确度和精确度 对于实验结果的分析，一般是要求考生分析实
（2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2’) （3）Cl2易腐蚀橡皮塞(2’) （4）①将U型管置于冷水浴中(2’)
03-全国综合 33．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 沉淀。
方法溶一液：反用应不制含备F。e3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH
2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中
高考备考专家讲座《突破高考化学实验综合题的策略和方法PPT》
核心素养
1．变化观念与平衡思想：认识化学实 验是科学探究的一种重要形式，是研究 物质及其变化的基本方法。 2．证据推理与模型认知：能运用分析 推理等方法认识研究对象的本质特征、 构成要素及其相互关系，建立模型并运 用模型解释化学现象，揭示现象的本质 和规律。 3．科学探究与创新意识：能根据物质 的性质，探究反应规律，体会实验条件 控制对完成科学实验及探究活动的作用。
在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与 醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_除_去__溶__解_氧__，仪器a的 名称是___分__液_漏__斗_____。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中， 加入少量蒸馏水，按图连接好装置，
有的还含有较多信息(一般为有机实验)
实验综合题特点
6
4 知识点主要有： (1)常用仪器识别、用途和使用方法； (2)实验基本操作、实验安全及实验事故处理； (3)常见气体的实验室制法 ； (4)物质的检验、分离和提纯； (5)仪器连接或实验步骤设计、评价或改进实验方案； (6)实验条件的控制； (7)实验数据的处理； (8)方程式书写。
硫酸铁铵
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___基__本__操__作_______________。
(_2_)_步__骤__条_②_件_需_控_要_制_加___热。的铁目屑的中是含_有__少_条_量_件__的控__硫制__化__物__，__反，应温产度生保的持气80体-9需5 ℃要，净采化用处的理合，适合加适热的方装式置为是
温馨提示：近3年实验题难度都不大，但是得分并不高，主要原因是 答题不规范、不全面。
2020新高考化学逐题突破通用版课件：第4题 化学实验基础PPT73张
解析：选 D A 项， 配制一定物质的量浓度溶液时，容量 瓶中有少量的水，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积也不 变，所以根据 c＝Vn，可知溶液的物质的量浓度不变，错误；B 项，用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，由于二者反应产生的 NH4Cl 水解使溶液显酸性，所以选用酸性范围内变色的甲基橙 比选择碱性范围内变色的酚酞测定的结果会更准确，错误；C 项，由于空气中含有水蒸气，在空气中冷却，会导致部分水分 被吸收，使测得的结晶水数目偏低，错误；D 项， 测定中和热 时，为减少实验过程中的热量损失，应在有保温措施的容器内 迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌，并及时记录反应达到的最高 温度数值，正确。
解析：选 B 加几滴 CuSO4 溶液发生反应：Zn＋Cu2＋ ===Zn2＋＋Cu，Zn 与置换出来的 Cu 及稀 H2SO4 构成 Cu-Zn 原电池，加快了放出 H2 的速率，A 项正确；用标准盐酸滴定 NaHCO3 溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作 指示剂，B 项错误；黄色是 Na＋的焰色，C 项正确；常压蒸馏 时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的 三分之二，D 项正确。
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( ) A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加 快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选 择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证 明其中含有 Na＋ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的 三分之二
原理、装置、收集、尾气处理等内容；考查叙述型实验操作及 实验常识判断时，往往也把重点放在实验双基内容上。预计 2020 年高考仍以微型设计实验为背景，以实验操作、目的、现象和 结论之间的逻辑关系判断为主，要求考生在掌握常见仪器使用 及基本操作的基础上，结合基本理论及元素化合物的内容对有 关结论做出正确判断。
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进(含答案)
2020届高考化学专题突破 实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空： （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A 处的装置应为________________________（选填下列编号）。
至此，完成了对上图装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： ____________________________________________________________________________。
（2）该实验中，若A 、B 处试剂足量，则装置E 中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。
（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。
实验室配置250mL 该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。
【答案】（1）②、③；d ；①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸装置；②在E 后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色； （3）1.64；250mL 容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c def2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。
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4．(2011·山东，9)化学与生产、生活密切相关。 下列叙述正确的是( )
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒 C．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为 同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶 体
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考点 2 物质的变化和性质 1.物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
微观
无新分子生成、无化学 键变化
有新分子生成、有化学 键变化
宏观 无新物质生成
区别 特征 物质的形状、状态改变
变化 范围
汽化、液化、凝固、蒸 发、升华及体积、形状 等变化
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变式训练 1．(2010·北京理综)下列物质与常用危险化学品的 类别不．对．应．的是( ) A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体 C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质 决定变化，变化反映性质
