甘肃省秦安县第一中学高三化学上学期第二次检测试题(含解析)

甘肃省秦安县第一中学2016届高三化学上学期第二次检测试题（含
解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55
第I 卷(共60分)
一、选择题（每小题2分，共 60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）
A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水
B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料
【答案】C
【解析】
试题分析：A、明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水，A正确；B、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，B正确；C、KI 有强还原性，易被氧化，故加碘盐中加的不是KI，而是KIO3，C错误；D、为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料，D正确。

答案选C。

考点：化学与生活
2、分类是重要的化学学习方法。

下列对应关系正确的是（）
A．混合物——液氯、漂白粉 B．碱性氧化物——Al2O3、Na2O2
C．强电解质—— NH4Cl、HClO D．非电解质—— NH3、SO2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、液氯是纯净物，A错误；B、Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，B错误；
C、HClO是弱酸，弱电解质，C错误；
D、NH3、SO2是非电解质，D正确。

答案选D。

考点：物质的分类
3、下列说法正确的是（）
A．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐
【答案】C
【解析】
试题分析：A、168O、188O互为同位素，都具有8个质子和8个核外电子，处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，A错误；B、NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；
C、浊液粒子大于100nm，胶粒粒子介于1～100nm之间，溶液粒子小于1nm，则分散系
中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，C正确；D、陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，D错误。

答案选C。

考点：物质的性质
4、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）
【答案】B
【解析】
试题分析：A、硫酸铵又名硫胺，是一种优良的氮肥，A正确；B、小苏打是碳酸氢钠，没有吸水性，不能用作干燥剂，B错误；C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，C正确；D、氧化铁，别名铁红，为红棕色粉末，是一种颜料，D正确。

答案选B。

考点：物质的成分及用途
5、用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）
A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N A
B．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A
C．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A
D．1mol羟基中电子数为10 N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、1L0.5mol•L-1CuCl2溶液中含有溶质氯化铜0.5mol，由于铜离子部分水解，导致溶液中铜离子小于0.5mol，溶液中含有的铜离子小于0.5N A，A错误；B、7.8 g过氧化钠是1mol，含有的共用电子对数为0.1N A，B错误；C、pH=13的1L Ba（OH）2溶液中，
氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以含有OH-数目0.1N A，C正确；D、1mol羟基中电子数为9N A，D错误。

答案选C。

考点：阿伏加德罗常数
6、下列说法正确的是（）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④非极性键也可能存在于离子化合物中
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【解析】
试题分析：①漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，①正确；②煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，②错误；③纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，③错误；④过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中O与O形成的化学键为非极性键，④正确。

答案选A。

考点：混合物和纯净物,极性键和非极性键,煤的干馏和综合利用
7、下列关于胶体的叙述正确的是（）
A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
【答案】C
【解析】
试题分析：A、胶体、溶液均可以透过滤纸，不能通过滤纸将溶液、胶体分开，A错误；B、胶体和溶液的本质区别时分散质的大小，B错误；C、半透膜只能让小分子和离子通过，所以用渗析的方法净化胶体，C正确；D、胶粒带电，而胶体是电中性的，胶体不带电，D错误。

答案选C。

考点：胶体的性质
8、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终
要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
【答案】C
【解析】
试题分析：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，①错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，②错误；③难溶性碱受热易分解，所以Fe（OH）3受热也易分解，③正确；④AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，④错误。

答案选C。

考点：类推方法在化学学科中的应用
9、下列有关物质制备说法不正确的是（）
A．电解饱和食盐水制得金属Na B．电解熔融MgCl
制得金属Mg
2
C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁 D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅
【答案】A
【解析】
试题分析：A、电解饱和食盐水时阴、阳极的电极产物分别是：氢气、氢氧化钠和氯气，不会产生金属钠，A错误；B、工业上电解熔融的氯化镁获得金属镁，B正确；C、用CO 高温下还原赤铁矿：该变化中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，C正确；D、C的还原性比硅强，碳和二氧化硅发生置换反应生成硅，D正确。

