2.2金属的化学性质浙教版九年级科学上册课件
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极易被氧化 ２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。
（3）部分金属能与盐溶液反应 化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。 化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。 金属活动性由强逐渐减弱
3、为什么不保存在水中？ Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu
不能，因为锡在氢之前能跟酸反应。
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液 （含硫酸 铜） ？为什么？
不能，铁能跟波尔多液反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
阅读：化学反应中的电子转移（课本p45）
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜， 而金属锌则变成锌离子进入溶液？
镁条、硝酸锌溶液、铜片 不能，铁能跟波尔多液反应。
将金属钠放入水中，发现钠漂浮在水面上，并在水面四处“游走”发出“咝咝”的声音，片刻后熔成一个银白色小球，酚酞试液变红 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
一头一尾金属中间盐溶液 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
注意：该实验反应剧 烈，实验操作时要小 心，避免沾到溅起的 液体。
实验2：把１块绿豆大小的金属钠放入１小杯滴 有酚酞的水中。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物 理和化学性质？
物理性质：密度比煤油大，比水小； 硬度小；银白色，熔点低。
化学性质：极易与氧气、水反应，且反应放出 大量的热。
方程式： ２Na+H2O==２
② Cu+H2SO4 ④ Ag+HCl ⑥ Fe+Hg(NO3)2 ⑧ Sn+HCl
1、金属钠保存在哪种液体中？ 2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。
只选择三种试剂，能比较镁、锌、铜的活动性？ 把１块绿豆大小的金属钠放入１小杯硫酸铜溶液中。 加入过量铁粉，过滤得滤液
煤油中 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液 （含硫酸铜） ？为什么？
阅读：化学反应中的电子转移（课本p45） 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？
2、为什么要浸在煤油中？ 加入过量铁粉，过滤得滤液
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 加入过量氯化铜溶液，过滤得滤渣 （简单说：前金置后金） 实验2：把１块绿豆大小的金属钠放入１小杯滴有酚酞的水中。
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际 上是电子转移的过程。 将“银粉”放入稀硫酸中，有气泡产生。 （1）大多数金属能与O2反应 只选择三种试剂，能比较镁、锌、铜的活动性？ （3）部分金属能与盐溶液反应 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 结论：Mg> Zn > Cu 把１块绿豆大小的金属钠放入１小杯硫酸铜溶液中。 注意：特别活泼金属 K、Ca、Na、Ba与金属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐反应。 在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际 上是电子转移的过程。 （2）金属与能否与盐溶液反应 加入过量氯化铜溶液，过滤得滤渣 方案三：镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中观察实验现象 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液 （含硫酸铜） ？为什么？
2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与盐溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度
不能，因为锡在氢之前能跟酸反应。
钠会和水发生反应
实验1
从煤油中取一小块金属 钠,用小刀切去一端的外 皮,观察实验现象.
将金属钠放入水中，发 现钠漂浮在水面上，并 在水面四处“游走”发 出“咝咝”的声音，片 刻后熔成一个银白色小 球，酚酞试液变红
现象：切口处 可观察到银白 色的金属光泽, 在空气中很快 变暗。
一头一尾盐溶液中间金属 （1）大多数金属能与O2反应
3、为什么不保存在水中？ 化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。 1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉； 一头一尾金属中间盐溶液
常见金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
只选择三种试剂，能比较镁、锌、铜的活动性？ 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （1）大多数金属能与O2反应
硝酸镁溶液、锌粒、硝酸铜溶液 ２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。
化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。 ２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。 你知道还有哪些金属可以和水反应？
注意：特别活泼金属 K、Ca、Na、Ba与 金属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢 气，然后是碱与盐反应。
归纳：金属与盐发生反应的条件
１、排在前面的金属可以把排在它后面的金属从 其盐溶液中置换出来。 （简单说：前金置后金）
２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。
3、金属单质（K、Ca、Na、 Ba除外）
金属活动性由强逐渐减弱
归纳：金属与盐发生反应的条件
１、排在前面的金属可以把排在它后面的金属从 其盐溶液中置换出来。 （简单说：前金置后金）
２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。
如：Zn+AgCl 反应吗？
讨论：下列反应能否发生？为什么？
① ZnSO4+Cu ③ Zn+AgNO3 ⑤ Al+ZnCl2 ⑦ Cu+AgCl
在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子 进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了 金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。
2e
Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu
1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量 铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。 a1.加入过量稀盐酸，过滤得滤渣，用水冲洗烘干。 a2.加入过量氯化铜溶液，过滤得滤渣 a3.用磁铁吸引除去铁粉
NaOH+H2 ↑ K、Ca、Ba
实验3：
把１块绿豆大小的金属钠放入１小杯硫酸铜 溶液中。
现象：Βιβλιοθήκη 产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀， 溶液逐渐由蓝色变为无色。
黑色固体产生
方程式： ２Na+H2O==２NaOH+H2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O
b.加入过量铁粉，过滤得滤液
化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉” 是什么金属，通过实验做出初步分析和判断， 并提交调查分析报告。
“银粉”是铝粉。将“银粉”放入稀硫酸中，有气泡产生。
小 结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与盐溶液反应
Zn + FeSO4 = 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 结论：Mg> Zn > Cu 阅读：化学反应中的电子转移（课本p45） 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
只选择三种试剂，能比较镁、锌、铜的活动性？
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？
均指元素
1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐
Zn + FeSO4 =
2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出 来，排在氢后面的金属不能。
金属 + 酸 = 盐 + 氢气
Zn + H2SO4 =