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2.物理性质与化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就 表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、 状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、 密度等。 (2)化学性质：物质在化学变化中表现出来 的性质叫做化学性质。化学性质主要包括： ①氧化性、还原性；②酸性、碱性；③稳 定性；④络合性等。
高考化学复习指导专题整合突破课件：专题四 化学实验(3讲240张PPT))
考查实验操作、实验现象和解释
6.以上各部分知识与技能的综合应用
与评价等
高频考点、分层突破
考点一 仪器的使用、化学实验基本操作
真 题 感 悟——悟真题、明方向
• 1．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理 和装置B能达到实验目的的是( )
甲
乙
丙
丁
• A．用装置甲灼烧碎海带
• B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
• C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 • D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 • [解析] B项：用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的
。A项：灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置 甲不能达到实验目的。C项：用浓盐酸和MnO2制取氯气需 要加热，丙装置不能达到实验目的。D项：吸收Cl2应用 NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
•同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收 硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没 食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A项错误；类 似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通 入氢气一段时间，C项错误；装置Q不能加热，适合块状 固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸 反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能 用装置Q制备氯气，D项错误。
• 2．(2018·全国Ⅲ，10)下列实验操作不B 当的是( ) • A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快
反应速率
• B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择 酚酞为指示剂
• C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证 明其中含有Na＋
• D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的 三分之二
备战2020年高考化学之突破物质结构性质与工艺流程题 突破07 工艺流程综合题
例1.(2018·课标全国Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面 应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程 式：__N__a_2B__4O__7＋__H__2_S_O_4_＋__5_H_2_O_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__4_H_3_B_O__3__。
特别关注：典型非氧化还原反应方程式类型 3、应用“平衡转化”思想书写方程式
解析 由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化 还 原 反 应 方 程 式 的 配 平 方 法 可 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2HNO2 ＋ (NH2)2CO=== 2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
△
△
Mg(OH)2=====MgO＋H2O、MgO＋SO2=====MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，
△ 故总反应方程式为 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====2MgSO4＋2H2O。
2.[2018·江 苏 ， 20(3)]用 酸 性 (NH2)2CO 水 溶液 吸 收 NOx ， 吸 收 过程 中 存 在 HNO2 与 (NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_2_H_N_O_2＋__(N__H_2)_2C_O_=_=_=______ __2N_2_↑_＋__C_O_2_↑_＋__3H_2_O_______。
2020届高考化学考前突破训练 化学工艺流程 综合题(含解析)
2020届高考化学考前突破训练化学工艺流程综合题【考向分析】该类试题通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应(或复分解反应、电离、水解)方程式的书写、通过化工原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制与选择、物质分离提纯的方法、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等。
题目综合性强，难度大，将化学与社会、生产、生活联系起来，旨在考查考生阅读提取信息，迁移应用知识的能力，及科学态度与社会责任的核心素养。
【核心导学】1．图解明晰化学工艺流程(1)(2)循环物质的确定(3)副产品的判断2．原料预处理的六种常用方法方法目的研磨、雾化减小固体的颗粒度或将液体雾化，增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更加充分水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土3．常见的操作及目的常见的操作目的加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等分离、提纯利用过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、重结晶等常规操作从溶液中得到晶体提高原子利用率绿色化学(减少对环境的污染、物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应；或能否达到隔绝空气、防氧化、防变质、防分解、防水解、防潮解等目的控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，使金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)②“酸作用”可除去氧化物(膜)③“碱作用”可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)⑤调节溶液pH，促进(或抑制)某些气体的吸收(或逸出)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①防止副反应的发生②使化学平衡移动，提高产率(或转化率)；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率；使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发、升华；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性杂质②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等4．物质分离、提纯的六种物理方法5．熟练书写、配平氧化还原反应的方程式(1)明确常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7HClO还原产物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋Mn2＋Mn2＋Cr3＋Cl－氧化剂ClO－3浓H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO2－4(H＋)NaBiO3还原产物Cl－SO2NO2(浓)、NO(稀)H2O/OH－Pb2＋Fe3＋Br－②常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质Fe2＋H2S/S2－SO2/SO2－3HI/I－NH3N2H4CO H2氧化产物金属离子Fe3＋S、SO2SO3、SO2－4I2N2、NO N2CO2H2O(2)掌握氧化还原反应方程式配平的步骤(3)流程图中氧化还原反应方程式的书写技巧①新信息或流程图→判断反应物和部分生成物。
