赣州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

赣州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 四元轴烯（a ）、苯乙烯（b ）、立方烷（c ）的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（ ）
A ．a 的同分异构体只有b 和c 两种
B ．a 、c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种
C ．a 、b 分子中的所有原子一定处于同一平面
D ．a 、b 、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 2． 下列说法正确的是（ ）
A ．同温同压下，反应 H 2（g ）＋Cl 2（g ）===2HCl （g ）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同
B ．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C ．甲烷的燃烧热 ∆H ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4（g ）＋2O 2（g ）=CO 2（g ）＋2H 2O （g ） ∆H ＝－890 kJ·mol －1
D ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）= H 2O （l ） ∆H ＝－57．3 kJ·mol －1，若将含 0.5 molH 2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
3． X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 都是非金属单质
B ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质
C ．如果X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质
D ．如果X 、Y 都为金属单质，则Z 必为非金属单质 4． 下列离子方程式中，正确的是 A ．石灰石与盐酸反应： 23
22CO 2H CO H O -
++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应：
2Cu Ag Cu Ag ++
+=+ C ．向NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 5． 现要配制0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A ．称量时，左盘高，右盘低 B ．定容时俯视容量瓶刻度线
C ．原容量瓶洗净后没有干燥
D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A ．酸性KMnO 4溶液 B ．饱和溴水 C ．紫色石蕊溶液 D ．FeCl 3溶液
7． 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ） A ．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B ．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C ．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 D ．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 8． “保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（ ） A ．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求 B ．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放 C ．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化 D ．用CO 2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 9． 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）
A ．能被银氨溶液氧化
B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色
C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应
D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应
10．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮
碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．聚维酮的单体是
B ．聚维酮分子由（m +n ）个单体聚合而成
C ．聚维酮碘是一种水溶性物质
D ．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 11．下列说法错误的是
A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小
B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）
C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中
()()
c HA c A
-
= 0.16
D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）
12．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲
乙
丙
丁
戊
己
已知甲是天然高分子化合物，M r （己）－M r （戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ） A ．上述有机物的组成元素相同 B ．甲、乙、丁均能发生银镜反应 C ．戊发生消去反应生成己
D ．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH 溶液，蒸馏
13．关于油和脂肪的下列说法正确的是（ ） A 、二者互为同分异构体 B 、二者是同系物
C 、前者熔点低，后者熔点高
D 、在一定条件下前者可转化为后者
14．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。

三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A ．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃
B ．三蝶烯一氯取代物有3种
C ．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应
D ．苯炔与苯互为同分异构体
15．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。

下列说法错误的是（ ）
A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应
16．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。

在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
17．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）
A、二氧化硫
B、氮氧化物
C、二氧化碳
D、悬浮颗粒
18．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]
19．下列反应的离子方程正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
20．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是
A．NH3催化还原NO为吸热反应
B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
催化剂
D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）4N2（g）+6H2O（g）
二、填空题
21．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的
碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。

其原因是______。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：
用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。

（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶
液。

除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
22．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反
应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
23．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。

25℃时，草酸的电离平衡常数
为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。

草酸钙的K sp=4.0×10-8，碳酸钙的K sp=2.5×10-9。

回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

24．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：在a b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。

（填正确答案标号）
A．立刻补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。

（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤器D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
赣州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡该反应放热，温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量
22．A 1～100nm Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液 A 23．H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+ 小c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.2×10-3
24．直形冷凝管 B 上口倒出干燥（除去水和醇）CD C。