浙江省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

浙江省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)
1. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）
A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
2. （2分）下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）
A . NaOH溶液和FeCl3溶液
B . Na2CO3溶液和稀硫酸
C . Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D . CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液
3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)（）
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
4. （2分） (2019高一下·吉林期末) 《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”下列金属的冶炼方法与此相同的是（）
A . 钠
B . 铝
C . 银
D . 铁
5. （2分） (2018高三上·邢台月考) 下列各组物质中，物质I不能通过水解反应生成物质Ⅱ的是（）选项A B C D
物质I蛋白质乙酸油脂明矾
物质II氨基酸乙酸乙酯甘油氢氧化铝胶体
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）
A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2
B . 实验室用电石制乙炔：
C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2O
D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－
7. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 该反应吸收的能量为（E1﹣E2）
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 该反应只有在加热条件下才能进行
8. （2分）下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（）
原子a b c d e f g
M层电子数1234567
A . a和c
B . a和f
C . d和g
D . c和g
9. （2分）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A . CH3CH3
B . CH3CH（CH3）2
C . CH3C（CH2CH3）3
D . （CH3）2CHCH2CH3
10. （2分）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）
A . v（CO2）=v（CO）
B . 容器中总压强不变
C . 容器中混合气体的密度不变
D . 各组分浓度不再随时间而变化
11. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）
A . ③②①⑤④
B . ②①③⑤④
C . ③①②⑤④
D . ②③①⑤④
12. （2分） (2018高三上·浙江期中) 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法错误的是（）
A . 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B . “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
C . “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
D . 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1Kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L
13. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列说法正确的是（）
A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同
B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气
14. （2分） (2016高一上·潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（）
A . 铝比铁化学性质活泼
B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用
C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝
D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化
15. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。

U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 质量数
D . 电子数
16. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物
B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜
17. （2分）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ，在标况下体积由大到小顺序是（）
A . ②＞①＞③＞④
B . ④＞③＞①＞②
C . ③＞②＞④＞①
D . ①＞④＞②＞③
18. （2分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
19. （2分）某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b 的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。

加热使电池工作时，电极b发生的反应是PANI-2e-= PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+ ，电池冷却时，Fe2+在电极b表面与 PANIO反应可使电池再生。

下列说法错误的是（）
A . 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++ PANIO+2H+=2Fe3++PANI
B . 电池工作时电极a发生的反应是还原反应
C . 电池冷却时每生成1 mol Fe3+会有NA个电子通过导线移向电极b。

D . 电池工作时电解质溶液的pH逐渐减小
20. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH）+H2↑
C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO
D . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+
21. （2分）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）
A . FeCl3溶液和CuCl2溶液
B . Na2SO4溶液和NaCl溶液
C . AlCl3溶液和NaOH溶液
D . 盐酸溶液和Na2CO3溶液
22. （2分） (2016高二上·山东开学考) 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）选项反应铝镁
A与非金属能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应
B与水能与沸水反应反应很困难
C与碱能溶于强碱溶液不反应
D与某些氧化物能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等
能在CO2中燃烧
金属氧化物发生铝热反应
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分)
23. （10分） (2016高二下·亳州期末) 化学与生产、生活息息相关．现有下列5种有机物：
①乙炔②甲苯③氟氯代烷④甘油⑤甲醛，请将相应的序号填入空格内．
（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是________；
（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是________；
（3）通常用于配制化妆品的是________；
（4）常用于焊接或切割金属的是________；
（5）易溶于水，其水溶液常用于保存标本________．
24. （2分）为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
（1）写出淀粉水解的化学方程式：________．
（2）设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究________对淀粉水解的影响．（3）实验1失败的原因是________．
（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是________．
（5）下列结论合理的是________（填字母）．
a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象．
25. （6分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少
CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）
用图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
B中预期的实验现象是________ ，D中的试剂是________
（2）
已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________ ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）
用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是________ ，a的电极反应式是________
（4）
燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m3（标准状况），其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵________ kg．
26. （10分） [化学——选修3：物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。

回答下列问题：（1）
铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

（2）
组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。

“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3）
NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4）
K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。

HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5）
FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________。

三、推断题(8分) (共1题；共8分)
27. （8.0分） (2015高二上·银川月考) 25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L 混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①________②________③________．
（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是________．
四、实验题(本题包括2小题，共14分) (共2题；共14分)
28. （7.0分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点如下：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答：
（1）
若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： ________。

（2）
球形干燥管C的作用是________。

若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；
反应结束后D中的现象是________。

（3）
从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入________(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠 D．生石灰
29. （7.0分） (2018高三上·垫江开学考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ，K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________装置H反应管中盛有的物质是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强________
②草酸为二元酸________
参考答案
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、推断题(8分) (共1题；共8分)
27-1、
27-2、
27-3、
四、实验题(本题包括2小题，共14分) (共2题；共14分) 28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、。