西宁市高三理综-化学第二次模拟考试试卷D卷

西宁市高三理综-化学第二次模拟考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列叙述中错误的是（）
A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。

该溶液中一定含有钾离子
B . 配制250mL0.10 的落液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口例出
D . 蒸馏时，加入几粒沸石是为了防止暴沸
2. （2分）(2016·海南) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A . 可生成H2的质量为0.02g
B . 可生成氢的原子数为2.408×1023个
C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
3. （2分）下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）
A . ①②⑥
B . ②③⑥
C . ③④⑥
D . ④⑤⑥
4. （2分）(2016·杨浦模拟) 有机物M的结构如图所示．关于M的描述正确的是（）
A . 分子式为C8H6O6
B . 能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C . 1molM与溴水发生反应的产物可能有3种
D . 1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH
5. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（）
A . 原电池工作时阴离子移向铜极
B . 原电池工作时Zn发生氧化反应
C . 原电池工作时阳离子移向锌极
D . 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu
6. （2分） (2016高一下·右玉期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）
A . Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B . W的非金属性比Z的弱
C . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
D . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
7. （2分）常温下，向20mL0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B . 从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10﹣7的点
C . b点：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
D . a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10﹣12、＞10﹣7
二、实验题 (共1题；共10分)
8. （10分）(2019·菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。

回答下列问题：
（1）制备无水氯化铬。

氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。

直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为________。

以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是________。

（2）制备氮化铬。

某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
①装置A中发生反应的化学方程式为________。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是________。

③装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是________。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是________。

（3）氮化铬的纯度测定。

制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为________。

（4）工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。

相关反应的化学方程式为________，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：________。

三、推断题 (共2题；共12分)
9. （7分） (2018高一上·长沙期中)
（1） I.现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
上述物质中属于电解质的有________(填序号)。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为________。

（4） II.按要求写出反应方程式：
氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：________。

（5）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：________。

（6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。

如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+；“还原反应”式为2H++2e-= H2↑
①请据此将反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。

其中“还原反应”式为________。

②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为________。

10. （5分） (2018高二下·南阳月考) 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备:
请回答下列问题:
（1）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面;
（2）金刚烷的分子式为________，其分子中的-CH2-基团有________个;
（3）已知烯烃能发生如下反应:。

请写出下列反应产物的结构简式:
；________
（4） A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:苯环上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构):________。

四、综合题 (共2题；共19分)
11. （10分）(2018·闵行模拟)
（1） I.氨是一种重要的工业原料。

回答下列问题：
催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。

写出反应的化学方程式________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是________。

（3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。

工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

制取NaClO所用的原料是________、________。

解释氨气过量的原因________。

常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。

加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)________10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因________。

（5）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是________。

12. （9分）(2018·威海模拟) 钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

（1）二价钴离子的核外电子排布式为________。

基态Co原子核外3d能级上有________个未成对电子。

Co 与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是________。

（2） 0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ键数目是________，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

（3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。

四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为________。

（4） [Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是________。

（5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有________个，该钴的化合物的化学式是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共10分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、推断题 (共2题；共12分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
四、综合题 (共2题；共19分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。