答案选A。

考点：物质制备
10、实验是化学的基础。

下列说法正确的是（）
A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
C．钾、钠、白磷都应保存在水中
D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯水、浓硝酸见光易分解，要保存于棕色试剂瓶中，过氧化钠和二氧化碳反应，应密封保存，A错误；B、盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，B正确；C、白磷都应保存在水中，钠、钾与水反应，C错误；D、做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后应该用稀盐酸洗涤后再使用，D错误。

答案选B。

考点：物质的保存
11、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl和NaOH的物
质的量为（）
A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75mol
C．1mol，1mol D．3mol，3mol
【答案】B
【解析】
试题分析：得到AlCl3的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，得到NaAlO2的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑，生成Al(OH)3有以下三种方式:，1.AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl，2.NaAlO2+ HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl，3.AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl，第一种方法：要得到1molAl(OH)3,要3molHCl溶解铝得到氯化铝,再3molNaOH 与氯化铝反应得到，第二种方法：要得到1molAl(OH)3,要1molNaOH溶解铝,得到1molNaAlO2,再用1molHCl与NaAlO2反应得到，第三种方法：要得到1molAl(OH)3,必须是0.25molAlCl3和0.75molNaAlO2反应得到,产生0.25molAlCl3消耗0.75molHCl,产生
0.75molNaAlO2要消耗0.75molNaOH，综上,最少需要0.75molHCl 0.75molNaOH。

答案选
B。

考点：氢氧化铝的制备
12、某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是（）
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．移液时，有少量液体溅出
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线
【答案】C
【解析】
试题分析：A、烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致配制溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，A错误；B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致
配制溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，B错误；C、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D错误。

答案选C。

考点：溶液的配制
13、下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
A．①②③B．①④C．①②D．①②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①镁既能与氮气反应生成氮化镁，又能与二氧化碳反应生成氧化镁，①正确；②常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，②正确；③氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，不与弱碱反应，③错误；④二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，④错误。

答案选C。

考点：物质及其化合物的性质
14、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）
A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质
【答案】C
【解析】
试题分析：A、将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质，钠被氧化为过氧化钠，是氧化还原反应，A错误；B、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，
由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水退色，B错误；C、纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，在纯碱溶液中CO32-易水解生成氢氧根离子：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红，不涉及氧化还原反应的计算，C正确；D、向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，发生2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，是氧化还原反应，D错误。

答案选C。

考点：氧化还原反应
15、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－
B．含有NaClO的溶液中：K+， Al3+，Br－，S2－
C．澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－
【答案】A
【解析】
试题分析：A、加入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中离子Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－不会发生任何反应，能够大量共存，A正确；B、ClO－均能氧化S2－，ClO－还能氧化Br
－和H+反应不能大量共存，C错误；D、－，不能大量共存，B错误；C、Cu2+呈蓝色，HCO
3
使甲基橙变红色的溶液，显酸性，MnO4－能氧化Fe2+，则不能共存，D错误。

答案选A。

考点：离子共存
16、物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。

下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、溴易溶于有机物溶剂，可用苯或四氯化碳萃取，A正确；B、酒精和水混溶，加生石灰与水反应生成氢氧化钙难挥发性物质，可用蒸馏的方法分离，B正确；C、碘易升华，氯化铵受加热易分解，加热无法将二者分离，C错误；D、利用硝酸钾的溶解随温度变化很明显，而氯化钾溶解度受温度变化影响不大，可配成热的饱和溶液降温结晶，D正确。

答案选C。

考点：物质的分离提纯
17、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）
A．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中
B．向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁
C．用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热
D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨【答案】B
【解析】
试题分析：A、18.4 mol·L-1的硫酸为浓硫酸，标况下与Al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则Al不能被完全消耗，A错误；B、n（Fe）=5.6g／56g/mol=0.1mol，n（硝酸）=0.3molmol，则物质的量比在1：4～3：8之间，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，B正确；C、随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，C错误；D、合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，D 错误。