1．根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质， 并说出理由。
（3）部分金属能与盐溶液反应 化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。 化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。 金属活动性由强逐渐减弱
3、为什么不保存在水中？ Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu
不能，因为锡在氢之前能跟酸反应。
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液 （含硫酸 铜） ？为什么？
不能，铁能跟波尔多液反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
阅读：化学反应中的电子转移（课本p45）
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜， 而金属锌则变成锌离子进入溶液？
镁条、硝酸锌溶液、铜片 不能，铁能跟波尔多液反应。
将金属钠放入水中，发现钠漂浮在水面上，并在水面四处“游走”发出“咝咝”的声音，片刻后熔成一个银白色小球，酚酞试液变红 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
一头一尾金属中间盐溶液 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
注意：该实验反应剧 烈，实验操作时要小 心，避免沾到溅起的 液体。
实验2：把１块绿豆大小的金属钠放入１小杯滴 有酚酞的水中。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物 理和化学性质？
物理性质：密度比煤油大，比水小； 硬度小；银白色，熔点低。
化学性质：极易与氧气、水反应，且反应放出 大量的热。
方程式： ２Na+H2O==２
② Cu+H2SO4 ④ Ag+HCl ⑥ Fe+Hg(NO3)2 ⑧ Sn+HCl
1、金属钠保存在哪种液体中？ 2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。
只选择三种试剂，能比较镁、锌、铜的活动性？ 把１块绿豆大小的金属钠放入１小杯硫酸铜溶液中。 加入过量铁粉，过滤得滤液
煤油中 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液 （含硫酸铜） ？为什么？
阅读：化学反应中的电子转移（课本p45） 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？
2、为什么要浸在煤油中？ 加入过量铁粉，过滤得滤液
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 加入过量氯化铜溶液，过滤得滤渣 （简单说：前金置后金） 实验2：把１块绿豆大小的金属钠放入１小杯滴有酚酞的水中。
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际 上是电子转移的过程。 将“银粉”放入稀硫酸中，有气泡产生。 （1）大多数金属能与O2反应 只选择三种试剂，能比较镁、锌、铜的活动性？ （3）部分金属能与盐溶液反应 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 结论：Mg> Zn > Cu 把１块绿豆大小的金属钠放入１小杯硫酸铜溶液中。 注意：特别活泼金属 K、Ca、Na、Ba与金属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐反应。 在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际 上是电子转移的过程。 （2）金属与能否与盐溶液反应 加入过量氯化铜溶液，过滤得滤渣 方案三：镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中观察实验现象 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液 （含硫酸铜） ？为什么？
2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与盐溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度
不能，因为锡在氢之前能跟酸反应。
钠会和水发生反应
实验1
从煤油中取一小块金属 钠,用小刀切去一端的外 皮,观察实验现象.
将金属钠放入水中，发 现钠漂浮在水面上，并 在水面四处“游走”发 出“咝咝”的声音，片 刻后熔成一个银白色小 球，酚酞试液变红
现象：切口处 可观察到银白 色的金属光泽, 在空气中很快 变暗。
一头一尾盐溶液中间金属 （1）大多数金属能与O2反应
3、为什么不保存在水中？ 化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。 1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉； 一头一尾金属中间盐溶液
常见金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
只选择三种试剂，能比较镁、锌、铜的活动性？ 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （1）大多数金属能与O2反应
硝酸镁溶液、锌粒、硝酸铜溶液 ２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。
化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。 ２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。 你知道还有哪些金属可以和水反应？
注意：特别活泼金属 K、Ca、Na、Ba与 金属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢 气，然后是碱与盐反应。
归纳：金属与盐发生反应的条件
１、排在前面的金属可以把排在它后面的金属从 其盐溶液中置换出来。 （简单说：前金置后金）
２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。
3、金属单质（K、Ca、Na、 Ba除外）
金属活动性由强逐渐减弱
归纳：金属与盐发生反应的条件
１、排在前面的金属可以把排在它后面的金属从 其盐溶液中置换出来。 （简单说：前金置后金）
２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。
如：Zn+AgCl 反应吗？
讨论：下列反应能否发生？为什么？
① ZnSO4+Cu ③ Zn+AgNO3 ⑤ Al+ZnCl2 ⑦ Cu+AgCl
在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子 进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了 金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。
2e
Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu
1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量 铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。 a1.加入过量稀盐酸，过滤得滤渣，用水冲洗烘干。 a2.加入过量氯化铜溶液，过滤得滤渣 a3.用磁铁吸引除去铁粉
NaOH+H2 ↑ K、Ca、Ba
实验3：
把１块绿豆大小的金属钠放入１小杯硫酸铜 溶液中。
现象：Βιβλιοθήκη 产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀， 溶液逐渐由蓝色变为无色。
黑色固体产生
方程式： ２Na+H2O==２NaOH+H2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O
b.加入过量铁粉，过滤得滤液
化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉” 是什么金属，通过实验做出初步分析和判断， 并提交调查分析报告。
“银粉”是铝粉。将“银粉”放入稀硫酸中，有气泡产生。
小 结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与盐溶液反应
Zn + FeSO4 = 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 结论：Mg> Zn > Cu 阅读：化学反应中的电子转移（课本p45） 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
只选择三种试剂，能比较镁、锌、铜的活动性？
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？
均指元素
1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐
Zn + FeSO4 =
2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出 来，排在氢后面的金属不能。
金属 + 酸 = 盐 + 氢气
Zn + H2SO4 =
1．根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质， 并说出理由。