2020年高考化学实验突破专题06 实验探究(解析版)
专题06 实验探究例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）【答案】A【解析】酸性高锰酸钾具有极强的氧化性，乙烯中含有不饱和碳碳双键，两者相遇能发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原成硫酸锰，溶液的紫色逐渐褪去，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体逸出，不会出现分层现象，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在CO2中继续燃烧，Mg夺取CO2中的O，生成黑色颗粒碳，产生浓烟发生，反应如下：CO2+2Mg2MgO+C，实验现象与操作匹配，B项正确；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应如下：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生成SO2有刺激性气味，生成不溶性的S溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因溶液中无Fe3+溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。
例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（）【答案】A【解析】Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 酸性弱于H 2CO 3强于HCO 3-,HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaCl ，得到的是次氯酸钠，不是次氯酸，不能达到实验目的，A 项符合题干要求；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，能达到实验目的，B 项不符合题干要求；碳酸钠溶液与乙酸反应，生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不与碳酸钠反应，饱和碳酸钠可以减小乙酸乙酯的溶解度，利于分层，饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 项不符题干要求；硫酸的酸性强于亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成SO 2，该反应为：H 2SO 4+Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 能达到实验目的，D 项不符合题干要求。
突破 实验综合题(ppt课件)-备战2020年高考化学之突破化学实验
(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_____________________。
(3)实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是
______________。
防倒吸、防爆炸、防堵塞、防杂
(4)写出D中物质制备的化学方程式_质__干___扰__、__尾___气__未__处___理__等___；
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形 冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸 管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题： (1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_增__加_固__液__接_触__面__积。，提取充分
突破高考实验
实验综合题☞
（制备类实验）
实验综合题分析模型
物质制备分离型
明确题型
快速粗读题干 圈注信息
（与化学相关的信息）
性质原理探究型 定量分析型
实验目的方法 物质结构性质 反应条件等
了解原理
装置功能各步骤分目的
制备类实验：考情分析
1.全国卷I最喜欢考的实验类型 2.有从装置类向流程类过渡的趋势（2019年是流程型实验，之前都是 装置型实验） 3.制备类实验分类：无机物的制备和有机物的制备 4.从命题规律来看2020考定量分析和性质探究性类实验可能性较大
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒___沸_石____。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____乙__醇_易__挥__发_，__易__燃_________。
与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是使__用_溶__剂__量_少__，__可_连。续萃取(萃取效率高)
突破05 实验综合题(课件精讲)-备战2020年高考化学之突破化学实验
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时
失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_数___据___处__理_________。
2.(2019·课标全国Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃， 100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～ 5%、单宁酸(Ka约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素 等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。
(1)制备ClO2时实验需若在温6度0～过1低0，0 化℃学进反行应速的率原较因慢是；_若_温__度__过_高__，__草_酸__升__华_或__分_，解 控制所 需温度的方法是_________水_浴__加__热___________。
(2)用如图所示装置制备NaClO2时，首先关闭止水夹Ⅱ，打开水夹Ⅰ，从进气口通 入足量ClO2，充分反应。 ①仪器a的名称为__圆__底__烧_瓶_，仪器b的作用是_____防__止_倒__吸___________。 ②装置A中生成NaClO2的离子方程式为__2C_l_O_2＋__2_O_H_－_＋。H2O2===2ClO2-＋2H2O＋O2↑ ③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体， 则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、
常见操作
思维方向
通入N2或其他惰性气体 除去装置中的空气，排除氧气的干扰
末端放置干燥管
防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验
洗涤晶体
①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质 ②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶 体在洗涤过程中的溶解损耗 ③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶
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实验综合题☞
（制备类实验）
实验综合题分析模型
物质制备分离型
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明确题型
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性质原理探究型 定量分析型
实验目的方法 物质结构性质 反应条件等
了解原理
装置功能各步骤分目的
制备类实验：考情分析
1.全国卷I最喜欢考的实验类型 2.有从装置类向流程类过渡的趋势（2019年是流程型实验，之前都是 装置型实验） 3.制备类实验分类：无机物的制备和有机物的制备 4.从命题规律来看2020考定量分析和性质探究性类实验可能性较大
考查装置作 用与所用试剂
考查装置作 用与所用试剂
考查制备反应 原理和反应控制
例1：信四息氯中化“钛是熔生沸产点金”属钛启及示其：化合物的重要中间体。某校化学 课去外)。活资冷动料凝小表收组明集准：备、利蒸用馏下、图冷装凝置回制备流四等氯化钛(部制分夹备持型仪实器验已略
室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___去__除__水__中__溶__解__氧________。
仪器a的名称是__分__液__漏__斗。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、
K2，关闭K3。
Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_排__除__c_中__空__气____________。 (3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原c因中是产_生__H__2_使__压__强__大__于__大；气压
d中析出砖红色沉淀 。为使沉淀充分析出并分离 ，需采用的操作是________、 (冰浴)冷却 过滤
__________________________________。
规范答案： (1)在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微 热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密 性良好(或在B中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，F处连接 导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导 气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸一段水柱，则气密性 良好) (2)平衡气压，有利于液体顺利滴下 (3)饱和食盐水 洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作 平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置) (4)TiO2＋2Cl2＋2C = TiCl4＋2CO TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑ (5)冷凝回流 c (6)碱石灰 (7)没有对CO进行尾气处理
有气体参与的制备实验应注意事项
1、加热操作的要求 ①使用可燃性气体(如：H2、CO、CH4等)，先用原料气 赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。 ②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原 CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原 料气至试管冷却。 2、尾气处理的方法 有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不 能直接排放。
写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式__________________。
(5)E处球形冷凝管的作用是_______________________________，该
装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。
(6)仪器F中盛装的物质是________。
(7)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处
5.近三年实验题难度都不大，但是得分不高，特别注重答题规范
一、以气体为载体的制气置备体或类(次 直实要 接验)来发自生储装 气装置或以空气 为初始原料
供气 装置
缓冲安全 装置
净化除杂 装置
考查反应原理 实验安全预防
考查装置作 用与原理
考查装置作 用与所用试剂
尾气处 理装置
后防水或 空气装置
主要物质 的制备
有气体参与的制备实验应注意事项
3、特殊实验装置 ①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、 AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥或液封装置， 以防止空气中水蒸气的进入。 ②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。 ③若制备物易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。
(2018·课标全国Ⅰ，26)醋酸亚铬[(CH3 COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷 水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中 利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可 制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
原料
条件控制
核心反应
产品
原料预处理
循环利用
回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_____碱_煮__水_洗________。 (2)步骤②需要加热的目的是___加__快_反__应__速_率__，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热 方式是_____________水__浴__加__热_______________________。 铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___C_____(填
136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将
氯气通过粗二写氧反化应钛和原炭理粉：的T混iO合2物+C可+得C到l2 四氯Ti化C钛l4 和+C一O种有毒气体。
回答下列问题：
冷凝
Cl2发生装置
收集
产品(主要)发
生装置
原料气净化 与安全装置
后防与尾气 装置
必须前防水后防水
(1)检查该装置气密性的方法是_____________________________。
(2)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_____________________。
(3)实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是
______________。
防倒吸、防爆炸、防堵塞、防杂
(4)写出D中物质制备的化学方程式_质__干___扰__、__尾___气__未__处___理__等___；
________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点敞__开__体__系__，__可__能__使__醋__酸__亚_。铬与空气接触
二、以流程图载体的制备类实验
分析流程图模板
一线、三段、两点
条件 控制
（副产品)
(2019·课标全国Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用 资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：