答案选Ｂ。

考点：物质的性质
18、下列实验不合理的是（）
A B C D
A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由装置可知，发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性强弱S＞C＞Si，A正确；B、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以四氯化碳萃取碘水中的碘，B正确；C、反应生成NO，NO不溶于水，则图中装置能制备少量NO气体，C正确；D、过氧化钠为粉末状固体，反应不能控制，一旦与水接触直到反应结束，所以不能利用图中装置制备少量氧气，D错误。

答案选D。

考点：实验装置和实验目的评价
19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2【答案】B
【解析】
试题分析：A、Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，A错误；B、无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，B正确；C、HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，C错误；D、NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，D错误。

答案选B。

考点：离子反应，离子方程式
20、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，
质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确
．．．的是（）A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒 D．C=1000Vρ/(17V+22400)
【答案】A
【解析】
试题分析：A、VL氨气的物质的量为V/22.4mol，氨气质量为V/22.4mol×17g．mol=17V/22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（17V/22.4+1000）g，溶液体积为V/22.4 cL，所以溶液的密度为(17cV+22400c )/ 1000V g/mL，或由表达式可知，该密度=(溶液质量)/ （氨气体积+水的体积），溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，A错误；B、加水稀释，促进一水合氨电离，则OH—的物质的量增大，B正确；C、溶液中含有NH4+、OH-、H+、NH3、H2O和NH3·H2O6种微粒，C正确；D、VL氨气的物质的量为V/22.4mol，氨气质量为V/22.4mol×17g/mol=17V/22.4g，1L水的质量为
1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（17V/22.4+1000）g，溶液体积为（17V/22.4+1000）/1000ρ=（17V+22400）/22400ρL，所以物质的量浓度c=1000Vρ/(17V+22400)mol/L，D正确。

答案选A。

考点：溶液浓度的相关计算，弱电解质的电离
21、下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是（）
A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2=点燃2MgO＋C
B．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：
4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A、将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2=点燃2MgO＋C，A正确；
B、大理石溶于醋酸的反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B
错误；C、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO4-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，C正确；D、向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝，说明什么生成了I2，方程式4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O ，D正确。

答案选B。

考点：离子方程式
22、将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。

则下列判断中正确的是（）A．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
C．无法计算原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
【答案】B
【解析】
试题分析：标准状况下的气体0．224 L为氢气其物质的量为0.01mol，反应过程中转移的电子物质的量为0.02mol，所以铁与HCl反应的物质的量为0.01mol，反应时要消耗HCl 的物质的量为0.02mol，由于反应的HCL总物质的量为0．08 mol，所以可得氧化铁的物质的量为0.01mol；A、氧化性强弱关系为Fe3＋>H+，所以由氧化铁与HCl生成的氯化铁会先与铁反应生成Fe2＋，需消耗铁的物质的量为0.01mol，反应后溶液中无Fe3＋，向溶液中滴入KSCN溶液，无血红色，A错误；B、原混合物中铁的总物质的量为：
0.01mol+0.01mol=0.02mol，则：n（Fe）：n（Fe2O3）=0.02mol：0.01mol=2：1，B正确；
C、由铁与氧化铁的物质的量可计算出原混合物的质量，C错误；
D、反应后溶液中无Fe3
＋，D错误。

答案选B。

考点：混合物反应的计算
23、元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2
价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（）
①Pb+2Cl2PbCl4②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4
④PbO2+4HCl PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，①错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，②正确；③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，③正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，④错误；⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，
⑤正确。

答案选A。

考点：不同价态碳族元素的稳定性
24、实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。

已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。

若取少量固体M配成溶液，下列试剂不．能用于鉴定M的是（）
A．Ba(OH)2 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
【答案】A
【解析】
试题分析：A、硫酸钡和亚硫酸钡都是白色沉淀，不可以检验Na2SO3、Na2SO4，A错误；B、盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硫酸钠不反应，可以检验Na2SO3、Na2SO4，B 正确；C、稀硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硫酸钠不反应，可以检验Na2SO3、Na2SO4，C正确；D、浓硝酸跟亚硫酸钠发生氧化还原反应产生NO2（红棕色）气体，可以检验Na2SO3、Na2SO4，D正确。

