陕西省宝鸡中学高一化学上学期第二次月考试题新人教版

宝鸡中学2013—2014学年度第一学期月考试题
高一化学试题
说明：1. 本试卷分为I、II两卷，第I卷的答案按要求涂到答题卡上，第I卷不交
2. 全卷共32道小题，满分110分
3. 考试时间：100分钟
可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 N:14
I卷(共58分)
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意.每小题2分，20小题，共40分。

）
1.下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．Ba(OH)2 + H2SO4＝ BaSO4↓+ 2H2O B．Fe2O3 + 3CO 高温
2Fe + 3CO2
C．2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + CO2↑+ H2O D． Na2O + H2O ＝ 2NaOH
2.下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）
A. Mg
B. Fe
C. Al
D. Cu
3．向氢氧化铁胶体中逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液4．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D.钠有强还原性7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 N A
B．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )
A ．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
10. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气
法收集产生的气体，则收集到的气体在标准状况下体积为（）
A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2
C．大于1.12LH2 D．小于1.12L H2
11．在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应中属于氧化还原反应且与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO +H2O=Ca(OH)2
12.已知：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,
2FeCl2 + Cl2＝ 2FeCl3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）
A．KMnO4〉Cl2〉FeCl3 B．Cl2〉KMnO4〉FeCl3
C．FeCl3〉Cl2〉KMnO4D．FeCl3〉 KMnO4〉Cl2
13.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组
是（）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、HNO3D．O2、SO2、H2O
14．把一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ( ) A．稀H2S04 B．KOH稀溶液C．氯化铁溶液D．氯化钠溶液
15．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
16．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）
A K＋ Na＋ OH- SO42-
B Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-
C K＋ Na＋ HCO3- Cl-
D Ag＋ Na＋ NO3- Cl-
17. 下列关于电解质的说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．易溶于水的物质一定是电解质
D BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
18．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg C＋2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）
A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥
19．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）A． Fe(Al): 用NaOH溶液
B． NaCl溶液（Na2CO3）：用盐酸
C． K2SO4溶液（（K2CO3）：用H2SO4溶液
D． NaCl溶液 (HCl)：用AgNO3溶液
20 . 在反应：H2S + H2SO4(浓) == S+ SO2 + 2H2O 中，下列说法正确的是
A. S是还原产物，SO2是氧化产物
B. S是氧化产物，SO2 是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e-
D. H2S是还原剂，被还原为S
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，6小题，共18分。

）
21．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A 1︰1︰1
B 2︰2︰1
C 2︰3︰1
D 4︰3︰2
22．．M2O-x
7
与S2－在酸性溶液中发生如下反应：
M2O-x
7＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O-x
7
的化合价是：（）
A ＋2
B ＋3
C ＋6
D ＋4
23. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
24．下列离子方程式正确的是（）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：
Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ 2H2O
B．向纯碱溶液中加入过量的盐酸 CO32－-＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．向醋酸溶液中加入过量氢氧化钠 H+＋OH－＝H2O
D．将过量CO2气体通入澄清石灰水溶液中： CO2 +Ca+ 2OH- = CaCO3↓＋2H2O
25. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3
＋ N2＋ C→ AlN＋ CO （未配平）合成。

下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，1mol N2被氧化时，可以得到6mol电子
B．上述反应中，被氧化与被还原的物质物质的量之比为2：3
C．每生成1mol AlN时。

消耗N2的质量为14 g
D．AlN的摩尔质量为41g
26. 有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析含H2O 3.04%，Na2CO316.96%，NaOH
80.0%，取2g该样品投入25 mL浓度为2 mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用
去0.2mol/L的NaOH溶液18mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是
A、2.925g
B、4g
C、5.8g
D、无法计算
II卷非选择题（共52分）
三、填空题（共24分）
27. （8分）(1)地壳中含量最多的金属元素是_____画出其原子结构示意图_____
(2)写出CH3COOH电离方程式________________________________
(3)下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，其中属于氧化还原反应的是，利用盐
酸氧化性的是，利用盐酸还原性的是，只利用盐酸酸性的是。

（用序号填
写）
①MnO2 + 4HCl(浓) ＝ 2 + Cl2 ↑+ 2H2O ②2HCl + 2Na ＝ 2NaCl + H2↑
③2HCl + CuO ＝CuCl2 + H2O ④HCl + HClO ＝Cl2 ↑+ H2O
⑤CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑+ 2H2O ⑥2HCl + Fe ＝ FeCl2 + H2↑
28.（6分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，
（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是，有关离子方程式为 ___________ 。

29（10分）化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为：Cl2 + NH3→ NH4Cl+ N2
(1) 写出配平后的该化学方程式_______________________
(2) 该反应中被氧化的物质是_____被还原的物质是_____氧化剂与还原剂之比为______
(3) 若标况下消耗6.72L Cl2时，转移的电子的数目是 _______
四、实验题（共10分）
30．在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和
石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

碱石
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）实验开始时应先点燃，实验结束时应先熄灭。

（3）烧瓶里应事先放置，其作用是，玻璃管中石棉绒的作用
是，碱石灰的作用是；
（4）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该
气体进行。

五、计算题（共8分）
31．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/ml。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵已知：MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O，用100mL该盐酸与足量MnO2固体反应，当生成的Cl2在标准状况下的为2.8L时，被氧化的HCl的物质的量为多少？生成的MnCl2的物质的量浓度为多少？
六、附加题（共10分）
32. a g Al和b g Na的单质组成的混合物同时加入到一定的量的水中，充分反应后，发
现无固体物质残留，
(1)写出反应涉及的化学反应方程式
(2)生成的气体在标况下的总体积为_______________(用含有a和b代数式表示)
(3)则a与b的关系是___________
高一化学试题答案
选择题
27（8分）(1) Al 略 (2)略 (3) ①②④⑥；②⑥，①④，③⑤28，（6分）（1）Cu2+、Fe；（2）Ag+、 Ag++Cl-= AgCl↓
29.（10分） (1) 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 (2) NH3, Cl2 3:2 (3)0.6N A
30 .（共10分）（1）3Fe +4H2O== Fe3O4+4H2 （2）酒精灯，酒精喷灯；
（3）碎瓷片，防止爆沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积，干燥生成的气体；
（4）H2 ，验纯
31．（共8分）⑴ 12.0mol/L ⑵ 0.25 mol 2.5 mol/L
32.（共10分）⑴2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑, 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
(2)(23 a +9b)*11.2/207 (3) a/27 ≤b/23。