答案选A。

考点：物质的鉴别
25、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
【答案】B
【解析】
试题分析：氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A错误；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D
错误。

答案选B。

考点：氧化还原反应
26、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液
中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（）
A． O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．常温下，a点溶液pH > 7
C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A正确；B、a点溶液中溶质是NaHCO3，pH > 7，B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，C错误；D、加入5molHCl 生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=5/2=2.5mol/L，D正确。

答案选C。

考点：钠的化合物的性质
27、下列叙述正确的是( )
A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：A、高温下固体与气体的反应不能说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强，，应根据溶液中进行的反应来判断，A错误；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，B错误；C、水泥的硬化是一个复杂的物理-化学过程，石灰抹墙的硬化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙反应，所以硬化过程原理不同，C错误；D、由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知，所以玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳，D正确。

答案选D。

考点：玻璃、陶瓷、水泥，硅酸
28、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、
I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：
第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。

根据上述实验情况，以下说法错误的是（）
A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-
C．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
D．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
【答案】C
考点：离子检验
29、一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀
物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数（）
A．20％ B．40％ C．58.6％ D．60％
【答案】B
【解析】
试题分析：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化镁中氧的质量分数=16/40×100%=40%。

答案选B。

考点：混合物的有关计算
30、某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：
下列相关叙述不正确的是（）
A．气体E呈红棕色，不能直接排放
B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
C．合金样品中Cu的质量分数为×100%
D．合金样品中Al的质量分数为×100%
【答案】C
【解析】
试题分析：A、气体E是二氧化氮，呈红棕色，有毒气体不能直接排放，A正确；B、溶液S 中所含溶质是碳酸氢钠、沉淀R是氢氧化铝，都可用作治疗胃酸过多的药物，B正确；
C、由于沉淀P是氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，根据灼烧之后的残渣的质量无法求出
铜的质量，C错误；D、由分析可知，残渣cg即为氧化铝的质量，Al的物质的量为c/102×2= c/51mol，Al的质量c/51×27g，Al的质量分数为×100%，D正确。

答案选C。

考点：无机推断
第II 卷(共40分)
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
31、（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。

用电弧法合成的纳米碳管常伴有
大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋H2SO4―→______＋______＋Cr2(SO4)3＋H2O
（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)_____。

被氧化的元素是(填元素符号)_____________ _。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________。

A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。

【答案】（1）3 2K2Cr2O7 8 3CO2↑ 2K2SO4 2 8 (2分）
（2）K2Cr2O7 （1分）C （1分）（3）C （2分）（4）4.48 L（2分）
【解析】
试题分析：（1）由C→CO2、K2Cr2O7→Cr2(SO4)3可知，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子。

Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以根据电子
得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:2。

根据原子守恒可知，反应中还有硫酸钾生成，则反应的化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O；（2）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7 ；被氧化的元素是C；（3） H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，但反应中有硫酸盐生成，所以硫酸只表现酸性，答案选C；
（4）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：
3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O转移电子
33.6L
12mol
V 0.8mol
V＝4.48L
考点：氧化还原反应的计算、配平
32、（8分）A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单
质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。

按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为；镁条在气体B中燃烧生成的物质是（填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_____________ ；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式。

【答案】（1）；（2分） Mg3N2（2分）
（2）2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （2分）（3）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2分）
【解析】
试题分析：A、B、C、D四种短周期元素， A与C同主族，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A是C元素，A和C同一主族且为短周期元素，所以C是Si元素； C元素的原子序数是B的2倍，则B原子序数是7，为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，所以D为Cl元素；（1）B的原子结构示意图为
；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg3N2；（2）A的非金属性强于C，最高价。